/第12講氮及其化合物內(nèi)容概覽學考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一氮和氮的氧化物考點二氨和銨鹽考點三硝酸和硝酸鹽考點四含氮物質的相互轉化實戰(zhàn)能力訓練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能一、氮和氮的氧化物1.氮氣與氮的固定（1）氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以氮氣分子的形式存在于空氣中，約占78%（體積分數(shù)）。②化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的蛋白質中，土壤、海洋的硝酸鹽和銨鹽中。（2）氮氣的結構與性質①結構：分子式：N2電子式：結構式：N≡N②物理性質通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水（體積比=1：0.02），在壓強為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體。③化學性質氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質發(fā)生化學反應，但在高溫、放電等條件下，氮氣也可以與鎂、氫氣、氧氣等物質發(fā)生化合反應?！緶剀疤崾尽?．N2與O2的反應：一是反應條件是放電或高溫而不是加熱或點燃，二是反應產(chǎn)物是NO而不是NO2。2．高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應是可逆反應，故1molN2與3molH2混合發(fā)生反應不可能生成2molNH3。2.氮的氧化物NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性——有毒溶解性不溶于水能溶于水化學性質與O2反應2NO＋O22NO2——與H2O反應——3NO2＋H2O2HNO3＋NO與NH3反應4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))5N2＋6H2O8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))7N2＋12H2O實驗室制法原理3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O尾氣處理NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O【溫馨提示】1．NO用排水水法收集，不能用排空氣法收集；NO2用排氣法收集，不能用排水法收集。2．由于NO2極易與水反應，不能用排水法收集NO2。3．NO2能與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NO2不是酸性氧化物。4．不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。二、氨和銨鹽1.氨氣物理性質無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，熔、沸點低，易液化。氨氣極易溶于水(1體積水溶解700體積的氨氣)化學性質與水反應NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨水加熱易分解與酸反應①蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，有白煙生成：HCl＋NH3NH4ClHNO3＋NH3NH4NO3②過量氨氣與H2SO4反應：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4③氨氣與CO2和H2O反應：過量氨氣與CO2和H2O反應的化學方程式：2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2CO3氨氣與過量CO2和H2O反應的化學方程式：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3與鹽溶液反應氨氣(少量或過量)通入可溶性鋁鹽中：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)還原性被氧氣(Pt為催化劑)氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(Δ))4NO＋6H2O實驗室制備原理2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up6(Δ))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制備與收集干燥用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)，不能用濃硫酸、無水CaCl2干燥用途液氨汽化吸收熱量，可用作制冷劑NH3是一種重要的化工原料，可用來制硝態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、尿素等【溫馨提示】氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：名稱成分(化學式)類別氨氣NH3非電解質液氨NH3(氨氣的液體狀態(tài))非電解質一水合氨NH3·H2O弱電解質氨水NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H＋(少量)混合物2.銨鹽物理性質都是白色晶體，都易溶于水化學性質不穩(wěn)定性NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑(不可制備氨氣)NH4HCO3eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2↑＋H2O與堿反應稀溶液不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O(沒有氨氣生成)濃溶液或加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O(有氨氣生成)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗待測液加入較濃的NaOH溶液，加熱，試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍色，則溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)【溫馨提示】①與堿反應放出氨氣是銨鹽的通性，因此某物質與堿反應，若能鑒定放出的氣體是氨氣，則可以確定該物質中含有NH4+。②銨態(tài)氨肥在使用和保存時應注意密封、低溫保存，且不能與堿性物質混用。③檢驗銨鹽時，必須先加堿將NH4+轉化為NH3，而不能直接加熱，因為有的銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復雜，且高溫下分解不產(chǎn)生氨氣。三、硝酸和硝酸鹽（一）硝酸1．物理性質硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。2．化學性質（1）不穩(wěn)定性反應：4HNO3(濃)eq\o(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。（2）強氧化性硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：①與金屬反應稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應濃硝酸與C反應：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制備寫出下列反應的化學方程式：（1）氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。（2）NO被空氣氧化為NO2：2NO＋O2===2NO2。