8/13專題二物質(zhì)的變化、性質(zhì)、分類和轉(zhuǎn)化期中知識(shí)清單思維導(dǎo)圖→考點(diǎn)清單（八大考點(diǎn)）→素養(yǎng)提升清單（四大易錯(cuò)點(diǎn)、四大方法）考點(diǎn)01物質(zhì)的變化★★★★☆定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生變化顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等（一定伴隨能量改變）實(shí)例性狀改變：破碎、彎曲、拉絲、壓片等狀態(tài)改變：熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華、鑄造等其他：燈泡通電發(fā)光、活性炭吸附色素、金屬導(dǎo)電、氣球、輪胎、鍋爐等爆炸燃燒變化：物質(zhì)燃燒、汽油火藥等爆炸變質(zhì)變化：發(fā)酵、釀酒、發(fā)霉、腐爛等銹蝕變化：金屬生銹其他變化：光合作用、呼吸作用、殺菌消毒、變質(zhì)、腐敗、物質(zhì)分解等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。舉例：蠟燭燃燒時(shí)一定伴隨蠟燭的熔化。易錯(cuò)提醒1．生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的唯一判斷依據(jù)。注意不能依據(jù)有無明顯現(xiàn)象來判斷是物理變化還是化學(xué)變化。沒有明顯現(xiàn)象的變化也可能是化學(xué)變化；有變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的也不一定是化學(xué)變化。2．燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。由燃燒引起的爆炸一定是化學(xué)變化，如煙花爆竹爆炸、火藥爆炸、加油站爆炸等；單純由于壓力增大引起的爆炸是物理變化，如夏天汽車輪胎爆炸、吹爆氣球、鍋爐爆炸等。考點(diǎn)02物質(zhì)的性質(zhì)★★★☆☆物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)；溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、還原性；穩(wěn)定性、活潑性；酸性、堿性、毒性等區(qū)別某種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來注意物質(zhì)的性質(zhì)受外界條件影響，在描述物質(zhì)性質(zhì)時(shí)注明條件。（如液體沸點(diǎn)受大氣壓影響）考點(diǎn)03物質(zhì)的簡單分類★★★★☆1．單質(zhì)、化合物、氧化物宏觀定義微觀分析舉例單質(zhì)由同種元素組成的純凈物分子由同種原子構(gòu)成氫氣H2、氧氣O2、鐵Fe等化合物由不同種元素組成的純凈物分子中由不同種原子構(gòu)成四氧化三鐵Fe3O4氯化鈉NaCl等氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物分子中含有兩種原子，其中一種是氧原子水H2O二氧化碳CO2易錯(cuò)提醒：含氧化合物是含有氧元素的化合物。如KMnO4、CO2等，含氧化合物可以含有兩咱或三種元素，而氧化物只含有兩種元素。KMnO4是含氧化合物，不屬于氧化物。2．物質(zhì)的簡單分類：混合物氧化物物質(zhì)化合物純凈物其他單質(zhì)考點(diǎn)04質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明①適用范圍：只適用于化學(xué)變化，適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化；②質(zhì)量總和：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。要注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。3.化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變?cè)拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變考點(diǎn)05質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1．質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析方案方案1銅粉加熱前后質(zhì)量的測定方案2鐵與硫酸銅反應(yīng)原理裝置現(xiàn)象氣球先鼓起后變癟，固體由紅色變?yōu)楹谏娮犹炱绞緮?shù)不變鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，電子天平示數(shù)不變分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是形成密閉體系，小氣球的作用是形成密閉體系并緩沖壓強(qiáng)；氣球變癟的原因：消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大。2．質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)4鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平不平衡。原因分析反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量和，導(dǎo)致固體質(zhì)量變大。但部分氧化鎂以白煙形式逸散，另有一部分氧化鎂粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致固體質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。