課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用知能演練提升能力提升1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫2.X可以發(fā)生如下反應(yīng):(1)X+酸鹽+水;(2)X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是()A.氧化銅 B.鹽酸C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉3.氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)溶液為酸性B.B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸D.B、C兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等5.將物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)分類后進(jìn)行研究,能收到事半功倍的效果。請(qǐng)參與下列同學(xué)的討論并按要求回答:請(qǐng)將上圖中所述物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格處:氧化物、酸、堿、鹽。

6.A、B、C是初中化學(xué)常見的物質(zhì),分別由一種、兩種、三種元素組成,A發(fā)生化合反應(yīng)、B發(fā)生分解反應(yīng)、C發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請(qǐng)回答:(1)寫出B的化學(xué)式。

(2)寫出A生成水的化學(xué)方程式

。

(3)從化合物的分類上說,C屬于。

7.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,回答有關(guān)問題。(1)則①中填寫,②中填寫。

(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵,請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

8.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí),老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問題:(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是。

(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是

。

(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是

。

探究創(chuàng)新9.★某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份。【實(shí)驗(yàn)證明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

【繼續(xù)探究】(2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說明溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)。討論后,形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案,將步驟補(bǔ)充完整:①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;②,加入等量的鎂片。

(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

【微觀解釋】(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

答案:知能演練·提升1.B2.C既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿,題給選項(xiàng)中只有氫氧化鈉是堿,故選C。3.D根據(jù)題目信息可知,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl和HClO均能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),其中HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O,HClO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和H2O,故正確選項(xiàng)為D。4.C此過程的反應(yīng)是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸,故溶液為酸性,A正確;B點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),B正確;C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為過量的Ba(OH)2,C錯(cuò)誤;B點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng),故B、C兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,D正確。5.答案H2OH2SO4NaOHNaCl6.解析能生成水的化合反應(yīng)為2H2+O22H2O,所以A為H2或O2;有水生成的分解反應(yīng)有2H2O22H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因?yàn)锽由兩種元素組成,所以B為H2O2;中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是堿(如NaOH)。答案(1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或堿7.解析酸能使酸堿指示劑變色,酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,酸能與某些鹽反應(yīng),則①②是酸與金屬和堿的反應(yīng)。答案(1)①活潑金屬②堿(①②顛倒也可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O8.解析(1)根據(jù)顏色的變化,“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如NaOH溶液),無色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最終溶液為無色,不能說明該溶液一定呈中性,因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色,也就是說,如果溶液呈酸性,最后也是無色的。答案(1)堿溶液(如NaOH溶液)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能酚酞在酸性溶液中也呈無色9.解析(1)氫氧化鋇溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,混合溶液中滴入酚酞溶液呈無色,說明溶液中不含氫氧根離子,證明氫氧化鋇與稀鹽酸之間發(fā)生了反應(yīng),氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完了。(2)因?yàn)椴襟E①和步驟②中是加入等量的鎂片,則可利用酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同時(shí)與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不同進(jìn)行驗(yàn)證,但需要酸溶液的體積相同,即可另用試管取3mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3mL水混合。(3)原混合液與鎂片的反應(yīng)比稀鹽酸和水的混合溶液與鎂片的反應(yīng)慢,則說明原混合液中的氫離子