課題1碳單質的多樣性第2課時碳單質的化學性質分層作業(yè)1．（24-25九年級上·甘肅慶陽·期末）教材中介紹湖北出土的戰(zhàn)國古墨能保存至今，這是因為在常溫下單質碳A．化學性質穩(wěn)定 B．具有還原性 C．導電、導熱性好 D．質軟【答案】A【解析】常溫下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，因此古墨能保存至今，故選：A。2．（24-25九年級上·四川雅安·階段練習）《天工開物》中介紹了用碳和氧化鋅在高溫條件下冶煉鋅的方法，化學方程式為2ZnO+C2Zn+CO2↑。該反應中表現(xiàn)出還原性的物質是A．ZnO B．CO2 C．Zn D．C【答案】D【解析】由化學方程式可知，反應過程中碳奪取了氧化鋅中的氧，具有還原性。故選：D。3．（25-26九年級上·安徽·課后作業(yè)）下列用途利用了碳單質的化學性質的是①石墨作電極

②制糖工業(yè)中用活性炭脫色

③石墨作潤滑劑

④作燃料

⑤冶煉金屬A．①②③④ B．②⑤ C．①③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①石墨作電極：利用石墨的導電性，這屬于物理性質（電子在石墨層間移動，不涉及化學反應）。②制糖工業(yè)中用活性炭脫色：利用活性炭的吸附性（物理吸附），色素被吸附在活性炭表面，不涉及化學變化。③石墨作潤滑劑：利用石墨的層狀結構易滑動的特性，這屬于物理性質（摩擦時層間滑動，無化學反應）。④作燃料：碳燃燒時與氧氣反應生成二氧化碳（），利用了碳的可燃性，屬于化學性質（涉及化學變化）。⑤冶煉金屬：例如碳還原金屬氧化物（如），利用了碳的還原性，屬于化學性質（發(fā)生氧化還原反應）。綜上，只有④和⑤利用了碳單質的化學性質。故選D。4．（24-25九年級上·全國·單元測試）關于碳的燃燒，下列說法中不正確的是A．金剛石、石墨和C60在氧氣中充分燃燒，產物是CO2B．碳和氧氣的質量比不同，生成物可能不同C．碳在充分燃燒和不充分燃燒時都放熱D．碳在氧氣中燃燒的產物不可能是混合物【答案】D【解析】A、金剛石、石墨和均是由碳元素組成的碳單質，碳單質具有可燃性，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，故金剛石、石墨和在氧氣中充分燃燒，產物是，說法正確，不符合題意；B、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學方程式為，碳與氧氣的質量比為；碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，化學方程式為，碳與氧氣的質量比為，故碳和氧氣的質量比不同，生成物可能不同，說法正確，不符合題意；C、碳在充分燃燒和不充分燃燒時都放熱，說法正確，不符合題意；D、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，則碳燃燒得到的產物可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，說法錯誤，符合題意。故選：D。5．（2025·上海楊浦·三模）有關碳還原氧化銅的實驗如圖，分析正確的是A．開始加熱時，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的氣泡是B．實驗中，裝置I中銅元素的質量始終不變C．停止加熱前，必須將導管從裝置Ⅲ中取出D．結束后，裝置I中仍有黑色固體說明碳過量【答案】B【解析】A、加熱裝置I，裝置中空氣受熱膨脹逸出，因此開始加熱時，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的氣泡是裝置中的空氣，說法錯誤，不符合題意；B、碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則實驗中，裝置I中銅元素的質量始終不變，說法正確，符合題意；C、停止加熱前，不需要將導管從裝置Ⅲ中取出，是因為裝置II可以防倒吸，說法錯誤，不符合題意；D、結束后，裝置I中仍有黑色固體，由于碳、氧化銅均為黑色固體，則可能是碳過量，也可能是氧化銅過量，說法錯誤，不符合題意。故選：B。6．（24-25九年級上·寧夏銀川·期末）按如圖進行實驗，有關說法及分析不正確的是A．可觀察到澄清石灰水變渾濁B．網罩的作用是集中火焰，提高溫度C．實驗結束后，先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中D．烘干的木炭粉末與粉末要混合均勻【答案】C【解析】A、碳能與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故可觀察到澄清石灰水變渾濁，故A不符合題意；B、網罩的作用是集中火焰，提高溫度，故B不符合題意；C、實驗結束后，先將導管取出，再停止加熱，防止澄清石灰水倒流將試管炸裂，故C符合題意；D、烘干的木炭粉與CuO粉末混合均勻，才能充分反應，提高反應速率，故D不符合題意。故選C。7．（24-25九年級上·安徽安慶·期末）某實驗小組利用如圖裝置來進行木炭還原氧化銅的實驗。