/第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系A(chǔ)題型聚焦·專項(xiàng)突破考點(diǎn)一對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)題型1對(duì)質(zhì)量守恒定律概念、應(yīng)用范圍的理解題型2利用質(zhì)量守恒定律解釋事實(shí)題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型4質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證題型5相對(duì)分子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用題型1推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成（重點(diǎn)）題型2推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)題型3密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的分析（難點(diǎn)）題型4微觀反應(yīng)示意圖（重點(diǎn)）考點(diǎn)三化學(xué)方程式題型1化學(xué)方程式的意義和讀法題型2化學(xué)方程式的書寫與配平題型3陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫（難點(diǎn)）題型4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（重點(diǎn)）B綜合攻堅(jiān)·知能拔高A題型聚焦·專項(xiàng)突破考點(diǎn)一對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)◆題型1對(duì)質(zhì)量守恒定律概念、應(yīng)用范圍的理解1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少 C．小樹苗長(zhǎng)成參天大樹 D．10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mL【答案】C【解析】A、蔗糖溶于水后沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯(cuò)誤意；B、由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯(cuò)誤；C、小樹苗長(zhǎng)成參天大樹，經(jīng)過光合作用、呼吸作用等一系列化學(xué)變化。所以該現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C正確；D、10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL，是由于水分子很容易進(jìn)入酒精分子的間隔中，所以體積變小，過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化。該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．下列說法正確的是A．化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化B．氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律D．分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于物理變化【答案】D【解析】A、化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，但是質(zhì)量不發(fā)生改變的變化不一定就是化學(xué)變化，例如水變成水蒸氣，前后質(zhì)量不變，該過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A說法錯(cuò)誤；B、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并不是能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如金不能與氧氣反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)變化，10g冰受熱融化成10g水，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故C說法錯(cuò)誤；D、分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用液氧和液氮沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D說法正確；故選：D。3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是A．1g食鹽溶于10g水中，得到11g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律B．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，則實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為40gC．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系D．蠟燭完全燃燒后消失了，違背了質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、食鹽溶于水是物理變化（沒有新物質(zhì)生成，只是溶解），質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。A說法錯(cuò)誤。B、紅磷燃燒的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中僅空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)狻⑾∮袣怏w等不參與反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣的質(zhì)量=生成五氧化二磷的質(zhì)量-參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量。但“40g”是氧氣的質(zhì)量，而非“空氣的質(zhì)量”。B說法錯(cuò)誤。C、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，因此必然能反映“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物總質(zhì)量”與“生成的各生成物總質(zhì)量”之間的相等關(guān)系，即明確了化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量聯(lián)系。C說法正確。D、燃燒后蠟燭“消失”是因?yàn)樯傻暮鸵詺怏w形式擴(kuò)散到空氣中，并非物質(zhì)憑空消失。若將“參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量+消耗氧氣的質(zhì)量”與“生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量”對(duì)比，二者仍相等，完全符合質(zhì)量守恒定律。D說法錯(cuò)誤。故選C?！纛}型2利用質(zhì)量守恒定律解釋事實(shí)4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木柴的質(zhì)量小D．紅磷在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增加【答案】A【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及其適用范圍。質(zhì)量守恒定律指：在化學(xué)變化中，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。該定律僅適用于化學(xué)變化（有新物質(zhì)生成），不適用于物理變化（無新物質(zhì)生成）。【解析】A.石蠟熔化是物理變化（狀態(tài)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)），沒有新物質(zhì)生成。質(zhì)量守恒定律只針對(duì)化學(xué)變化，因此不能用該定律解釋此現(xiàn)象，故A選項(xiàng)符合題意。B.鎂條燃燒是化學(xué)變化（鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂）。