/第08講鐵及其化合物內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)三亞鐵離子與鐵離子的檢驗(yàn)實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能一、鐵及其化合物的性質(zhì)1.鐵的性質(zhì)常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋2、＋3（鐵還有＋6如K2FeO4）物理性質(zhì)純凈的鐵是光亮的白色金屬，有良好的導(dǎo)電性、傳熱性，延展性，能被磁鐵吸引與單質(zhì)的反應(yīng)O23Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Fe3O4Cl22Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())FeCl3(無(wú)論Fe的量多少，產(chǎn)物都是FeCl3)SFe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS與H2O反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(產(chǎn)物是Fe3O4不是Fe2O3)與非氧化性酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑與氧化性酸反應(yīng)稀HNO3鐵少量：Fe＋4NO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O鐵過(guò)量：3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃HNO3濃硫酸常溫下，濃硫酸與濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化。實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性的酸使鐵、鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)離子方程式為：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式為：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋2.鐵的氧化物（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)和用途化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價(jià)態(tài)＋2價(jià)＋3價(jià)＋2價(jià)，＋3價(jià)用途油漆、涂料、油墨、橡膠的紅色顏料做磁性材料，如錄音磁帶、電訊器材（2）鐵的氧化物化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性FeO：不穩(wěn)定，易被氧化，6FeO+O22Fe3O4Fe2O3和Fe3O4：比較穩(wěn)定②與非氧化性酸(如稀鹽酸)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeO：FeO+2H+Fe2++H2OFe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O③與氧化性酸(如稀硝酸)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2OFe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2OFe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O④與還原性酸(如氫碘酸)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)FeO：FeO+2H+Fe2++H2OFe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2OFe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O⑤能夠被某些還原劑還原H2：FeO+H2Fe+H2OCO：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高爐煉鐵的主反應(yīng))C：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑Al：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))3.鐵的氫氧化物性質(zhì)化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34.亞鐵與鐵離子的性質(zhì)離子Fe2＋Fe3＋顏色淺綠色(棕)黃色Fe反應(yīng)離子方程式——Fe＋2Fe3＋3Fe2＋Cu反應(yīng)離子方程式——Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋KI反應(yīng)離子方程式——2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I(xiàn)2Cl2反應(yīng)離子方程式Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－——KSCN反應(yīng)離子方程式——Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3二、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鐵及其化合物“價(jià)-類(lèi)”二維圖2.鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化——“鐵三角”從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過(guò)跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化，我們把這個(gè)相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)成三角形，常稱(chēng)為鐵三角。（1）Fe只有還原性，可以被氧化成＋2或＋3價(jià)的鐵：如Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl33Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。（2）Fe2＋既有氧化性又有還原性：如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋FeO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Fe＋CO2（3）Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為＋2價(jià)或0價(jià)的鐵：如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2。Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3三．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法1．用KSCN溶液和氯水2．用NaOH溶液3．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋；eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。4．銅片法5．亞鐵氰化鉀溶液和鐵氰化鉀溶液是檢驗(yàn)Fe3＋和Fe2＋的特征試劑：Fe3＋eq\o(→,\s\up7(K4[FeCN6]溶液))藍(lán)色沉淀Fe2＋eq\o(→,\s\up7(K3[FeCN6]溶液))藍(lán)色沉淀考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)與用途【典型例題】【例1】關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D．四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物【答案】C【解析】A．FeO中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價(jià)可以看作是由+2、+3價(jià)組成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料，C項(xiàng)正確；D．四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【即時(shí)演練】1．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見(jiàn)化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)。下列物質(zhì)中鐵元素為＋3價(jià)的是A．Fe B．FeO C． D．【答案】D【解析】A．單質(zhì)鐵中，鐵的化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤；B．FeO中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，C錯(cuò)誤；D．中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，D正確；故選D。2．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液【答案】A【解析】A項(xiàng)，生成H2，正確；B項(xiàng)，發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成銅，錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來(lái)水的消毒【答案】C【解析】A．