下列有關說法錯誤的是A．酒精燈加網罩是為了集中火焰，提高火焰溫度B．將木炭和氧化銅均勻混合可以使反應充分進行C．木炭還原氧化銅的反應為C+2CuO2Cu+CO2D．本實驗裝置為“微型”裝置，可以節(jié)約試劑【答案】C【解析】A、酒精燈加網罩是為了集中火焰，提高火焰溫度，說法正確，不符合題意；B、將木炭和氧化銅均勻混合可以使反應充分進行，說法正確，不符合題意；C、木炭與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為，說法錯誤，符合題意；D、本實驗裝置為“微型”裝置，可以節(jié)約試劑，說法正確，不符合題意。故選：C。8．（2024·上海松江·二模）一定質量的碳和氧化銅混合物，高溫下反應至固體質量不再減小，固體總質量的變化如圖。下列說法正確的是A．M點對應的固體物質只有二種B．N點對應的固體是銅C．混合物中碳和氧化銅物質的量之比一定為1：2D．0～t2min內，固體中碳元素的質量減小【答案】D【解析】A、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，隨著反應的進行，固體的總質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，至N點完全反應，則M點對應的固體物質有碳、氧化銅、銅三種，故選項說法錯誤；B、至N點完全反應，N點對應的固體是碳、銅或氧化銅、銅或銅，故選項說法錯誤；C、至N點完全反應，N點對應的固體是碳、銅或氧化銅、銅，結合可知，混合物中碳和氧化銅物質的量之比不一定為1：2，故選項說法錯誤；D、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，0～t2min內，固體中碳元素的質量減小，故選項說法正確；故選D。9．（23-24九年級上·廣西河池·期末）按一定質量比例取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應，相關量的變化如圖，下列說法正確的是A．M點對應的固體物質只有兩種B．N點對應的固體為黑色C．0～t2min內，固體中銅元素的質量分數(shù)不變D．反應后產生氣體的總質量為(a－b)g【答案】D【解析】A、碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，有氣體生成固體質量減少，M點時固體質量還有減小的趨勢，還未完全反應，此時對應的固體物質有氧化銅、碳、銅三種物質，錯誤；B、N點時，固體質量不再減小，恰好完全反應，對應的固體為銅，為紫紅色不是黑色，錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，反應過程中銅元素的質量不變，但是0～t2min內，固體的質量減少，固體中銅元素的質量分數(shù)增大，錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應后產生氣體的總質量為(a－b)g，正確。故選D。10．（24-25八年級下·上海靜安·期末）在學習碳的化學性質時，我們學習了木炭和氧化銅的反應，該實驗裝置如下圖所示。（1）A裝置中反應的化學方程式為。（2）該反應中A裝置能看到的現(xiàn)象為___________。A．黑色固體變紅 B．紅色固體變黑 C．氧化銅變紅 D．氧化銅變黑（3）實驗裝置中的止水夾的作用是___________。A．防止冷凝水倒流炸裂試管 B．防止石灰水倒吸炸裂試管C．防止反應物粉末堵塞導管 D．防止灼熱的銅被再次氧化【答案】（1）（2）A（3）BD【解析】（1）A中是木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）A中是木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象為：黑色固體變紅，故選A；（3）因為銅與氧氣在加熱條件下易生成氧化銅，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，避免試管炸裂外，還可以防止灼熱的銅與空氣接觸再次被氧化，故選BD。1．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）有關碳與二氧化碳高溫下發(fā)生的反應，下列說法正確的是A．二氧化碳發(fā)生了還原反應B．碳具有氧化性C．反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變D．反應前后固體的質量不變【答案】A【解析】A、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，二氧化碳中的氧被碳奪取，作為氧化劑，發(fā)生了還原反應，故A正確；B、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，碳奪取了二氧化碳的氧，作為還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、二氧化碳中氧元素顯-2價，生成物一氧化碳中氧元素顯-2價，即反應前后氧元素的化合價未改變，故C錯誤；D、碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳氣體，則反應前后固體的質量減小，故D錯誤。