第五單元測評(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24Cu64一、快樂點擊(每小題3分,共30分)1.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中,能得出正確結(jié)論的是()2.從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是()A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變3.四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是()A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.H2+Cl22HClD.2Mg+O22MgO4.4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列對該化合物組成的判斷中,正確的是()A.由碳、氫兩種元素組成B.由碳、氧兩種元素組成C.由碳、氫、氧三種元素組成D.一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.硫在空氣中燃燒:S+O2↑SO2↑B.加熱氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2↑C.鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.熟石灰與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HClCaCl2+HO26.一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1價D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物7.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1∶1B.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分為原子,而原子不能再分C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)8.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()A.密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳D.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物9.已知:2KClO32KCl+3O2↑,如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標(biāo)表示的是()A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量10.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.x=2.0D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)二、積累運用(共26分)11.(4分)下列化學(xué)方程式都有錯誤:A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5C.Mg+O2MgOD.S+O2SO2↑E.KClO3KCl+O3↑F.NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2其中(1)寫錯化學(xué)式的有;(2)未配平的有;(3)未寫或?qū)戝e反應(yīng)條件,或反應(yīng)條件不全的有;(4)未寫或用錯“↑”“↓”符號的有。

12.(6分)已知Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗,請根據(jù)圖示回答問題:(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示,反應(yīng)前托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是。

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在裝置中進行。

(4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填序號)。

①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量13.(10分)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車,其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3,其中X的化學(xué)式為。

(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“”和“”分別表示兩種不同的原子:由“”聚集成的物質(zhì)(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

(3)已知a1g鎂條放在空氣中完全燃燒,生成a2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng)),a1a2。小西在做該實驗時,觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙,稱量無誤時,發(fā)現(xiàn)a1>a2,其原因是

。

14.(6分)雞蛋在腐爛變質(zhì)時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)。它是一種空氣污染物,硫化氫能在空氣中完全燃燒,生成二氧化硫和水。把硫化氫氣體通入濃硫酸中,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+H2SO4(濃)SO2+X↓+2H2O。(1)上述內(nèi)容中,屬于硫化氫物理性質(zhì)的是(寫出一條即可);

(2)寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式;

(3)在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)SO2+X↓+2H2O中,生成物中X的化學(xué)式為,其中硫酸(H2SO4)中S的化合價為價;

(4)某實驗產(chǎn)生的尾氣中含有硫化氫氣體,為防止其對空氣造成污染,需進行尾氣處理。但不能用濃硫酸來吸收,其原因是。

三、情景分析(共16分)15.(6分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當(dāng)扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2;②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①;

②,基本反應(yīng)類型是。

(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學(xué)式中表示出來。

(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2與水反應(yīng)生成一種堿,同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

16.(10分)在化學(xué)反應(yīng)中,凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng),稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷,即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”。例如:Al+MnO2Al2O3+Mn,具體配平步驟如下:①“標(biāo)變價”:找出化合價發(fā)生改變的元素,并標(biāo)出改變前后的化合價。A0l+Mn+4O2Al+32O3+②“列變化”:列出改變的價態(tài)數(shù)。Al0→Al+3升高3價③“找倍數(shù)”:找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12,從而確定Al、MnO2的化學(xué)計量數(shù)。4Al+3MnO2Al2O3+Mn④“配系數(shù)”:再用觀察法,配平其他化學(xué)計量數(shù)。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn根據(jù)以上信息,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題:(1)HNO3中N的化合價為價,NO2中N的化合價為價。

(2)請配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)寫在橫線上,所有化學(xué)計量數(shù)都必須填寫)。C+HNO3(濃)CO2↑+NO2↑+H2O

四、實驗探究(共16分)17.(6分)在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中,曉涵同學(xué)將橡膠塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實驗過程如下圖所示。請回答下列問題:(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是;

(2)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反應(yīng)中,從反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是

。

18.(10分)小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗?zāi)康?小明應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是(填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

(2)實驗步驟如下:①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,氣球已經(jīng)完全鼓起,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符?你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的(填字母)。

A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目減少B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律五、神機妙算(12分)19.(4分)(2020浙江杭州中考)氫氣的儲存是科學(xué)研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料,取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。(1)上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為g。

(2)通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。(寫出計算過程)20.(8分)(2020安徽中考節(jié)選)碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。(1)理論計算:1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng),計算生成CO2的質(zhì)量(寫出計算過程)。(2)實驗分析:小芳用如圖裝置進行實驗,向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末,完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2質(zhì)量的理論值。