歸納小結(jié)（1）所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行?？键c(diǎn)06化學(xué)方程式及意義1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.意義：化學(xué)方程式以C+O2CO2為例客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）考點(diǎn)07化學(xué)方程式的書寫內(nèi)容書寫原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，必須遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟（1）描述反應(yīng)事實(shí)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等。配平方法Ⅰ.最小公倍數(shù)法Ⅱ.觀察法（3）標(biāo)注生成物的狀態(tài)：如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。易錯(cuò)提醒：（1）正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程。如“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，“燃燒”是反應(yīng)過程，書寫化學(xué)方程式時(shí)，“點(diǎn)燃”不能寫成“燃燒”。（2）不同的條件不能混淆。如“點(diǎn)燃”與“加熱”是兩個(gè)不同的條件，不可混用，“加熱”用“?”表示，“點(diǎn)燃”不能用符號(hào)表示，只能寫漢字。（3）配平時(shí)化學(xué)式右下角的數(shù)字不能改動(dòng)，只能在化學(xué)式前面加數(shù)字，使左右兩邊各原子個(gè)數(shù)相等。（4）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。（5）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。（6）若反應(yīng)所需溫度較高，超過了酒精燈加熱的最大溫度（600℃），要用“高溫”表示。某些反應(yīng)給出的條件是具體的反應(yīng)溫度，就在化學(xué)方程式中直接標(biāo)出具體溫度。（7）若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，“?”寫在等號(hào)的下方，其他條件寫在等號(hào)的上方?？键c(diǎn)08根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2.計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)以“在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？”為例步驟示例注意事項(xiàng)常見的扣分點(diǎn)設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位寫正確書寫化學(xué)方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑化學(xué)方程式要書寫正確未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”找寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×158327.9gx已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)列列出比例式等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位求求解計(jì)算結(jié)果要帶單位數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位答簡明作答答：可以得到0.8g氧氣?！谩奥浴弊只蛴檬÷蕴?hào)作答，未表達(dá)完整易錯(cuò)提醒：①設(shè)未知量時(shí)一定要寫上“質(zhì)量”二字，未知數(shù)后面不帶單位；②寫出化學(xué)方程式一定要注意配平，注意化學(xué)方程式的完整；③一定要注意用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面；④求解出未知數(shù)的值后要帶上單位。③單位必須統(tǒng)一，且單位要代入計(jì)算過程。易錯(cuò)點(diǎn)01物質(zhì)的變化易錯(cuò)核心難點(diǎn)1.混淆現(xiàn)象與本質(zhì)?：只關(guān)注明顯的現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、沉淀），而忽略了?是否生成新物質(zhì)?這一本質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)。2.忽略微觀變化?：不理解化學(xué)變化是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。3.混淆物理變化與化學(xué)變化?：尤其是一些伴隨物理變化的化學(xué)變化（如蠟燭燃燒），或變化不劇烈的過程（如生銹、食物腐?。Ｈ紵欢ㄊ腔瘜W(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。由燃燒引起的爆炸一定是化學(xué)變化，如煙花爆竹爆炸、火藥爆炸、加油站爆炸等；單純由于壓力增大引起的爆炸是物理變化，如夏天汽車輪胎爆炸、吹爆氣球、鍋爐爆炸等。4.被生活用語誤導(dǎo)?：生活中常說“XX化了”（如雪化了、糖化了），但這些很多是物理變化。對(duì)“新物質(zhì)”理解片面?：認(rèn)為只有變成完全不同形態(tài)的東西才是新物質(zhì)，忽略了物質(zhì)性質(zhì)（尤其是化學(xué)性質(zhì)）的變化才是關(guān)鍵。