/第五單元化學反應的定量關系內(nèi)容概覽01競賽技巧通關核心策略精講，高效解題通法提煉技巧1探究質(zhì)量守恒定律技巧2質(zhì)量守恒定律的應用技巧3質(zhì)量守恒定律的計算技巧4化學方程式的書寫與意義技巧5化學反應的微觀示意圖技巧6依據(jù)化學方程式計算02綜合培優(yōu)精練高階思維拓展，綜合問題融合演練03競賽真題精練實戰(zhàn)命題解密，賽場節(jié)奏模擬特訓技巧1探究質(zhì)量守恒定律一、?實驗操作失誤?1.?未密封有氣體參與的實驗??典型錯誤?：碳酸鈉粉末與稀鹽酸在敞口容器中反應（CO?逸出導致質(zhì)量減輕）；鎂條在空氣中燃燒（白煙逸散使質(zhì)量減?。?。?改進方法?：使用密閉容器（如錐形瓶+膠塞）或緩沖裝置（如氣球）。2.?忽略冷卻步驟??錯誤影響?：白磷燃燒后未冷卻至室溫就稱量（氣體熱脹冷縮導致質(zhì)量誤差）。3.?稱量操作不規(guī)范??易錯點?：未用玻璃器皿稱量易潮解藥品（如NaOH），直接接觸托盤造成誤差。二、?實驗設計缺陷與分析?實驗案例??錯誤現(xiàn)象??正確方案??鎂條燃燒?燃燒后質(zhì)量減輕（白煙逸散）密閉容器中燃燒或收集全部產(chǎn)物?碳酸鈉+鹽酸?敞口容器中質(zhì)量減少密閉體系（如帶膠塞錐形瓶）?鐵釘+硫酸銅?操作正確則質(zhì)量守恒?強調(diào)反應前后體系密閉無泄漏三、?關鍵注意事項?裝置選擇?：有氣體生成或參與的反應必須密閉（如白磷實驗用氣球緩沖氣壓）。?冷卻要求?：反應后需冷卻至室溫再稱量（避免氣體膨脹干擾）。?物質(zhì)狀態(tài)?：確認反應物和生成物是否完全包含（如氣體、沉淀）。?變化類型?：僅適用于化學變化，物理變化不適用?！疽族e歸納】避免錯誤的核心是?嚴格遵循“參加反應的總質(zhì)量=生成的總質(zhì)量”?，并針對不同反應類型設計密閉實驗體系。參考實驗改進方案（如鐵粉在密閉錐形瓶中加熱）可有效提升驗證成功率。1．（2025·湖南衡陽·三模）用下列實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是A．干冰升華 B．C． D．2．（2025·廣西南寧·模擬預測）某興趣小組設計如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中用電熱棒引燃鎂條。下列有關說法不正確的是A．實驗前應檢查裝置氣密性 B．實驗過程中氣球先膨大后變癟C．實驗前后均需要稱量整個裝置的質(zhì)量 D．反應前瓶內(nèi)鎂條和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生氧化鎂的質(zhì)量3．（2025·江蘇泰州·一模）白醋能與雞蛋殼反應生成，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為，倒立杯子充分反應后稱量總質(zhì)量為，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為，三者的關系為，下列說法不正確的是A．，說明該反應遵循質(zhì)量守恒定律B．，是因為打開杯蓋后氣體逸出C．白醋必須過量，否則會影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結果D．通過該實驗可知，對于有氣體生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器4．（2025·湖南長沙·二模）質(zhì)量守恒定律是化學學科重要的定律，它揭示了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。下列實驗可以用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．干冰升華變?yōu)槎趸細怏w質(zhì)量不變B．電解水，得到氫氣和16克氧氣C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液D．氧氣與氮氣常溫下混合得到混合氣體5．（24-25八年級下·山東淄博·期中）興趣小組對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體?！緦嶒炑b置設計】甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置：【實驗探究】(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量細沙，其目的是，小氣球的作用是和。(2)乙組實驗結束后可觀察到天平，原因是。(3)丙組實驗開始時，擠按膠頭滴入少量過氧化氫溶液，錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是，可觀察到天平，其中二氧化錳起作用。(4)對比乙和丙，得到的啟發(fā)是?！緦嶒灲Y論】(5)通過甲、乙、丙等實驗探究，得到的結論是化學反應后等于，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律?！緦嶒灧治觥?6)從微觀上看，化學反應的過程實質(zhì)上是重新組合的過程。在化學反應過程中，不變，所以化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。技巧2質(zhì)量守恒定律的應用??一、?概念理解錯誤?1.?忽略“參加反應”的物質(zhì)?錯誤案例：認為“1gH?與9gO?混合點燃生成10gH?O”。

