試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南省2026屆高考仿真模擬考試化學試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．難度系數(shù)：0.655．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量低B．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．元素周期律體現(xiàn)了元素性質隨著原子相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化2．有關硫酸工業(yè)綜合經濟效益的說法中正確的是A．甲地有豐富的硫鐵礦資源，水源能源充足，交通便利，是風景秀麗的旅游勝地，雖當?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多，但為提高當?shù)亟洕б嬉私蛩釓SB．為減少SO2對空氣的污染，可以建筑高煙囪，使含SO2的尾氣在高空擴散稀釋，到達地面時達到安全濃度C．硫酸生產過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘渣、廢水等D．選擇硫酸廠廠址時，當經濟利益與環(huán)保問題有沖突時，為提高人們的物質生活水平，應優(yōu)先考慮經濟利益3．陜西歷史博物館是中國第一座大型現(xiàn)代化國家級博物館，被譽為“古都明珠，華夏寶庫”。以下四種文物屬陜西歷史博物館十大鎮(zhèn)館之寶。下列鎮(zhèn)館之寶的材料屬于合金的是A．鎏金舞馬銜杯銀壺B．青釉提梁倒灌壺C．唐獸首瑪瑙杯D．唐三彩載樂駝A．A B．B C．C D．D4．維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生素C(已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。下列有關說法錯誤的是A．脫氫維生素C中，鍵角①=鍵角②B．脫氫維生素C分子中含有3種官能團C．1mol維生素C中含σ鍵數(shù)目為20NAD．維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應時，1mol維生素C被氧化轉移的電子數(shù)為2NA5．一定條件下，與反應合成的反應歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應物種的元素被質量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢。說明：過渡態(tài)中“…”示化學鍵未完全斷裂或形成。下列說法正確的是A．反應歷程中兩個反應均涉及氫原子的成鍵B．該反應的C．相同條件下，與反應，其過渡態(tài)Ⅰ的能量比低D．與反應，能獲得兩種有機產物，且相對分子質量相同6．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：+H2，下列說法錯誤的是A．苯乙烯可以發(fā)生氧化反應、加成反應B．增大壓強，有助于提高苯乙烯的產率C．苯乙烯可發(fā)生加聚反應生成D．苯乙烯分子一定共平面的碳原子數(shù)為7個7．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在25℃時，、、和的分布分數(shù)[如]與溶液關系如圖，下列說法錯誤的是A．甘氨酸含有氨基和羧基兩種官能團B．曲線c代表C．時，D．的平衡常數(shù)8．便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉，一種制備粗產品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數(shù)為10%以下。下列說法正確的是A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸B．流程中做氧化劑C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產率下降9．佛甲草是江西著名中草藥，β-谷甾醇(結構簡式如圖所示)是其活性成分，具有抗氧化、降膽固醇、修復組織等作用。下列有關β-谷甾醇的敘述錯誤的是A．遇溶液會發(fā)生顯色反應B．發(fā)生消去反應生成的有機產物有2種(不考慮立體異構)C．能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色D．含有9個手性碳原子10．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池如圖所示。將(鎂鹽)溶于TEGDME(有機溶劑)作為電解液，鎂和氮摻雜碳納米管分別作為電極材料，電池的總反應為。下列說法錯誤的是A．放電時，向鎂電極移動B．充電時釋放，放電時吸收C．放電時，正極反應為D．充電時，正極反應為11．奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結構如圖所示。下列關于奧司他韋的說法正確的是A．含有4個手性碳原子B．1mol奧司他韋最多能與3mol發(fā)生加成反應C．存在芳香族化合物的同分異構體D．分子中至少有7個碳原子共平面12．研究表明：在高壓下可發(fā)生聚合，甚至改變成鍵方式，在高壓下MgCO3中碳酸根離子形成環(huán)狀三聚體如圖所示，下列說法正確的是A．該種環(huán)狀三聚體是一種有機陰離子B．該種環(huán)狀三聚體中，O的雜化方式有2種C．高壓下，相較于單個碳酸根離子，該種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定D．該種環(huán)狀三聚體與Mg2＋形成的化合物中，化學鍵種類有極性共價鍵、離子鍵及配位鍵13．氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃燒物產生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A．氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B．氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替C．BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應：D．氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中14．測定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。i．取VmL待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為0.20mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入過量0.50mol·L-1NaOH溶液V1mL，充全反應，使乙二醛反應生成CH2OHCOONa。iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至終點，消耗硫酸體積為V2mL。下列說法不正確的是A．根據(jù)結構分析，pKa：CH2OHCOOH<CH3COOHB．乙二醛反應生成CH2OHCOONa屬于氧化還原反應C．待測溶液中乙二醛濃度為(0.5V1-V2)/V

