/第03講氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)基本概念考點(diǎn)三電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示考點(diǎn)四氧化性和還原性考點(diǎn)五信息方程式的書寫考點(diǎn)六化學(xué)反應(yīng)類型的判斷實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能一．氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)1.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）從得失氧的角度對(duì)于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑（1）氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。（2）碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。（3）結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從元素化合價(jià)變化的角度（1）對(duì)于有氧得失的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）對(duì)于無氧得失的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。②物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化(升降)。（3）從電子轉(zhuǎn)移的角度（1）從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）從共用電子對(duì)偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對(duì)的偏移(偏離和偏向)。共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。二、氧化還原反應(yīng)基本概念【溫馨提示】①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，是相互對(duì)立統(tǒng)一的②氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)2KMnO4eq\o(,\s\up6(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，氧化劑是FeCl3，還原劑是Cu③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，氧化產(chǎn)物是NaCl，還原產(chǎn)物是NaClONO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2④被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素4HCl(濃)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn2H2S＋SO22H2O＋3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S⑤可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())K2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S⑥方程式中的計(jì)量數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶1Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶1三、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示雙線橋法(誰變誰)表示反應(yīng)前后同一元素不同價(jià)態(tài)間電子轉(zhuǎn)移的情況標(biāo)變價(jià)→畫箭頭→標(biāo)得失→定數(shù)目●箭頭從價(jià)態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)物中某元素指向生成物中的同種元素標(biāo)明“得到”、“失去”字樣模型單線橋法(誰給誰)表示的是還原劑和氧化劑之間電子轉(zhuǎn)移的情況單箭頭起與止均為反應(yīng)物●箭頭從還原劑中價(jià)態(tài)升高的元素指向氧化劑中價(jià)態(tài)降低的元素箭頭上方注明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不必標(biāo)明“得到”、“失去”字樣模型【溫馨提示】1.對(duì)于雙線橋a．箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。b．采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。2.對(duì)于單線橋a．單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；b．箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。四、氧化性和還原性1．氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的關(guān)系（1）氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性越強(qiáng)。（2）還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)。【易錯(cuò)警示】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價(jià)eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性五、信息型氧化還原方程式的書寫根據(jù)信息①找出可能有的氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物(注意從隱含的信息判斷)；②據(jù)電子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它試劑或介質(zhì)。1.流程2.化合價(jià)升降法配平步驟六、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)【典型例題】【例1】下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是①燃料燃燒

②高爐煉鐵

③鋼鐵銹蝕

④NaOH潮解A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【答案】A【解析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；高爐煉鐵中鐵被還原為單質(zhì)鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；NaOH潮解為物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選A?！炯磿r(shí)演練】1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaH中氫化合價(jià)升高、水中部分氫化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干【答案】B【分析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則若反應(yīng)中存在元素化臺(tái)價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。【解析】A．炸藥爆炸中涉及的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．吹盡狂沙始到金，是根據(jù)物質(zhì)的密度大小分離混合物，為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．野火燒不盡，存在物質(zhì)燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蠟燭主要成分是石蠟，蠟炬成灰淚始干，存在石蠟的燃燒現(xiàn)象，燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事例與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵大橋生銹 B．用氯氣制備漂白粉C．生石灰作食品干燥劑 D．用溶液刻蝕電路板【答案】C【解析】A．鋼鐵大橋生銹是鐵被空氣中氧氣氧化為鐵的氧化物，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．氯氣制備漂白粉，氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價(jià)改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．生石灰作食品干燥劑是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，沒有元素化合價(jià)改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；D．溶液刻蝕電路板是鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念【典型例題】【例2】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）在稀有氣體氛圍中發(fā)生反應(yīng)TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦(Ti)。下列說法正確的是A．Na得到電子B．TiCl4作還原劑C．稀有氣體保護(hù)金屬不被氧化D．稀有氣體可用Cl2代替【答案】C【解析】A．Na化合價(jià)0→+1，失電子，A錯(cuò)誤；B．TiCl4化合價(jià)+4→0，得電子，作為氧化劑，B錯(cuò)誤；C．