?正解：H?與O?反應需按質(zhì)量比1:8（2H?+O?→2H?O），9gO?過量，實際消耗1gH?和8gO?，生成9gH?O（多余1gO?不參與反應）。?關鍵?：質(zhì)量守恒僅針對實際參與反應的物質(zhì)，未反應部分不計入總和。2.?混淆物理變化與化學變化???錯誤案例?：將100g水與100g酒精混合后總質(zhì)量200g視為質(zhì)量守恒（混合是物理變化，不適用該定律）。?正解：混合是物理變化，質(zhì)量守恒僅適用于化學變化。3.?忽視生成物狀態(tài)??錯誤案例：敞口容器中鎂燃燒（2Mg+O?→2MgO）后稱得固體質(zhì)量增加，誤以為“不守恒”。

?正解：增加的氧元素質(zhì)量未被稱量，需在密閉容器中實驗。二、微觀本質(zhì)理解偏差??“六不變”與“兩變”辨析?：不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量；元素種類、質(zhì)量；物質(zhì)總質(zhì)量。一定變：?物質(zhì)種類?、分子種類。可能變：分子數(shù)目（如2H?+O?→2H?O，分子數(shù)減少）、元素化合價（如Mg→Mg2?）。?典型錯誤：認為“化學反應前后分子數(shù)目一定不變”或“元素化合價不變”。【易錯歸納】?微觀本質(zhì)?：原子是守恒核心，分子數(shù)、化合價可能改變。提示：所有化學反應均遵循?“六不變”?（原子種類、數(shù)目、質(zhì)量；元素種類、質(zhì)量；物質(zhì)總質(zhì)量），但分子種類一定改變。1．（24-25八年級下·山東泰安·期中）在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③原子的種類④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥元素的質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．①③⑤2．鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是A． B． C． D．3．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列有關內(nèi)容用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是A．10mL水和10mL酒精混合后，總體積一定是20mLB．某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物一定含碳元素和氧元素C．煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定等于所用煤的質(zhì)量D．將5gA和5gB混合后發(fā)生化合反應，一定能生成10gC4．（24-25八年級下·山東淄博·期中）下列關于質(zhì)量守恒定律及應用的說法正確的是A．驗證質(zhì)量守恒定律時，化學反應前后天平平衡，說明反應物恰好完全反應B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，木材燃燒余下灰燼的質(zhì)量等于原木材的質(zhì)量C．用有氣體參與或生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器中進行D．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中一定有碳、氫、元素，可能含有氧元素5．（24-25九年級上·湖南株洲·期末）下列實驗現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒解釋的是A．水結成冰，質(zhì)量不變B．煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小C．鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大D．高錳酸鉀加熱分解，剩余固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小技巧3質(zhì)量守恒定律的計算

一、概念理解錯誤（混淆“參加反應”與“總質(zhì)量”）錯題示例：下列說法正確的是（）

A.煤燃燒后煤渣質(zhì)量等于煤的質(zhì)量（錯誤?）

B.100g水與100g酒精混合后質(zhì)量200g符合質(zhì)量守恒定律（錯誤?）

C.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成10g水（錯誤?）

?解析?：A錯：煤燃燒消耗氧氣，生成CO?逸出，煤渣質(zhì)量≠煤質(zhì)量；需關注實際參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量。B錯：混合是物理變化，質(zhì)量守恒僅適用于化學變化。14C錯：1gH?需8gO?完全反應生成9gH?O，O?過量1g未反應。

