3/3專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考查重點(diǎn)命題角度微粒的性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒；用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象；用微粒的觀點(diǎn)區(qū)分純凈物和混合物；微粒圖像的分析及應(yīng)用；分子和原子分子；原子；分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；反應(yīng)微觀示意圖；原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用；基于構(gòu)成原子的各微粒數(shù)值關(guān)系的計(jì)算；相對(duì)原子質(zhì)量；離子離子的概念及形成；陰陽(yáng)離子的判斷；同一元素的離子與原子相互轉(zhuǎn)化；離子符號(hào)的含義及書寫元素元素的概念；地殼中元素的含量；單質(zhì)、化合物和氧化物；元素符號(hào)書寫及含義；元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；元素周期表及元素分類；元素周期表信息示意圖；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查課題1分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子。（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、非金屬固體、稀有氣體，如：鐵（Fe）是由鐵原子構(gòu)成；金剛石是由碳原子構(gòu)成。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如：水（H2O)由水分子構(gòu)成；二氧化碳（CO2)由二氧化碳分子構(gòu)成；（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成；硫酸銅（CuSO4）由銅離子（Cu2+)和硫酸根離子(SO42-)構(gòu)成。2.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物：含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等純凈物：只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子二、分子的性質(zhì)1.分子（1）定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如：保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；（2）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。（3）分子的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小；②分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；③分子間有間隔；間隔大小：氣體＞液體＞固體；④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同2.原子（1）定義：化學(xué)變化中的最小粒子。（2）原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；原子在不斷運(yùn)動(dòng)；原子之間有間隔。3.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（1）區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分解成原子，而原子卻不能再分。（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。注意：分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大4.從微觀角度分析物質(zhì)的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變，只是分子間隔改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生發(fā)生改變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是遇堿性溶液變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無(wú)變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅【特別提醒】1．水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。2．分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。三、分子可以分為原子1．分子由原子構(gòu)成，原子可以構(gòu)成分子物質(zhì)的名稱和符號(hào)氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）構(gòu)成該物質(zhì)的分子氧分子氫分子二氧化碳分子氨分子物質(zhì)的分子模型構(gòu)成該分子的原子氧原子氫原子碳原子、氧原子氮原子、氫原子分子是否由同種原子構(gòu)成是是否否2.分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②質(zhì)量和體積都很??；都在不停地運(yùn)動(dòng)；微粒間都有間隔；③同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子微觀模型水分子氫原子氧原子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分課題2原子結(jié)構(gòu)四、原子結(jié)構(gòu)1.原子由原子核（帶正電）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）構(gòu)成；2.構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。（注意：氫原子不含中子）3.原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，主要由質(zhì)子和中子決定。5.原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。6.不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。五、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的。2.核外電子排布的規(guī)律：（1）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子不超過(guò)2個(gè)）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：（1）橫行：周期數(shù)=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；（2）縱列：主族數(shù)=最外層電子數(shù)，電子層數(shù)從上到下依次遞增。5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）既不得電子，也不失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。六、離子的形成1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的分類（1）陽(yáng)離子；帶正電的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe2+、Fe3+（2）陰離子：帶負(fù)電的離子。Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、3.離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示(一個(gè))鎂離子；右上角的數(shù)字“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子。4.離子的判斷：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)5.離子與形成離子的原子在質(zhì)量上幾乎相等，且屬于同種元素?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽(yáng)離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和七、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。2.計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=3.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【特別提醒】（1）兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。（2）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。課題3元素八、元素1.元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素的理解（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如Na、Na+屬于同種元素）3.元素分類：金屬元素、非金屬元素。4．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的元素是O；最多的非金屬元素是O；最多的固態(tài)非金屬元素Si；最多的金屬元素是Al。②空氣中前二位的元素：N、O=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca5.化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定改變，分子數(shù)目不一定改變。原子種類和數(shù)目一定不變，元素種類和質(zhì)量一定不變。6．元素與原子的比較：區(qū)別:元素是宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成；原子是微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系：①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時(shí)“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。九、元素符號(hào)及意義1．表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子=3\*GB3③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）（僅限由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）（2）能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si（3）元素符號(hào)前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該幾個(gè)原子，不能表示該元素。3．元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“6N”:6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。