為紅棕色固體，可用于紅色顏料，與其能與鹽酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．可用于除去水中懸浮雜質(zhì)是利用其能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，與其氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉用于食品袋中的抗氧化劑，是因鐵粉是活潑金屬具有強(qiáng)的還原性，故C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水，不能消毒，故D錯(cuò)誤；故選：C?？键c(diǎn)二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化【典型例題】【例2】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故A不符合題意；B．HClO在光照條件下分解生成HCl和氧氣，故B不符合題意；C．Fe和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故C不符合題意；D．Zn可將FeCl3還原為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Zn發(fā)生置換反應(yīng)可得到Fe，故D符合題意；故答案選D?！炯磿r(shí)演練】1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3→FeCl2 B．Fe→FeCl3C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】C【解析】A項(xiàng)，與Fe發(fā)生化合反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意；B項(xiàng)，與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意；C項(xiàng)，與水不發(fā)生化合反應(yīng)，符合題意；D項(xiàng)，與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意。2．以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的有①鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化②可利用銅粉除去溶液中的雜質(zhì)③可利用新制氯水和溶液檢驗(yàn)是否被完全氧化為④向盛放在試管中的溶液中直接滴加溶液能制備并收集A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4和氫氣，故①正確；②加入銅粉發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入銅離子，故②錯(cuò)誤；③無(wú)論Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，故③錯(cuò)誤；④向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故④錯(cuò)誤；故選：A?？键c(diǎn)三Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)【典型例題】【例3】（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取溴水中的單質(zhì)溴B．用焰色反應(yīng)鑒別和C．用KSCN檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨．用飽和溶液除去中含有的少量【答案】B【解析】A．酒精與水互溶，無(wú)法分層，不能用作萃取劑萃取溴水中的溴，A不符合題意；B．焰色反應(yīng)可鑒別(紫色，需鈷玻璃)和(黃色)，和分別含和，實(shí)驗(yàn)可行，B符合題意；C．KSCN用于檢驗(yàn)Fe3+(顯血紅色)，無(wú)法直接檢驗(yàn)Fe2+，C不符合題意；D．會(huì)與溶液反應(yīng)，導(dǎo)致?lián)p失，應(yīng)使用飽和食鹽水除HCl，D不符合題意；故選B?！炯磿r(shí)演練】1．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【解析】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。2．鐵鹽與亞鐵鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．只需滴加KSCNB．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成D．溶液先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色【答案】D【解析】A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，F(xiàn)e3+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成，說(shuō)明含有Fe3+和Fe2+存在，故C錯(cuò)誤；D．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故D正確；故答案選D。3．某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“操作1”與“操作2”的名稱(chēng)為_(kāi)________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有___________________。（2）加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）“濾渣”的成分為_(kāi)_______________，加入的試劑B為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）①過(guò)濾②漏斗、玻璃棒（2）Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋（3）①Cu和Fe②H2SO4（4）取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e2＋【解析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2＋，從該廢水中回收FeSO4制得FeSO4?7H2O，故要除去Cu2＋，則加入的試劑A為過(guò)量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，經(jīng)操作1過(guò)濾，得到的濾渣為Cu和Fe的混合物，溶液1為FeSO4溶液；在濾渣中加入試劑B的目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，故試劑B為過(guò)量的硫酸，操作2為過(guò)濾，得到Cu，溶液II為H2SO4和FeSO4的混合溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)操作③加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeSO4?7H2O。（1）由分析可知，“操作1”與“操作2”的名稱(chēng)為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗和玻璃棒；（2）由分析可知，加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；（3）由分析可知，“濾渣”的成分為Fe和Cu，加入的試劑B為H2SO4，故答案為：Fe和Cu；H2SO4；（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子即Fe2＋，故所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e2＋。1．不同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)因性質(zhì)不同，在生產(chǎn)生活中有不同的用途。鐵單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)的是A．氯氣 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．硫酸銅【答案】A【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化+3價(jià)，無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒都生成，故A正確；B．稀鹽酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現(xiàn)的，能將Fe氧化為Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．鐵紅(Fe2O3)粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽B．干冰易升華，可用于制造舞臺(tái)煙霧效果C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥SO2氣體D．小蘇打(NaHCO3)受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多癥【答案】B【解析】A．Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鐵鹽，與Fe2O3粉末呈紅棕色無(wú)關(guān)，A不合題意；B．干冰升華吸熱，使周?chē)鷾囟冉档?，水蒸氣冷凝成水滴，形成霧，可用來(lái)制造舞臺(tái)煙霧，B符合題意；C．濃硫酸可用于干燥SO2氣體是利用其吸水性，與其具有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，C不合題意；D．碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，能與胃酸中HCl反應(yīng)，則可用于治療胃酸過(guò)多癥，與小蘇打(NaHCO3)受熱易分解無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：B。3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．鐵是一種銀白色金屬B．鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2C．常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色【答案】C【解析】常溫下Fe與濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法中不正確的是A．鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】鐵為活潑金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成價(jià)化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成價(jià)化合物，常溫下可被濃硫酸、濃硝酸鈍化。A項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)都生成，正確；B項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，為置換反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與反應(yīng)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。5．下列物質(zhì)能使KSCN溶液顯紅色的是A．FeCl2溶液 B．CuCl2溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2與KSCN不反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，CuCl2與KSCN不反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，氯水與與KSCN不反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與KSCN形成Fe(SCN)3紅色物質(zhì)，符合題意。6．下列說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅則原溶液中不可能含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO2－C．向某溶液中滴加幾滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋D．向新制氯水滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色則新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液中鐵離子與硫氰化根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，亞鐵離子不能與硫氰化根離子反應(yīng)，則向某溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅說(shuō)明原溶液中一定含有鐵離子，無(wú)法確定是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中硫酸根離子能與氯化鋇溶液中的鋇離子反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，銀離子也能與氯化鋇溶液中的氯離子反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，則向某溶液中滴加幾滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能確定溶液中是否含有硫酸根離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有還原性的亞鐵離子、亞硫酸根離子等都能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀紫色溶液褪色，則能使高錳酸鉀溶液紫紅色退去不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向新制氯水滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅說(shuō)明溶液中含有氫離子，溶液呈酸性，后褪色說(shuō)明溶液中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸，使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，正確。7．“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成c B．b與NaOH溶液反應(yīng)生成dC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)f中是否含有g(shù) D．e是紅褐色物質(zhì)，常用作紅色顏料【答案】C【分析】從“價(jià)類(lèi)二維圖”橫縱坐標(biāo)可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeSO4、g為Fe2(SO4)3?！窘馕觥緼．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．FeO與NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正確；D．Fe2O3為紅棕色，可用作紅色顏料，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．向和的混合溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法中正確的是A．若鐵粉有剩余，則溶液中可能有B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子一定有和C．若鐵粉無(wú)剩余，則溶液中一定有D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，一定無(wú)【答案】D【解析】A．鐵和反應(yīng)生成，若鐵粉有剩余，則溶液不可能有，故A錯(cuò)誤；B．鐵和反應(yīng)生成銅，若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離一定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．若鐵粉無(wú)剩余，則溶液中可能有，故C錯(cuò)誤；D．氧化性大于，若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，一定無(wú)，故D正確；選D。9．（2023·江蘇學(xué)業(yè)水平合格考）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備半導(dǎo)體材料納米二硫化亞鐵(FeS2)：將一定比例的Fe2O3、硫粉加入三頸燒瓶中，再加入一定量的有機(jī)物X(沸點(diǎn)為350℃)和有機(jī)酸Y；290℃條件下攪拌，一段時(shí)間后得到黑色懸濁液；冷卻、分離、干燥得到產(chǎn)品。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A反應(yīng)的溶劑用有機(jī)物X而不用水有機(jī)物X易溶解硫且沸點(diǎn)較高B有機(jī)酸Y有利于Fe2O3的轉(zhuǎn)化有機(jī)酸Y能與Fe2O3反應(yīng)，有利于Fe3＋參與后續(xù)反應(yīng)C冷凝管內(nèi)出現(xiàn)黃色氣體加熱條件下有硫蒸氣產(chǎn)生D產(chǎn)品中n(Fe)∶n(S)＝1∶1.87產(chǎn)品中與S2－結(jié)合的Fe2＋部分轉(zhuǎn)化為Fe3＋【答案】D【解析】A項(xiàng)，由題給信息可知，反應(yīng)溫度為290℃，水的沸點(diǎn)為100℃，且硫無(wú)法溶于水，因此使用沸點(diǎn)為350℃的有機(jī)物X做溶劑，正確；B項(xiàng)，氧化鐵為固體，不易參與反應(yīng)，有機(jī)酸可與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，有利于鐵離子參與后續(xù)反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，硫單質(zhì)為淡黃色，冷凝管中出現(xiàn)淡黃色氣體，說(shuō)明加熱條件下有硫蒸氣產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，二硫化亞鐵中鐵與硫的物質(zhì)的量之比為1∶2，若有鐵離子存在根據(jù)電荷守恒需要更多的S2－，二者比例會(huì)小于EQ\f(1,2)，錯(cuò)誤；故選D。10．對(duì)印刷電路板制作過(guò)程中(2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2)產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中EQ\f(n(Cu2＋),n(Fe2＋)＋n(Fe3＋))＝EQ\f(1,2)C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素由＋3個(gè)降為＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋可知廢液X中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶2，滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明還有一部分Fe3＋，所以n(Cu2＋)∶[n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)]＜1∶2，不正確；C項(xiàng)，向溶液A中加入少量鐵粉，鐵粉因與Fe3＋