2026屆高三10月質量檢測化學試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.山西正從傳統(tǒng)能源大省向新材料和高端裝備制造強省轉型。其生產的特種鋼材和鋁合金是“長征”系列火箭儲箱的關鍵材料，而由煤化工副產品制成的碳纖維復合材料已應用于“天宮”空間站。下列相關敘述中錯誤的是A.火箭燃料儲箱所用鋁合金需具備極低的塑性和極高的強度，以防止其在高壓下變形破裂B.制造火箭儲箱的特種鋼需經(jīng)過嚴格的酸洗鈍化處理，其目的是增強鋼材的耐腐蝕性能D.碳纖維復合材料由碳纖維和樹脂基體構成，其中碳纖維屬于新型無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．鋁合金需要一定的塑性以防止脆性斷裂，極低塑性會導致材料易破裂，A錯誤；B．酸洗鈍化處理可在鋼材表面形成致密氧化膜，提高耐腐蝕性，B正確；C．GaAs和晶體硅均為共價晶體，結構類似，C正確；D．碳纖維是一種含碳量在90%以上的高強度、高模量纖維，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選A。2.下列化學用語或圖示正確的是B.異丁烷分子的球棍模型：C.NaCl溶液中導電離子可表示為【答案】C【解析】C．鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應靠近鈉離子，水合鈉離子表示為：，同理水合氯離子吸引氫原子，表示為：，C正確；故選C。3.化學物質在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.華為麒麟芯片的主要成分與光導纖維的主要成分不同B.食用鐵強化醬油可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，也可以多食用菠菜等C.鑭鎳合金與大量氫氣結合形成非常穩(wěn)定的氫化物，可用作儲氫材料D.在污水中加入硫酸鋁、聚合氯化鋁等可使污水中的細小懸浮物聚集成沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．麒麟芯片主要成分是硅，光導纖維主要成分是二氧化硅，二者不同，A正確；B．鐵強化醬油中的鐵易被吸收，但菠菜中的鐵因草酸等影響吸收率低，多食用菠菜補鐵效果有限，B錯誤；C．鑭鎳合金作為儲氫材料，可逆吸收/釋放氫氣，雖形成穩(wěn)定氫化物但能通過條件控制釋放，C正確；D．硫酸鋁和聚合氯化鋁水解生成膠體吸附懸浮物，使細小懸浮物沉淀，D正確；故選B。4.一種抗癌藥多烯紫杉醇的中間體的合成路線如下：下列說法錯誤的是【答案】B【解析】【詳解】A．M結構中苯環(huán)上的6個碳原子、形成碳碳雙鍵的2個碳原子、形成碳氧雙鍵的1個碳原子均為sp2雜化，均形成平面結構，各平面通過單鍵旋轉可共面；乙基（CH2CH3）中的碳原子為sp3雜化，通過單鍵旋轉可使所有碳原子共平面，A正確；B．M含碳碳雙鍵，可與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應；N中無碳碳雙鍵，不能與溴的CCl4溶液反應，B錯誤；C．M、N均含酯基（COOCH2CH3），酯基在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應，C正確；D．連有四個不同原子或基團的碳原子屬于手性碳原子，N中兩個羥基所連的碳原子均為手性碳原子，共兩個手性碳原子，D正確；答案選B。5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是【答案】A【解析】C．與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，若顯酸性，所給離子可大量共存；若顯堿性，會與OH生成沉淀，無法大量共存，C錯誤；故答案選A。C.標準狀況下，個苯分子的體積約為22.4LD.1molCrCl3發(fā)生題述氧化還原反應得到電子的數(shù)目為【答案】D【解析】C．苯在標況下為固體，個苯分子的體積無法計算，C錯誤；故選D。7.下列過程中發(fā)生反應的離子方程式書寫錯誤的是【答案】B【解析】【詳解】A．反應式配平正確，電荷、原子守恒，符合酸性條件下的氧化還原規(guī)律，A正確；D．鉛酸蓄電池總反應符合電子守恒及物質守恒，D正確；故選B。8.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．用托盤天平稱量4.0g的NaOH固體B．混合濃硫酸和乙醇C．分離苯和硝基苯D．生石膏加熱制備熟石膏AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．托盤天平稱量NaOH固體時，NaOH具有強腐蝕性和吸水性，應放在小燒杯中稱量，不能直接放在托盤上，否則會腐蝕托盤且稱量不準確，A錯誤；B．