反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，是因?yàn)檠鯕猓怏w）參與了反應(yīng)，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律可以解釋：反應(yīng)前后總質(zhì)量（包括氣體）守恒，但只比較固體質(zhì)量會(huì)忽略氣體參與，所以鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故B選項(xiàng)不符合題意。C.木柴燃燒是化學(xué)變化（木柴中的碳等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣等氣體，灰燼是殘留固體）。灰燼質(zhì)量減小，是因?yàn)椴糠帜静褶D(zhuǎn)化為氣體逸散到空氣中。質(zhì)量守恒定律可以解釋：反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒，但氣體未被稱量，故C選項(xiàng)不符合題意。D.紅磷燃燒是化學(xué)變化（紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體）。反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，是因?yàn)檠鯕猓怏w）參與了反應(yīng)，生成物五氧化二磷的質(zhì)量等于紅磷的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律可以解釋：總質(zhì)量守恒，固體質(zhì)量增加是由于氣體加入，故D選項(xiàng)不符合題意。綜上，本題正確答案為A。5．（2025·湖北?。┰谔骄肯灎T元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素【答案】C【解析】A、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，說明蠟燭燃燒生成了水，故A不符合題意；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，故B不符合題意；C、由以上分析可知，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則蠟燭中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合題意；D、由以上分析可知，蠟燭一定含有碳、氫元素，故D不符合題意。故選C?！纛}型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋6．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。7．用“”和“”表示兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子種類、原子種類不變 B．反應(yīng)后生成了兩種新的分子C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)可表示為一個(gè)由兩個(gè)白球構(gòu)成的分子與兩個(gè)由一個(gè)黑球和一個(gè)白球構(gòu)成的分子，在催化劑作用下反應(yīng)，生成兩個(gè)由一個(gè)黑球和兩個(gè)白球構(gòu)成的分子?！窘馕觥緼、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，但分子種類改變，A錯(cuò)誤，不符合題意。B、觀察反應(yīng)前后微觀示意圖，只有一種新分子生成，并非兩種，B錯(cuò)誤，不符合題意。C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，C錯(cuò)誤，不符合題意。D、根據(jù)分析，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，D正確，符合題意。故選D。8．現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例，請(qǐng)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。（1）反應(yīng)前后沒變；（2）反應(yīng)前后不變；（3）而不變，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量?！窘馕觥浚?）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子種類沒變，故答案為：氫、氧原子種類；（2）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子數(shù)目沒變，故答案為：氫、氧原子數(shù)目；（3）由電解水的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫、氧原子質(zhì)量不變，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量總和；故答案為：氫、氧原子質(zhì)量；總和。9．（2024·陜西）下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請(qǐng)回答。（1）圖中共有種原子。（2）水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。（3）水通電時(shí)，參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為。【答案】（1）2/兩（2）①（3）1:1【解析】（1）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；（3）根據(jù)智聯(lián)昂守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該過程中水全部轉(zhuǎn)化成氣體，故參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為1:1。10．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學(xué)性質(zhì)保持不變。（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請(qǐng)寫出臭氧的化學(xué)式；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。A．

B．（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的?！敬鸢浮浚?）種類不變（2）A（3）最小粒子【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保持不變；（2）①由圖可知，每個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個(gè)O，反應(yīng)物中含4個(gè)O，故反應(yīng)物中還應(yīng)補(bǔ)充2個(gè)O，每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)氧分子。故選A；（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學(xué)性質(zhì)不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！纛}型4質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證11．（2025·福建卷）某同學(xué)利用H2O2溶液在MnO2作用下的反應(yīng)，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下列操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是A．加入固體B．傾倒溶液C．稱量質(zhì)量D．有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、向錐形瓶中加入固體二氧化錳時(shí)，應(yīng)將錐形瓶橫放，用藥匙或紙槽將固體送到錐形瓶底部，然后將錐形瓶慢慢豎起，操作正確，不符合題意；B、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，試劑瓶口應(yīng)緊挨試管口，圖中瓶塞正放，操作錯(cuò)誤，符合題意；C、用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，操作正確，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象正確，不符合題意。故選B。12．（2025·山西省）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”。（1）實(shí)驗(yàn)方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。