2025屆湖北十堰市化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4、O（g）+6H2O（g）,下列敘述正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為方正（N%）=3y正（HzO）

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4y正（。2）=5丫逆（NO）

C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4moiN-H鍵的同時(shí)，斷裂6moiO-H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

2、如圖所示的注射器中放入一小片銅，吸入適量的濃硝酸并密封注射器口，可觀察到注射罌內(nèi)有氣體產(chǎn)生，該氣體的

顏色為

A.紫色B.藍(lán)色C.綠色I(xiàn)）.紅棕色

3、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（）

A.澳苯中混有溟，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出漠

B.乙烷中混有乙烯，通入％在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液

D.乙烯中混有CO2和SO2,將其通入酸性KMnOj溶液中洗氣

4、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+l2（g）=2Hl（g）,其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是

①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑

A.①@B.②③C.①④D.③④

5、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

LMQRT

原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066

主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2

A.L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵

B.M易與T單質(zhì)反應(yīng)

C.T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體

D.L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R>L

6、在某溫度時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=2.0xlO。c(OH)^J()

i（）xIO'11

A.2.0x107mol-f1B.0.1xIO7mol-L1C.----------mol-L'1D.無(wú)法確定

2.0xlO7

7、關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是()

能量］

反應(yīng)物|反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)

總僮狀|C0&)+H2(g)反應(yīng)產(chǎn)物

反應(yīng)過(guò).

A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)的A"小于0

B.圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽(yáng)極逸出氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=^2AB3(g)的A"小于0

D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)==i3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100mLlmol?Lf的Na2c。3溶液中CCh?一、HCO3-和H2cO3總數(shù)為O.INA

B.ILlmol/I,醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA

C.25c時(shí)，pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OH」數(shù)目為O.INA

D.O.lLSmolL-1的FeCh溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA

9、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)

A

要的時(shí)間越短速率加快

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

化

H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅

C二者產(chǎn)生氫氣的量相同

粒反應(yīng)

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

D王反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

h(g)+H2(g)02Hl(g),把容積縮小一倍

D.D

10、下列敘述正確的是()

A.25c時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(N(h)2溶液中的溶解度

MM

B.常溫下，NaCIO溶液顯堿性的原因：C1O-+H2O=HCIO+OH-

C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D.25c時(shí)向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH-)不變

11、相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多B.鹽酸產(chǎn)生的氫氣較多

C.鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同D.開始時(shí)醋酸溶液反應(yīng)更快

12、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)XNO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4y正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH3)=3v正(H2O)

13、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)冰體積膨脹

C.CH4、SiH,、GeH4、S11H4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D.HF、HCkHBr>HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

14、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的()

ClH

B.H-dTI和Cl-C-H

II

ClCl

C.CH3cH2cH2cH2cH3與CH3cH(CU)CH2cH3D.CH3cH3與CH2XHCH3

15、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下

列各組中的

D.HCCh+HzOr^H2co3+OH-

22、下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是

銅鋅原電池

NaNO3溶液

電鍍銀電解精煉銅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答

下列問(wèn)題:

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因

為而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。c

單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)。鍵，個(gè)7T鍵；。鍵

與江鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為?！?T（填“>?、"V"或"=”），原因是：o

24、（12分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如:

CHs—CH—CH3

HBr+CH-CH=CH

32C

②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈?zhǔn)腔系臍湓颖畸u素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某

些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

C①CHLCH=CH.ZV-CH-CII5②光吟AqB④加成反應(yīng).c2D

V催化劑\zkis（-贏物）煙一i

⑥氧化反應(yīng).0j~CH-CHO

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為°

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為,反應(yīng)⑤的類型為。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是o

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCh溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溟

代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：。

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸.某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填

空：

步驟一：配制250mLO.lOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚酸溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)

行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

編號(hào)（mol/L）（mL）

10.1020.0220.00

20.1()20.0020.00

30.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的

玻璃儀器有_________________

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是<.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（）

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃疏酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下:

①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50?60c下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④粗產(chǎn)品依次用蒸儲(chǔ)水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸馀水洗滌，