（3）NO2溶于水制備HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。（二）硝酸鹽1.概念：硝酸鹽，是硝酸HNO3與金屬反應形成的鹽類。由金屬離子（或銨離子）和硝酸根離子組成。常見的硝酸鹽有\(zhòng)t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈉、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鉀、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸銨、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈣、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鉛、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈰等。2.物理性質：硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有\(zhòng)t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸脲微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"陽離子沉淀。3.不穩(wěn)定性（化學性質）：固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧氣，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"亞硝酸鹽，其余大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧氣和\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"二氧化氮。四、含氮物質的相互轉化1.氮及其化合物的轉化關系部分轉化的化學方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O2．氮元素的“價類二維圖”氮元素有多種可變化合價，物質的種類較多，在復習時要從物質類別和價態(tài)變化理解這些物質之間的轉化關系。考點一氮及其化合物的性質與用途【典型例題】【例1】下列有關的說法正確的是A．能溶解所有金屬單質 B．應盛放在棕色試劑瓶中C．與溶液發(fā)生復分解反應 D．與固體NaCl混合加熱可制取HCl【答案】B【解析】A．硝酸不能與金、鉑反應，A項錯誤；B．見光會分解，故應保存在棕色試劑瓶中，B項正確；C．與發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；D．是揮發(fā)性酸，不能與NaCl反應制取HCl，D項錯誤；故選B?！炯磿r演練】1．下列對NO、NO2的描述，不正確的是A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水反應中NO2既是氧化劑又是還原劑B．NO是無色氣體，可以用排空氣法收集C．NO、NO2二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【答案】B【解析】A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水反應生成NO和HNO3，NO2中N元素既上升又下降，NO2既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．NO是無色氣體，但會和空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，B錯誤；C．NO、NO2在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物，即光化學煙霧，C正確；D．NO、NO2都有毒，且在汽車發(fā)動時，在電火花作用下N2和O2化合產(chǎn)生NO是汽車尾氣的有害成分之一，D正確；故選B。2．下列有關氨氣的性質敘述不正確的是A．常溫下是無色、無味的氣體 B．氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗C．液氨可用作制冷劑 D．可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【答案】A【解析】A項，常溫下，氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，錯誤；B項，氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗，正確；C項，氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，正確；D項，氨氣溶于水溶液顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確。3．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是A．FeO與稀硝酸反應 B．與濃硝酸反應C．CuO與濃硝酸反應 D．與稀硝酸反應【答案】A【解析】A．FeO與稀硝酸反應會發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，A正確；B．與濃硝酸反應，硝酸只表現(xiàn)酸性，B錯誤；C．CuO與濃硝酸反應，硝酸只表現(xiàn)酸性，C錯誤；D．與稀硝酸反應，硝酸只表現(xiàn)酸性，D錯誤；故選A?？键c二氨氣的制備【典型例題】【例2】（江蘇省連云港市2024-2025學年普通高中學考模擬）實驗室制取并研究其性質。下列裝置能達到相應實驗目的的是A．制備 B．干燥C．收集 D．易溶于水【答案】D【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，二者遇冷又生成氯化銨，因此不能加熱氯化銨制氨氣，A錯誤；B．氨氣與濃硫酸生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應該用堿石灰干燥，B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，氣體應該從短導管進，C錯誤；D．氨氣可以發(fā)生噴泉實驗，證明氨氣易溶于水，D正確；故選D?！炯磿r演練】1．下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集、驗滿和尾氣處理的各裝置和原理能達到實驗目的的是()【答案】D【解析】氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯誤；濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨，B錯誤；由于氨密度小于空氣，導氣管應伸入到試管底部進行氣體的收集，C錯誤；氨極易溶于水，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正確。2．實驗室可用下圖所示的裝置制備少量氨氣，下列說法不正確的是A．實驗前需檢查裝置的氣密性B．大試管中所裝藥品為NH4Cl固體C．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿D．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近棉花處，能觀察到有大量白煙生成【答案】B【解析】A項，制備任何氣體時均要檢查裝置的氣密性，正確；B項，制NH3的藥品有NH4Cl和Ca(OH)2，錯誤；C項，NH3是一種堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確；D項，NH3遇HCl反應生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，正確。3．實驗室制取并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【解析】A．