/第04講物質(zhì)的量內(nèi)容概覽學考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量考點二氣體摩爾體積考點三物質(zhì)的量濃度考點四配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實戰(zhàn)能力訓練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1．了解物質(zhì)的量的含義和單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．會計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3．知道物質(zhì)的量濃度的涵義，會計算常見類型的物質(zhì)的量濃度。4．學會配制物質(zhì)的量濃度的溶液，知道所用的儀器并會分析實驗誤差。氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾2．摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g·mol－1。摩爾質(zhì)量：通用單位g·mol－1，若以為g·mol－1單位則數(shù)值上等于相對分子/原子質(zhì)量。二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積【溫馨提示】影響因素只與溫度和壓強有關(guān)適用條件氣體物質(zhì)和標準狀況（0℃、101kPa）非標準狀況下Vm可能為22.4L·mol－1標準狀況下，常見的氣體稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn有機氣體C1～C4的烴、HCHO、CH3Cl特殊氣體新戊烷常溫為氣體，標況為液體NO2常溫為氣體，標況為液體SO3常溫為液體，標況為固體HF常溫為氣體，標況為液體標準狀況下水的體積具有可求性三、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度概念單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度計算式cB＝eq\f(nB,V)單位mol·L－1注意①體積“V”是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；②同一溶液，無論取出多大體積，其物質(zhì)的量濃度不變，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量由體積決定；③溶質(zhì)通常是指不帶水的物質(zhì)。例如：帶結(jié)晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶質(zhì)是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。2.物質(zhì)的量濃度計算公式法c＝EQ\f(n,V)守恒法溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2②各量含義：m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液體積③注意：V1、V2的體積單位一致即可，不必都換算成L濃度換算物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系：c＝①c、ω、M為相互對應關(guān)系：為某種具體微粒的濃度、質(zhì)量分數(shù)和摩爾質(zhì)量②ρ表示溶液的密度四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①主要儀器：天平（量筒）、××mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶三個標志主要用途使用方法和注意事項溫度、刻度線、規(guī)格（分為50、100、250、500、1000）用于準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①使用前必須檢查是否漏水②不能直接在容量瓶中溶解或稀釋溶質(zhì)③加液體時必須用玻璃棒引流④在標記的溫度下使用⑤定容時平視，使凹面液面最低點與刻度線相切檢驗容量瓶是否漏水程序加水→倒立，觀察是否漏水→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立，觀察是否漏水②配制步驟：配制步驟儀器注意事項①計算②稱量量取小燒杯、托盤天平、量筒天平使用（精確到0.1g），NaOH不能放紙上，量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大（若溶解或稀釋過程中有熱量產(chǎn)生）⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶五、阿伏加德羅常數(shù)判斷1．將各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量2．命題陷阱設(shè)置陷阱注意點氣體摩爾體積適用條件①氣體摩爾體積的使用對象是氣體（或混合氣體）；標準狀況下氣體摩爾體積適用條件是標準狀況——273K、101kPa，而不是常溫常壓②在用題給物質(zhì)體積除以22.4L·mol－1時，一看物質(zhì)是否是氣體，二看氣體是否是標準狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體，注意以下物質(zhì)(水、SO3、乙醇)在標準狀況下不是氣體物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①所求的粒子是分子、原子，溶質(zhì)的分子數(shù)還是溶液中分子總數(shù)，是否包括溶劑水中的原子②關(guān)注某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)，如稀有氣體是單原子分子，O3是三原子分子③特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如重水(D2O)，18O2，14CO2電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)無溶質(zhì)分子，如鹽酸溶液中無HCl分子；弱電解質(zhì)部分電離，如1L0.1mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子數(shù)小于NA個溶液的體積有時題中給出物質(zhì)的量濃度，但未告之溶液的體積，則無法求出有關(guān)微粒的數(shù)目【溫馨提示】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常用的陷阱與突破記“組成”突破陷阱①首先要看清題意中所說的微觀粒子是哪一種，如分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。②注意組成物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目，如稀有氣體為單原子分子，一個臭氧分子中含有三個原子等。③能夠判斷所描述的物質(zhì)是否真實存在，如離子化合物中沒有分子，共價化合物中不存在離子等。抓“兩看”突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如H2O、苯等在標準狀況下均不為氣體。排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱①是否存在弱電解質(zhì)的電離。②已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV?？