混合濃硫酸和乙醇時，應將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，并不斷攪拌，若將乙醇倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋放熱且密度大，會導致液體飛濺，B錯誤；C．苯和硝基苯互溶但沸點不同，可用蒸餾法分離，裝置中溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．生石膏（CaSO4·2H2O）加熱制備熟石膏（2CaSO4·H2O）需加熱固體，可使用坩堝進行加熱，D正確；答案選D。A.試劑加入的順序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸B.整個過程的操作是溶解、過濾、測pH(鹽酸)，蒸發(fā)結晶C.實驗過程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器D.直接加熱蒸干后，用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放置在陶土網(wǎng)上冷卻【答案】B【解析】【詳解】A．試劑加入順序應為BaCl2在Na2CO3之前，以便Na2CO3能同時去除Ca2+和過量Ba2+，則試劑加入的順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸或NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，A錯誤；B．由分析可知，粗鹽提純的步驟為溶解、過濾、測pH（鹽酸）、蒸發(fā)，B正確；C．粗鹽提純無需分液操作，分液漏斗未被使用，C錯誤；D．蒸發(fā)時應停止加熱用余熱蒸干，而非直接蒸干，否則會導致晶體飛濺，D錯誤；故選B。10.元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，只有Y、Z同周期，Z與X可形成離子化合物ZX5，且四種元素與Co3+可組成一種含有配位鍵的陽離子，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.ZX5中Z的化合價為+5價 B.最高價含氧酸的酸性：W>Z>YC.離子半徑：X<W<Z D.Y、Z、W分別與X形成的化合物的沸點：W>Z>Y【答案】B【解析】【分析】元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，且能形成1個共價鍵，則X為H，Y、Z能分別形成4、3個共價鍵，且Z與Co3+可形成1個配位鍵，只有Y、Z同周期，Z與X可形成離子化合物ZX5，且四種元素與Co3+可組成一種含有配位鍵的陽離子，則Z為N，Y為C，W能形成1個共價鍵、且為第三周期元素，則W為Cl，據(jù)此分析回答。B．由分析可知，Y為C、Z為N、W為Cl，最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、HClO4，酸性順序為：HClO4>HNO3>H2CO3，B正確；C．X的離子為H+，W的離子為Cl，Z的離子為N3，則離子半徑：H+<N3<Cl，C錯誤；D．Y、Z、W與X形成的簡單化合物分別為CH4、NH3、HCl，NH3中含有氫鍵沸點高于CH4、HCl，HCl和CH4分子間主要為范德華力，范德華力隨相對分子質量增大而增強，HCl的相對分子質量大于CH4，故HCl沸點高于CH4，且若不是簡單化合物，碳氫化合物是一大類物質，呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，沸點差異大，D錯誤；故選B。11.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學利用如圖所示的儀器設計完成實驗。下列相關說法錯誤的是A.儀器組裝的順序為：a→e→d→c→bB.a中發(fā)生反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.c中試劑可更換為NaOH溶液D.有同學認為去掉裝置d也可完成該實驗產物的檢驗【答案】C【解析】【分析】由圖示信息可知，木炭和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，后通過無水硫酸銅驗證生成水、通過品紅溶液驗證二氧化硫、通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、通過澄清石灰水來驗證二氧化碳，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．由分析可知，儀器組裝順序為a→e→d→c→b，A正確；C．