（1）實(shí)驗(yàn)原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖1錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是，天平指針不偏轉(zhuǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！締栴}與思考】（4）如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后再稱量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化是。（5）比較上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，利用圖2化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意的問題是?！敬鸢浮浚?）（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等(或不變)(合理即可)（4）減小/變?。?）在密閉容器中進(jìn)行/有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行【解析】（1）圖1中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為；（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因?yàn)樯闪藲溲趸~藍(lán)色沉淀。（3）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平平衡，說明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等(或不變)(合理即可)。（4）圖2中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減小或變小。（5）圖2實(shí)驗(yàn)因有氣體生成且逸出，導(dǎo)致質(zhì)量變化不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。所以利用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意在密閉裝置中進(jìn)行，或有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。13．（2023·四川卷）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：

（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置（2）浮力（3）好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積?！纛}型5相對(duì)分子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系14．（2024·黑龍江綏化卷）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。15．化學(xué)方程式中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11，已知2.7克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成9.3克D。則在該反應(yīng)中反應(yīng)物B與生成物C的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?:1【解析】由于A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比9：11，則設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為9a，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是11a，設(shè)2.7gA與B反應(yīng)時(shí)B的質(zhì)量為xx=9.9g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：2.7g+9.9g﹣9.3g＝3.3g，則反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為：9.9g：3.3g＝3：1?？键c(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用◆題型1推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成（重點(diǎn)）16．偏二甲肼是長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑之一，會(huì)與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水。推測(cè)偏二甲肼中一定含有的元素是A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變。生成物（N?、CO?、H?O）含N、C、O、H。反應(yīng)物中的四氧化二氮（N?O?）含N和O，因此：C和H必須來自偏二甲肼（因四氧化二氮不含這兩種元素）。【解析】A、O、H：O可能來自四氧化二氮，不一定是偏二甲肼的組成，故A說法錯(cuò)誤。B、N、O：N和O均可由四氧化二氮提供，不一定是偏二甲肼的組成，故B說法錯(cuò)誤。C、C、O：C必須來自偏二甲肼，但O可能來自四氧化二氮，故C說法錯(cuò)誤。D、C、H：C和H必須由偏二甲肼提供（因四氧化二氮不含），故D說法正確。故選：D。17．（2025·山東省煙臺(tái)市）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物。從物質(zhì)的性質(zhì)、元素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是A．Cu、、 B．CuO、、、C．、、 D．、、【答案】C【分析】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽、水和二氧化碳。根據(jù)元素守恒和反應(yīng)規(guī)律分析?！窘馕觥緼、Cu、H2O、CO2：?jiǎn)钨|(zhì)Cu無法生成，因稀鹽酸無法還原Cu2+為Cu（Cu在金屬活動(dòng)性表中位于H后）。錯(cuò)誤；B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反應(yīng)的中間產(chǎn)物，實(shí)際應(yīng)生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反應(yīng)中無強(qiáng)氧化劑。錯(cuò)誤；C、CuCl2、H2O、CO2：符合反應(yīng)規(guī)律（Cu2+與Cl-結(jié)合為CuCl2，H+與OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正確；D、CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）無來源，反應(yīng)物中不含硫酸。錯(cuò)誤。故選C。18．碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的氮肥，極不穩(wěn)定，常溫下就會(huì)分解生成水、二氧化碳和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是A．SO2 B．NH3 C．O2 D．N2【答案】B【解析】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氫銨中并不含硫元素。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以反應(yīng)不可能生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、氨氣由氮元素和氫元素組成，這兩種元素在碳酸氫銨中都存在，所以從元素種類角度看，該氣體有可能是氨氣。而且氨氣具有刺激性氣味，符合題目中對(duì)生成氣體的描述，B正確；C、氧氣是無色無味的氣體，而題目中明確說明生成的是有刺激性氣味的氣體，所以該氣體不可能是氧氣，C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馔瑯邮菬o味氣體，不符合題目中生成有刺激性氣味氣體的條件，D錯(cuò)誤。故選B?！纛}型2推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)19．（2025·吉林長(zhǎng)春卷）生產(chǎn)中用氧炔焰切割金屬，其反應(yīng)原理：。x的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)為2x，反應(yīng)后碳原子的個(gè)數(shù)為4，所以，解得x=2。