稀有氣體的作用是隔絕氧氣等活潑氣體，防止高溫下金屬鈦和鈉被氧化，C正確；D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與金屬鈉或鈦反應(yīng)，無法替代稀有氣體，D錯(cuò)誤；故答案為C?！炯磿r(shí)演練】1．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→【答案】B【解析】A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．碘離子轉(zhuǎn)化為碘時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能發(fā)生，故B正確；C．三氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選B。2．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑【答案】B【解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。3．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)中的氨作用相同的是A．B．C．D．【答案】A【分析】在反應(yīng)中，N元素由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥緼．中，N元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A符合題意；B．中，N元素在反應(yīng)前后都表現(xiàn)-3價(jià)，N元素不表現(xiàn)出還原性，B不符合題意；C．中，元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，NH3表現(xiàn)出堿性，C不符合題意；D．中，N元素在反應(yīng)前后都顯-3價(jià)，N元素不表現(xiàn)出還原性，D不符合題意；故選A。4．鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用溶液刻蝕銅制電路板，被(填“還原”或“氧化”)為。【答案】還原【解析】鐵由+3價(jià)到+2價(jià)，所以被還原為。考點(diǎn)三電子轉(zhuǎn)移的表示方法【典型例題】【例3】實(shí)驗(yàn)中殘留在試管壁上的硫可以利用熱的NaOH溶液進(jìn)行洗滌，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O(未配平)，配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?:1【解析】反應(yīng)S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O中，S元素由0價(jià)部分降低到-2價(jià)，部分升高到+4價(jià)，則S既是氧化劑又是還原劑，Na2S為還原產(chǎn)物，Na2SO3為氧化產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒，可得出Na2S和Na2SO3的定量關(guān)系為2Na2S——Na2SO3，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得出其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的化學(xué)方程式為3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)?。反?yīng)中氧化劑(生成Na2S)和還原劑(生成Na2SO3)的物質(zhì)的量之比為2:1?！炯磿r(shí)演練】1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】部分氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，部分氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低為－1價(jià)，該反應(yīng)中1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，失去2×e－，1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)化為CaCl2，得到2×e－，A錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，S元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋4價(jià)，箭頭應(yīng)指向濃硫酸中的S，C錯(cuò)誤；NO中N元素化合價(jià)由＋2價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)中電子由NH3中的N轉(zhuǎn)移到NO中的N，共轉(zhuǎn)移12e－，D錯(cuò)誤。3．實(shí)驗(yàn)室制備N2的原理如下：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！敬鸢浮俊窘馕觥坑煞匠淌娇芍?，反應(yīng)時(shí)，亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，氯化銨中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3，則表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的單線橋?yàn)椤?．高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用氧化的方法制備，其原理為：，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。?！敬鸢浮俊窘馕觥吭摲磻?yīng)中2個(gè)Fe(OH)3失去6個(gè)電子生成2個(gè)高鐵酸鈉，3個(gè)NaClO得到6個(gè)電子生成3個(gè)NaCl，用單線橋表示的化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【典型例題】【例4】海帶里面具有豐富的碘元素，將海帶中的碘提取出來經(jīng)過了灼燒、浸取、氧化等流程，在氧化階段加入硫酸酸化的過氧化氫，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【解析】碘離子和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成水和單質(zhì)碘，離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O?！炯磿r(shí)演練】1．在一定溫度下將氯氣通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的數(shù)目之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O【解析】設(shè)KClO2、KClO3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，依據(jù)得失電子守恒，可得出生成KCl的物質(zhì)的量為1mol×3+2mol×5=13mol，則參加反應(yīng)KOH的物質(zhì)的量為(13+1+2)mol=16mol，參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為8mol，從而得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。2．亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。自來水中的NO－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式___________________________________________________________?！敬鸢浮?Mg＋2NO－＋6H2O5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－【解析】根據(jù)信息可知發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋NO－→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合價(jià)由0價(jià)升為＋2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子守恒有5Mg＋2NO－→5Mg(OH)2＋1N2↑，再根據(jù)電荷守恒有5Mg＋2NO－→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由質(zhì)量守恒配平得方程式5Mg＋2NO－＋6H2O5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。考點(diǎn)五化學(xué)反應(yīng)類型的判斷【典型例題】【例5】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）反應(yīng)N2+3H22NH3是人工固氮的重要途徑。該反應(yīng)的類型是A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，而該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種，A錯(cuò)誤；B．化合反應(yīng)是兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，N2和H2生成NH3符合此定義，B正確；C．復(fù)分解反應(yīng)需要兩種化合物交換成分，但反應(yīng)物均為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)要求單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)和化合物，而該反應(yīng)物和產(chǎn)物均不滿足，D錯(cuò)誤；故選B?！炯磿r(shí)演練】1．