??正解?：鎂條燃燒后質(zhì)量增加（因加入氧氣質(zhì)量）。二、氣體相關反應的質(zhì)量計算（忽略氣體質(zhì)量）錯題示例：?題目?：碳酸鈉與稀鹽酸在敞口容器中反應，反應后總質(zhì)量減小，是否違反質(zhì)量守恒？

?解析?：?錯誤回答?：違反質(zhì)量守恒（?）。?正確原因?：生成CO?逸散到空氣中，未稱量氣體質(zhì)量；反應本身遵循質(zhì)量守恒，需在密閉容器中驗證。

??關鍵?：有氣體生成或參與的反應，驗證實驗必須在密閉容器中進行！三、微觀模型與質(zhì)量守恒（原子守恒應用）錯題示例：根據(jù)反應微觀示意圖（如反應前后分子變化圖），判斷物質(zhì)化學式或質(zhì)量關系。

?解析?：?易錯點?：忽略反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。??方法?：

①寫出化學方程式并配平；

②對比反應前后原子種類和數(shù)量，確定未知物質(zhì)化學式。

?例?：3NaHCO?+C?H?O?→C?H?O?Na?+3H?O+3CO?，補全產(chǎn)物需保證原子守恒。四、計算類易錯題（過量問題與單位遺漏）錯題示例：4g碳與8g氧氣反應，生成CO?質(zhì)量是多少？

?解析?：?錯誤?：直接相加得12g（?）。?正解?：C+O?→CO?12g碳需32g氧氣→碳過量實際參加反應：碳質(zhì)量=(12/32)×8g=3g→生成CO?=3g+8g=11g注意?：計算題漏寫單位是中考高頻扣分點！【總結歸納】?計算規(guī)范?：先寫化學方程式并配平；明確是否完全反應，判斷過量物質(zhì)；帶單位計算，結果標注單位。1．（2025·云南昆明·二模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1:2 B．反應前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2C．丙一定為該反應的催化劑 D．反應生成了16g丁2．（2025·云南楚雄·二模）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g18525反應后的質(zhì)量/g0215A．B．乙和丁為生成物C．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為D．該反應是分解反應3．（2025·河南駐馬店·三模）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時生成水的質(zhì)量為5.4g，則生成一氧化碳的質(zhì)量是A．0.7g B．1.4g C．2.8g D．5.6g4．（2025·云南昆明·三模）密閉容器中有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是A．反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．a(chǎn)一定是化合物C．b可能是該反應的催化劑 D．c和d發(fā)生改變的質(zhì)量比為技巧4化學方程式的書寫與意義一、化學方程式書寫易錯點1.?盲目套用相似反應??錯誤案例?：認為NO?與堿液反應等同于NO?與水的反應（3NO?+H?O=2HNO?+NO），錯誤寫成：

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O?正確寫法?（因HNO?與堿生成鹽）：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

原因：忽視反應機理（亞硝酸在堿性環(huán)境中穩(wěn)定）。2.?反應物/生成物遺漏或錯誤?如鐵絲燃燒漏寫反應條件：

3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4（缺“點燃”則錯）實驗室制氧氣混淆催化劑：

2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑（若漏標↑或催化劑則扣分）。3.?配平與計量數(shù)錯誤?最小公倍數(shù)法使用不當，如鋁燃燒：

4Al+3O2=2Al2O3（錯配為

Al+O2=Al2O3）奇數(shù)配偶法未掌握，如：

C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O（H原子未配平）。4.?狀態(tài)符號缺失或濫用?生成氣體/沉淀未標↑↓：如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（漏標↑）。反應物有氣體時生成物仍標↑（如用H?還原CuO，H?是氣體，生成H?O不標↑）。5.?化學式書寫錯誤?原子團處理不當：氫氧化鈣錯寫為

