2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)《鐵及其化合物》一、復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.

結(jié)合生產(chǎn)生活應(yīng)用，掌握鐵不同價態(tài)（0、+2、+3價）化合物的性質(zhì)，理清價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，構(gòu)建“應(yīng)用—性質(zhì)—價態(tài)轉(zhuǎn)化”的認知體系。2.

能運用價態(tài)轉(zhuǎn)化邏輯分析生產(chǎn)生活中的相關(guān)現(xiàn)象，解決鐵化合物轉(zhuǎn)化、檢驗、除雜等問題，提升知識應(yīng)用能力。3.

體會化學(xué)與生產(chǎn)生活的緊密聯(lián)系，增強化學(xué)實用價值認知，培養(yǎng)科學(xué)思維。二、復(fù)習(xí)重難點1.

重點：鐵及其化合物的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；生產(chǎn)生活應(yīng)用與價態(tài)轉(zhuǎn)化的關(guān)聯(lián)；Fe2?、Fe3?的檢驗與轉(zhuǎn)化。2.

難點：價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律在生產(chǎn)生活中的靈活應(yīng)用；氧化還原邏輯在鐵化合物轉(zhuǎn)化中的推導(dǎo)任務(wù)一、思考鐵及其化合物的應(yīng)用原理

煉鐵廠高爐煉鐵、印刷電路板制作車間、食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑、補鐵劑，問：這些場景都涉及鐵的化合物，過程中鐵的價態(tài)是否發(fā)生變化？如何變化？背后依賴物質(zhì)的什么性質(zhì)？

（一）.0價鐵（Fe單質(zhì)）——價態(tài)升高（還原性）的應(yīng)用與性質(zhì)

1.核心應(yīng)用：食品脫氧劑，金屬制品“烤藍”防腐2.性質(zhì)推導(dǎo)：Fe單質(zhì)具有強還原性，易失去電子升高價態(tài)（0→+2→+3）3.價態(tài)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)：

(1)食品脫氧：Fe+O?+H?O→Fe(OH)?（0→+2），進一步氧化為Fe(OH)?（+2→+3），消耗氧氣防食品變質(zhì)，總反應(yīng)：4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?

(2）烤藍（又稱發(fā)藍）金屬表面處理工藝核心原理是通過化學(xué)或電化學(xué)方法在鋼鐵表面生成一層致密的氧化膜（主要為磁性氧化鐵，F(xiàn)e?O?）4.總結(jié)：：Fe單質(zhì)作還原劑，價態(tài)只升不降，氧化劑強弱決定產(chǎn)物價態(tài)（弱氧化劑→+2，強氧化劑→+3）（一）.0價鐵（Fe單質(zhì)）——價態(tài)升高（還原性）的應(yīng)用與性質(zhì)

（二）+2價鐵化合物（Fe2?鹽、FeO等）——價態(tài)升降的應(yīng)用與性質(zhì)

1.核心應(yīng)用：補鐵劑、工業(yè)制備高價鐵化合物原料

2.性質(zhì)推導(dǎo)：Fe2?既有還原性（易升價為+3），也有弱氧化性（可降價為0），以還原性為主3.價態(tài)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)：(1)補鐵劑保鮮：Fe2?易被O?氧化為Fe3?（+2→+3，無法被人體吸收），故需密封，添加維生素C（還原劑，將Fe3?還原為Fe2?，+3→+2）反應(yīng)：4Fe2?+O?+4H?=4Fe3?+2H?O、2Fe3?+C?H?O?=2Fe2?+C?H?O?+2H?

(2)制備高價鐵鹽：FeCl?通入Cl?氧化為FeCl?（+2→+3），反應(yīng)：2FeCl?+Cl?=2FeCl?