生石灰作干燥劑時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是CaO+H2OCa(OH)2，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】化合反應(yīng)：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；故CaO+H2OCa(OH)2屬于化合反應(yīng)。故選A。2．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．C＋CO2eq\o(,\s\up7(高溫))2CO B．CaO＋H2OCa(OH)2C．C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是置換反應(yīng)不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，既不是化合反應(yīng)也不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。3．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【分析】置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。在此反應(yīng)中，單質(zhì)鐵（）置換出硫酸銅（）中的銅（），生成硫酸亞鐵（），完全符合置換反應(yīng)的定義?！窘馕觥緼．化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物是置換反應(yīng)，故B正確；C．分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故B正確。1．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【解析】A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；沒有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．氫氣遇明火爆炸是和氧氣生成水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食品變質(zhì)腐敗是一個(gè)緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化能殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】B【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！窘馕觥緼．I元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C．無化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；故答案為：B。3．下列反應(yīng)中雙氧水只作氧化劑的是A．H2O2＋H2S2H2O＋S↓B．H2O2＋Cl22HCl＋O2C．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【答案】A【解析】A．在反應(yīng)H2O2＋H2S2H2O＋S↓中H2O2得到電子被還原為H2O，因此H2O2作氧化劑，A符合題意；B．在反應(yīng)H2O2＋Cl22HCl＋O2中，H2O2失去電子被氧化為O2，H2O2作還原劑，B不符合題意；C．在反應(yīng)2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑中，H2O2中-1價(jià)的O元素的化合價(jià)部分升高變?yōu)?價(jià)，部分降低變?yōu)镠2O中的-2價(jià)，因此H2O2既作氧化劑又作還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，O元素化合價(jià)由H2O2中-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，H2O2作還原劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4．下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷，反應(yīng)中二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑，則S元素化合價(jià)不變。A．S元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故A不符合；B．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．S元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故C不符合；D．S元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故D不符合；答案選B。5．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up6(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且存在Fe、C元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤，答案選C。6．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A． B． C． D．【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高被氧化，生成氧化產(chǎn)物。NaAlH4中H為-1價(jià)，Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，生成物中Na3AlH6中Na、Al和H的化合價(jià)沒有變化，生成物Al為0價(jià)，Al的化合價(jià)降低，被還原，Al是還原產(chǎn)物，生成物H2中H為0價(jià)，H元素化合價(jià)升高，H2是氧化產(chǎn)物；答案選D。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低4價(jià)，得到電子4e－個(gè)；C元素化合價(jià)升高2×2價(jià)，失去電子2×2e－個(gè)，得失電子標(biāo)反了，應(yīng)該為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na是2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e－，應(yīng)該為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向與反應(yīng)事實(shí)吻合，正確；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)反了，應(yīng)該為：，錯(cuò)誤。8．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【分析】元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化；元素化合價(jià)降低，得到電子被還原。元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．在該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)升高，硅元素的化合價(jià)降低，則碳失去電子，Si得到電子，電子“得、失”寫反了，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)升高，失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，錳元素化合價(jià)，降低得到電子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，C正確；D．在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，單線橋法表示時(shí)，箭頭應(yīng)該是由反應(yīng)物中失去電子的元素指向反應(yīng)物中得到電子的元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會(huì)發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物可能為A．、 B．、C．、 D．、【答案】D【分析】在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2中Cl元素顯+3價(jià)，則發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中Cl元素的化合價(jià)部分高于+3價(jià)，部分低于+3價(jià)。【解析】A．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、0價(jià)，都低于+3價(jià)，A不符合題意；B．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1價(jià)，都低于+3價(jià)，B不符合題意；C．、中Cl元素的化合價(jià)分別為+5、+7價(jià)，都高于+3價(jià)，C不符合題意；D．、中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5價(jià)，-1位低于+3價(jià)、+5價(jià)高于+3價(jià)，D符合題意；故選D。10．黑火藥爆炸的原理為，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，被硫氧化的碳的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)黑火藥爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，有3molC被氧化，硫元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-2價(jià)，得2mol電子，則被硫氧化的碳的物質(zhì)的量為：，故本題選A。11．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是A．氧化性：NaClO3>Cl2B．當(dāng)反應(yīng)中有4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為8molC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．產(chǎn)物可以用于自來水消毒殺菌是因?yàn)镃lO2有強(qiáng)氧化性【答案】B【分析】在反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，對(duì)應(yīng)的ClO2是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價(jià)升高被氧化作還原劑，對(duì)應(yīng)的Cl2是氧化產(chǎn)物；【解析】A．氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，A正確；