c中試劑需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高錳酸鉀可氧化SO2，而NaOH溶液會同時吸收SO2和CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），導致無法檢驗CO2，C錯誤；D．去掉d（品紅溶液）后，可通過c中酸性高錳酸鉀溶液褪色判斷SO2存在（SO2還原高錳酸鉀使其褪色），后續(xù)b中澄清石灰水變渾濁證明CO2，故可完成檢驗，D正確；故選C。12.碘是人體必需的微量元素之一，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖實驗方案從海帶中提取碘。下列說法錯誤的是A.試劑A可以為H2O2，發(fā)生的反應為2I+2H++H2O2=+2H2OB.試劑B可以為有機溶劑苯，富集，操作A為萃取、分液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)實驗流程可知，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，過濾后得含有碘離子的海帶浸取原液，酸性條件下，向原液中通入過氧化氫溶液和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質，再用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成碘離子和碘酸根離子，分液后向含有碘離子和碘酸根離子的溶液中加入稀硫酸，酸性條件下碘離子和碘酸根離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘，粗碘提純得到I2固體，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知，試劑A為H2O2溶液，其作用，在酸性條件下可將I氧化為I2，化學方程式為：2I+2H++H2O2=I2+2H2O，A正確；B．若試劑B為苯，苯密度小于水，萃取后含I2的苯溶液在上層，加入濃氫氧化鈉溶液，反應生成的碘離子和碘酸根會進入下層水溶液，上層溶液為苯（不含I元素），無法后續(xù)生成I2，故試劑B不能為苯，B錯誤；故選B。B.SCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1【答案】D【解析】【詳解】A．[Ag(SCN)2]?中每個SCN?作為配體提供一對電子對與Ag+形成一個配位鍵，故Ag+的配位數(shù)為2，A正確；B．SCN?的結構為[SC≡N]?或[S=C=N]?，無論是哪種結構，σ鍵總數(shù)為2，π鍵總數(shù)也為2，比例為1:1，B正確；答案選D。14.常溫下，短周期元素Z的單質(H)及其化合物的轉化關系如圖，M2、Q2均為氣體單質，M2Q為常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是A.M2為密度最小的單質，G一定能溶于水或能與水反應(常溫)B.Q2具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合價各不同C.J可能與M2Q反應生成L，也可能不與M2Q反應D.K可能為三原子分子，也可能為四原子分子，G為電解質【答案】B【解析】【分析】常溫下液態(tài)的常見化合物為H2O，故M為H，Q為O，M2為H2，Q2為O2，H能夠被氧氣連續(xù)氧化，連續(xù)氧化產物可與水反應，同時H能夠與氫氣反應，故推測H為N2，G為NH3、J為NO，K為NO2，L為HNO3，或H為S，G為H2S、J為SO2，K為SO3，L為H2SO4，據(jù)此分析；【詳解】A．H2為密度最小的單質，NH3能溶于水，能與水反應(常溫)生成一水合氨，H2S與水不反應，A錯誤；B．O2中O可由0價降低到2價，具有一定的氧化性，N2（0價）、NO（+2價）、NO2（+4價）化合價不同，S（0價）、SO2（+4價）、SO3（+6價）化合價不同，B正確；C．SO2可能與H2O反應生成H2SO3不生成H2SO4，NO不與H2O反應，C錯誤；D．K可能為SO3或NO2，可能為三原子分子，也可能為四原子分子，若G為NH3屬于非電解質，若G為H2S，屬于電解質，D錯誤；故選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分?；卮鹣铝袉栴}：（2）實驗室模擬“粗濾”時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________，濾渣的成分是___________。（4）電解時，另一極上有氣體生成，發(fā)生的總反應的化學方程式為___________，電解后液的成分___________可以循環(huán)使用(填化學式)。（5）“沉錳”的離子方程式為___________。（6）MnO2可用于在酸性條件下處理硫化錳礦，反應過程中有S單質生成，寫出反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期VIIB族②.