/第12講氮及其化合物內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一氮和氮的氧化物考點(diǎn)二氨和銨鹽考點(diǎn)三硝酸和硝酸鹽考點(diǎn)四含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能一、氮和氮的氧化物1.氮?dú)馀c氮的固定（1）氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以的形式存在于空氣中，約占（體積分?jǐn)?shù)）。②化合態(tài)：存在于動(dòng)植物體內(nèi)的中，土壤、海洋的鹽和鹽中。（2）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：②物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐巧⒌臍怏w，密度比空氣的，溶于水（體積比=1：0.02），在壓強(qiáng)為101KPa下，氮?dú)庠凇?95.8℃時(shí)變成，氮?dú)夥肿釉凇?09.9℃時(shí)變成。③化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很，通常情況下與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在、等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氫氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。【溫馨提示】1．N2與O2的反應(yīng)：一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點(diǎn)燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NO2。2．高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2與3molH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生成2molNH3。2.氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色色色毒性——有毒溶解性溶于水溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O22NO2——與H2O反應(yīng)——3NO2＋H2O2HNO3＋NO與NH3反應(yīng)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))5N2＋6H2O8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))7N2＋12H2O實(shí)驗(yàn)室制法原理3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O尾氣處理NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O【溫馨提示】1．NO用排水水法收集，不能用排空氣法收集；NO2用排氣法收集，不能用排水法收集。2．由于NO2極易與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2。3．NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NO2不是酸性氧化物。4．不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。二、氨和銨鹽1.氨氣物理性質(zhì)色有氣味的氣體，密度比空氣，熔、沸點(diǎn)，。氨氣溶于水(1體積水溶解700體積的氨氣)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨水加熱易分解與酸反應(yīng)①蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，有生成：HCl＋NH3NH4ClHNO3＋NH3NH4NO3②過(guò)量氨氣與H2SO4反應(yīng)：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4③氨氣與CO2和H2O反應(yīng)：過(guò)量氨氣與CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2CO3氨氣與過(guò)量CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3與鹽溶液反應(yīng)氨氣(少量或過(guò)量)通入可溶性鋁鹽中：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)還原性被氧氣(Pt為催化劑)氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(Δ))4NO＋6H2O實(shí)驗(yàn)室制備原理2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up6(Δ))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制備與收集干燥用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)，不能用濃硫酸、無(wú)水CaCl2干燥用途液氨汽化吸收熱量，可用作NH3是一種重要的化工原料，可用來(lái)制硝態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、尿素等【溫馨提示】氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：名稱(chēng)成分(化學(xué)式)類(lèi)別氨氣NH3非電解質(zhì)液氨NH3(氨氣的液體狀態(tài))非電解質(zhì)一水合氨NH3·H2O弱電解質(zhì)氨水NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H＋(少量)混合物2.銨鹽物理性質(zhì)都是色晶體，都溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑(不可制備氨氣)NH4HCO3eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2↑＋H2O與堿反應(yīng)稀溶液不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O(沒(méi)有氨氣生成)濃溶液或加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O(有氨氣生成)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)待測(cè)液加入較濃的NaOH溶液，，試管口放濕潤(rùn)的色石蕊試紙，若試紙變色，則溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)【溫馨提示】①與堿反應(yīng)放出氨氣是銨鹽的通性，因此某物質(zhì)與堿反應(yīng)，若能鑒定放出的氣體是氨氣，則可以確定該物質(zhì)中含有NH4+。②銨態(tài)氨肥在使用和保存時(shí)應(yīng)注意密封、低溫保存，且不能與堿性物質(zhì)混用。③檢驗(yàn)銨鹽時(shí)，必須先加堿將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，而不能直接加熱，因?yàn)橛械匿@鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3分解產(chǎn)物較復(fù)雜，且高溫下分解不產(chǎn)生氨氣。三、硝酸和硝酸鹽（一）硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是色、揮發(fā)、有氣味的液體。2．化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：。（2）強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制備寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：。（2）NO被空氣氧化為NO2：。（3）NO2溶于水制備HNO3：。4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。（二）硝酸鹽1.概念：硝酸鹽，是硝酸HNO3與金屬反應(yīng)形成的鹽類(lèi)。由和硝酸根離子組成。常見(jiàn)的硝酸鹽有\(zhòng)t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈉、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鉀、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸銨、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈣、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鉛、\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸鈰等。2.物理性質(zhì)：硝酸鹽幾乎溶于水，只有\(zhòng)t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"硝酸脲微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"陽(yáng)離子沉淀。