4.關(guān)鍵總結(jié)：Fe2?價態(tài)可升可降，還原性為主，需結(jié)合應(yīng)用控制價態(tài)（補鐵需抑制升價，制高價鹽需促進升價）（二）+2價鐵化合物（Fe2?鹽、FeO等）——價態(tài)升降的應(yīng)用與性質(zhì)

（三）.+3價鐵化合物（Fe3?鹽、Fe?O?等）——價態(tài)降低（氧化性）的應(yīng)用與性質(zhì)

1.核心應(yīng)用：煉鐵工業(yè)、印刷電路板刻蝕、凈水消毒、傷口止血

2.性質(zhì)推導(dǎo)：Fe3?具有較強氧化性，易得到電子降低價態(tài)（+3→+2→0）3.價態(tài)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)：(1)高爐煉鐵：Fe?O?（+3）被CO還原為Fe（0），反應(yīng)：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?(2)電路板刻蝕：FeCl?氧化Cu，F(xiàn)e3?→Fe2?（+3→+2），反應(yīng)：2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?，通過價態(tài)降低刻蝕銅箔(3)凈水消毒：高鐵酸鈉（FeO42-）還原為Fe3?（+6→+3，體現(xiàn)氧化性殺菌），F(xiàn)e3?水解凈水，反應(yīng)：Fe3?+3H?O=Fe(OH)?(膠體)+3H+(4)傷口止血：FeCl?中Fe3?使血液凝固止血。原理：Fe(OH)?(膠體)與血液膠體電性相反，電荷中和引起聚沉

（三）.+3價鐵化合物（Fe3?鹽、Fe?O?等）——價態(tài)降低（氧化性）的應(yīng)用與性質(zhì)

任務(wù)二、聚焦核心，梳理價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律.快速填寫價類二維圖FeFe2+Fe3?標(biāo)出轉(zhuǎn)化物質(zhì)

任務(wù)三、案例探究，強化應(yīng)用能力

規(guī)范答題

（一）.探究任務(wù)1：工業(yè)除雜中的價態(tài)轉(zhuǎn)化

問題：工業(yè)制備FeCl?溶液時，含F(xiàn)e3?雜質(zhì)，如何除雜？結(jié)合價態(tài)轉(zhuǎn)化說明原理。選Fe粉作還原劑，F(xiàn)e3?→Fe2?（+3→+2），反應(yīng)：2Fe3?+Fe=3Fe2?，無新雜質(zhì)，契合生產(chǎn)純度需求。拓展：若FeCl?溶液含F(xiàn)e2?雜質(zhì)，如何除雜？（通Cl?，F(xiàn)e2?→Fe3?，+2→+3）

（二）.探究任務(wù)2：：某補鐵劑主要成分為FeSO?，設(shè)計實驗檢驗其中含F(xiàn)e2?且無Fe3?，并說明保存時加抗氧化劑的原因。

①取樣溶液，加KSCN溶液無變紅，證明無Fe3?；②加氯水后變紅，證明含F(xiàn)e2?（Fe2?→Fe3?）；③保存加抗氧化劑是為抑制Fe2?被氧化為Fe3?，保證補鐵效果。

任務(wù)三、案例探究，強化應(yīng)用能力

（三）

探究任務(wù)3：工業(yè)制硫酸銅工藝中，原料用稀硫酸預(yù)處理后，含有Cu2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+,Al3+，

如何出去雜質(zhì)離子？

小組討論操作方法步驟：_____________________

除Fe3?標(biāo)準(zhǔn)流程模型：含F(xiàn)e3?酸性浸出液→（若有Fe2?，先氧化）→緩慢加入合適pH調(diào)節(jié)劑，控制pH在3-4→（加熱）靜置→過濾→得濾液（除鐵后液）和濾渣（鐵泥/赤泥）Fe3?的“完全沉淀pH”遠低于其他常見金屬離子。這是一個巨大的分離窗口！

任務(wù)三、案例探究，強化應(yīng)用能力

真題·體驗品悟

大本P68感悟高考，明確方向

1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·浙江6月選考）FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4。

（

√

）（2）（2024·河北高考）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴

聲，說明H2O具有還原性。

（

×

）（3）（2023·新課標(biāo)卷）古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3。

（

√

）（4）（2023·新課標(biāo)卷）常溫下，將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前

者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。

（

×

）√×√×2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2023·廣東高考）火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中

赤鐵礦主要成分為FeO。

（

×

）（2）（2023·廣東高考）擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹的原因是鐵絲在O2

中燃燒生成Fe3O4。

（

×

）（3）（2022·廣東高考）工人將模具干燥后再注入鋼水的原因是鐵與H2O

高溫下會發(fā)生反應(yīng)。

（

√

）（4）（2022·浙江6月選考）濃硝酸與鐵常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器

貯運濃硝酸。

（

×

）（5）（2022·浙江1月選考）還原鐵粉可用作食品干燥劑。

（

×

）（6）（2022·浙江1月選考）鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵。

（

×

）××√×××3.