CaOH，應為Ca(OH)2。酸根混淆：硝酸鈉錯寫為NaHNO3（應為

NaNO3）二、化學方程式意義理解易錯點1.?質(zhì)量守恒應用錯誤?認為“10g碳酸鈣完全分解生成10g氧化鈣”（忽略CO?質(zhì)量）：

CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑實際：100gCaCO?→56gCaO+44gCO?2.?宏觀與微觀意義混淆?讀法錯誤：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O正確宏觀：?每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水?。錯誤理解：“2個氫分子和1個氧分子生成水”（忽略質(zhì)量關系）。3.?反應條件忽視?寫電解水方程式漏標“通電”：2H2O=2H2↑+O三、避坑指南?書寫三檢查?：查化學式（原子團、化合價）查配平（原子總數(shù)左右相等）查條件和狀態(tài)符號56。?計算題關鍵?：必須用純凈物質(zhì)量代入計算（如含雜質(zhì)的樣品需換算）。?理解本質(zhì)?：方程式反映物質(zhì)轉化規(guī)律，不可機械套用（如NO?與堿反應≠與水的反應）。例題：鎂帶在3.2gO?中完全燃燒，求生成MgO質(zhì)量？

易錯：Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO，認為生成4gMgO（未配平計算）。

正解：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO

→48gMg與32gO?反應生成80gMgO，故3.2gO?生成8.0gMgO。1．（2025·山東東營·一模）關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是A．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O2．（2025·湖南衡陽·二模）在《哪吒2·魔童鬧?！防铮瑹o量仙翁使用天元鼎煉制仙丹，經(jīng)古人記載煉丹時是將紅色的氧化汞（HgO）粉末放入丹爐中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為：。由化學方程式可以獲取的信息中，錯誤的是A．氧化汞在加熱的條件下發(fā)生了分解反應B．每2個氧化汞分子加熱分解生成2個汞原子和1個氧分子C．每217份質(zhì)量的氧化汞完全反應生成201份質(zhì)量的汞和32份質(zhì)量的氧氣D．該反應前后原子的種類沒有改變3．（2025·廣西崇左·模擬預測）磷酸亞鐵鋰()電池常被用作新能源汽車的動力電池，其工作原理為。則X的化學式為A．CO B．FeO C． D．4．（24-25八年級下·山東淄博·階段練習）由化學方程式可知，x、y、z的值分別是A．1、2、3 B．2、8、1 C．4、8、2 D．4、4、1技巧5化學反應微觀示意圖