故選B。20．（2025·江蘇省揚(yáng)州市）汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CO+2XN2+2CO2，X的化學(xué)式為A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類均不變。反應(yīng)后有2個(gè)N、2個(gè)C、4個(gè)O，反應(yīng)前有2個(gè)C、2個(gè)O，相差2個(gè)N、2個(gè)O，則X的化學(xué)式為NO，故選B。◆題型3密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的分析（難點(diǎn)）21．（2024·黑龍江卷）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長(zhǎng)了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。22．（2025·黑龍江卷）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是A．表中待測(cè)數(shù)值是16B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì)C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則30g+8g+2g+9g=待測(cè)+26g+2g+7g，待測(cè)=14g，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。A、由分析可知，表中待測(cè)數(shù)值是14，不符合題意；B、該反應(yīng)中，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；D、反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合題意。故選D。23．（2024·河北卷）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為，故D錯(cuò)誤。故選：B。

◆題型4微觀反應(yīng)示意圖（重點(diǎn)）24．（2025·四川省眉山市）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣對(duì)氮肥生產(chǎn)具有重要意義，相關(guān)研究曾三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨氣的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．丙物質(zhì)的化學(xué)式為NH3B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)前后分子和原子的數(shù)目均保持不變D．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變【答案】C【解析】A、由微觀示意圖可知，丙為氨氣，其化學(xué)式為，說法正確，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變；由B選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為，則反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了變化，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、由C選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，說法正確，不符合題意。故選：C。25．（2025·山西省）氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下。分析變化過程，其中表述正確的是A．微觀粒子中有氫分子 B．微觀粒子模型均為原子C．微觀粒子結(jié)構(gòu)均未改變 D．微觀粒子數(shù)目均未改變【答案】A【解析】A、如圖所示，兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，故圖示表示氫分子，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，氫分子模型不是原子模型，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，氫分子分解成了氫原子，氧分子分解成了氧原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、如圖所示，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有哦改變，但反應(yīng)前分子總數(shù)是3個(gè)，反應(yīng)后分子總數(shù)為2個(gè)，分子數(shù)目改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。26．（2025·湖南省）某反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。甲中氮、氫元素質(zhì)量比為；反應(yīng)中有種單質(zhì)；生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為。【答案】14:3兩1:3【解析】根據(jù)微觀示意圖可知甲物質(zhì)是NH3，氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1。在NH3中氮、氫元素質(zhì)量比為14:(1×3)=14:3。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。觀察微觀示意圖可知，乙物質(zhì)是O2，是由氧元素組成的單質(zhì)，丙物質(zhì)是N2，是由氮元素組成的單質(zhì)，所以反應(yīng)中有2種單質(zhì)。根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，從化學(xué)方程式可以看出，生成丙（N2）、?。℉2O）的分子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3。27．（2025·四川省達(dá)州市）我國(guó)科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應(yīng)生成甲酸，其微觀示意圖如下、請(qǐng)回答下列問題：（1）氧氣的用途是（寫一種即可）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是______（填字母序號(hào)）。A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子、原子數(shù)目均沒有改變C．反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均沒有改變【答案】（1）潛水、登山、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等（一種即可）（2）（3）C【解析】（1）氧氣能支持燃燒，用于潛水、登山、醫(yī)療急救等；能供給呼吸，用于煉鋼、氣焊等；（合理即可）（2）根據(jù)題干描述，甲烷與氧氣在催化劑作用下生成甲酸和水，方程式為：；（3）A、該反應(yīng)生成物是兩種化合物，不符合一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均沒有改變，選項(xiàng)正確；故選C?？键c(diǎn)三化學(xué)方程式◆題型1化學(xué)方程式的意義和讀法28．多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思路，對(duì)于，下列分析不合理的是A．從反應(yīng)類型看．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．從微觀角度看：各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1C．從反應(yīng)現(xiàn)象看：硫劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫D．從量的角度看：各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為1：1：2【答案】C【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、由方程式可知，各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1，選項(xiàng)正確；C、產(chǎn)生二氧化硫?qū)儆趯?shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為32:32:64=1：1：2，選項(xiàng)正確；故選C。