③終止Cl+Cl→Cl2Cl+CH3→CH3Cl等以下說法錯誤的是A．引發(fā)時可以通過熱輻射、光照等條件B．鏈反應(yīng)可以周而復(fù)始、反復(fù)進行C．產(chǎn)物中將出現(xiàn)CH3CH3D．有機產(chǎn)物只有四種10．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如右（實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說法錯誤的是A．Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強B．簡單離子半徑Z大于YC．Z與Y可以組成多種離子化合物D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作和現(xiàn)象與實驗結(jié)論一定正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍NHeq\o\al(＋,4)C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色淀粉沒有水解12．以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A．“電解Ⅰ”時陽極可用不銹鋼材質(zhì)B．“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C．“操作a”是過濾D．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13．雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是A．M膜為陰離子交換膜B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體14．25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示：下列說法錯誤的是A．H2A的Ka1=1×10－4B．溶液在X點和Z點時水的電離程度相同C．在Y點時，c(Na＋)＞3c(A2－) D．0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．(13分)實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。I．已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：(1)裝置A中的試劑是________________。(2)活性炭的作用是___________________。(3)在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是________________________________________。(4)為了測定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑，當(dāng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時，認為溶液中Cl－沉淀完全，此時消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是________________________________。②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為________。Ⅱ．(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序為A→____________。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為__________________________________。16．(12分)明代《天工開物》記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，…，發(fā)火煅紅，…，毀罐取出，即倭鉛也”。現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52－。(1)《天工開物》記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴，目的是。(2)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。一段時間內(nèi)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因。(3)“氧化除雜”的目的是將AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是。(4)“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極電極反應(yīng)式是_____________________________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是(填化學(xué)式)。(5)ZnCl2溶液在T1℃水解可得某堿式鹽，取11.38g該堿式鹽，T2℃完全水解后并煅燒，可得純氧化鋅8.1g。則該堿式鹽的化學(xué)式為。17．(14分)據(jù)統(tǒng)計，約有90%以上的工業(yè)過程中需要使用催化劑，因此，對催化劑的研究已成為重要課題。I．結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了N2與H2在固體催化劑表面合成NH3的反應(yīng)歷程。圖示為反應(yīng)歷程中的勢能面圖(部分數(shù)據(jù)省略)，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。(1)氨氣的脫附是_____(填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學(xué)方程式為_________。(2)當(dāng)使用鐵催化劑時，合成氨的速率方程式為w=k1?p(N2)－k2，其中w為反應(yīng)的瞬時總速率，等于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)Kp＝_________(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化劑時，將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T2時n(H2)的變化，曲線B表示①T2溫度下反應(yīng)進行到某時刻，測得容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)_______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②能否由圖中數(shù)據(jù)得出溫度T1＞T2，試說明理由。Ⅱ．用催化劑Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成乙烯的過程中，還會生成CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性(選擇性指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4)欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM－5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_______________________。（二）選考題：共15分，請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑＋TiCl2，回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是(寫元素符號)，原因是。(2)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：氯化物熔點/℃沸點/℃溶解性TiCl4－24136可溶于非極性的甲苯和氯代烴TiCl210351500不溶于氯仿、乙醚①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是、。②TiCl4與互為等電子體，因為它們相同；中心原子的雜化方式是。(3)Ti的配合物有多種。的配體所含原子中電負性最小的是；的球棍結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ，Ti的配位數(shù)是。(4)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ。①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質(zhì)量為g。②假設(shè)O2—采用面心立方最密堆積，Ti4＋與O2—相切，則。19．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)M是一種雙功能手性催化劑，在藥物合成中具有重要作用，其合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團的名稱。(2)③的反應(yīng)類型是。(3)設(shè)計反應(yīng)①、②的目的是。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(5)M中含有個手性碳原子。(6)寫出一種符合下列要求C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii.分子中含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子iii.不存在結(jié)構(gòu)(7)設(shè)計由乙二醇和對苯二胺()制備）的合成路線(無機試劑任選)。永州市2021年高考第二次模擬考試化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。題號12345678910答案ABACBDCCDB二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BCDADBD三、非選擇題15．（13分）（1）P2O5（或無水CaCl2、硅膠等）（1分）（2）催化劑（2分）（3）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（2分）（4）①AgNO3溶液見光易分解（2分）②eq\f(135cV,20a)%（2分，合理答案均給分）（5）C→B→E→D→F（2分）裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀（2分，答對一點給1分）16．（12分）（1）防止得到的鋅被氧化（2分）（2）Pb（1分）低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；（2分，30℃前后原因各1分）（3）2AsCl52－+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl－+6NH4++5H2O或2AsCl52－+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(膠體)+10Cl－+6NH4+（2分）（4）[Zn(NH3)4]2++2e－=Zn+4NH3↑（2分）N2（1分）（5）Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4（2分）17．（14分）（1）吸熱（2分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1（2分，合理答案均給分）（2）（2分）（3）①＞（2分）（4）K（2分）助劑K降低了生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率而對其他副反應(yīng)的速率幾乎無影響（2分）18．（15分）（1）3d24s2（1分）Zn（