一、物質(zhì)分類與構成判斷1.?混淆單質(zhì)、氧化物與有機物??示例?：反應涉及CO?、H?O（反應物）和CH?、O?（生成物），錯誤認為生成物CH?是2.氧化物（正確分類：CH?為有機物，O?為單質(zhì)）。?關鍵點?：氧化物需含兩種元素（其中一種為氧），CH?含碳、氫元素，不符合定義。3.?物質(zhì)微觀構成的誤判??易錯?：認為所有物質(zhì)均由分子構成。?正解?：金屬單質(zhì)（如Hg）由原子直接構成，反應中原子未分裂。?示例?：2HgO→2Hg+O?中，Hg由原子構成。二、反應類型與生成物性質(zhì)1.?反應類型判斷錯誤??化合反應?：需滿足“多變一”，若生成物為混合物或非單物質(zhì)，則不屬于化合反應。?示例?：反應生成兩種化合物（如CO?和H?O），不屬于化合反應。2.?生成物性質(zhì)混淆??易錯?：認為反應生成單質(zhì)，實際生成物為化合物。?示例?：微觀圖示中生成物分子含不同原子（如AB?），說明是化合物而非單質(zhì)。三、分子個數(shù)比與原子守恒1.?未配平化學方程式??示例?：乙醇燃燒反應C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O，分子個數(shù)比為1:3（非1:1）。?關鍵點?：需根據(jù)原子守恒配平方程式，避免直接數(shù)未參與反應的分子。2.?忽略未參與反應的分子??易錯?：計算分子比例時，未排除未參與反應的分子。?示例?：反應中部分H?O分子未反應，實際參與反應的分子比為1:1（非圖示總數(shù)）。四、解題關鍵技巧1.?分步分析示意圖步驟①：分子分裂為原子（如H?→2H，O?→2O）。步驟②：原子重組為新分子（如2H+O→H?O）。2.?利用守恒定律驗證原子種類、數(shù)目反應前后不變。物質(zhì)總質(zhì)量不變（質(zhì)量守恒）。3.?排除干擾信息催化劑不參與反應，不列入物質(zhì)分類。光照/加熱等條件僅影響反應速率，不改變物質(zhì)構成。【總結歸納】解題步驟總結①?寫化學式?：識別示意圖中各微粒對應的物質(zhì)。②?配平方程式?：根據(jù)原子守恒配平，確定分子數(shù)比。③?排除干擾?：剔除未參與反應的“旁觀分子”。④?逐項分析?：結合構成、反應類型、化合價等核心概念判斷。1．（2025·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·一模）下圖是氧化汞受熱發(fā)生反應的微觀示意圖，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A．該反應屬于分解反應B．空白處物質(zhì)的微觀粒子模型是C．該反應前后元素種類發(fā)生變化D．保持氧化汞化學性質(zhì)的微觀粒子是氧化汞分子2．（24-25九年級上·江蘇揚州·期末）如圖為HgO受熱變化的微觀模擬圖，下列說法不正確的是A．反應前后原子數(shù)目不變 B．該反應為分解反應C．反應前后元素化合價不變 D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律3．（2025·安徽六安·三模）羥基磷灰石可將空氣中的甲醛催化轉化為無污染物質(zhì)，反應過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲醛的化學式為B．該反應前后分子總數(shù)保持不變C．生成物均為氧化物D．反應后羥基磷灰石的質(zhì)量增加4．（2025·湖南湘西·模擬預測）“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，CO2和H2O在“人造樹葉”的催化下反應(2CO2+3H2O3O2+CH3OH)，其微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．反應后分子的個數(shù)減少B．該反應中有三種氧化物C．反應前后氧元素的化合價不變D．“人造樹葉”在此反應中增加了乙醇的產(chǎn)量5．（2025·陜西商洛·二模）我國研究團隊通過構筑原子級分散的釕催化劑實現(xiàn)高效氮氣電還原合成氨，其反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．反應前后原子的種類發(fā)生改變 B．物質(zhì)乙和丁均可以用于滅火C．保持物質(zhì)甲化學性質(zhì)的最小粒子為N2 D．反應過程中，需要不斷補充催化劑技巧6依據(jù)化學方程式計算一、化學方程式書寫錯誤?1.?化學式錯誤??錯例：鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑?正解：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2.?未配平或條件遺漏??錯例：氯酸鉀制氧氣未寫催化劑和加熱條件：2KClO3==2KCl+3O2↑?正解：?二、質(zhì)量單位與數(shù)據(jù)代入錯誤?1.?體積直接當代入質(zhì)量??錯例：用22.4L氫氣（標準狀況）計算時，未換算為質(zhì)量計算。?關鍵：氣體質(zhì)量=體積×密度，或通過摩爾質(zhì)量轉換

。2.?忽略物質(zhì)純度??錯例：將10g含雜質(zhì)20%的石灰石直接代入CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑計算。?正解：純凈CaCO3質(zhì)量=10g×(1-20%)=8g

?三、計算步驟不規(guī)范導致失分?1.?相對分子質(zhì)量計算錯誤??錯例：計算H2SO4相對分子質(zhì)量時漏算氧原子（正確為98，錯算為96）。?技巧：按原子序數(shù)逐項求和并乘以原子個數(shù)

。2.?比例式列錯或漏單位??錯例：列比例式時未對齊物質(zhì)（如反應物與生成物位置顛倒），或結果漏寫“g”。?規(guī)范格式：設生成鐵質(zhì)量為xFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO216011216gx160/112=16g/x→x=11.2g???四、隱含條件與守恒原理忽視?1.?質(zhì)量守恒應用錯誤??錯例：鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，誤認為不符合質(zhì)量守恒（未計入氧氣質(zhì)量）。?本質(zhì)：反應前后總質(zhì)量不變，需考慮所有參與反應的物質(zhì)