十、元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以金屬元素開頭，過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①?gòu)纳系较?，元素的原子最外層電子?shù)相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。=3\*GB3③1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、是否金屬元素、相對(duì)原子質(zhì)量等，不可知中子數(shù)。2．相對(duì)原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。題型一構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子【典例1】（24-25九年級(jí)上·河南平頂山·期中）下列物質(zhì)的粒子與構(gòu)成氧氣的粒子類型相同的是A．氦氣 B．硫酸銅 C．鐵 D．水【答案】D【詳解】氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的。A、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。故選：D。方｜法｜點(diǎn)｜撥快速判斷技巧?原子構(gòu)成?：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬（如碳、硅）。?分子構(gòu)成?：非金屬單質(zhì)（氣態(tài)）和共價(jià)化合物（如H?O、CO?）。?離子構(gòu)成?：含金屬元素（或銨根）與非金屬元素的化合物（如NaCl、NaOH）?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)下·江蘇鹽城·期中）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．二氧化碳C．水 D．金剛石【答案】D【詳解】A、氯化鈉是含金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；C、水是由水分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；D、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意。故選D?！咀兪?-2】（24-25九年級(jí)上·廣西南寧·期中）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水 C．氯化鈉 D．鐵【答案】C【詳解】A.氧氣是非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鈉是一種鹽，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確;D.金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，鐵是金屬單質(zhì)，由鐵原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選:C。題型二用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象【典例2】（24-25九年級(jí)上·湖南岳陽(yáng)·期中）對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是A．水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同B．“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．氣體受熱膨脹——分子大小隨溫度的變化而改變D．氫氣在氧氣中燃燒生成水——在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變【答案】C【詳解】A、水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，所以水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，選項(xiàng)微觀解釋正確，不符合題意；B、“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”，能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，花中的香氣分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人的鼻腔，使人聞到香味，選項(xiàng)微觀解釋正確，不符合題意；C、氣體受熱膨脹，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度升高而增大，而不是分子大小隨溫度的變化而改變，分子本身的大小是不變的，選項(xiàng)微觀解釋錯(cuò)誤，符合題意；D、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子種類會(huì)發(fā)生改變，選項(xiàng)微觀解釋正確，不符合題意。故選C。方｜法｜點(diǎn)｜撥微粒觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象模板現(xiàn)象描述：______（如：水加熱變成水蒸氣）

微粒解釋：粒子存在性：物質(zhì)由______（分子/原子/離子）構(gòu)成，例如水由______構(gòu)成。運(yùn)動(dòng)特征：粒子始終在______（運(yùn)動(dòng)/靜止），溫度升高時(shí)運(yùn)動(dòng)______（加快/減慢）。相互作用：粒子間存在______（引力/斥力），狀態(tài)變化時(shí)______（間隔/能量）改變。宏觀表現(xiàn)：因此觀察到______（具體現(xiàn)象）。示例（以“水蒸發(fā)”為例）：水由水分子構(gòu)成，分子間存在間隔。加熱時(shí)水分子運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。分子間引力不足以維持液態(tài)，故水變?yōu)樗魵狻！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·四川綿陽(yáng)·期中）“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子的體積很小B溫度升高，溫度計(jì)的水銀柱液面升高分子間隙變大C氫氣在氧氣中燃燒生成了水分子分裂成原子原子重新組合成新分子D氧氣可供給呼吸，臭氧卻不能分子種類不同，化學(xué)性質(zhì)不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、一滴水宏觀上質(zhì)量和體積都很小，1滴水中大約有個(gè)水分子，可以說(shuō)明水分子的體積很小，故A不符合題意；B、水銀是汞的俗稱，汞是由汞原子構(gòu)成。溫度升高，溫度計(jì)的水銀柱液面升高，是因?yàn)楣娱g隔變大，故B符合題意；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣分子和氧氣分子在化學(xué)變化中破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，故C不符合題意；D、氧氣可供給呼吸，臭氧卻不能，是因?yàn)檠鯕庥裳醴肿訕?gòu)成，臭氧由臭氧分子構(gòu)成，二者的分子的構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，故D不符合題意。故選B。【變式2-2】（24-25九年級(jí)上·福建福州·期中）下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是A．一氧化碳有毒，二氧化碳無(wú)毒——不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同B．酒精溫度計(jì)放入熱水中，液柱升高——分子的大小隨溫度的升高而增大C．濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快——溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快D．分離液態(tài)空氣法制取氧氣是物理變化——分子種類沒變【答案】B【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳無(wú)毒，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；B、酒精溫度計(jì)放入熱水中，液柱升高，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度的升高而增大，分子大小不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；C、濕衣服在陽(yáng)光下比陰涼處干得快，是因?yàn)殛?yáng)光下溫度高，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，故選項(xiàng)解釋正確；D、工業(yè)上利用液氮和液氧沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，該過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該變化過(guò)程分子種類沒有改變，故選項(xiàng)解釋正確；故選B。題型三用微粒的觀點(diǎn)區(qū)分純凈物和混合物【典例3】（24-25九年級(jí)上·湖北武漢·階段練習(xí)）如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、圖示物質(zhì)是由這一種分子構(gòu)成的，說(shuō)明是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B、圖示物質(zhì)是由、這兩種分子構(gòu)成，說(shuō)明是由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；C、圖示物質(zhì)是由這一種分子構(gòu)成，說(shuō)明是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D、圖示物質(zhì)是由這一種分子構(gòu)成，說(shuō)明是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。故選B。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.?核心判斷標(biāo)準(zhǔn)??純凈物?：僅由?同種分子、原子或離子?構(gòu)成（如O?僅含O?分子，鐵由鐵原子直接構(gòu)成）。?混合物?：由?兩種及以上不同微粒?組成（如空氣含O?、N?等分子，NaCl溶液含H?O分子、Na?和Cl?）。2.?常見題型解析??微觀示意圖題?：若圖中僅顯示一種微粒（如全部為O?分子），則為純凈物；若存在多種微粒（如O?與CO?分子共存），則為混合物。?宏觀與微觀結(jié)合?：純凈物有固定化學(xué)式（如H?O），混合物無(wú)固定組成（如合金）。3.?易錯(cuò)點(diǎn)提醒??運(yùn)動(dòng)性無(wú)關(guān)?：純凈物和混合物的微粒均處于運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不能作為區(qū)分依據(jù)。?原子直接構(gòu)成的物質(zhì)?：如金剛石（碳原子）、金屬單質(zhì)（鐵原子）等，雖由原子構(gòu)成，仍屬純凈物。【變式3-1】下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是A．滿架薔薇一院香——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．冰水混合物屬于純凈物——同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物C．