键c一物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的概念及判斷【典型例題】【例1】氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，其含義為A．1molO的質(zhì)量為32g B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1gO的物質(zhì)的量為32mol D．1gO2的物質(zhì)的量為32mol【答案】B【解析】氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，其含義為1molO2的質(zhì)量為32g，故選B?！炯磿r演練】1．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量不是1的是A．78g的 B．22.4L(標準狀況)的C．個 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖【答案】B【解析】A．78g的為78g÷78g/mol=1mol，故A不符合題意；B．標況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，故B符合題意；C．個為，故C不符合題意；D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖為1L×=1mol，故D不符合題意；故選B。2．植物光合作用會消耗CO2。CO2的摩爾質(zhì)量為A．32 B．44g·mol－1 C．44 D．32g·mol－1【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，單位為g·mol－1，CO2的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，B項正確。3．已知個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【答案】D【解析】含有個X氣體其物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量，故選D?？键c二氣體摩爾體積的概念與判斷【典型例題】【例2】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．1摩爾的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·molC．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·molD．標準狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．氣體摩爾體積只適用于氣體，且受溫度和壓強的影響，則一定溫度、壓強下，1摩爾的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A不正確；B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，通常情況下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol，B不正確；C．標準狀況下(273K、101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，氣體摩爾體積只適用于氣體，C正確；D．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，1摩爾H2O的體積遠小于22.4L，D不正確；故選C。【即時演練】1．在標準狀況下，總物質(zhì)的量為的和混合氣體的體積約是A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．無法計算【答案】B【解析】準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，則標準狀況下，總物質(zhì)的量為的和混合氣體的體積約是22.4L，故B正確；故選：B。2．標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是A． B． C． D．個【答案】B【解析】物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L；標準狀況下體積為22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在標況下不是氣體，物質(zhì)的量為=2mol，標況下的體積較??；個物質(zhì)的量為0.05mol，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；則體積最大的為B，故選B。3．對于，下列有關(guān)說法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．含碳原子個數(shù)為 B．體積一定為C．含氧原子的物質(zhì)的量為 D．含碳元素的質(zhì)量為【答案】C【分析】的物質(zhì)的量n=?！窘馕觥緼．0.5molCO2含碳原子個數(shù)為0.5，故A錯誤；B．沒有明確條件，不能計算0.5molCO2的體積，故B錯誤；C．0.5molCO2含氧原子的物質(zhì)的量為，故C正確；D．0.5molCO2含碳元素的物質(zhì)的量為0.5mol，碳元素的質(zhì)量為6g，故D錯誤；選C。考點三物質(zhì)的量濃度的概念與計算【典型例題】【例3】下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同的是A．10mL0.30mol·L?1的NaCl溶液B．20mL0.15mol·L?1的CaCl2溶液C．30mL0.10mol·L?1的MgCl2溶液D．40mL0.10mol·L?1的AlCl3溶液【答案】C【解析】A．10mL0.30mol·L?1的NaCl溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.30mol·L?1；B．20mL0.15mol·L?1的CaCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.15mol·L?1×2=0.30mol?L?1；C．30mL0.10mol·L?1的MgCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol·L?1×2=0.20mol?L?1；D．40mL0.10mol·L?1的AlCl3，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol·L?1×3=0.30mol?L?1；則30mL0.10mol·L?1的MgCl2溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同，故選C?！炯磿r演練】1．對于500mL0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/LB．溶液中含有的O原子數(shù)為0.3NAC．溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為0.05molD．將0.05molCa(ClO3)2溶于500mL水中，可得到上述溶液【答案】C【解析】A．Ca(ClO3)2溶液中無Cl-，A錯誤；B．溶液中除溶質(zhì)外，水也含有O原子，B錯誤；C．溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，C正確；D．將0.05molCa(ClO3)2溶于水中形成500mL溶液，可得到上述溶液，D錯誤；故選C。2．下列溶液中的濃度與溶液中的濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】C【分析】溶液中的濃度為1mol/L×2=2mol/L。