⑤將用無(wú)水CaCL干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲(chǔ)，得到純硝基苯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到中去。

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50?60。下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。

（3）大試管口部裝有一長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________o

（4）笨與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

27、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成250mL溶

液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定

①用（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚配試液。

②用（儀器）盛裝0.2000moI?LT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定前滴定后

滴定序號(hào)待測(cè)液體體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積（mL）

（mL）（mL）

120.000.5020.70V

220.006.0026.00

計(jì)算V=ml

（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為mol-L-1,燒堿樣品的純度為。

（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：

①若用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果;

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果;

③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果;

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果O

28、（14分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

+o+co

2B2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）A回

力口

+HzO（反應(yīng)③）（反應(yīng)⑥）

A熱

通過(guò)量

+H2OCO2

CE

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）

填寫下列空白：

（1）寫出化學(xué)式：A,D;

（2）寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式;

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:

29、（10分）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酸的混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩

端的粕夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入

伯電極。切斷電源開關(guān)吊，閉合開關(guān)S2,通直流電一段時(shí)間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電源負(fù)極為（填"X"或"Y”

⑵在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是

(3)寫出電極反應(yīng)式：B中,C中

(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)8。若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的

電極反應(yīng)式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)：

A極,B極

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3y正(NH3)=2P正(HzO),故A錯(cuò)誤；

B.4y正(O2)=5y逆(NO),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4moiN-H鍵的同時(shí)，斷裂6moiO-H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C

錯(cuò)誤；

D.增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；

答案選

2、D

【詳解】Cu遇濃HNO3可發(fā)生反應(yīng)4HNOK濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20,NCh為紅棕色氣體，故選D。

3、C

【解析】分析：A選項(xiàng)中碘單質(zhì)與濱苯、汽油互溶；B選項(xiàng)中反應(yīng)較為困難，氫氣的量不好控制；C選項(xiàng)中濃硝酸和

濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水；D選項(xiàng)中乙烯與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧

化碳?xì)怏w；

詳解：Br?與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與澳苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與澳苯、汽油互溶，無(wú)法用汽油萃取,

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少?zèng)]有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質(zhì),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫

氧化鈉溶液除雜，C選項(xiàng)正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高鎰

酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案：Co

4、D

【詳解】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；

②增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；

③升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；

④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；

故選Do

5、B

【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be,L為Mg；Q和T的化合價(jià)

都有?2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3

價(jià),應(yīng)為周期表第HIA族元素，根據(jù)半徑大于S,為A1元素。

A.Mg與S形成MgS,該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.M為ALT為O,鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；

C.T為O,對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S,其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；

D.L為Mg、R為Be,元素的金屬性元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be,D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、A

【詳解】純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0X10-7mol/L；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

特別注意，不能根據(jù)水的離子積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

7、D

【詳解】A.圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，小于0,A說(shuō)法正確；

B.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比

是1：1,B說(shuō)法正確；

C.圖③中溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A”小于0,C說(shuō)法正確；

D.2A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s),D為固體，則該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，與圖像不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。

8、A

［解析］A、100mLImol.L-1的Na2c溶液中依據(jù)物料守恒,即碳元素守恒得到COJ^.HCOJWH2cO3總數(shù)為0.INA,

故A正確；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，ILlmol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2N&,故B錯(cuò)誤；

C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol?L-i的FeCb溶液中含有的Fe3?數(shù)目小于0.3NA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考直了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判

斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

9、A

【解析】A.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；

B.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；

C.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時(shí)，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)

系不確定；

D.容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大。

【詳解】A.其他條件相同，Na2s2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率

加快，選項(xiàng)A正確；

B.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時(shí)，弱酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由

于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題

目難度中等。

10、A

【解析】試題分析：A.Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動(dòng)，使溶解度減小，故A正確；B.常

溫下，NaCIO溶液顯堿性的原因是QO—+H2O=^HCIO+OH-,故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為煙減的反應(yīng)，即△SV

0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H?TAS=AGV0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)AHV0,故C錯(cuò)誤；D.25c時(shí)向水中