mol·L-1D．若不進行步驟i，測得溶液中乙二醛濃度偏低第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：?，在體系中，隨時間的變化如表：時間(min)012345的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，的轉化率為；(2)用表示從0~2min內該反應的平均速率=；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為。(用字母填空，下同)；a.

b.c.

d.(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是。a.反應速率b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmol的同時，生成3nmolf.消耗=消耗g.單位時間內3molH-H鍵斷裂的同時6molN-H鍵也斷裂16．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、工業(yè)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：(1)上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過(填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為。(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。Ⅱ、工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。(3)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的。若氣霧上升過高，可采取的措施是。(4)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱

②關閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為(填標號)。a．①②③

b．③①②

c．②①③

d．①③②(5)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。Ⅲ、應用(6)皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖所示)。為使除汞效果最佳，應控制的條件是、。(7)某毛紡廠廢水中含0.001mol·L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有。17．醋酸錳的結晶水合物是一種配合物，其結構如圖所示。(1)其中配位數(shù)為_______。A．2 B．3 C．4 D．6(2)其含有的化學鍵有_______。（不定項）A．離子鍵 B．非極性共價鍵 C．極性共價鍵 D．氫鍵(3)已知羧酸的酸性強弱與羧基中羥基的極性大小密切相關。請指出相同條件下、、堿性最弱的物質為，原因是。18．科學家通過對過渡金屬尖晶石氧化物()進行氧化和還原性能優(yōu)化，成功實現(xiàn)高性能長壽命鋅—空氣二次電池。的晶胞結構如圖Ⅲ，它由A、B兩種小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常見價態(tài)為＋2、＋3價，且在該物質中均只有一種化合價。請回答：(1)寫出該物質中鎳離子的價電子排布圖，“●”代表的元素是(2)下列說法正確的是___________A．A和B也可以作為單獨的晶胞存在B．基態(tài)原子第二電離能Cu>ZnC．、、中S、C、Si原子雜化類型各不相同D．氧原子的一種激發(fā)態(tài)的價電子排布式：答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁湖南省2026屆高考仿真模擬考試化學試卷參考答案（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．難度系數(shù)：0.655．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．A【詳解】A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量低，離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量高，故A正確；B．不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價，例如氟沒有正價，故B錯誤；C．副族元素和第Ⅷ族元素為過渡元素，不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素，故C錯誤；D．元素周期律體現(xiàn)了元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，故D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．硫酸工業(yè)會產生SO2污染，硫酸廠不宜建在旅游景區(qū)，A錯誤；B．SO2在高空排放，依然會污染大氣，B錯誤；C．硫酸成產過程會釋放二氧化硫廢氣，還有一些礦渣和廢液產生，C正確；D．環(huán)境因素優(yōu)先于經濟利益，D錯誤；故選C。3．A【詳解】A．鎏金舞馬銜杯銀壺屬于銀器，其材料屬于合金，A項符合題意；B．青釉提梁倒灌壺屬于瓷器，其材料屬于硅酸鹽，B項不符合題意；C．唐獸首瑪瑙杯材料主要成分為，C項不符合題意；D．唐三彩載樂駝屬于陶器，其材料屬于硅酸鹽，D項不符合題意；故選A。4．A【詳解】A．脫氫維生素C中，鍵角①中心原子O是sp3雜化，鍵角接近109°28′，鍵角②中心原子C是sp2雜化，鍵角接近120°，所以鍵角①<鍵角②，故A錯誤；B．脫氫維生素C分子中含有羥基、羰基和酯基3種官能團，故B正確；C．根據(jù)圖中結構簡式，1mol維生素C中含σ鍵數(shù)目為20NA，故C正確；D．根據(jù)圖示，維生素C轉化為脫氫維生素C減少2個H，可知1mol維生素C被氧化轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選A。5．D【詳解】A．根據(jù)圖知，反應歷程中的第一個反應涉及氫原子的成鍵，第二個反應沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．該反應的，即生成物的能量減去反應物的能量，B錯誤；C．已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應，反應速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應，可以獲得、2種相對分子質量相等的有機產物，D正確；故選D。6．B【詳解】A．