【解析】A．溶液中的Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B．溶液Cl-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，B錯誤；C．溶液Cl-濃度為2mol/L×1=2mol/L，C正確；D．溶液Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，D錯誤；答案選C。3．關(guān)于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．Na+的數(shù)目為NAB．溶液中Na+質(zhì)量為23gC．SO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．SO物質(zhì)的量為2mol【答案】C【解析】A．Na+的數(shù)目為1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A錯誤；B．溶液中Na+質(zhì)量為1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B錯誤；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物質(zhì)的量為：1L×1mol·L-1=1mol，故SO的物質(zhì)的量濃度為=1mol·L-1，C正確；D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物質(zhì)的量為：1L×1mol·L-1=1mol，D錯誤；故答案為：C?？键c四配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【典型例題】【例4】（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）由1．06gNa2CO3固體配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列儀器無需使用的是A．燒杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶【答案】B【解析】用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，需要使用的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不使用分液漏斗，故選B?！炯磿r演練】1．實驗室中配制250mL0.20mol·L－1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A項，實驗用不到試管，不符合題意；B項，實驗用不到圓底燒瓶，不符合題意；C項，配制250mL0.20mol·L－1NaOH溶液，需用到250mL的容量瓶，符合題意；D項，實驗用不到分液漏斗，不符合題意。2．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，下列操作中錯誤的是A．應稱取8.0gNaOH固體或量取8.0mol·L－1的NaOH溶液25mLB．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也一并移入容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，應補加少量蒸餾水至刻度線【答案】D【解析】定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，不能加水，若補加少量蒸餾水至刻度線會導致濃度偏小，故選D項。3．配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法錯誤的是A．操作2和操作3中玻璃棒末端應抵在容量瓶瓶頸刻度線下方B．操作3洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．進行操作4時若俯視刻度線，將使所配溶液濃度偏低D．操作5搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須重新定容【答案】C【解析】A．為防止液體附著在刻度線上方，使溶液體積偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端應抵在容量瓶瓶頸刻度線下方，A項正確；B．操作3洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，B項正確；C．進行操作4時若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，將使所配溶液濃度偏高，C項錯誤；D．操作5搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為溶液附著在刻度線以上部分，無需重新定容，D項正確；答案選C。4．實驗室配制的溶液，回答下列問題。（1）用托盤天平稱取膽礬(·5H2O)晶體的質(zhì)量為g。（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒外，還需要的儀器有(填儀器名稱)。（3）實驗步驟如下，請補全操作(填操作的圖示序號)：。計算→稱量→溶解→___________→___________→___________→搖勻、裝瓶、貼標簽。（4）補全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至，若其他操作都正確，定容時仰視刻度線，會使配制結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）12.5（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）B、C、A（4）距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管，滴加至凹液面最低處與刻度線相平偏小【解析】（1）配制460mL硫酸銅溶液，需要500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取膽礬晶體的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶，以及定容時，需要用到的膠頭滴管；（3）實驗步驟為計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽，故答案為：B、C、A；（4）定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管，滴加至凹液面最低處與刻度線相平；定容時仰視刻度線，所加的水會偏多，會使配制結(jié)果偏小?？键c五有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷【典型例題】【例5】（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．28gFe與足量稀鹽酸反應生成分子數(shù)目為B．常溫常壓下，18g含有的電子數(shù)為C．1L溶液中所含的數(shù)目為D．22.4L和CO的混合氣體所含原子總數(shù)為【答案】B【解析】A．28gFe為0.5mol，與足量稀鹽酸反應生成氫氣：，生成0.5mol，氫分子數(shù)目為0.5，A錯誤；B．18g的物質(zhì)的量為1mol；1個水分子含有10個電子，故1molH2O含電子的物質(zhì)的量為10mol，所含的電子數(shù)為，B正確；C．氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子和鉀離子，不含氯離子，C錯誤；D．