3.不穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）：固體的硝酸鹽加熱時(shí)能分解放出，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"亞硝酸鹽，其余大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧氣和\t"/item/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/_blank"二氧化氮。四、含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O2．氮元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類(lèi)較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類(lèi)別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?？键c(diǎn)一氮及其化合物的性質(zhì)與用途【典型例題】【例1】下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．能溶解所有金屬單質(zhì) B．應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中C．與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．與固體NaCl混合加熱可制取HCl【即時(shí)演練】1．下列對(duì)NO、NO2的描述，不正確的是A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑B．NO是無(wú)色氣體，可以用排空氣法收集C．NO、NO2二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車(chē)尾氣的有害成分之一2．下列有關(guān)氨氣的性質(zhì)敘述不正確的是A．常溫下是無(wú)色、無(wú)味的氣體 B．氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)C．液氨可用作制冷劑 D．可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)3．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是A．FeO與稀硝酸反應(yīng) B．與濃硝酸反應(yīng)C．CuO與濃硝酸反應(yīng) D．與稀硝酸反應(yīng)考點(diǎn)二氨氣的制備【典型例題】【例2】（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）實(shí)驗(yàn)室制取并研究其性質(zhì)。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備 B．干燥C．收集 D．易溶于水【即時(shí)演練】1．下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)2．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置制備少量氨氣，下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性B．大試管中所裝藥品為NH4Cl固體C．可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿D．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近棉花處，能觀察到有大量白煙生成3．實(shí)驗(yàn)室制取并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣中的考點(diǎn)三銨根離子的檢驗(yàn)【典型例題】【例3】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液考點(diǎn)四含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系【典型例題】【例4】在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．濃C． D．【即時(shí)演練】1．下圖所示為氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．X的化學(xué)式為B．轉(zhuǎn)化①需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)C．轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式可以表示為D．轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為2．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：則下列說(shuō)法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO21．下列物質(zhì)排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致大氣污染的是A．煙塵 B．NO2 C．CO2 D．SO22．下列氣體能用堿石灰干燥的是A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．SO23．（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列氣體可用如圖所示向下排空氣法收集的是A．O2 B．NO C．H2 D．SO24．下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，正確的是()A．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮?dú)庠诨瘜W(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑5．（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用濃硫酸干燥NH3B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．用乙醇萃取碘水中的I2D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl6．下列關(guān)于氮及其氧化物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物C．，該反應(yīng)是汽車(chē)尾氣造成污染的主要原因之一D．在反應(yīng)中，N2作氧化劑7．“噴泉”實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示，燒瓶中盛放下列氣體能引發(fā)“噴泉”現(xiàn)象的是A．N2 B．NH3 C．O2 D．NO8．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列說(shuō)法正確的是A．“碳中和”就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放B．酸雨是指的pH為5.6的雨水C．汽車(chē)尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮?dú)釪．石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫9．下列關(guān)于氨水的說(shuō)法正確的是()A．氨水是無(wú)色透明的純凈物 B．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅C．氨水受熱不分解 D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸，有白煙產(chǎn)生10．下列關(guān)于氨及銨鹽的敘述中不正確的是A．極易溶于水B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和還原性C．工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)制氨氣D．銨鹽遇堿易放出氨氣11．為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水

②稀硫酸

③氫氧化鈉濃溶液

④紅色石蕊試紙

⑤藍(lán)色石蕊試紙A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤12．下列說(shuō)法正確的是A．久置的濃硝酸呈黃色，是因?yàn)闈庀跛嵛樟丝諝庵械碾s質(zhì)B．濃硝酸與銅在常溫下不發(fā)生化學(xué)作用C．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可使鋁、鐵在表面形成致密的氧化膜而鈍化D．濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量會(huì)減少13．下列關(guān)于硝酸說(shuō)法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是+5價(jià)氮得電子B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．濃硝酸能使pH試紙先變紅后變黑D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體14．氮