NaOH與NH4Cl反應生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯誤；B．NH3與濃H2SO4反應，濃硫酸不能干燥NH3，B錯誤；C．NH3與CuO反應生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉化為紅色的Cu，N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤；故選C?？键c三銨根離子的檢驗【典型例題】【例3】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液【答案】B【解析】銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗，故A錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色或使石蕊溶液變藍色，故C、D錯誤?？键c四含氮物質的轉化關系【典型例題】【例4】在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A． B．濃C． D．【答案】D【解析】A．一氧化氮和水不反應，A錯誤；B．濃硝酸被銅還原為二氧化氮，B錯誤；C．氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，C錯誤；D．氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉，D正確；故選D。【即時演練】1．下圖所示為氮元素的價類二維圖，圖中列出了部分轉化。下列說法不正確的是A．X的化學式為B．轉化①需要加還原劑才能實現(xiàn)C．轉化⑤的離子方程式可以表示為D．轉化④的反應方程式為【答案】D【分析】X為+2價含氮氧化物，故X為NO。【解析】A．由分析可知，X的化學式為，A正確；B．轉化①為氮氣轉化成氨氣，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，B正確；C．轉化⑤為轉化為，可以用，離子方程式為，C正確；D．轉化④為轉化成，反應方程式為，D錯誤；故選D。2．氮及其化合物的轉化關系如圖所示：則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標號的反應都是氧化還原反應D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2【答案】D【解析】A．在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在放電作用下反應產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述標號反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D．氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產(chǎn)生NO，無法一步得到二氧化氮，D錯誤；故選D。1．下列物質排放到空氣中，不會導致大氣污染的是A．煙塵 B．NO2 C．CO2 D．SO2【答案】C【解析】CO2不屬于污染物，故選C項。2．下列氣體能用堿石灰干燥的是A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．SO2【答案】C【解析】A項，氯氣能與堿發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，不符合題意；B項，HCl屬于酸性氣體、能與NaOH和CaO反應，能被堿石灰吸收，HCl不能用堿石灰干燥，不符合題意；C項，氨氣屬于堿性氣體，常用堿石灰干燥氨氣，符合題意；D項，SO2屬于酸性氣體，能與堿發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，不符合題意。3．（江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列氣體可用如圖所示向下排空氣法收集的是A．O2 B．NO C．H2 D．SO2【答案】C【解析】A．O2的相對分子質量為32，大于空氣的平均相對分子質量29，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集，A錯誤；B．NO會與空氣中的O2反應生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空氣法收集，需用排水法，B錯誤；C．H2的相對分子質量為2，遠小于29，密度比空氣小，且不與空氣中成分反應，可用向下排空氣法收集，C正確；D．SO2的相對分子質量為64，大于29，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集，D錯誤；故選C。4．下列關于氮氣的說法中，正確的是()A．通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中只能作氧化劑【答案】A【解析】氮氣分子中含有氮氮三鍵，性質比較穩(wěn)定，A項正確；N2不能在O2中燃燒，N2與O2在放電或高溫條件下反應生成NO，B項錯誤；N2與H2的反應是可逆反應，1molN2與3molH2不可能完全反應生成2molNH3，C項錯誤；氮氣中氮元素的化合價為0價，在化學反應中既可以升高也可以降低，既可作氧化劑，也可作還原劑，D項錯誤。5．（江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列實驗方案能達到預期目的的是A．用濃硫酸干燥NH3B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．用乙醇萃取碘水中的I2D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl【答案】B【解析】A．濃硫酸是酸性干燥劑，與NH3反應生成鹽，無法干燥，A錯誤；B．SO2的漂白性使品紅褪色，CO2無此性質，可鑒別，B正確；C．乙醇與水互溶，無法分層，萃取需不混溶的溶劑（如CCl4），C錯誤；D．NaOH與CO2和HCl均反應，無法選擇性除雜，D錯誤；故選B。6．下列關于氮及其氧化物的說法中錯誤的是A．通常情況下N2性質很穩(wěn)定，可以在電焊時作保護氣B．NO2能與水反應生成硝酸，故NO2是酸性氧化物C．，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一D．在反應中，N2作氧化劑【答案】B【解析】A．通常情況下N2性質很穩(wěn)定，故可以在電焊時作保護氣，A正確；B．酸性氧化物是指能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，部分酸性氧化物與水反應生成相應的酸，但NO2與水反應生成HNO3，還生成NO，故不是酸性氧化物，B錯誤；C．汽車氣缸中燃料燃燒時產(chǎn)生高溫條件，因發(fā)生，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一，C正確；D．在反應中，N元素的化合價降低，被還原，故N2作氧化劑，D正確；故答案為：B。7．“噴泉”實驗的裝置如圖所示，燒瓶中盛放下列氣體能引發(fā)“噴泉”現(xiàn)象的是A．N2 B．NH3 C．O2 D．NO【答案】B【解析】該裝置引起噴泉現(xiàn)象的原理是利用氣體在水中較大的溶解度，引起內(nèi)外壓強差，從而形成噴泉現(xiàn)象，N2、O2、NO均難溶于水，不能形成壓強差；NH3易溶于水，可以形成壓強差，從而形成噴泉，選B項。8．（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）下列說法正確的是A．“碳中和”就是利用中和反應減少二氧化碳的排放B．酸雨是指的pH為5.6的雨水C．汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣D．石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫【答案】D【解析】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳總量被植物的光合作用、人工轉化等途徑抵消，實現(xiàn)二氧化碳的相對零排放?！