同位素【解析】【分析】菱錳礦用稀硫酸溶浸，得硫酸錳、硫酸鈷、硫酸鎳溶液，濾渣主要含有硫酸鉛和二氧化硅，加MnS沉淀鈷鎳，過濾得硫酸錳溶液，加碳酸氫銨生成碳酸錳“沉錳”；電解硫酸錳溶液陽極得到二氧化錳，陰極得到氫氣，同時生成硫酸循環(huán)利用，由此分析回答?！拘?詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】小問6詳解】16.氯化鐵是一種重要的鐵鹽，被廣泛應用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、制藥等領域。FeCl3易潮解，易升華。某化學小組進行了FeCl3制備及性質探究實驗。I．制備無水FeCl3（1）試劑a的名稱是___________，試劑b中溶質的化學式為___________。（2）該小組的同學認真分析儀器裝置后認為該裝置有安全隱患，隱患原因是___________，改進方法為___________。（3）該小組的同學利用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸反應制備氯氣，制備裝置如圖E所示，裝置E中制備Cl2的離子方程式為___________，裝置E上方的膠管的作用為___________。Ⅱ．FeCl3的性質探究（5）用無水FeCl3配制250mL0.1mol/LFeCl3溶液，所用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________，若定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）在3mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入幾滴KI溶液，溶液變藍，繼續(xù)加入KI溶液至過量，最終溶液顏色變淺，變淺的原因是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.NaOH（2）①.FeCl3升華后凝華，堵塞導管②.在裝置A和B之間連接一根粗導管（4）①.濃鹽酸②.將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色則停止加熱③.FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（5）①.250mL容量瓶②.偏高（6）I2+I＝【解析】【分析】根據(jù)題給信息：FeCl3易潮解、易升華，因此在制備FeCl3過程中，應注意保持實驗體系環(huán)境的干燥，以及溫度不宜過高，以防止其升華。同時Cl2具有毒性，不能直接排放到空氣中，據(jù)此可分析裝置B、C、D中的作用及所用試劑?！拘?詳解】由裝置圖可知，裝置A中制備出FeCl3后，為防止其升華，采用冰水浴進行降溫，同時避免FeCl3潮解，裝置C中應裝有濃硫酸，用于防止水蒸氣進入，保持裝置內干燥；裝置D中應裝有NaOH溶液，以吸收尾氣Cl2?！拘?詳解】FeCl3易升華，升華的FeCl3在導管處凝華，可能會堵塞導管，導致裝置內壓強驟增，引發(fā)爆炸。因此應在裝置A和裝置B之間連接一根粗導管，用于防止導管堵塞?！拘?詳解】【小問4詳解】FeCl3易水解，因此在配制飽和FeCl3溶液時，應加入濃鹽酸，用于抑制FeCl3的水解；通過向沸水中逐滴滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色則停止加熱，從而制得Fe(OH)3膠體。發(fā)生反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；【小問5詳解】用無水FeCl3配制250mL0.1mol/LFeCl3溶液，還需用到的玻璃儀器是250mL容量瓶，若定容時，俯視刻度線，會使得加入的水偏少，溶液實際體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；【小問6詳解】Fe3+具有氧化性，能將I氧化為I2，I2遇淀粉會變藍，繼續(xù)加入KI溶液至過量，溶液顏色變淺，可能是I2與I反應生成，離子方程式為：I2+I＝。17.卡培他濱(I)是一種對腫瘤細胞具有選擇性作用的口服細胞毒性制劑，改進的抗腫瘤藥物卡培他濱的合成工藝流程如下：（1）A中官能團的名稱是___________，設置A→B的目的是___________。（2）吡啶是一種有機堿，請推測其在A→B過程反應①中的作用是___________。（3）C→D的反應類型為___________，E的結構簡式為___________。（4）H+試劑1→Ⅰ+HCl的反應的化學方程式為___________。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①含有取代