沒有說明標準狀況下，22.4L和CO的混合氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，無法計算原子總數(shù)，D錯誤；故選B?！炯磿r演練】1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB．常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含原子數(shù)為0.2NAC．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.3NAD．足量Fe與1molCl2反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．溶液的體積未知，無法計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D．鐵和1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選B。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，和混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．含有的電子數(shù)為9NAC．的溶液中含有的數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，含有的分子數(shù)約為【答案】A【解析】A．常溫常壓下，所含氧原子的物質(zhì)的量為=4mol，92g所含氧原子的物質(zhì)的量為=4mol，則該混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA，A正確；B．1個H2O分子中含有電子的數(shù)目為(1×2+8)=10，的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的電子數(shù)為1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正確；C．HNO3為一元強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，的溶液的體積未知，無法求出含有的數(shù)，C不正確；D．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，題中沒有提供液態(tài)水的密度，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的分子數(shù)，D不正確；故選A。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A．1molH2SO4分子中含有的H+總數(shù)為2NAB．28g由N2和CO組成的混合氣中所含分子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，18gH2O中所含質(zhì)子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，22.4LSO2氣體含有的分子數(shù)大于NA【答案】C【解析】A．H2SO4由分子構(gòu)成，不存在H+，A項錯誤；B．28g由N2和CO組成的混合氣為1mol，所含分子數(shù)為NA，B項錯誤；C．18gH2O為1mol，每個水分子中含10個質(zhì)子，故其所含的質(zhì)子數(shù)10NA，C項正確；D．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下，22.4LSO2的物質(zhì)的量小于1mol，其所含的分子數(shù)小于NA，D項錯誤；故答案選C。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2中含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC．1molOH－中含有的電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，錯誤；B項，常溫常壓，氣體的摩爾體積不是22.4L·mol－1，錯誤；C項，每個OH－中含有10個電子，則1molOH－中含有的電子數(shù)為10NA，錯誤；D項，1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為1mol，Na＋的數(shù)目為NA，正確。1．下列物理量與單位不正確的是A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位：molB．物質(zhì)的量濃度的單位：mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)的單位：mol-1D．氣體摩爾體積的單位：L/mol【答案】A【解析】A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g或kg，mol是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，定義為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位為mol/L，B正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)符號為NA，其定義是0.012kg12C中包含的12C的原子的數(shù)量，單位為mol-1，C正確；D．氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，其符號為Vm，單位是L/mol，D正確；故選A。2．H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為A．10 B．18 C．10g·mol－1 D．18g·mol－1【答案】D【解析】H2O的相對分子質(zhì)量為1＋1＋16＝18，當摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故答案為D。3．下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是A．16gCH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(標況) D．0.8molH2SO4【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積沒有關(guān)系，則四個選項中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是（g/mol）16、18、32、98，所以摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，答案選D。4．標準狀況下，44.8L的CO2氣體的物質(zhì)的量為A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol【答案】D【解析】標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，所以44.8L的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為EQ\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，故選D項。5．上善若水，水善利萬物而不爭。下列有關(guān)水的說法正確的是A．1molH2O約含有個氫原子B．4℃、一個標準大氣壓下，18molH2O的質(zhì)量是18gC．1molH2O在標準狀況下的體積為22.4LD．2NA個H2O的摩爾質(zhì)量為【答案】B【解析】A．1molH2O含有氫原子，約個氫原子，A錯誤：B．