疤贾泻汀钡幕就緩绞恰皽p排”(減少二氧化碳的排放)和“增匯”(增加對二氧化碳的吸收和轉化)，故A錯誤；B．一般正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C．現(xiàn)在的汽車排氣管上都安裝了“催化轉化器”，使尾氣中的氮氧化物（NOx）催化還原為氮氣，這樣就能減少對空氣的污染，故C錯誤；D．煤脫硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石與煤一起共熱生成硫酸鈣，故D正確。答案選D。9．下列關于氨水的說法正確的是()A．氨水是無色透明的純凈物 B．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅C．氨水受熱不分解 D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸，有白煙產(chǎn)生【答案】B【解析】A項，氨不是混合物，錯誤；B項，氨水顯堿性，加酚酞試液溶液變紅色，正確；C項，氨水受熱分解為NH3和水，錯誤；D項，濃硫酸難揮發(fā)，無白煙產(chǎn)生，錯誤。10．下列關于氨及銨鹽的敘述中不正確的是A．極易溶于水B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和還原性C．工業(yè)上可用氮氣和氫氣在一定條件下反應制氨氣D．銨鹽遇堿易放出氨氣【答案】B【解析】A．氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，故A正確；B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性，極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的還原性，故B錯誤；C．工業(yè)上可用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應制氨氣，故C正確；D．銨鹽與強堿發(fā)生復分解反應，易放出氨氣，故D正確。綜上所述，答案為B。11．為了檢驗某白色固體粉末中是否含有，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水

②稀硫酸

③氫氧化鈉濃溶液

④紅色石蕊試紙

⑤藍色石蕊試紙A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】檢驗某白色固體粉末中是否含有銨根，應先加蒸餾水溶解，然后加入氫氧化鈉濃溶液，再加熱，將銨根轉化為氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則固體粉末中含有銨根，故答案為C。12．下列說法正確的是A．久置的濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸吸收了空氣中的雜質B．濃硝酸與銅在常溫下不發(fā)生化學作用C．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可使鋁、鐵在表面形成致密的氧化膜而鈍化D．濃硫酸露置在空氣中質量會減少【答案】C【解析】A．濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在硝酸中，A錯誤；B．銅和濃硝酸的反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B錯誤；C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，都能與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，C正確；D．濃硫酸吸收空氣中的水分，質量會增加，D錯誤；答案選C。13．下列關于硝酸說法正確的是A．硝酸與金屬反應，主要是+5價氮得電子B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．濃硝酸能使pH試紙先變紅后變黑D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，的氧化能力強于H+，所以硝酸與金屬反應，主要是+5價氮得電子，A正確；B．通常硝酸的濃度越小，氧化能力越弱，與同種金屬反應時，氮元素的價態(tài)變化越大，所以與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，B不正確；C．濃硝酸具有酸性和強氧化性，能使pH試紙先變紅后褪色，但不會變黑，C不正確；D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵會發(fā)生鈍化，從而在鐵片表面形成致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步進行，但不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，D不正確；故選A。14．氮及其化合物轉化具有重要應用。下列說法正確的是A．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：B．人工固氮制備尿素的物質轉化：C．用溶液吸收含有尾氣：D．向溶液中加入過量的溶液并加熱：【答案】B【解析】A．工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：，故A錯誤；B．人工固氮先用氮氣和氫氣合成氨，氨氣再與二氧化碳在一定條件下反應生成尿素：，故B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收含NO2的尾氣生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C錯誤；D．銨根離子和碳酸氫根離子都會與過量的氫氧根離子反應：，故D錯誤；故選B。15．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式的書寫正確的是A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．將磁性氧化鐵溶于硝酸：C．與過量稀硝酸反應：D．將氧化鐵溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A．硫化鈉溶液與硝酸混合，硫離子有還原性，硝酸有氧化性，離子方程式為：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，A錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為，B錯誤；C．硝酸具有強氧化性，+2價鐵具有強還原性，能氧化：，C錯誤；D．氧化鐵為堿性氧化物，且其中鐵顯+3價，不會被硝酸氧化，與硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；故選D。16．如圖為氮元素的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是A．b→a代表人工固氮的過程B．工業(yè)上可用氣體a、空氣和水為原料生產(chǎn)fC．將c和e通入到堿溶液中，可生成d D．實驗室可用排水法收集e【答案】D【解析】A．合成氨過程即為人工固氮的過程，A正確；B．工業(yè)上可利用催化氧化為，再由和、反應生成硝酸，B正確；C．和通入溶液中，可生成，，C正確；D．與水反應生成一氧化氮，不可用排水法收集，D錯誤；故答案為：D。17．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列說法正確的是已知：反應④的離子方程式為4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。A．向海洋排放含NO的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)B．①②均屬于固氮反應C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加D．反應④