金剛石和石墨物理性質(zhì)有明顯差異——碳原子的排列方式不同D．氣體在加壓后可裝入鋼瓶——分子大小發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、滿架薔薇一院香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，正確;B、冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，是因?yàn)橥N分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，正確;C、金剛石和石墨物理性質(zhì)有明顯差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，正確;D、氣體在加壓后可裝入鋼瓶，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身大小沒有改變，不正確;故選:D?！咀兪?-2】（24-25九年級(jí)上·寧夏中衛(wèi)·期中）將宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)（填序號(hào)）生活中有以下五種物：①二氧化碳②氯化鈉③空氣④浮有冰的水⑤液氧，其中含氧分子的有_________；屬于混合物的是_________；屬于氧化物的是_________。(2)2024年5月3日，嫦娥六號(hào)探測(cè)器由長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭成功發(fā)射，開啟世界首次月球背面采集月壤之旅。其中運(yùn)載火箭助推器之一是由液氧和液氫作為燃料進(jìn)行助推運(yùn)行的，下圖是其微觀過(guò)程示意圖（其中“”表示氧原子“”表示氫原子）①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________，C屬于_________.（填“混合物”或“純凈物”）②該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的微粒個(gè)數(shù)比為_______.③助推器運(yùn)行中，產(chǎn)生無(wú)污染的水，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是______.（符號(hào)表示）【答案】(1)③⑤③①④(2)化合反應(yīng)混合物2:1:2H20【詳解】(1)①二氧化碳由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，屬于氧化物;②氯化鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由鈉元素和氯元素組成的純凈物，屬于化合物;③空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物;④浮著冰的水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，屬于氧化物;⑤)液氧是由氧氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì);氧氣是由氧分子構(gòu)成的，含有氧氣的物質(zhì)中含有氧分子，所以液氧和空氣中含有氧分子，故選③⑤;屬于混合物的有③;屬于氧化物的有①④;(2)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑;①該反應(yīng)是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，符合“多變一”的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，C中含有兩種分子，屬于混合物;②由化學(xué)方程式可知，氫分子、氧分子和水分子的微粒個(gè)數(shù)比為2:1:2:③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，符號(hào)為:H20題型四微粒圖像的分析及應(yīng)用【典例4】（24-25九年級(jí)上·福建龍巖·期中）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．銅 B．氫氣C．金剛石 D．氯化鈉【答案】B【詳解】A、銅屬于金屬，銅是由銅原子直接構(gòu)成的，不符合題意；B、氫氣是由氫氣分子直接構(gòu)成的，符合題意；C、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意；D、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，不符合題意；故選：B?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·上海松江·期中）下列微粒符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、表示1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；B、表示2個(gè)氧分子，每1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；C、表示2個(gè)氧原子，故C正確；D、表示一個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式4-2】（24-25九年級(jí)上·湖南益陽(yáng)·期中）氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號(hào)為NH3，下列表示氨分子的模型是___________。(填序號(hào))【答案】D【詳解】氨氣由氨分子構(gòu)成，1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則下列表示氨分子的模型是D，故選D。題型五分子【典例5】（24-25九年級(jí)上·湖南岳陽(yáng)·期中）2023年5月28日，我國(guó)自行研制的大型噴氣式民用飛機(jī)C919完成了首次航班飛行，飛機(jī)上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．氧分子 B．氧原子 C．氧離子 D．氧元素【答案】A【詳解】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子，故選A?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·河南南陽(yáng)·期中）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．Hg B．NaCl C．H2O D．Fe【答案】C【詳解】A、Hg由汞原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H2O由水分子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；D、Fe由鐵原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-2】（24-25九年級(jí)上·河北唐山·期中）下列物質(zhì)含有氧分子的是A．二氧化碳 B．過(guò)氧化氫 C．液態(tài)氧 D．氯酸鉀【答案】C【詳解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，該選項(xiàng)不符合題意；B、過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，該選項(xiàng)不符合題意；C、液氧是液態(tài)的氧氣，是由氧分子構(gòu)成的，該選項(xiàng)符合題意；D、氯酸鉀中含有氧元素，不含氧分子，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。題型六原子【典例6】（24-25九年級(jí)上·海南?？凇て谥校┠惩瑢W(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示過(guò)氧化氫分解過(guò)程中不能再分的粒子是A． B． C． D．【答案】C【詳解】在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故過(guò)氧化氫分解過(guò)程中不能再分的粒子是氫原子和氧原子。故選C?！咀兪?-1用掃描隧道顯微鏡能觀測(cè)到鐵原子，這說(shuō)明A．原子是實(shí)心的球體 B．原子的質(zhì)量很小C．原子是真實(shí)存在的 D．原子是靜止不動(dòng)的【答案】C【詳解】A、原子由原子核和電子組成，原子核體積很小，電子在核外運(yùn)動(dòng)，原子大部分空間是空的。因此，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、掃描隧道顯微鏡能觀測(cè)到原子，但觀測(cè)本身并不直接說(shuō)明原子的質(zhì)量大小。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、掃描隧道顯微鏡提供了直接觀測(cè)到鐵原子的證據(jù)，這證明了原子是真實(shí)存在的實(shí)體，而非理論假設(shè)。該選項(xiàng)正確。D、原子在常溫下處于不斷運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，如熱振動(dòng)（布朗運(yùn)動(dòng)等）。掃描隧道顯微鏡可以捕捉原子在特定時(shí)刻的相對(duì)位置，但原子本身并非靜止不動(dòng)。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】下列微觀示意圖中，不同的“小球”代表不同的原子，則下列說(shuō)法正確的是A．能表示三個(gè)原子的是A和DB．能表示混合物的是B和CC．可能表示氧化物的僅有BD．圖中共有四種元素【答案】C【詳解】A、由圖可知，A能表示三個(gè)分子，D能表示三個(gè)原子，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖可知，B是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，C是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，由圖可知，B中分子是由兩種原子構(gòu)成的化合物，若一種原子是氧原子，就屬于氧化物，說(shuō)法正確，符合題意；D、由圖可知，圖中共涉及三種原子，共有三種元素，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。題型七分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系【典例7】（24-25九年級(jí)上·重慶·期中）某化學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)均為混合物B．化學(xué)變化中，氫原子和氧原子不可再分C．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分子個(gè)數(shù)比為D．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧氣分子【答案】C【詳解】A、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)都是由不同種分子構(gòu)成的，均為混合物，正確；B、由微粒的變化可知，化學(xué)變化中，氫原子和氧原子不可再分，正確；C、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分子個(gè)數(shù)比為2:1（反應(yīng)后還剩余兩個(gè)氧分子），錯(cuò)誤；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧氣分子，正確。故選C?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·廣東惠州·期中）關(guān)于分子和原子的敘述正確的是A．