4℃、一個標準大氣壓下，水的密度為1g/mL，18molH2O的質(zhì)量是18g，B正確；C．標準狀況下水非氣態(tài)，無法計算其體積，C錯誤；D．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，H2O的摩爾質(zhì)量為，D錯誤；故選B。6．下列說法正確的是A．摩爾是國際上采用的一個基本物理量B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2所含的分子數(shù)相等C．常溫常壓下，任何氣體的摩爾體積均為22.4D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固體【答案】B【解析】A．物質(zhì)的量是國際上采用的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2所含的分子數(shù)相等，故B正確；C．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4，故C錯誤；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固體，故D錯誤；選B。7．下列說法中正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量為B．1molO2的質(zhì)量為C．O2的摩爾質(zhì)量與O2的相對分子質(zhì)量相等D．阿伏加德羅常數(shù)就是【答案】A【解析】A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，O2的摩爾質(zhì)量為，A正確；B．1molO2的質(zhì)量為=32g，B錯誤；C．O2的摩爾質(zhì)量為，O2的相對分子質(zhì)量為32，其單位不同，只是在數(shù)值上相等，C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)大約為mol-1，D錯誤；故選A。8．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，對其含義表述正確的是A．1molN2的體積約為22.4LB．標準狀況下1molFe的體積約為22.4LC．標準狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4LD．影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小【答案】C【解析】A．缺標準狀況下，無法計算1molN2的體積，故A錯誤；B．標準狀況下，鐵為固體，無法計算1mol鐵的體積，故B錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C正確；D．由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則相同條件下影響氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)目以及分子間的平均距離，故D錯誤；故選C。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，32gS的摩爾質(zhì)量為32gB．在標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LC．80gNaOH溶于水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為D．16g臭氧O3中含有NA個氧原子【答案】D【解析】A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與其質(zhì)量無關(guān)，故S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，A錯誤；B．標準狀況下，水為不是氣體，不能用氣體摩爾體積求算，B錯誤；C．未說明配成溶液的體積，無法求算其濃度，C錯誤；D．16g臭氧O3中含有O原子的個數(shù)為，即氧原子個數(shù)為1NA，D正確；故選D。10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中含有的陰離子數(shù)為B．個水分子的質(zhì)量為C．含有分子，體積為D．標準狀況下，中含有的氫原子數(shù)為【答案】A【解析】A．1個Na2O2中含有1個過氧根離子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．個水分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為9g，故B錯誤；C．含有分子，未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算氣體體積，故C錯誤；D．標準狀況下，水為非氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，氫原子數(shù)不是2NA，故D錯誤；答案選A。11．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．可用上圖所示的方法將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶可用于配制溶液，但不能作為反應容器使用C．稀釋濃硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．用托盤天平稱量NaOH固體時，需將NaOH固體放在托盤上的紙上【答案】B【解析】A項，轉(zhuǎn)移溶液應通過玻璃棒引流，錯誤；B項，正確；C項，濃硫酸應注入水中，錯誤；D項，NaOH固體應放在小燒杯中稱量，錯誤。12．用濃硫酸稀釋配制硫酸溶液，不需要用到的實驗儀器是A．B．C．D．【答案】A【解析】根據(jù)實驗步驟，配制溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：天平；故選A。13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．可在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，里面含有少量蒸餾水，由于配制溶液時還需要加水定容，所以可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，A正確；B．5mL以上的量筒，精確度為0.2mL或1mL，只能估讀到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL濃鹽酸，B錯誤；C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器，不能在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯誤；D．定容時，膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，應該垂直懸空在容量瓶上方，D錯誤；故選A。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16gO2與O3的混合物中含氧原子數(shù)為NAB．1molNa完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA【答案】A【解析】A，O2與O3都是由氧元素構(gòu)成，所以16gO2與O3的混合物中含氧原子物質(zhì)的量為，即氧原子數(shù)為NA，A正確；B．金屬鈉中鈉元素顯零價，過氧化鈉中鈉元素顯+1價，所以1molNa完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．標準狀況下水為液態(tài)，不適用于氣體體積摩爾公式計算，C錯誤；D．未指出溶液