。2.?過量反應物未識別??錯例：已知20g鐵與100g硫酸銅反應，未驗證鐵是否過量便直接計算。?步驟：先通過方程式判斷過量物質(zhì)，再按不足量物質(zhì)計算?！究偨Y歸納】?避坑關鍵點??審題標記關鍵信息?：圈出“純凈物”“體積”“雜質(zhì)含量”等詞。?分步驗算?：相對分子質(zhì)量單獨計算，比例式交叉檢查。?單位統(tǒng)一?：質(zhì)量用“g”，體積換算為質(zhì)量時注明密度條件。?守恒驗證?：計算完成后用質(zhì)量守恒反向驗證（如反應前后總質(zhì)量差）。1．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣后，分離并回收反應后的物質(zhì)，實驗流程如下圖所示(注：不考慮實驗過程中的損失)。下列說法正確的是A．固體A屬于純凈物 B．生成氧氣的質(zhì)量為11.8gC．實驗中得到5.5g黑色固體C D．原混合物中含有25.5g氯酸鉀2．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一種常見的礦石，其制得的產(chǎn)品應用十分廣泛。實驗室將10.0g石灰石樣品高溫煅燒（化學方程式為），對樣品進行分析，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（雜質(zhì)不參與反應）。反應時間/min1234剩余固體質(zhì)量/g8.67.36.266.26請計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。3．（2025·四川涼山·中考真題）某班同學在探究制取O2的多種方法時，通過查閱資料得知過氧化鈉(Na2O2)能與H2O反應生成O2。為測定實驗室中某過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))，他們將2g該樣品與足量水反應(反應原理為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，雜質(zhì)不參與反應)，并測得生成氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請完成下列題目：(1)生成氧氣的質(zhì)量是g。(2)計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。4．（2025·山東泰安·一模）化學興趣小組的同學稱取277g過氧化氫溶液和1.6g二氧化錳，進行了二氧化錳催化過氧化氫溶液的實驗，電子秤顯示的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下圖所示（單位為g）。（忽略在水中的溶解，過氧化氫溶液由水和過氧化氫組成。）