分子一定比原子大B．分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，原子做有規(guī)則運(yùn)動(dòng)C．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔D．在化學(xué)變化中，分子能夠分成原子，而原子不能再分【答案】D【詳解】A、分子與原子不能比較大小，只能說(shuō)分子比組成它的原子大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分子和原子的基本性質(zhì)相同，都是不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子和原子之間都有間隔，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子則不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D?！咀兪?-2】（24-25九年級(jí)上·上海楊浦·期中）有關(guān)分子、原子的說(shuō)法正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B．化學(xué)變化中分子、原子都可分C．由同種原子構(gòu)成的分子相同D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故A不正確；B、在化學(xué)變化中。分子可分，原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故B不正確；C、由同種原子構(gòu)成的分子不一定相同，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子構(gòu)成的，故C不正確；D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故D正確；故選D。題型八反應(yīng)微觀示意圖【典例8】（24-25九年級(jí)上·山西運(yùn)城·期中）中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)出一種新型分子篩ZSM-5，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是“○”B．生成物為混合物C．化學(xué)反應(yīng)分子、原子都可再分D．甲烷中含有4個(gè)碳原子【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，表示一個(gè)水分子，構(gòu)成宏觀物質(zhì)水，根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由分子保持可知，保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，而不是氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B.由微觀示意圖可知，表示一個(gè)水分子，表示一個(gè)乙醇分子，由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；C.由微觀示意圖可知，反應(yīng)中發(fā)生了破裂，而原子沒有再分，因此，化學(xué)反應(yīng)分子可分、原子不可分，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D.由微觀示意圖可知，甲烷是由甲烷分子構(gòu)成，甲烷分子是由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意，故選B。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.解題技巧與步驟??觀察示意圖?識(shí)別原子種類（注意顏色/形狀差異）。統(tǒng)計(jì)反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)量及原子組成。?判斷反應(yīng)類型?根據(jù)分子變化（如“多變一”為化合，“一變多”為分解）。?書寫表達(dá)式?根據(jù)微觀圖示寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。?驗(yàn)證質(zhì)量守恒?檢查反應(yīng)前后各原子數(shù)目是否相等。2.記憶口訣??“原子重組不增減，分子拆合是關(guān)鍵”??“單質(zhì)雙原子，化合物看組成”?（如O?、H?是單質(zhì)，H?O是化合物）?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·四川宜賓·期中）在催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的微觀過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮?dú)夂蜌錃饩煞肿訕?gòu)成 B．反應(yīng)中分子本身發(fā)生改變C．氨氣具有氮?dú)夂蜌錃獾幕瘜W(xué)性質(zhì) D．氮原子和氫原子是該化學(xué)變化中的最小粒子【答案】C【詳解】A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子發(fā)生了改變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子為保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氨氣的化學(xué)性質(zhì)由氨氣分子保持，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子為化學(xué)變化的最小粒子，則氮原子和氫原子是該化學(xué)變化中的最小微觀粒子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。【變式8-2】（24-25九年級(jí)上·甘肅酒泉·期中）下圖是水分子分解示意圖。圖中表示水分子，表示氫分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。從水分子分解示意圖獲得的信息中錯(cuò)誤的是A．分子由原子構(gòu)成B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．一個(gè)水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)都不變【答案】C【詳解】A、由圖可知，分子是由原子構(gòu)成的，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，不符合題意；B、由圖可知，在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不符合題意；C、由圖可知，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，分子是微觀概念，元素是宏觀概念，兩者不能混為一談，符合題意；D、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意。故選C。題型九原子結(jié)構(gòu)【典例9】（24-25九年級(jí)上·江西南昌·期中）鋰原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A．圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子B．鋰原子帶3個(gè)單位負(fù)電荷C．原子核是不可分割的實(shí)心球體D．1個(gè)鋰原子中含有2個(gè)質(zhì)子【答案】A【詳解】A、原子中，電子帶負(fù)電荷，圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子。符合題意;B、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，所以鋰原子不帶電。不符合題意,C、原子核可分為質(zhì)子和中子，且不是實(shí)心球體。不符合題意;D、原子核中帶正電的粒子為質(zhì)子，1個(gè)鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子。不符合題意;故選A。【變式9-1】（2025·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無(wú)限、大小各異、形狀完美、堅(jiān)固，且無(wú)內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子【答案】C【詳解】A、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應(yīng)該說(shuō)分子比構(gòu)成它的原子大，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）中沒有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核上，該選項(xiàng)正確；D、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】（24-25九年級(jí)上·河南洛陽(yáng)·期中）模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。對(duì)下列圖示理解不正確的是A．甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．不同原子中子數(shù)也不相同C．丙為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種微粒中丙的相對(duì)原子質(zhì)量最大【答案】B【詳解】A、由甲的原子結(jié)構(gòu)可知，甲原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，則甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、由圖示可知，乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的原子，但中子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C、丙的質(zhì)子數(shù)為2，核外只有一個(gè)電子層，核外電子數(shù)2，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量為1，乙的相對(duì)原子質(zhì)量為3，丙的相對(duì)原子質(zhì)量4，則三種微粒中質(zhì)量最大的是丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選:B。題型十原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用【典例10】（24-25九年級(jí)上·青海西寧·期中）如圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．第一層電子的能量最高 B．該原子的中子數(shù)為12C．該原子在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子 D．該原子的元素屬于非金屬元素【答案】C【詳解】A、在原子中，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，第一層離核最近，所以第一層電子的能量最低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字為12，即質(zhì)子數(shù)為12，從該原子結(jié)構(gòu)示意圖中無(wú)法得出中子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C、該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D、該原子的質(zhì)子數(shù)為12，是鎂原子，鎂元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;故選:C。