29．（2024·山西卷）在書寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對(duì)原子的種類和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為（）A．3 B．4 C．7 D．9【答案】A【解析】配平化學(xué)方程式時(shí)，首先要對(duì)反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)目進(jìn)行觀察，未配平狀況下P原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)物原子總個(gè)數(shù)為3，故選：A。30．（2023·北京卷）下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變C．生成的與的分子個(gè)數(shù)比為D．參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，該反應(yīng)不符合此形式，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.反應(yīng)前有2個(gè)過氧化氫分子，反應(yīng)后有2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子，共3個(gè)分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變，B錯(cuò)誤，不符合題意；C.由化學(xué)方程式可知生成的H2O與O2的分子個(gè)數(shù)比為2:1，C正確，符合題意；D.參加反應(yīng)的H2O2與生成的O2的質(zhì)量比=，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。◆題型2化學(xué)方程式的書寫與配平31．關(guān)于氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象與化學(xué)方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A木炭在氧氣中燃燒發(fā)出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃煙【答案】B【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，現(xiàn)象不正確；碳燃燒生成二氧化碳，方程式正確，該選項(xiàng)不符合題意。B、鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，現(xiàn)象正確；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式正確，該選項(xiàng)符合題意。C、鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，現(xiàn)象正確；鎂燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為MgO，正確的方程式為，該選項(xiàng)不符合題意。D、紅磷燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，現(xiàn)象不正確；紅磷燃燒生成五氧化二磷，正確的方程式為，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。32．（2024·天津卷）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳在空氣中燃燒。（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】（1）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。33．（2025·天津市）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）電解水；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中?！敬鸢浮浚?）（2）34．配平下列方程式：（1）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑（2）Mg+O2MgO（3）Fe+HCl═FeCl2+H2↑（4）CH4+O2CO2+H2O【答案】（1）233（2）22（3）2（4）212【解析】（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、3。（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Mg、MgO前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2。◆題型3陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫（難點(diǎn)）35．在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=；化學(xué)方程式為．【答案】1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；設(shè)反應(yīng)方程式為aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e=（分母是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，分子是該物質(zhì)的質(zhì)量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。36．根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式或化學(xué)式。（1）空間站里的氧氣主要來自電解水。電解水時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。產(chǎn)生的氫氣與分離出的二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)，生成水和甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“84消毒液”可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為，其中X的化學(xué)式是?！敬鸢浮浚?）（2）（3）Cl2Na2O2【解析】（1）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中還應(yīng)含氮元素，故生成的單質(zhì)氣體是氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是2、2、2、2，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)Cl，故X的化學(xué)式為：Cl2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、C、O的個(gè)數(shù)分別是0、2、4，生成物中含Na、C、O的個(gè)數(shù)分別是4、2、8，故反應(yīng)物中還應(yīng)含4個(gè)Na、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為：Na2O2。◆題型4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（重點(diǎn)）37．（2025·湖北卷）我國(guó)研制了世界最大口徑碳化硅單體反射鏡，應(yīng)用于深空探測(cè)、氣象觀測(cè)等。碳化硅可用硅與碳在高溫下反應(yīng)制備：Si+CSiC。（1）SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為。（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）7:3（2）28kg?！窘馕觥浚?）SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為：28:12=7:3；（2）解：設(shè)若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是x