請計算：(1)完全反應后，經(jīng)過過濾烘干，得到固體的質(zhì)量為g；生成氧氣的質(zhì)量為g.(2)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。5．（24-25九年級上·陜西渭南·期中）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀，實驗小組欲利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請分析并計算：(1)生成氧氣的總質(zhì)量為g。(2)計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。一、選擇題1．（2025·湖南長沙·二模）質(zhì)量守恒定律是化學學科重要的定律，它揭示了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。下列實驗可以用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．干冰升華變?yōu)槎趸細怏w質(zhì)量不變B．電解水，得到氫氣和16克氧氣C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液D．氧氣與氮氣常溫下混合得到混合氣體2．（2025·河北邯鄲·二模）化學小組利用如圖中甲所示裝置進行過氧化氫分解的實驗，打開活塞，將過氧化氫溶液迅速，全部轉移至錐形瓶中。裝置總質(zhì)量隨時間的變化如圖中乙所示。下列說法正確的是A．裝置中的二氧化錳可增加生成物氧氣的質(zhì)量B．P點時生成氧氣的質(zhì)量最大C．M點到Р點裝置總質(zhì)量的減少量是消耗的過氧化氫溶液的質(zhì)量D．可以通過溶解，過濾、蒸發(fā)回收二氧化錳3．（2025·湖南·二模）使用單一光催化劑一步激發(fā)實現(xiàn)水分解是大規(guī)?？沙掷m(xù)生產(chǎn)氫氣的一種簡單且具有成本效益的方法，為實現(xiàn)碳中和提供了重要動力。一種光催化水分解示意圖如圖所示。根據(jù)光催化水分解示意圖，判斷下列說法正確的是A．此反應前后原子總數(shù)增加B．光催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后發(fā)生變化C．生成的和均是清潔燃料D．此反應生成的和的體積比為2：14．（2025·廣西賀州·三模）在空氣中煅燒草酸亞鈷生成鈷的一種氧化物和氣體。取一定草酸亞鈷充分煅燒后，測得固體質(zhì)量為，生成的質(zhì)量為。則產(chǎn)物中氧化物的化學式是A．CoO B． C． D．5．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成，一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不正確的是物質(zhì)R氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前質(zhì)量/gab000反應后質(zhì)量/g00cdeA．若，則R中一定有氫元素B．若，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．若，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．若，則R中一定含有碳元素、氧元素和氫元素6．（24-25八年級下·山東東營·期中）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物B．該反應是分解反應C．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑D．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：37．（2025·河北石家莊·二模）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目變化情況如圖1所示，質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法錯誤的是A．Z一定屬于化合物 B．反應可表示為：C．參加反應的X的質(zhì)量為6g D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14:178．（2025·吉林長春·二模）石磯娘娘(本體CaCO3)被三昧真火灼燒后體積縮小，涉及的化學方程式為CaCO3X+CO2↑。下列說法錯誤的是A．鈣片的主要成分是CaCO3 B．CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．X的化學式為CaO D．CaCO3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為1：39．（2025·江蘇常州·二模）用“氧缺位鐵酸銅CuFe2O4-x作催化劑，利用太陽能熱分解H2O可制得H2，其物質(zhì)轉化如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵酸銅(CuFe2O4)分解會生成氧氣B．氧缺位鐵酸銅的性質(zhì)和質(zhì)量沒有變C．CuFe2O4中的含氧量比CuFe2O4-x要高D．該轉化過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣質(zhì)量比為1∶8二、實驗題10．（2025·陜西西安·模擬預測）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律，某興趣小組設計如下實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)A、B、C三個實驗裝置中，符合質(zhì)量守恒定律的裝置是（填字母）。(2)若實驗A中白磷的量不足，對驗證質(zhì)量守恒定律的實驗（填“有”或“沒有”）影響。(3)小明將C裝置進行改進，如圖D所示。此裝置中注射器除密封裝置外，還有具有的作用是（填“平衡壓強”或“便于添加液體藥品”）。三、填空與簡答11．（24-25九年級下·河北邢臺·期末）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得某兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。物質(zhì)甲乙丙丁微觀粒子模型？時刻的質(zhì)量/g60182010時刻的質(zhì)量/g1612m24(1)m數(shù)值是。(2)物質(zhì)乙中一定含元素，理論依據(jù)是。(3)甲、乙是反應物，理由是，二者反應的質(zhì)量比是。(4)此反應的化學方程式中甲和丁的分子個數(shù)比為。四、計算題12．（24-25九年級上·山東臨沂·期中）現(xiàn)有如圖的氧氣發(fā)生裝置，取200g過氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化錳，活塞K保持打開。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示(不考慮H2O逸出)。反應時間/min012345裝置總質(zhì)量/g540.00538.78535.64533.60533.60533.60請根據(jù)要求回答下列問題：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計算參加反應過氧化氫的質(zhì)量。(根據(jù)化學方程式列式計算)一、選擇題1．（2023九年級上·廣東肇慶·競賽）下列變化能夠用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．汽油露置在空氣中質(zhì)量減少B．鎂條燃燒后質(zhì)量增加C．5g糖放入25g水中得到30g糖水D．100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL2．（2023九年級·廣東·競賽）某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則該有機物是A．C2H2 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH3．（2023九年級下·福建龍巖·競賽）以下說法違背化學變化規(guī)律的是A．利用催化劑讓水變汽油 B．煤加氫變成人造石油C．用石墨作原料制金剛石 D．利用二氧化碳和氫氣人工合成淀粉4．（2024九年級上·湖南邵陽·競賽）2024年7月26日，巴黎奧運會主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷來自可再生原料，有助于減少碳排放，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示意圖，下列有關說法正確的是A．該反應屬于化合反應 B．該反應中涉及兩種氧化物C．反應前后分子數(shù)目沒變 D．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是化合物5．（2023九年級上·湖南長沙·競賽）下圖為治理汽車尾氣時發(fā)生反應的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是A．該反應能使有害氣體轉化為無害物質(zhì) B．化學方程式為：C．反應前后原子的種類、數(shù)目不變 D．反應生成丙和丁的質(zhì)量比為7：116．（2023九年級下·廣東云浮·競賽）可燃物R是C、、、CO或中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量/g000反應后質(zhì)量/g00下列敘述正確的是：①時，R是；②時，R是C或；③時，R是或；④A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7．（2023九年級下·江西吉安·競賽）某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，下列說法正確的是A．剩余固體是混合物 B．生成CO2的質(zhì)量是20gC．剩余固體的質(zhì)量是42g D．原混合物中CaCO3的質(zhì)量是30g二、多選題8．（2023九年級·江蘇蘇州·競賽）一定條件下在密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，下表所示為反應前、反應中