第8周·周末作業(yè)從定量的角度理解物質(zhì)的性質(zhì)及其變化一、選擇題1.(2025·湖南株洲期末)“84”消毒液與潔廁靈混合使用,會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O,下列說法不正確的是()A.NaClO作氧化劑B.HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)C.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶22.(2025·河北石家莊期中)氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH4Cl是還原產(chǎn)物B.NH3在反應(yīng)過程中被還原C.該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性D.每生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3.將20gCO2和CO的混合氣體通過裝有足量過氧化鈉的干燥管,反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.32% B.44%C.56% D.88%4.(2025·河南周口段考)小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是()A.蘇打與鹽酸的反應(yīng)比較劇烈B.等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等C.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用蘇打和鹽酸反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng),消耗的鹽酸一樣多5.(2025·山東濟(jì)寧月考)實(shí)驗(yàn)室制氯氣涉及MnO2、濃鹽酸、Cl2、MnCl2和H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol·L1MnCl2溶液中含有2NA個(gè)ClB.該反應(yīng)中濃鹽酸只作還原劑C.反應(yīng)過程中消耗1molMnO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.生成22.4LCl2同時(shí)生成1molMnCl26.(2025·廣東汕頭期末)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,其中氫元素為1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O==NaOH+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.24gNaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB.1molNaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAD.若欲配制1L1mol·L1NaOH溶液,則需消耗NA個(gè)NaH7.(2025·河北邯鄲月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水所含氫原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下,7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.5.6gFe與足量的稀H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.100mol·L1的NaHCO3溶液中,Na+數(shù)目為0.1NA8.(2025·四川遂寧段考)硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體,反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(H2SO4)保持不變C.反應(yīng)中每脫除1molSO2,溶液中H+的物質(zhì)的量增加2molD.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?9.(2025·山東師大附中月考)某同學(xué)先向50mL某濃度NaOH溶液中通入一定體積CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol·L1的鹽酸,生成CO2的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(溶解在溶液中的CO2忽略不計(jì))。下列說法正確的是()A.a=30B.在0~a段內(nèi),只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C.溶液甲中Na2CO3的質(zhì)量為2.12gD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1二、非選擇題10.(10分)(2025·福建廈門段考)現(xiàn)有mg含有Na2O與Na2O2的混合物樣品,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)。測定Na2O2含量:回答下列問題:(1)Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為。

(2)裝置B有一明顯錯(cuò)誤,請指出。

(3)裝置D的作用是;若無裝置D,樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖:該氧化鈉產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

11.(4分)產(chǎn)品純堿中含有少量NaCl,把11.2g該產(chǎn)品混合物與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量的Na2O2,固體增重2.8g。產(chǎn)品的純度為(用百分?jǐn)?shù)表示,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

12.(12分)(2025·遼寧本溪月考)某種天然堿的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,某實(shí)驗(yàn)小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。若要配制250mL0.10mol·L1稀鹽酸,需量取12mol·L1的濃鹽酸mL(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水,逐滴加入稀鹽酸,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①a∶b=;

②P點(diǎn)處溶液中c(Na+)∶c(Cl)=;

③若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L,則溶液中Na+的濃度為;

④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

第8周·周末作業(yè)1.選D反應(yīng)中,NaClO中Cl化合價(jià)由+1降低為0價(jià),作氧化劑,HCl中Cl化合價(jià)由1升高為0價(jià),發(fā)生了氧化反應(yīng),每生成1molCl2,有1mol的NaClO發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子;2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)的變化,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,故選D。2.選B反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原,則反應(yīng)中Cl2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,還原產(chǎn)物為NH4Cl,A、C正確;反應(yīng)中N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià),則NH3被氧化,生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移,B錯(cuò)誤,D正確。3.選D反應(yīng)后固體質(zhì)量增加是因?yàn)镃O2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,用差量法求解,設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量為x,則2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Δm8856x11.2g8856=x11.2g,解得x=17.6ω(CO2)=17.6g20g×100%=88%,D4.選BNa2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3,NaHCO3再和鹽酸反應(yīng)生成CO2,因此NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈,A錯(cuò)誤;NaHCO3與鹽酸反應(yīng):HCO3?+H+==CO2↑+H2O,Na2CO3與鹽酸反應(yīng):CO32?+2H+==CO2↑+H2O,即等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1∶2,B正確,D錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取CO5.選CB.MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O,該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性,錯(cuò)誤;A.由于題干未告知溶液的體積,故無法計(jì)算1mol·L1MnCl2溶液中Cl的數(shù)目,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)過程中MnO2中的Mn由+4價(jià)降低到+2價(jià),故消耗1molMnO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,正確;D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4LCl2的物質(zhì)的量不一定是1mol,錯(cuò)誤。6.選CA.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA,正確B.NaHB.NaH中氫顯1價(jià),在反應(yīng)中升高到0價(jià),1molNaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D.1L1mol·L1NaOH溶液含1molNaOH,故需消耗NA個(gè)NaH,正確。7.選BA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B.7.8gNa2O2是0.1mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,正確;C.5.6gFe與足量的稀H2SO4完全反應(yīng)生成的是Fe2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;D.沒有溶液的體積,無法計(jì)算出Na+的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。8.選B反應(yīng)Ⅰ的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O,氧化劑(O2)和還原劑(FeSO4)的物質(zhì)的量之比為1∶4,A正確;反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+,D正確;反應(yīng)的總方程式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,每脫除1molSO2,溶液中H+的物質(zhì)的量增加2mol,B錯(cuò)誤9.選C2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3,a~50,發(fā)生的反應(yīng)為HCO3?+H+==CO2↑+H2O,n(CO2)=mM=1.32g44g·mol?1=0.03mol,消耗的HCl為0.03mol,鹽酸濃度為1mol·L1,生成氣體消耗的HCl為30mL,則a=20,根據(jù)Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0mol·L1×50×103L=0.05mol,原NaOH濃度為c(NaOH)=nV=0.05mol50×10?3L=1mol·L1,溶液甲中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol、NaHCO3為0.01mol,m(Na2CO3)=10.(1)2∶1(2)裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下,右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞(3)除去未反應(yīng)的CO2偏高(4)80%11.94.6%12.解析:(1)據(jù)稀釋原理,設(shè)需量取12mol·L1的濃鹽酸VmL,則有250×0.10=V×12,解得V≈2.1。(2)①M(fèi)N段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,消耗1mol氯化氫,生成n(NaHCO3)=1mol,原溶液中n(Na2CO3)=1mol,NQ段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,該段消耗3mol氯化氫,消耗3molNaHCO3,則原溶液中有2mol碳酸氫鈉,所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶2,即a∶b=1∶2;②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應(yīng),n(Na+)=1×