方｜法｜點(diǎn)｜撥核外電子排布規(guī)律?分層規(guī)則?：電子按能量由低到高依次填充，K層最多2個(gè)，L層8個(gè)，M層及以上不超過(guò)18個(gè)（次外層）或32個(gè)（倒數(shù)第三層）。?最外層限制?：通常不超過(guò)8個(gè)電子（氦為2個(gè)），達(dá)到此結(jié)構(gòu)時(shí)原子穩(wěn)定（如稀有氣體）。?電中性原則?：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）?！咀兪?0-1】（24-25九年級(jí)下·遼寧撫順·期中）氯原子、碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯氣分子C．圖中“＋”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】A【詳解】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，都有7個(gè)電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、符號(hào)“2C”可表示2個(gè)氯原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，不能表示2個(gè)氯元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C、原子是不帶電的，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，圖中"+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?0-2】（24-25九年級(jí)上·廣東汕尾·期中）下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．④表示的粒子屬于金屬原子C．①②③④表示的都是原子結(jié)構(gòu)示意圖D．②④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【詳解】A、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到2個(gè)電子，形成陰離子，該項(xiàng)錯(cuò)誤;B、④表示的微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，且質(zhì)子數(shù)為11，表示的是鈉原子，為金屬原子，該項(xiàng)正確;C、②中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，為離子結(jié)構(gòu)示意圖，該項(xiàng)錯(cuò)誤;D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為1，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，該項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。題型十一基于構(gòu)成原子的各微粒數(shù)值關(guān)系的計(jì)算【典例11】（24-25九年級(jí)上·廣西玉林·期中）釩原子的相對(duì)原子質(zhì)量為51，原子核內(nèi)有23個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為A．23 B．28 C．74 D．51【答案】A【詳解】原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為23，故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥構(gòu)成原子的微粒數(shù)值關(guān)系總結(jié)質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（電中性原子中）?質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量（忽略電子質(zhì)量）陽(yáng)離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)?【變式11-1】（24-25九年級(jí)上·江西南昌·期中）我國(guó)研制的銫原子鐘每5400萬(wàn)年不差1秒。某種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則其核內(nèi)中子數(shù)為A．188 B．23 C．55 D．78【答案】D【詳解】在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為133，則銫原子的中子數(shù)為:133-55=78;故選:D?！咀兪?1-2】（24-25九年級(jí)上·重慶·期末）已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若核外有b個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A． B． C． D．【答案】A【詳解】核外有b個(gè)電子，M原子得到2個(gè)電子形成，則M原子的核外電子數(shù)為b-2，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則M原子的質(zhì)子數(shù)為b-2，已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為，故選：A。題型十二相對(duì)原子質(zhì)量【典例12】（24-25九年級(jí)上·江西贛州·期中）某粒子X3+核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子。(1)該粒子的核電荷數(shù)為______。(2)該粒子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______。(3)已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某種銅粉中銅原子的質(zhì)量為1.063×10-25kg。試計(jì)算：該銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))?！敬鸢浮?1)26(2)56(3)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某種銅粉中銅原子的質(zhì)量為1.063×10-25kg，則該銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（1.063×10-25kg）/(1.993×10-26kg×1/12)=64。答:該銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為64。【詳解】(1)該粒子帶三個(gè)單位正電荷，故該粒子為原子失去3個(gè)電子形成的，原子中，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該粒子的核電荷數(shù)=23+3=26(2)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該粒子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=26+30=56;(3)見答案。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.?銅絲加熱法?使用銅絲替代紅磷，加熱后與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，通過(guò)注射器活塞移動(dòng)量計(jì)算氧氣體積?！咀兪?2-1】（24-25九年級(jí)上·河南漯河·期中）已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg，某原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_____；已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則一個(gè)磷原子中含有的中子數(shù)為_____；質(zhì)量相同的Na、Mg、Al三種金屬，含原子個(gè)數(shù)最多的是_____。【答案】12n/m16Na【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg，某原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為nkg已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，磷的原子序數(shù)為15，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故磷原子的質(zhì)子數(shù)=15，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故磷的中子數(shù)=31-15=16；原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量Na<Mg<Al，則實(shí)際質(zhì)量Na<Mg<A1，則相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多的是Na?！咀兪?2-2】有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是A．相對(duì)質(zhì)量的單位是克B．原子的實(shí)際質(zhì)量太小，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量C．原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的比值D．原子的實(shí)際質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量就越大【答案】B【詳解】A、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位應(yīng)為“1”或無(wú)量綱，A錯(cuò)誤。B、原子的實(shí)際質(zhì)量極?。ɡ纾瑲湓淤|(zhì)量約1.67×10-24克），使用實(shí)際質(zhì)量在計(jì)算和比較時(shí)不方便。因此，科學(xué)家引入相對(duì)原子質(zhì)量（如氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1），以簡(jiǎn)化表達(dá)和運(yùn)算，B正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量的定義是：一種原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的的比值，C錯(cuò)誤。D、相對(duì)原子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量成正比。例如，氫原子實(shí)際質(zhì)量小，相對(duì)原子質(zhì)量約1；氧原子實(shí)際質(zhì)量大，相對(duì)原子質(zhì)量約16。因此，實(shí)際質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量越小，D錯(cuò)誤。故選B。