B．4分子氯化氫中的2分子氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)反應(yīng)中有4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4mol，B錯(cuò)誤；C．氯酸鈉是氧化劑、4分子氯化氫中的2分子氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，為2分子還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1∶1，C正確；

D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，D正確；故選B。12．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）《天工開物》記載了“火法”煉鋅的方法，其主要反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A．作氧化劑 B．C發(fā)生還原反應(yīng)C．C得到電子 D．每生成要轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】A．中的Zn：由+2價(jià)()變?yōu)?價(jià)(Zn單質(zhì))，被還原，作氧化劑，A正確；B．單質(zhì)C(反應(yīng)物中的C)：由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)(CO中)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中的C：由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)(CO中)，被氧化，每個(gè)C原子失去2e-，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子(來自單質(zhì)C的氧化)，故每生成1molCO轉(zhuǎn)移mol電子，D錯(cuò)誤；故選A。13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．C＋CO2eq\o(,\s\up7(高溫))2CO B．CaO＋H2OCa(OH)2C．C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是置換反應(yīng)不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，既不是化合反應(yīng)也不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。14．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是A． B．C． D．【答案】C【分析】從圖中可以看出，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但既不是化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。【解析】A．中不含價(jià)態(tài)變化的元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，C符合題意；D．屬于氧化還原反應(yīng)，并且屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故選C。15．（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）煤燃燒后的煙氣中常含SO2，經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。（1）向煤中加入石灰石可有效減少煙氣中SO2含量，該方法俗稱“鈣基固硫”。煤燃燒時(shí)反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式)。【答案】（1）O2【解析】（1）由題意可知，煤燃燒時(shí)生成硫酸鈣涉及的反應(yīng)為煤中的硫燃燒生成二氧化硫，石灰石受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，則生成硫酸鈣的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑；16．回答下列問題：（1）請(qǐng)配平上述離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。_________________________________（2）寫出還原半反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】（1）在反應(yīng)中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，中的氮原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，由電子守恒和原子守恒，可得方程式；（2）在反應(yīng)中，中的氮原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，所以還原半反應(yīng)為。17．土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下：____K2S+____KNO3+____H2配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目?！敬鸢浮?,8,4,4,5,8，

【解析】在反應(yīng)中，K2S?2→K2S+6O4，化合價(jià)升高8，2KN+5O5K2S+8KNO3+4H2O→18．AlH3可以用于金屬表面處理。在這個(gè)過程中，AlH3可以與金屬表面上的氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬和氫氣。這個(gè)過程可以用以下化學(xué)方程式表示：(未配平)。（1）配平反應(yīng)，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目29。（2）若該反應(yīng)中釋放67.2LH2(標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30個(gè)?！敬鸢浮浚?）（2）6NA【解析】（1）在該反應(yīng)中，AlH3中H元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，則AlH3是還原劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，則Fe2O3是氧化劑，依據(jù)得失電子總數(shù)相等及質(zhì)量守恒定律，可配平反應(yīng)方程式為2AlH3+Fe2O3=2Fe+Al2O3+3H2↑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（2）若該反應(yīng)中釋放67.2LH2(標(biāo)況下)，H2的物質(zhì)的量為=3mol，由反應(yīng)式可建立關(guān)系式：H2~2e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA。19．（1）H3PO2中P元素的化合價(jià)為；該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式，下同)；被氧化的元素是；還原產(chǎn)物是；H3PO（2）配平該離子反應(yīng)方程式，并用“單線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___Ag++________H3PO2+______H2O=【答案】（1）＋1Ag+PAg氧化H3PO2＞Ag（2）【解析】（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，H3PO2中P元素的化合價(jià)為＋1；該反應(yīng)中，Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；H3PO2轉(zhuǎn)化為（1）該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，P元素由+1價(jià)上升到+5價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)的升降守恒和離子電荷守恒，配平的離子方程式為：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+20．(24-25高一·上海市吳淞中學(xué)·期中)二氧化氯在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法是：_____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O（1）試配平上述化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．揮發(fā)性【答案】（1）（2）BC【解析】（1）NaClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3被還原生成ClO2，氯元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，HCl被氧化生成C