總結(jié)：生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的唯一判斷依據(jù)。不能依據(jù)有無明顯現(xiàn)象來判斷是物理變化還是化學(xué)變化?！九袛鄬?duì)錯(cuò)】1.用活性炭給紅糖溶液脫色制成白糖是化學(xué)變化()2.在密閉容器中加熱碘固體，固體變成紫色蒸氣是化學(xué)變化。()3.干冰升華產(chǎn)生氣體，是化學(xué)變化()4.燈泡發(fā)光發(fā)熱，是化學(xué)變化()5.稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光，是化學(xué)變化()6.咸菜曬干后表面出現(xiàn)白色鹽粒，是化學(xué)變化。()7.爆炸都是化學(xué)變化()8.固體加熱產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化()易錯(cuò)點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)點(diǎn)1.?適用范圍混淆?僅適用于化學(xué)變化，物理變化（如冰融化）不適用。錯(cuò)誤示例：認(rèn)為“10g水蒸發(fā)為10g水蒸氣”符合質(zhì)量守恒（實(shí)際是物理變化）。2.?“參加反應(yīng)”理解偏差?需計(jì)算實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，未反應(yīng)的剩余物不計(jì)入。錯(cuò)誤示例：3g碳與10g氧氣反應(yīng)生成CO?時(shí)，若氧氣過量，總質(zhì)量≠13g。3.?氣體或沉淀的遺漏?有氣體生成或參與的反應(yīng)需在密閉容器中驗(yàn)證，否則天平不平衡。錯(cuò)誤示例：蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減少，因CO?逸散未稱量。4.?分子與原子關(guān)系混淆?分子種類一定改變，原子種類不變。錯(cuò)誤示例：“化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變”。【判斷對(duì)錯(cuò)】×或√1.?化學(xué)變化中分子種類改變，但原子種類和數(shù)目一定不變。()?2.?鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，違背了質(zhì)量守恒定律。()3.?10g水蒸發(fā)后得到10g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。()4.?氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)前后氣體體積減小，說明質(zhì)量不守恒。()5.?碳酸鈣分解后剩余固體質(zhì)量減輕，違反質(zhì)量守恒定律。()?6.?蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()?7.?化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)狀態(tài)改變可能導(dǎo)致質(zhì)量改變。()?8.?在密閉容器中，鐵與硫酸銅反應(yīng)后總質(zhì)量一定不變。()?9.?碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()10.?某有機(jī)物在氧氣中燃燒只生成CO?和H?O，若CO?和H?O的總質(zhì)量小于該有機(jī)物質(zhì)量，則該反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律。()11.?細(xì)鐵絲燃燒后生成物質(zhì)量大于鐵絲，違反質(zhì)量守恒。()?12.?化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變。()?易錯(cuò)點(diǎn)03化學(xué)方程式書寫易錯(cuò)點(diǎn)1.基礎(chǔ)書寫錯(cuò)誤（1）?化學(xué)式錯(cuò)誤?常見物質(zhì)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤（如NaOH寫成NaO或NaOH2、如Fe?O?寫成Fe?O?）?化合價(jià)與原子個(gè)數(shù)不匹配（如AlO→Al?O?）氣體/沉淀符號(hào)誤用（↑↓漏標(biāo)或多標(biāo)）（2）?反應(yīng)條件遺漏或錯(cuò)誤?混淆“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”等條件符號(hào)?催化劑（如MnO?）誤寫為反應(yīng)物或生成物?氣體或沉淀符號(hào)漏標(biāo)?：如↑（氣體）、↓（沉淀）。2.配平與守恒問題（1）?未配平或配平錯(cuò)誤?僅調(diào)整化學(xué)式下標(biāo)而非系數(shù)（如2MgO寫成MgO?）?忽略質(zhì)量守恒定律（如反應(yīng)前后原子數(shù)不等）?（2）?反應(yīng)物/生成物混淆?主觀編造不存在的反應(yīng)（如H?O?分解生成H?）復(fù)分解反應(yīng)條件判斷錯(cuò)誤（如未生成沉淀/氣體/水）3.實(shí)驗(yàn)與情境關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤（1）?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確?忽略關(guān)鍵現(xiàn)象（如鐵釘與硫酸銅反應(yīng)中銅析出）?混淆濃稀硫酸性質(zhì)（如吸水性誤判）?（2）?真實(shí)情境應(yīng)用偏差?脫離實(shí)際情境（如火柴燃燒反應(yīng)條件簡化）【判斷對(duì)錯(cuò)】判斷化學(xué)方程式是否完整正確。