題型十三離子的概念及形成【典例13】（24-25九年級(jí)上·河南駐馬店·期中）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法正確的是A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子變成離子后，電子層數(shù)一定改變C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化成原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【詳解】A、并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子，故A錯(cuò)誤；B、原子變?yōu)殡x子后，電子層數(shù)不一定改變，如氯原子得到電子形成氯離子，電子層數(shù)沒有改變，故B錯(cuò)誤；C、原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子也能轉(zhuǎn)化為原子，如陽(yáng)離子得到電子能形成原子，陰離子失去電子也能形成原子，故C錯(cuò)誤；D、鈉原子失去最外層的1個(gè)電子后形成鈉離子，此過(guò)程中電子數(shù)發(fā)生改變，但質(zhì)子數(shù)沒有改變，故D正確。故選：D?！咀兪?3-1】如圖為金屬鎂與硫反應(yīng)生成硫化鎂的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷B．硫離子的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同C．硫化鎂是由鎂離子和硫離子構(gòu)成的D．在生成硫化鎂的過(guò)程中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移【答案】B【詳解】A、由圖可知，鎂失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，故A不符合題意；B、由圖可知，硫得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的琉離子，琉離子核外電子排布為2、8、8，氦為2號(hào)元素，其原子核外電子排布為2，則硫離子的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子不相同，故B符合題意；C、由圖可知，硫化鎂是由鎂離子和硫離子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、由圖可知，在生成硫化鎂的過(guò)程中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意。故選B。【變式13-2】（24-25八年級(jí)下·上海閔行·期中）鈉原子變成鈉離子后，下列發(fā)生變化的是①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③核電荷數(shù)

④電子層數(shù)

⑤電性

⑥最外層電子數(shù)

⑦穩(wěn)定性A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦【答案】D【詳解】鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，分成三層排布，依次為2、8、1，鈉原子最外層電子數(shù)為1，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子的質(zhì)子數(shù)仍為11，核外有10個(gè)電子，分成兩層排布，依次為2、8，因此在鈉原子變成鈉離子（Na+）的過(guò)程中一定發(fā)生變化的是電子數(shù)、電子層數(shù)、電性、穩(wěn)定性；而質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)以及中子數(shù)都不改變；故選：D。題型十四陰陽(yáng)離子的判斷【典例14】（24-25九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期中）下列粒子中，屬于陰離子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，表示硫原子，不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，表示氖原子，不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，表示氟離子，屬于陰離子，符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，表示鎂離子，屬于陽(yáng)離子，不符合題意。故選：C。方｜法｜點(diǎn)｜撥?離子判斷?：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)→陽(yáng)離子（如Na?）。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)→陰離子（如Cl?）。【變式14-1】（24-25九年級(jí)上·云南迪慶·期末）含氯消毒劑是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊环N消毒劑。如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x=8B．氯原子的核電荷數(shù)為17C．氯原子核外有3個(gè)電子層D．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子形成陰離子【答案】D【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，17=2+x+7，x=8，說(shuō)法正確，不符合題意；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則氯原子的核電荷數(shù)為17，說(shuō)法正確，不符合題意；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，氯原子核外有3個(gè)電子層，說(shuō)法正確，不符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D?！咀兪?4-2】（24-25九年級(jí)上·河南開封·階段練習(xí)）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是化學(xué)知識(shí)的一種表示方式，已知下圖是某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子B．當(dāng)x-y<10時(shí)，該粒子為陰離子C．若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R?，則x=10+y+1D．該微粒的化學(xué)性質(zhì)與y的數(shù)值有關(guān)【答案】C【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，當(dāng)x-y=10時(shí)，則x=10+y，則該粒子屬于原子，選項(xiàng)正確；B、陰離子中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，當(dāng)x-y<10時(shí)，則x<10+y，則該粒子屬于陰離子，選項(xiàng)正確；C、若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R?，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大1，則x+1=10+y，x=10+y-1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，該微粒的化學(xué)性質(zhì)與y的數(shù)值有關(guān)，選項(xiàng)正確；故選C。題型十五同一元素的離子與原子相互轉(zhuǎn)化【典例15】（24-25九年級(jí)上·湖南郴州·期中）下列關(guān)于Al、Al3+兩種粒子的判斷中，正確的是：①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層數(shù)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤化學(xué)性質(zhì)Al3+比Al穩(wěn)定A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】A【詳解】①鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，故它們的核外電子數(shù)不同，但核電荷數(shù)相同，故正確;②鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，故它們的核外電子數(shù)不同，故錯(cuò)誤;③鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，電子層數(shù)不同，故錯(cuò)誤;④鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以二者的質(zhì)量幾乎相等，故正確:⑤鋁原子失去最外層的3個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子最外層電子數(shù)為8，所以化學(xué)性質(zhì)Al3+比Al穩(wěn)定，故正確所以正確的是①④⑤;故選:A。故選:D?！咀兪?5-1】（24-25九年級(jí)上·青海西寧·期中）下列關(guān)于S、S2-的說(shuō)法中，正確的是A．它們的核外電子數(shù)不同 B．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同C．它們的質(zhì)量完全相同 D．它們的性質(zhì)完全相同【答案】A【詳解】A、硫原子（S）的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即16；硫離子（S2-）是硫原子獲得2個(gè)電子形成的，因此電子數(shù)為16+2=18，兩者的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、硫原子得到2個(gè)電子形成S2-，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硫原子得到2個(gè)電子形成S2-，盡管電子的質(zhì)量很小，但它們的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、硫原子（S）化學(xué)性質(zhì)活潑，易得電子形成離子；硫離子（S2-）則相對(duì)穩(wěn)定，兩者性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選A?！咀兪?5-2】（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·階段練習(xí)）對(duì)、、三種粒子的判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④【答案】A【詳解】①、、三種粒子的原子核相同，其核電荷數(shù)相同，選項(xiàng)正確；②Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，則三種粒子核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同選項(xiàng)錯(cuò)誤；④Fe3+是鐵原子失去3個(gè)電子形成的，F(xiàn)e2+是鐵原子失去2個(gè)電子形成的，電子的質(zhì)量與整個(gè)原子相比，可忽略，則三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，選項(xiàng)正確，即正確選項(xiàng)是①④，故選A。題型十六離子符號(hào)的含義及書寫【典例16】（24-25八年級(jí)下·上海寶山·期中）金屬氧化物一般由金屬正離子和氧負(fù)離子構(gòu)成。亞銅離子的符號(hào)是A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2【答案】A【詳解】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；亞銅離子帶1個(gè)單位正電荷，則亞銅離子的符號(hào)為Cu+，故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.書寫規(guī)則?