加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，故D錯(cuò)誤；答案為A。

考點(diǎn)：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應(yīng)的焙變與燧變綜合應(yīng)用。

11、A

【詳解】HC1屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，相同溫度、用同體積、，(H+)相

同的鹽酸和醋酸溶液中：C(HG)VC(CH3COOH),反應(yīng)過(guò)程中鎂足量，因此反應(yīng)結(jié)束后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多，開

始反應(yīng)時(shí)，溶液中H+濃度相同，因此開始反應(yīng)速率相同，綜上所述，答案為A。

12、A

【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4V正(Ch)=5v

龍(NO)>A正確；

B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNHs,均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3V正［NM)=2v?正(H2O),D錯(cuò)誤；答案選A。

13、B

【解析】A.物質(zhì)能否分解與本身的性質(zhì)有關(guān)而與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.水中存在氫鍵，水結(jié)成冰后，由于分子間的氫鍵具有方向性而使結(jié)構(gòu)變得有序，導(dǎo)致分子間的距離變大，密度減小,

體積增大，故B正確；

C.CH,、Si4、GeH,、Sn%的分子間不存在氫鍵，他們的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用

力增大所以熔點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；

D.HF、HC1、HBr、HI中只有HF分子間有氫鍵，而元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HC1、HBr、HI

中穩(wěn)定性減弱和氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

14、A

【分析】同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CW結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。

【詳解】A.為同系物，都含有一個(gè)苯環(huán)，支鏈差一個(gè)C%結(jié)構(gòu)，A正確；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.C原子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)不同，一個(gè)含碳碳雙鍵，一個(gè)不含，D錯(cuò)誤；答案為A。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體的概念為分子結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)C%結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。結(jié)構(gòu)相似，例如含有的官能團(tuán)相同且個(gè)數(shù)

相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不為同分異構(gòu)體。

15、D

【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說(shuō)明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫

氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Ak

NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷正負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+l.9kJnwo『，故Imol石墨所具有的能量比Imol金

剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A中分析可知B正確；

C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛

石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。

17、B

【詳解】A.甲烷在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應(yīng)，故A不符合題意；

B.在密閉容器中使甲烷受熱至1000C以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣，故B符合題意；

C.甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnOj酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中不反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選Bo

18、B

【解析】根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治觯⒁馓厥鈼l件下電荷守恒原理的應(yīng)用。

【詳解】NH4a溶液中有水解平衡NHJ++H2O=NH3?H2O+H+,使C(NH4+)VC(C「)。①加入HC1后有電荷守恒

+++

C(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OHj,因NH4cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H)>c(OH),仍有c(NH4+)<以。一)。②

加入適量的NH4NO3,c(NH4+)增大，可使c(NH4+)=c(C廠)。③加入適量的氨水時(shí)，電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C1

-)+c(OH),當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)有c(NH4+)=④加入適量的NaOH后，與NH4a反應(yīng)消耗NHj+,始終有

C(NH4+)<c(C|-)o

本題選B。

19、C

【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，因此通過(guò)2moie,陽(yáng)極溶解銅的

質(zhì)量不一定為64g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，不活潑的金屬沉淀下來(lái)成為陽(yáng)極泥，故陽(yáng)極

泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽(yáng)極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.電鍍過(guò)程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、C

【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)即達(dá)到了該反應(yīng)在一定條件下的最大限度，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,答

案選C。

21、D

【解析】A.FeC13、HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe（0H）3很少，不應(yīng)標(biāo)“I”符號(hào)，且水解程度較小，不

應(yīng)用“二”而應(yīng)該用“一"，故A錯(cuò)誤；

B.ALS3中的AF+和S?一發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al（0H）3沉淀和H2s氣體，應(yīng)用“I”及“t”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)

用“二"，而不應(yīng)用“一"，故B錯(cuò)誤；

C.多元求酸根S?一的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為$2一+

2H2=H2s+20H，故C錯(cuò)誤；

D.HC0；+H20、HCd+OH，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；

本題答案為Do

22、B

【解析】A.電解飽和食鹽水不能用鐵作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B.銅鋅原電池裝置是正確的，故B正確；

