第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年天津102中高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共12小題，共36分。1.一定溫度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，下列各量保持不變的是（）A.溶液的pH B.CH3COOH的電離程度

C.溶液的導(dǎo)電能力 D.2.25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：ΔH＞0，下列敘述不正確的是（）A.將水加熱，Kw增大，pH減小

B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大

C.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度減小

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低3.如表實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)；用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HX＜HYC將0.1mol/L的氨水稀釋為0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pH稀釋后pH減小稀釋后氨水的電離程度減小D向濃度為0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中滴加少量HCl溶液離子濃度減小外加溶液促進(jìn)水解A.A B.B C.C D.D4.下列說法正確的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

B.用廣泛pH試紙測得0.10

mol/LNH4Cl溶液的

pH=5.2

C.若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度為3.00mL處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mL

D.用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高錳酸鉀溶液5.下列事實(shí)不能證明一水合氨是弱堿的是（）A.pH=12的氨水稀釋到100倍，溶液的pH＞10

B.氯化銨溶液呈酸性

C.常溫下0.01mol?L-1氨水的pH=10.6

D.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L-1的一元酸HA與bmol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c（OH-）=10-7mol?L-1④混合溶液中，c（H+）=mol?L-1⑤混合溶液中，c（B+）=c（A-）A.②③ B.④⑤ C.①④ D.②⑤7.滴有酚酞試液的下列溶液，按下列操作后顏色變深的是（）A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量水8.下列敘述正確的是（）A.常溫下由水電離c（H+）=10-4mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸

B.pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，Na2S溶液pH較大

C.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.Na2CO3溶液中：c（）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）9.水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（）A.水的電離是一個(gè)吸熱過程

B.在35℃的純水中時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

C.水的電離常數(shù)Kw（25℃）＞Kw（35℃）

D.c（H+）隨著溫度的升高而降低10.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②NH3、③NH4Cl（s），并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是（）A.加入①之后，NH3?H2O的電離平衡得到促進(jìn)，減小

B.加入②之后，NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大

C.加入③之后，c（NH3?H2O）增大，維持不變

D.升高溫度，NH3?H2O的電離平衡得到促進(jìn)，c（OH-）減小11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.=1×10-13mol?L-1的溶液中K+、Na+、、

B.水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C.pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D.=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-12.某溫度下，等體積、c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c（H+）隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）A.稀釋前鹽酸的總濃度等于醋酸的總濃度

B.上述鹽酸和醋酸分別和足量的NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH的量相同

C.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線

D.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共16分。13.某標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，加熱除去多余的H2O2，得到待測溶液并稀釋至500mL。

B.取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入酚酞為指示劑，用0.0100mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

C.數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.00.107.60225.07.6015.00325.00.207.80（1）儀器甲的名稱為______。

（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在圖2中的______（填“甲或“乙）滴定管中。滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______；臨近滴定終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加，其具體操作為______，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算該葡萄酒中SO2含量為______g?L-1。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______（填字母）。

A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡三、簡答題：本大題共3小題，共48分。14.25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。

回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）0.2mol?L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為______。

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

（4）用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.b.c.d.

（5）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+）；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸______HX。

（6）25℃時(shí)，測得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______（填精確數(shù)值）mol?L-1。15.回答下列問題：

（1）寫出稀氨水中所有的電離方程式______；若想增大該溶液中的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是______（忽略溶液體積的變化）（填字母）。

A.適當(dāng)升高溫度

B.加入NH4Cl固體

C.通入NH3

D.加入少量濃鹽酸

（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是______（填字母）。

A.電離程度增大

B.溶液中離子總數(shù)增多

C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D.溶液中醋酸分子增多

（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3PO3）等多種含氧酸。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為______；寫出其電離方程式：______；推測NaH2PO2是______（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（4）常溫條件下在0.01mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）=______。

（5）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中，pH=______。

（6）相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COOH、②NH3?H2O、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤H2SO4、⑥NaOH按pH由大到小的排列為：______（填序號(hào)）。16.通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-181.6kJ/mol

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-24.5kJ/mol

寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：______。

（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。在T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=______；平衡常數(shù)KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______。

（3）若反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ?mol-1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

（4）已知一定條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量（n）隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示。

①p1______p2（填“＜”或“＞”）。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，H2的轉(zhuǎn)化率為______（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】酸式滴定管

乙;錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