位置與格式?：電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后（如Ca2?）。?省略規(guī)則?：電荷數(shù)為1時(shí)省略數(shù)字（如H?而非H1?）。?原子團(tuán)離子?：需整體標(biāo)注電荷（如NH??、CO?2?）。2.離子符號(hào)的深層意義?微觀意義?：表示一個(gè)離子及其電荷（如Fe3?表示一個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷）。?宏觀意義?：符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)（如2Mg2?表示兩個(gè)鎂離子）?！咀兪?6-1】（24-25九年級(jí)上·江西景德鎮(zhèn)·期中）下列微粒中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的是A．SO2 B．OH- C．NH4+ D．H2【答案】C【詳解】A、二氧化疏分子由硫原子與氧原子構(gòu)成，原子中的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以二氧化疏分子中的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤B、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，是原子得電子形成的，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、銨根離子帶1個(gè)單位的正電荷，是原子失去電子形成的，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，選項(xiàng)正確;D、氫分子由氫原子構(gòu)成，原子中的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以氫分子中的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C【變式16-2】下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是A．Na+——1個(gè)鈉離子B．H——1個(gè)氫分子C．N2——2個(gè)氮原子D．3O——3個(gè)氧元素【答案】A【詳解】A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，故Na+表示1個(gè)鈉離子。正確。B、H可表示氫元素或一個(gè)氫原子。錯(cuò)誤。C、N2是氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，表示一個(gè)氮分子。兩個(gè)氮原子應(yīng)表示為2N。錯(cuò)誤。D、3O表示三個(gè)氧原子。元素是宏觀概念，不能用數(shù)字修飾表示數(shù)量（不能說(shuō)“幾個(gè)元素”）。錯(cuò)誤。故選A。題型十七元素的概念【典例17】（24-25九年級(jí)上·青海西寧·期中）前者決定原子種類，后者決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是A．核內(nèi)中子數(shù)，外層電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量，離子所帶電荷數(shù)【答案】C【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故原子種類由質(zhì)子數(shù)決定；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故選：C。方｜法｜點(diǎn)｜撥?宏觀概念?：只講種類，不論個(gè)數(shù)（如“水由氫、氧元素組成”而非“2個(gè)氫元素”）。?本質(zhì)區(qū)別?：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)或電子數(shù)變化不影響元素分類?！咀兪?7-1】（2025·山東東營(yíng)·中考真題）決定元素種類的是A．質(zhì)子數(shù) B．核外電子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】A【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，符合題意；B、同種元素核外電子數(shù)可能不同，如鈉離子和鈉原子，不符合題意；C、同種元素中子數(shù)可能不同，如C-12、C-14，不符合題意；D、同種元素最外層電子數(shù)可能不同，如鈉離子和鈉原子，不符合題意。故選A。【變式17-2】（24-25九年級(jí)上·青海西寧·期中）可燃冰主要分布在海底和凍土層，主要成分是高壓、低溫條件下形成的甲烷水合物。甲烷中氫元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【答案】A【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同。氫元素和氯元素屬于不同元素，其本質(zhì)區(qū)別就是質(zhì)子數(shù)不同，與電子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)。故選A。題型十八地殼中元素的含量【典例18】（24-25九年級(jí)上·天津靜海·期中）地殼中含量最多的非金屬元素是A．O B．Si C．Al D．Fe【答案】A【詳解】地殼中元素含量前五位由多到少是氧、硅、鋁、鐵、鈣，則地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素（O）；故選A?！咀兪?8-1】（24-25九年級(jí)上·安徽合肥·期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是A．空氣的組成模型 B．物質(zhì)構(gòu)成模型 C．反應(yīng)分類 D．地殼中元素分布圖【答案】A【詳解】A、氮?dú)庹伎諝怏w積的78%，氧氣占空氣體積的21%，其他成分占空氣體積的1%，A正確；B、原子構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，但離子不能構(gòu)成分子，B錯(cuò)誤；C、基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，C錯(cuò)誤；D、地殼中元素含量由高到低是氧硅鋁鐵，D錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?8-2】（24-25九年級(jí)上·寧夏銀川·期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型表示中錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)及組成模型 B．地殼中元素含量C．空氣組成 D．原子結(jié)構(gòu)模型【答案】C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，原子、分子、離子均能構(gòu)成物質(zhì)，原子可通過(guò)得失電子形成離子，分子可分為原子，原子可構(gòu)成分子，化學(xué)模型表示正確，不符合題意；B、地殼中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，化學(xué)模型表示正確，不符合題意；C、氮?dú)饧s占空氣體積的78%，氧氣約占空氣體積的21%，其他氣體占空氣體積的1%，而不是按質(zhì)量計(jì)算，化學(xué)模型表示錯(cuò)誤，符合題意；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，化學(xué)模型表示正確，不符合題意。故選C。題型十九單質(zhì)、化合物、氧化物【典例19】（24-25九年級(jí)上·廣東清遠(yuǎn)·期中）世界上的物質(zhì)多種多樣，下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．一氧化碳 B．液氧 C．氯酸鉀 D．高錳酸鉀【答案】A【詳解】A、一氧化碳是由碳、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A符合題意；B、液氧是氧氣的液態(tài)形式，氧氣是由氧元素組成的，屬于單質(zhì)，故B不符合題意；C、氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的，屬于化合物，故C不符合題意；D、高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的，屬于化合物，故D不符合題意。故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.分類邏輯與易錯(cuò)點(diǎn)?常見誤區(qū)?含氧≠氧化物：如H?SO?含氧但屬含氧酸，非氧化物。單質(zhì)與化合物的元素種類差異：O?（單質(zhì)）與CO（化合物）對(duì)比。2.?快速判斷法??步驟1?：確認(rèn)是否為純凈物（排除混合物）。?步驟2?：若為純凈物，根據(jù)元素種類判斷單質(zhì)或化合物。?步驟3?：若為化合物且含氧，進(jìn)一步檢查是否僅含兩種元素。3.?口訣記憶?“單質(zhì)同元素，化合物多元素；氧化物兩元素，氧在其中住”?！咀兪?9-1】分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A．氮?dú)?、二氧化硫、碳酸鈣 B．鐵、氧化鎂、焦?fàn)t氣C．氨氣、海水、氫氧化鈣 D．金剛石、銅、液態(tài)空氣【答案】B【詳解】A、氮?dú)庥傻亟M成，是單質(zhì)；二氧化硫由硫和氧元素組成，是化合物；碳酸鈣由鈣、碳、氧元素組成，是化合物（純凈物），不是混合物，不符合題意；B、鐵由鐵元素組成，是單質(zhì)；氧化鎂由鎂和氧元素組成，是化合物；焦?fàn)t氣是煉焦過(guò)程中產(chǎn)生的氣體，主要含氫氣、甲烷等，是混合物，符合題意；C、氨氣由氮和氫元素組成，是化合物，但順序要求第一個(gè)是單質(zhì)；海水是水和鹽類等的混合物；氫氧化鈣由鈣、氧、氫元素組成，是化合物，不符合題意；D、金剛石是碳元素組成的單質(zhì)；銅（Cu）由銅元素組成，是單質(zhì)，但順序要求第二個(gè)是化合物；液態(tài)空氣是氮?dú)?、氧氣等的混合物，不符合題意。故選B。【變式19-2】建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列模型錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的分類氧化物化合物純凈物B．化學(xué)反應(yīng)的分類模型C．物質(zhì)的組成和構(gòu)成D．地殼中元素含量【答案】B【詳解】A、物質(zhì)的分類：物質(zhì)包括純凈物和混合物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物中包括氧化物，此選項(xiàng)正確；B、化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)，分解反應(yīng)是“一變多”的反應(yīng)，二者屬于并列關(guān)系；氧化反應(yīng)是有氧參加的反應(yīng)，與化合反應(yīng)是交叉關(guān)系，如碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化反應(yīng)；甲烷與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)。選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，選項(xiàng)正確；D、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，選項(xiàng)正確；故選B。題型二十元素符號(hào)書寫及含義【典例20】（24-25九年級(jí)上·青海西寧·期中）下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A．