（2024·新課標(biāo)卷9題）實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下

列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)為3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2B.

酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.

用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.

使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉√解析：

鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項正確；鐵與水蒸

氣反應(yīng)需在高溫下進行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高

溫，B項錯誤；反應(yīng)生成的氫氣可吹出肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，可聽

到尖銳的爆鳴聲，C項正確；由于反應(yīng)需在高溫條件下進行，故需使用耐

高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D項正確。4.

（2023·重慶高考15題節(jié)選）Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2

為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。（1）Fe3O4中Fe元素的化合價是＋2和

?。＋3

（2）反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進行，其原因是

?

?。防止二價鐵

被空氣中氧氣氧化為三價鐵（3）反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。反應(yīng)的離子方程式

為

?。

真題·體驗品悟

大本P73感悟高考，明確方向

1.

（高考題組合）下列說法正確的是（

）B.

（2022·海南高考）FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，將觀察到溶液變紅色C.

（2022·遼寧）已知金屬性：Fe＞Cu,可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋√

2.

（2024·廣東高考14題）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)

系如圖。下列推斷合理的是（

）A.

若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.

在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C.

加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的紅棕色分散系D.

若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)√解析：

若a在沸水中可生成e，則a為Mg，a→f為Mg→Mg2＋，可以是Mg

和酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；g→f→e→d為FeO→Fe2＋→Fe

（OH）2→Fe（OH）3，該過程中黑色固體變?yōu)闇\綠色溶液，然后產(chǎn)生白

色沉淀，最后白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，一定存在物質(zhì)顏色的變化，B

項正確；c可以為鋁鹽或鐵鹽，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，而加熱鋁鹽的飽和溶液，不能形成紅

棕色分散系，C項錯誤；b、d都能與酸反應(yīng)生成c，該元素可以為Al或Fe，

Al位于p區(qū)，F(xiàn)e位于d區(qū)，D項錯誤。3.

（2024·安徽高考16題節(jié)選）為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1

mol·L－1

KMnO4

溶液，現(xiàn)象如表：溶液現(xiàn)象空白實驗2

mL

0.3

mol·L－1

NaCl溶液＋0.5

mL試劑X紫紅色不褪去實驗ⅰ2

mL

0.3

mol·L－1

NaCl溶液＋0.5

mL

0.1

mol·L

－1硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2

mL

0.3

mol·L－1

NaCl溶液＋0.5

mL

6

mol·L－1

硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為

；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是

?

?。H2O

溶液酸度過高時，Cl

－對Fe2＋的測定會有影響，酸度較低時Cl－對Fe2＋的測定基本無影響解析：為了做對照實驗，實驗ⅰ、ⅱ逐漸增大硫酸的濃度，空白實驗為不加

硫酸的對照組，為保持溶液總體積不變，且不引入其他離子，則試劑X應(yīng)

為H2O。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ來看，當(dāng)硫酸的濃度為0.1

mol·L－1時KMnO4溶液的

紫紅色不褪去，說明Cl－與KMnO4未反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度增至6

mol·L－1時

KMnO4溶液的紫紅色明顯變淺，說明此時KMnO4將溶液中Cl－氧化為Cl2，

則溶液酸度過高時Cl－對Fe2＋的測定會有影響。表中試劑X為

；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是

?

?。H2O

溶液酸度過高時，Cl

－對Fe2＋的測定會有影響，酸度較低時Cl－對Fe2＋的測定基本無影響4.

（海南高考節(jié)選）無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小

組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）為原料制備無水

FeCl3（s）。已知：氯化亞砜（

）熔點－101

℃，沸點76

℃，易水解?；卮饐栴}：（1）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用

（填字母）。A.KMnO4溶液B.

氯水C.

溴水D.H2O2溶液BD

（1）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用

（填字母）。A.KMnO4溶液B.

氯水C.

溴水D.H