x=28kg答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是28kg。38．（2025·湖南長(zhǎng)沙卷）小化同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)計(jì)算：（1）高錳酸鉀（）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為；（2）實(shí)驗(yàn)中需要0.64g氧氣，如果一藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為3g，他取兩藥匙高錳酸鉀完全反應(yīng)制得的氧氣是否足夠?qū)嶒?yàn)所需？（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）【答案】（1）（2）制得的氧氣不足以滿足實(shí)驗(yàn)所需?！窘馕觥浚?）K的相對(duì)原子質(zhì)量為39，Mn的相對(duì)原子質(zhì)量為55，高錳酸鉀（）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為。（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算，解：設(shè)制取0.64g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。x=6.32g兩藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為答：制得的氧氣不足以滿足實(shí)驗(yàn)所需。39．（2025·福建卷）“84”消毒液(含NaClO)常用于環(huán)境消毒，其生產(chǎn)原理是：。欲生產(chǎn)100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，請(qǐng)回答下列問題：（1）100t該NaClO溶液含NaClOt。（2）理論上需NaCl的質(zhì)量是(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）14.9（2）11.7t?！窘馕觥浚?）100t該NaClO溶液含NaClO的質(zhì)量為：；（2）解：設(shè)理論上需NaCl的質(zhì)量為x答：理論上需NaCl的質(zhì)量為11.7t。40．2025年2月14日復(fù)旦大學(xué)實(shí)驗(yàn)室在《科學(xué)》雜志（Science）發(fā)表關(guān)于質(zhì)子交換膜電解水裝置（PEMWE）催化劑的最新研究成果，為綠色氫能可持續(xù)發(fā)展提供技術(shù)支撐。請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算：若電解水，可制得氫氣的質(zhì)量為多少克？【答案】解：設(shè)電解180g水，可制得氫氣的質(zhì)量為xx=20g答：若電解180g水，可制得氫氣的質(zhì)量為20克?！窘馕觥恳姶鸢?。B綜合攻堅(jiān)·知能拔高1．（2025·甘肅省嘉峪關(guān)市）化學(xué)觀念是認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識(shí)不正確的是A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：水和三氧化二鐵都是氧化物C．守恒觀：碳與氧氣充分反應(yīng)，生成二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，如水由氫、氧元素組成，正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素組成的化合物，氧化鐵是由Fe、O元素組成的化合物，它們均屬于氧化物，正確；C、碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，即，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為：12:32=3:8，則1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如木炭燃燒生成二氧化碳。正確。故選C。2．（2025·重慶市）模型有利于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．甲的水溶液能使酚酞變紅 B．乙表示氧分子C．反應(yīng)后分子數(shù)目減少 D．產(chǎn)物無污染【答案】C【分析】由微觀示意圖可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅，該選項(xiàng)正確。B、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，乙表示的是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，該選項(xiàng)正確。C、根據(jù)方程式，反應(yīng)前分子總數(shù)為4+3=7，反應(yīng)后分子總數(shù)為2+6=8，分子數(shù)目是增加的，不是減少，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、產(chǎn)物是N2（氮?dú)?，空氣主要成分）和H2O（水），無污染，該選項(xiàng)正確。故選C。3．（2025·湖南?。┘姿?HCOOH)制氫的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．甲酸分子中含有1個(gè)氧分子 B．生成物都是由分子構(gòu)成C．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】B【解析】A、由化學(xué)式可知，每個(gè)甲酸分子中含2個(gè)氧原子，不含氧分子，不符合題意；B、生成物為二氧化碳和氫氣，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，它們均是由分子構(gòu)成，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)為甲酸在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選B；4．（2025·甘肅省嘉峪關(guān)市）2025年中國(guó)人工智能技術(shù)邁向新臺(tái)階，尤其是國(guó)產(chǎn)被廣泛關(guān)注和應(yīng)用。人工智能芯片的主要成分是硅，下圖為工業(yè)制取高純硅的某一步反應(yīng)微觀示意圖。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分C．參加反應(yīng)的甲乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為 D．生成物丙與丁的質(zhì)量比為【答案】D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為SiCl4和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，不符合題意；C、由圖及化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：1:2，不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為：，符合題意。故選D。5．（2025·四川省眉山市）物質(zhì)X在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+aH2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X為C2H4C．X可能是乙醇 D．該反應(yīng)后分子數(shù)目可能減少【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)化學(xué)方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則X中一定含有C、H元素，說法正確，不符合題意；B、若a=2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前有1個(gè)X分子和6個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為，說法正確，不符合題意；C、乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，則X可能是乙醇，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前氧原子數(shù)目，則，因此反應(yīng)前后分子數(shù)目不可能減少，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。6．（2025·黑龍江綏化卷）二氧化氯是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備的原理是。下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為NaClO B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變C．是一種氧化物 D．中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子數(shù)目和種類不變。