Cu B．O C．Cl D．H【答案】A【詳解】A、“Cu”可表示一個(gè)銅原子、銅元素，還能表示銅這種物質(zhì)，因?yàn)殂~是由銅原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，符合題意；B、“O”可表示一個(gè)氧原子、氧元素，但氧氣是由氧分子構(gòu)成，“O”不能表示氧氣這種物質(zhì)，不符合題意；C、“Cl”可表示一個(gè)氯原子、氯元素，但氯氣是由氯分子構(gòu)成，“Cl”不能表示氯氣這種物質(zhì)，不符合題意；D、“H”可表示一個(gè)氫原子、氫元素，但氫氣是由氫分子構(gòu)成，“H”不能表示氫氣這種物質(zhì)，不符合題意。故選A。【變式20-1】（2025·云南昆明·三模）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示2個(gè)鋁原子的是A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl【答案】A【詳解】原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鋁原子表示為2Al，故選：A?！咀兪?0-2】下列符號(hào)既能表示元素又能表示物質(zhì)的是A．O B．H2O C．Fe D．CO2【答案】C【詳解】A、O是氧元素的符號(hào)，表示氧元素，一個(gè)氧原子，不能表示一種物質(zhì)，不符合要求。B、H2O是水的化學(xué)式，表示水這種物質(zhì)。但不能表示元素，不符合要求；C、Fe是鐵元素符號(hào)，表示鐵元素，鐵單質(zhì)由鐵原子直接構(gòu)成，F(xiàn)e也可以表示鐵這種物質(zhì)。符合要求。D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，表示二氧化碳這種物質(zhì)，但不能表示元素。不符合要求。故選C。題型二十一元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系【典例21】（24-25九年級(jí)上·山東德州·期中）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示圖中②表示的是。(2)氯化鈉是由組成的，構(gòu)成氯化鈉的粒子是(填符號(hào))；(3)汞是由構(gòu)成的。(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的B．二氧化碳是由碳和氧氣組成的C．二氧化碳是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的【答案】(1)分子(2)鈉元素和氯元素Na+、Cl-(3)汞原子/原子(4)A【詳解】（1）汞是由原子構(gòu)成，且原子得失電子變?yōu)殡x子，則①為原子，水是由水分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，則②為分子。（2）氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符號(hào)為Na+、Cl-。（3）汞是由汞原子構(gòu)成。（4）A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、元素只有種類，沒有個(gè)數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥?記憶口訣“宏觀組成用元素，微觀構(gòu)成用原子；元素只講種類，原子既講種類又講個(gè)數(shù)”。【變式21-1】（2025·河北保定·二模）圖所示是元素、微觀粒子與物質(zhì)之間的關(guān)系圖。下列對(duì)X、Y、Z的判斷正確的是A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子【答案】A【詳解】宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的，微觀上，原子、離子、分子均是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如銅、汞、金剛石、稀有氣體等均是由原子構(gòu)成的；原子可以構(gòu)成分子，分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水、氧氣、氫氣等均是由分子構(gòu)成的；原子得失電子變?yōu)殡x子，離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如氯化鈉等是由原子構(gòu)成的；故X為元素、Y為原子、Z為分子；故選A?！咀兪?1-2】（2025·山東聊城·模擬預(yù)測(cè)）如圖是小明建立的思維導(dǎo)圖，下列描述正確的是A．X代表原子B．原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子，總稱為元素C．X得電子形成陽(yáng)離子D．微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)只能是金屬【答案】A【詳解】A、原子可以結(jié)合成分子，原子得失電子形成離子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以X代表原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的原子，總稱為元素，而不是原子核內(nèi)中子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子X得電子后，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，會(huì)形成陰離子，而陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)除了金屬，還有稀有氣體（如氦氣、氖氣等）和部分固態(tài)非金屬（如金剛石、硅等），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。題型二十二元素周期表信息示意圖【典例22】（24-25九年級(jí)上·廣西玉林·期中）具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的噴氣式國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919正式投入商業(yè)運(yùn)營(yíng)，飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪葉片需要用到稀有金屬錸。錸元素在周期表中的信息如圖，關(guān)于錸的下列說(shuō)法正確的是A．錸屬于非金屬 B．錸離子的核外電子數(shù)為75C．錸的相對(duì)原子質(zhì)量是186.2g D．錸原子的中子數(shù)約為111【答案】D【詳解】A、錸元素名稱中帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，不是非金屬元素，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、元素信息示意圖左上角數(shù)字75表示錸原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，錸原子失去電子形成錸離子，所以錸離子核外電子數(shù)小于75，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、元素信息示意圖正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)圖像，錸的相對(duì)原子質(zhì)量是186.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錸原子質(zhì)子數(shù)為75，相對(duì)原子質(zhì)量約為186.2，則中子數(shù)為，該選項(xiàng)正確。故選D。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.元素周期表單元格結(jié)構(gòu)解析元素周期表的每個(gè)單元格包含核心信息：元素符號(hào)（如H）、原子序數(shù)（1）、元素名稱（氫）、相對(duì)原子質(zhì)量（1.008）。其中：?周期數(shù)=電子層數(shù)?（如鈉Na在第3周期，有3個(gè)電子層）??主族序數(shù)=最外層電子數(shù)?（如碳C在第IVA族，最外層4個(gè)電子）?2.常見誤區(qū)提醒原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)（如氕原子無(wú)中子）。相對(duì)原子質(zhì)量是比值，單位“1”不標(biāo)注?！咀兪?2-1】（24-25九年級(jí)上·安徽淮南·期末）硅是制造芯片的主要材料，鈣是人體必需的元素。硅元素、鈣元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．硅屬于金屬元素 B．鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08gC．硅原子的核電荷數(shù)為14 D．補(bǔ)鈣劑中加入的是鈣單質(zhì)【答案】C【詳解】A、硅元素為“石”字旁，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，錯(cuò)誤；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則硅原子的核電荷數(shù)為14，正確；D、物質(zhì)是由元素組成，補(bǔ)鈣劑中加入的一般是含鈣的化合物，如碳酸鈣等，補(bǔ)鈣劑中加入的是鈣元素，不是鈣單質(zhì)，鈣單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，具有很強(qiáng)的腐蝕性，錯(cuò)誤。故選C。【變式22-2】（24-25九年級(jí)上·廣東肇慶·期中）東晉《華陽(yáng)國(guó)志》(卷四)中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾用于造幣和制作仿銀飾品，西方直到19世紀(jì)才仿制出白銅。鎳的金屬活動(dòng)性與鐵相似，元素周期表中元素鎳和銅的相關(guān)信息如圖所示。(1)Ni原子的核電荷數(shù)為，Cu2+的核外電子數(shù)為。(2)鎳的相對(duì)原子質(zhì)量為。(3)從元素分類角度，鎳元素屬于元素。【答案】(1)2827(2)58.69(3)金屬【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鎳的原子序數(shù)為28，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以鎳原子的核電荷數(shù)為28；銅的原子序數(shù)為29，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，銅原子的核外電子數(shù)為29，Cu2+是銅原子失去2個(gè)電子形成的，因此Cu2+的核外電子數(shù)為29-2=27，故填：28；27；（2）根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則鎳的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69，故填：58.69；（3）鎳元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故填：金屬。題型二十三周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查【典例23】（24-25九年級(jí)上·河南商丘·期中）中國(guó)芯是由中國(guó)自主研發(fā)并生產(chǎn)制造的計(jì)算機(jī)處理芯片。制作中國(guó)芯的主要材料是硅。硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．的值為4 B．硅屬于固態(tài)金屬元素C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為 D．硅