苯乙烯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，可以與氫氣等發(fā)生加成反應，A正確；B．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆移，苯乙烯的產率減小，B錯誤；C．苯乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，生成，C正確；D．苯是平面結構，乙烯是平面結構，但是單鍵可以旋轉，因此一定共平面的碳原子數(shù)為7個，即苯環(huán)上六個碳原子和與苯環(huán)相連的第一個碳，D正確；故選B。7．D【分析】隨著甘氨酸溶液的pH增大，溶液中濃度越小、的濃度先增大后減小、增大，所以曲線代表與溶液pH關系、曲線代表為與溶液pH關系，曲線代表與溶液pH關系?！驹斀狻緼．由結構簡式可知，甘氨酸中含有的官能團為氨基和羧基，共有兩種，故A正確；B．在由分析可知，曲線代表與溶液pH關系，故B正確；C．由圖可知，溶液pH為4時，溶液中離子濃度大小關系為，故C正確；D．由圖可知，溶液中的濃度與的濃度相等時，溶液pH為9.78，由方程式可知，反應K==c(H+)=10-9.78，故D錯誤；故選D。8．D【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應，生成ClO2和Na2SO4，通過鼓入空氣，防止ClO2濃度過高，還可以將其吹進吸收塔，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，在吸收塔中ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO2和氧氣，再經過一系列操作得到NaClO2粗產品?！驹斀狻緼．NaClO3具有強氧化性，可以氧化HCl，則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；B．ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO2和氧氣，流程中H2O2做還原劑，B錯誤；C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止ClO2濃度過高，因為純ClO2易分解爆炸，C錯誤；D．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，如果吸收塔中溫度過高，會導致H2O2分解，從而導致NaClO2產率下降，D正確；故選D。9．A【詳解】A．分子不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不會發(fā)生顯色反應，A項錯誤；B．分子含醇羥基且與醇羥基相連碳原子的兩個鄰碳都有H、位置不對稱，故消去生成的有機產物有2種，B項正確；C．分子含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．分子含9個手性碳原子，如圖所示（*代表手性碳原子），D項正確。故選A。10．D【分析】電池的總反應為，Mg失電子發(fā)生氧化反應，Mg是負極，是正極。【詳解】A．放電時，陰離子移向負極，向鎂電極移動，故A正確；B．電池的總反應為，則放電時吸收，充電時釋放，故B正確；C．放電時，電池的總反應為，正極發(fā)生氧化反應，正極反應為，故C正確；D．充電時，負極反應為，故D錯誤；選D。11．C【詳解】A．連接4個不同基團的C為手性碳，如圖紅球的三個碳為手性碳，A項錯誤；B．分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol奧司他韋最多能1mol發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．根據(jù)奧司他韋結構可知，不飽和度為4，同分異構體中完全滿足苯環(huán)的結構，C項正確；D．根據(jù)結構可知，分子中存在一個碳碳雙鍵的環(huán)，不符合苯環(huán)的同平面結構，D項錯誤；故答案選C。12．C【詳解】A．碳酸鹽屬于無機化合物，由題意可知，碳酸鎂在高壓下化合物中碳酸根離子形成環(huán)狀三聚體，則環(huán)狀三聚體是一種無機陰離子，故A錯誤；B．由圖可知，環(huán)狀三聚體中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式只有sp3，故B錯誤；C．碳酸鎂在高壓下化合物中碳酸根離子形成環(huán)狀三聚體，說明環(huán)狀三聚體比單個碳酸根離子更穩(wěn)定，故C正確；D．由圖可知，環(huán)狀三聚體與鎂離子形成的化合物中含有極性共價鍵、離子鍵，不存在配位鍵，故D錯誤；故選C。13．A【詳解】A．KClO3分解條件是催化劑、加熱，Al燃燒能放出大量熱，可為KClO3分解提供能量，A正確；B．Cu位于周期表的ds區(qū)，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe，B錯誤；C．BaO2中氧元素為-1價，吸收Cl2時，Cl2作氧化劑，被還原生成，BaO2中的氧被氧化生成O2，反應的化學方程式為：，C錯誤；D．氧燭燃燒時，F(xiàn)e形成氧化物催化劑，F(xiàn)e的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選A。14．D【詳解】A．pKa越小，酸性越強。氧元素電負性很大，CH2OHCOOH中醇羥基的氧原子的作用可使羧基的O-H鍵極性增強，電離出變易。CH3COOH中甲基是推電子基團，可使羧基的O-H鍵極性減弱，電離出變難，因此pKa：CH2OHCOOH<CH3COOH，A正確；B．醛基轉化為羥基屬于還原反應，醛基轉化為羧基屬于氧化反應，B正確；C．根據(jù)步驟iii，與硫酸反應的NaOH物質的量為：，則與乙二醛反應的NaOH物質的量為：，根據(jù)步驟ii，乙二醛物質的也為，則待測液中乙二醛的濃度為，C正確；D．如果不進行步驟i，在步驟ii時，除乙二醛消耗NaOH外，HNO3也消耗NaOH，會造成計算得出的與乙二醛反應的NaOH偏多，最后測得溶液中乙二醛濃度偏高，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．70%0.09a>c=d>bbcg【詳解】(1)N2的初始物質的量0.20mol，第5min時，N2的物質的量為0.06mol，已經轉化的氮氣的物質的量為：0.20mol-0.06mol=0.14mol，反應在第5min時，N2的轉化率=0.14mol/0.2mol×100%=70%，故答案為：70%；(2)N2的初始物質的量0.20mol，第2min時，N2的物質的量為0.08mol，從0～2min內已經轉化的氮氣的物質的量為：0.20mol-0.08mol=0.12mol，平均速率v(N2)=△c/△t=0.12mol/(2L×2min)=0.03mol/(L?min)，v(H2)=3v(N2)=0.09mol/(L?min)，故答案為：0.09mol/(L?min)；(3)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，a.