反應(yīng)前有4個(gè)Cl、2個(gè)Na、4個(gè)O，反應(yīng)后有2個(gè)Cl、4個(gè)O，相差2個(gè)Na和2個(gè)Cl，則X的化學(xué)式為NaCl，故A符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，故B不符合題意；C、ClO2是由氯、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故C不符合題意；D、ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為，故D不符合題意。故選A。7．（2024·山東濱州卷）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為【答案】D【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則，解得，則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。8．（2025·重慶市）用天平稱量銅粉在密閉容器中加熱前后的質(zhì)量（如甲圖所示）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在同一實(shí)驗(yàn)中，相同時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)各種物理量隨時(shí)間變化的關(guān)系如乙圖至丁圖所示（e點(diǎn)為丁圖圖像上任意點(diǎn)）。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)的固體質(zhì)量與d點(diǎn)相等B．b點(diǎn)的氣體分子總數(shù)比c點(diǎn)少C．a(chǎn)點(diǎn)的的體積分?jǐn)?shù)比d點(diǎn)大D．c點(diǎn)與e點(diǎn)的固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】C【解析】A、b點(diǎn)反應(yīng)已結(jié)束，固體為CuO；d點(diǎn)反應(yīng)也結(jié)束，固體同樣為CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后固體質(zhì)量因結(jié)合O2而增加，但最終固體都是CuO，質(zhì)量應(yīng)相等（反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量不再變化），此選項(xiàng)正確。B、反應(yīng)消耗O2，氣體分子總數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)行而減少。b點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)程晚于c點(diǎn)，則b點(diǎn)氣體分子總數(shù)比c點(diǎn)少，此選項(xiàng)正確。C、N2不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變。a點(diǎn)氣體總質(zhì)量（含O2等）大，d點(diǎn)氣體總質(zhì)量（O2被消耗，總質(zhì)量小），根據(jù)“體積分?jǐn)?shù)=×100%”，N2質(zhì)量不變，氣體總質(zhì)量a點(diǎn)>d點(diǎn)，所以a點(diǎn)N2體積分?jǐn)?shù)比d點(diǎn)小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)反應(yīng)未結(jié)束（固體含Cu和CuO），e點(diǎn)物質(zhì)總質(zhì)量不變（e點(diǎn)為丁圖圖像上任意點(diǎn)），所以e點(diǎn)和c點(diǎn)可以是反應(yīng)進(jìn)程的同一時(shí)刻時(shí)，此時(shí)固體成分相同，則c點(diǎn)與e點(diǎn)的固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，此選項(xiàng)正確。故選C。9．（2025·安徽卷）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：。在密閉容器中加入和模擬該反應(yīng)，反應(yīng)物的總質(zhì)量、各生成物的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A． B．X的化學(xué)式為C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖可知，反應(yīng)前和的總質(zhì)量為1.00g，反應(yīng)結(jié)束后和的質(zhì)量減少至0g，生成水的質(zhì)量為0.72g，則生成X的質(zhì)量為，故，說法正確，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子，反應(yīng)后有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由B選項(xiàng)分析可知，X為，則化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由B選項(xiàng)分析可知，X為，由A選項(xiàng)分析可知，生成水、的質(zhì)量分別是0.72g、0.28g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則容器中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于中碳元素的質(zhì)量，容器中氧元素的質(zhì)量等于二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量，故容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：A。10．“神舟17號(hào)”載人航天飛船發(fā)射圓滿成功，承載著中華民族百年飛天夢(mèng)更進(jìn)一步?。?）航天員頭盔面窗兩層之間充有高純氮?dú)?，工業(yè)上可利用氮?dú)夂脱鯕獾牟煌蛛x出氮?dú)?。?）空間站內(nèi)氧氣的主要來源是電解水，電解水的化學(xué)方程式是。（3）呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應(yīng)得到，同時(shí)生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）沸點(diǎn)（2）（3）（4）【解析】（1）工業(yè)上可利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同分離出氮?dú)?，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，故氮?dú)庀确蛛x出來；（2）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應(yīng)得到，同時(shí)生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填字母)。（2）用圖A所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是。若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。下列圖像中，能體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)(或元素)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的是。(填字母)A．

B．

C．

D．（3）某同學(xué)用圖B裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后觀察到天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。（4）用圖D所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，小林發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增大，請(qǐng)分析其原因。（5）通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（6）請(qǐng)你從微觀角度闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：?！敬鸢浮浚?）AB（2）調(diào)節(jié)瓶?jī)?nèi)氣壓，防止瓶塞沖出沒有D（3）右裝置不密閉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸出，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減?。?）反應(yīng)前稱量的固體是