故選A。2．（24-25八年級下·山東淄博·期末）將一定質量的碳和氧氣放入密閉容器中引燃，兩者恰好完全反應，測得容器中只有CO2和CO。則原來密閉容器中碳和氧氣的質量比可能是A．3∶4 B．3∶8 C．1∶2 D．1∶3【答案】C【解析】碳完全燃燒生成CO2的反應：，碳與氧氣的質量比為：12:32=3:8；碳不完全燃燒生成CO的反應：，碳與氧氣的質量比為：（12×2）:32=3:4。當產物為CO2和CO的混合物時，質量比必須在和之間，故選C。3．（2025·安徽合肥·三模）如圖所示是木炭還原氧化銅的實驗，下列關于該實驗分析正確的是A．裝置中的酒精燈可以改用酒精噴燈B．試管②導管口剛有氣泡冒出說明試管①反應開始C．試管②中溶液由紅色變?yōu)闊o色說明試管①反應結束D．實驗結束，用彈簧夾夾緊乳膠管是防止試管冷卻過快【答案】A【解析】A、該實驗需要在高溫下進行，故裝置中的酒精燈可以改用酒精噴燈，符合題意；B、試管②導管口剛有氣泡冒出，不能說明試管①反應開始，還可能是裝置內氣體受熱膨脹逸出，不符合題意；C、試管①中木炭與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，試管②中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈣完全反應（氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅），但是不能說明試管①反應結束，不符合題意；D、實驗結束，用彈簧夾夾緊乳膠管是防止液體倒流，炸裂試管，不符合題意。故選A。4．（24-25八年級下·黑龍江大慶·期中）下面是某同學做完碳的還原性實驗后所寫的化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。下列說法中正確的是A．實驗時大試管中紅色粉末變黑B．化學反應前后試管中固體總質量不變，符合質量守恒定律C．碳發(fā)生了還原反應，有還原性D．該反應中CuO中的氧被C奪去【答案】D【解析】A、氧化銅和碳均為黑色，銅為紅色，故實驗時大試管中黑色粉末變紅，說法錯誤，不符合題意；B、氧化銅與碳在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，所以反應后試管中固體總質量減少，但該反應仍符合質量守恒定律，說法錯誤，不符合題意；C、該反應中碳結合氧元素，是還原劑，具有還原性，發(fā)生了氧化反應，說法錯誤，不符合題意；D、該反應中CuO中的氧被C奪去，說法正確，符合題意。故選：D。5．（2025·安徽淮南·模擬預測）實驗小組的同學按照圖1所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗，實驗時，試管中固體的質量隨加熱時間的變化如圖2所示，下列分析錯誤的是A．M點時反應未開始B．N點對應的固體物質只有兩種C．M→P的過程中，固體減少的質量等于生成氣體的質量D．反應中木炭表現(xiàn)出還原性，將氧化銅還原為銅【答案】B【解析】A、M點時固體質量不變，反應沒有發(fā)生，故正確；B、從圖2可知，N點時反應還沒有結束，此時固體物質有未反應的氧化銅、木炭以及生成的銅三種物質，故錯誤；C、木炭和氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，在M→P的過程中，固體減少的質量等于生成氣體的質量，故正確；D、反應中木炭奪取了氧化銅中的氧，表現(xiàn)出還原性，將氧化銅還原為銅，故正確。故選B。6．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）松松同學做碳單質還原氧化銅實驗，裝置如圖所示，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中有紅色固體生成，也有部分黑色固體，他對黑色固體的成分進行了進一步探究。（1）左側試管內發(fā)生反應的化學方程式；反應結束撤出導管后，用彈簧夾夾緊乳膠管的原因（文字描述）。【提出問題】剩余黑色固體是什么？【猜想假設】（2）猜想一：；猜想二：（填化學式）；猜想三：C和；猜想四：。經過討論同學們一致認為無需驗證就知道猜想是錯誤的?！具M行實驗】（3）實驗操作現(xiàn)象結論取反應后剩余黑色固體繼續(xù)在空氣中灼燒無明顯現(xiàn)象猜想成立【拓展延伸】（4）此實驗中體現(xiàn)出的碳的化學性質可以用于（填一種用途）。（5）為了使所有氧化銅能充分反應完，碳單質與氧化銅的質量比最合適的是___（填序號）。A． B． C．【答案】（1）防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化（合理即可）（2）C四（3）一（4）冶金工業(yè)（合理即可）（5）A【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