C.向鍍件上電鍍銀，應(yīng)該用硝酸銀溶液為電鍍液，故C錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極（和電源正極相連），純銅作陰極（和電源的負(fù)極相連），故D錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

23、Is22s22P63s23P2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力

：N::N：非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H-C三C—H32>形成

。鍵的原子軌道的重疊程度比n鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

【分析】從a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b

是CO；c是N2;d是C2H2；

【詳解】（l）a是Si,根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2：

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO,CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血

紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2,刈分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,為非極性鍵，刈分子中的共價(jià)叁

鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：：、：：\：;

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,有兩個(gè)H—C。鍵，

一個(gè)C-C。鍵，兩個(gè)九鍵。形成。鍵的原子軌道的重疊程度比花鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。

24、rrCH-CH2Br^^-卜比過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)

7CH?▽CH3

2Qr^：一^陽(yáng)-6見(jiàn)-（^0+2H2。0。"的水解產(chǎn)物Q^CH不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到

產(chǎn)品（或A中的［J$-CH3

不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）CH3O-<^-CH=CH3>CH3-Q—OCH=CHZ

【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下。廠?：6’可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈煌基上的氫原子被鹵

素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去

反應(yīng)生成B,B為由0"^一'。逆推，可知D為籃-叫叫貝IC為。；

【詳解】（D根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下。T"工:「C"詞與氯氣發(fā)生側(cè)鏈炫基上的氫原子被鹵

Br

CH-CH2I

素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是（IIBr或CfH3

CHI,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

3o-1C

H3

CH0逆推，可知D為

(j：H-CHOH則C為一；結(jié)合已知①，CH,在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生

0—2

CH,?CH,

成陽(yáng)，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為-fH-CH,Br、口為Q-y-CHzOH,所以反應(yīng)⑤的類

/CH,/CH,'CH,

型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是20H在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為?J廠CH—CHO,

化學(xué)方程式為2Q^H—CHZOH+O2宜42c廠CH—CHO

7CH37CH.

UI'-/!1

Q-C-CH3，0rAeH3的水解產(chǎn)物了笈也不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。

(5)①其水溶液遇FeCL溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溟代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的OfH-CHO的同分異構(gòu)體是

CH3

CH3cH^-CH=CHz、CH3—0CH=CH2.?

25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)?淺)

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE

【解析】試題分析：(1)配制250mLO.lOOOmol/LNaOH溶液需要NaOHO.O25mo1,質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃

棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。

(2)步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管.終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液.溶液恰好由無(wú)色變?yōu)?淺)

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

(3)四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,氫氧化鈉溶液濃度為O.lmol/L,鹽酸體積為20.00mL,所以鹽酸濃度

為O.lmol/Lo

(4)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液,

對(duì)結(jié)果無(wú)影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù),

氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃

度偏大。

考點(diǎn)：中和滴定

點(diǎn)評(píng)：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。

26、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率

+叫濃＞聾黑岡

06＜*0"+H2O

【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；

(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；

⑶由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；

(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，

并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；

⑵圖中紿反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為；水浴加熱；

⑶由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率,

故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；

（4）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：

0+HNCM濃）5或氏0r皿+"°'故答案為0+HN6（濃黑?0rN02+W5

27、堿式滴定管酸式滴定管潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,

且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無(wú)影響偏大偏小偏小

【詳解】（1）①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol[T鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤(rùn)洗；

③滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2Q00moI?L」的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶

液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚猷，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐

形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；

⑶兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL^26.00mL-6.00mL=20.00mL,兩次消耗鹽酸的平均體積為：

20.10mL,由NaOH+HCI=NaCl+H2O,可知n（NaOH）=n（HCI）=0.2mol?L“x0.0201L=0.00402mol,故

0.00402〃7。/

c（NaOH）=-T-——=0.2010mol/L,20.00mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）=n?M=0.00402molx40g/mol=0.1608g,所以

?50