畫×或√2H2O2H2+O24Fe+3O22Fe2O3H2+O2=2H2O易錯(cuò)點(diǎn)04根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)1.基礎(chǔ)概念錯(cuò)誤?未配平化學(xué)方程式?：直接使用未配平的方程式計(jì)算會(huì)導(dǎo)致比例關(guān)系錯(cuò)誤，違背質(zhì)量守恒定律。?混淆物質(zhì)狀態(tài)?：氣體、固體或液體的計(jì)算方式不同（如氣體需考慮體積，固體需質(zhì)量），忽略狀態(tài)會(huì)導(dǎo)致方法錯(cuò)誤。?單位不統(tǒng)一?：未將體積、質(zhì)量等單位換算為一致（如升→克），計(jì)算結(jié)果偏差。2.數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤?含雜質(zhì)物質(zhì)直接計(jì)算?：未扣除雜質(zhì)質(zhì)量（如石灰石中碳酸鈣純度），導(dǎo)致結(jié)果偏大。?過量反應(yīng)物判斷錯(cuò)誤?：未明確哪種物質(zhì)過量，以不足量物質(zhì)為基準(zhǔn)計(jì)算。?相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤?：基礎(chǔ)數(shù)據(jù)錯(cuò)誤（如氧氣分子量誤為16而非32）影響最終結(jié)果。3.解題過程疏漏?忽略反應(yīng)條件?：如溫度、濃度對(duì)產(chǎn)物性質(zhì)的影響，導(dǎo)致方程式選擇錯(cuò)誤。?格式不規(guī)范?：設(shè)未知量帶單位、計(jì)算過程漏單位或比例式列錯(cuò)。?審題不清?：將“加熱一段時(shí)間”誤為“完全反應(yīng)”，或答非所問。4.思維邏輯誤區(qū)?質(zhì)量守恒定律誤用?：混淆“參加反應(yīng)”與“反應(yīng)物總量”，或用于解釋物理變化。?宏微結(jié)合不足?：未建立“符號(hào)—微觀—宏觀—量”四重表征，難以理解定量關(guān)系。方法1判斷物質(zhì)的變化?抓住本質(zhì)問核心：??“有沒有新物質(zhì)生成？”?這是判斷的唯一金標(biāo)準(zhǔn)。?現(xiàn)象輔助要記牢：??“色生氣光變”?（顏色改變、生成沉淀、產(chǎn)生氣體、發(fā)光放熱、溫度顯著變化）是化學(xué)變化的?典型?信號(hào)??，看到它們要高度警惕可能是化學(xué)變化。?狀態(tài)形狀是陷阱：??“三態(tài)變化、形變、破碎、溶解（大多情況）”?通常是物理變化，不要被表象迷惑。?發(fā)光發(fā)熱辨來源：??燃燒爆炸（化學(xué)），燈絲發(fā)光（物理）?。區(qū)分能量轉(zhuǎn)化是否伴隨化學(xué)反應(yīng)。警惕“化”字陷阱：?溶解、熔化、汽化、升華等帶“化”字的，往往是物理變化；燃燒、生銹、腐爛、發(fā)酵、變質(zhì)等，往往是化學(xué)變化（但也有例外，要根據(jù)本質(zhì)判斷）。注意復(fù)雜過程：一個(gè)過程中可能同時(shí)包含物理變化和化學(xué)變化（如蠟燭燃燒），要抓住主導(dǎo)過程或整體本質(zhì)?？偨Y(jié)答題思路：發(fā)生了什么變化？→是否有新物質(zhì)生成？→如何證明？（從現(xiàn)象推斷生成的新物質(zhì)或性質(zhì)改變）→得出結(jié)論。易錯(cuò)點(diǎn)02物質(zhì)的簡單分類易錯(cuò)點(diǎn)1.?純凈物與混合物?冰水混合物是純凈物（僅含H?O分子），而石墨與金剛石混合屬于混合物（同素異形體）。判斷依據(jù)：是否由單一物質(zhì)組成，與顏色、透明度無關(guān)。注意點(diǎn)：“潔凈”“澄清”等修飾詞不代表純凈物。易錯(cuò)點(diǎn)：冰水共存物是純凈物，而“潔凈的空氣”一定是混合物。2.?單質(zhì)與化合物?同種元素可能形成混合物（如O?與O?），但單質(zhì)一定是純凈物?；衔镄韬喾N元素，氧化物必須含氧且僅兩種元素（如H?O是氧化物，KMnO?不是）。易錯(cuò)點(diǎn)：CO?、SO?中無O?分子3.?含氧化合物與氧化物?所有氧化物均為含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO?）。?易錯(cuò)點(diǎn)?：忽略氧化物必須是化合物的前提。?【判斷對(duì)錯(cuò)】×或√1.混合物一定由不同種分子構(gòu)成。()2.純凈物中一定含有不同種元素。()3.含有兩種元素的化合物一定是氧化物。()4.?水（H?O）是化合物，也是氧化物。()?5.?二氧化碳（CO?）是含氧化合物，但不是氧化物。()?6.?鐵銹（主要成分Fe?O?）是純凈物。()?7.?氯酸鉀（KClO?）是含氧化合物，但不是氧化物。?8.?冰水混合物是純凈物。()?9.?臭氧（O?）是單質(zhì)，但不是純凈物。()10.?氧化鎂（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。()?11.?金剛石和石墨混合在一起屬于純凈物。()?12.?高錳酸鉀（KMnO?）加熱分解后的固體剩余物是混合物。()?13.?由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。()?14.?二氧化錳（MnO?）在催化過氧化氫分解時(shí)是催化劑，屬于混合物。()??方法3化學(xué)方程式配平的方法1.奇數(shù)配偶法適用于方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶的情況。其配平步驟為：先找出方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素；將奇數(shù)原子的化學(xué)式前配上2，使其變?yōu)榕紨?shù)；然后根據(jù)已確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他元素的原子數(shù)目。比如，甲烷燃燒的反應(yīng)：CH?＋O→CO?＋H?O。氧原子出現(xiàn)次數(shù)較多且在H?O中是奇數(shù)個(gè)。先在H?O前面配上2，此時(shí)氫原