b.c.

d.所以該反應進行快慢的順序為a>c=d>b，故答案為：a>c=d>b；(4)a．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)都存在反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能用于判斷是否平衡，故a錯誤；b．各組分的物質的量濃度不再改變，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的總物質的量不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．因氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡，混合氣體的密度都不變，故d錯誤；e．單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，都為逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故e錯誤；f．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明正逆反應速率相等，v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不能說明正逆反應速率相等，故f錯誤；g．單位時間內3molH-H鍵斷裂的同時6molN-H鍵也斷裂，正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故g正確，故答案為：bcg；16．(1)過濾3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑(2)熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解(3)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石降低溫度(4)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內氣壓過大，發(fā)生爆炸d(5)防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復至室溫(6)x=12pH介于9～10之間(7)、Cl-【分析】硫酸鈉和碳高溫下反應生成硫化鈉和二氧化碳，加入稀堿溶液能抑制硫離子水解，硫化鈉溶液采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶可得硫化鈉晶體?！驹斀狻浚?）上述流程中加入了過量的碳粉，“堿浸”后，物質碳粉必須經過過濾、干燥處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，加熱促進硫化鈉水解，稀堿液抑制Na2S水解，所以采用稀堿液比用熱水更好；（3）回流前無需加入沸石，其原因是硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石；若氣霧上升過高，可采取的措施是降低溫度；（4）硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同