反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g1.2624.5925.36答案：1.A2.B反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有氫元素和氧元素,反應(yīng)后水中含有氫元素和氧元素,故A正確;從題中化學(xué)方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng),故B錯誤;從題中化學(xué)方程式中可知,每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水,故C正確;從題中化學(xué)方程式中可知,反應(yīng)前氫原子有4個,氧原子有2個,反應(yīng)后氫原子有4個,氧原子有2個,故D正確。3.A4.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8g×3244×100%=6.4g,5.4g水中氧元素的質(zhì)量為5.4g×1618×100%=4.8g,該化合物中氧元素的質(zhì)量為6.4g+4.8g-9.6g=1.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自該化合物5.CA項,該反應(yīng)中氧氣是反應(yīng)物,氧氣后面不需要標(biāo)注“↑”,反應(yīng)物中有氣體參加,所以生成的氣體化學(xué)式后面不用加氣體符號,條件是點燃,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2SO2,故A不正確;B項,沒有注明反應(yīng)的條件,正確的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑,故B不正確;C項,該化學(xué)方程式書寫正確;D項,水的化學(xué)式錯誤,也沒有配平,正確的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,故D不正確。6.C由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑可知,反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為:反應(yīng)前反應(yīng)后(除X外)銅原子22氮原子40氧原子124根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,生成物X的4個分子中含有4個氮原子和8個氧原子,則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成,物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2;分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì),該反應(yīng)符合這一特征,是分解反應(yīng);因為化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零,Cu(NO3)2中硝酸根的化合價是-1價,所以銅元素的化合價為+2價;氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,氧化銅符合該特征,是氧化物。7.D本題主要考查運用微觀示意圖分析問題的能力。由圖示可知,該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1∶1,A正確;由化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)可知,在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分為原子,而原子不能再分,只是重新組合,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變,B、C正確;該反應(yīng)的生成物是兩種,不屬于化合反應(yīng),D錯誤。8.A紅磷燃燒生成固體五氧化二磷,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量等于五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量,A正確;高錳酸鉀受熱分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,由于錳酸鉀和二氧化錳是固體,故反應(yīng)結(jié)束時,剩余固體質(zhì)量不為0,B錯誤;在未加入過氧化氫溶液時,氧氣的質(zhì)量為0,C錯誤;剛開始加熱時達不到氯酸鉀分解所需溫度,不會放出氧氣,加熱一段時間后才有氧氣產(chǎn)生,D錯誤。9.A反應(yīng)后生成的氧氣跑掉,故固體中氧元素的質(zhì)量從開始反應(yīng)就不斷減少,反應(yīng)停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最后固體中氧元素的質(zhì)量不能為0,故A符合該圖像;生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,B不符合該圖像;二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,C不符合該圖像;反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變,D不符合該圖像。10.DA項,a是反應(yīng)物,c是生成物,該選項不正確;B項,d不一定是催化劑,也可能既不是催化劑,也不是反應(yīng)物和生成物,該選項不正確;C項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=1.2,該選項不正確;D項,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),該選項正確。11.解析A中生成物四氧化三鐵的化學(xué)式寫錯;B中反應(yīng)物氧氣的化學(xué)式寫錯;C沒有配平;D中漏了反應(yīng)條件,不應(yīng)在SO2后面加“↑”;E中生成物氧氣的化學(xué)式寫錯;F沒有配平,且應(yīng)在Cu(OH)2的后面加“↓”。答案(1)A、B、E(2)C、F(3)B、D、E(4)D、F12.解析(1)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣,由于系統(tǒng)不密閉,使氫氣逸散到空氣中,使左邊質(zhì)量減少,指針向右偏轉(zhuǎn)。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,反應(yīng)沒有氣體參與和生成,故化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),一定要在密閉的裝置中進行。(4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子的數(shù)目、質(zhì)量和種類。答案(1)向右鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣,使左邊質(zhì)量減少(2)相等(3)密閉(4)①③⑥13.解析(1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等,推斷X的化學(xué)式為H2O。(2)因為“”由兩種元素組成,可能是氧化物;從圖示可知,2個“”分子與1個“”分子反應(yīng)生成2個“”分子,1個“”分子沒有參加反應(yīng),所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是2∶1(或1∶2),此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,所以a1<a2;由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中,導(dǎo)致a1>a2。答案(1)H2O(2)可能2∶1(或1∶2)化合反應(yīng)(3)<(或小于)生成物(氧化鎂)部分以白煙的形式擴散到空氣中14.解析(1)硫化氫的顏色、氣味等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,屬于物理性質(zhì)。(2)硫化氫在空氣中完全燃燒生成二氧化硫和水,根據(jù)奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式即可。(3)由H2S+H2SO4(濃)SO2+X↓+2H2O可知,X中含有1個硫原子,化學(xué)式為S;根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可確定H2SO4中S的化合價為+6價。(4)因為硫化氫與濃硫酸反應(yīng)能生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體,故不能用濃硫酸來吸收H2S。答案(1)無色、有臭雞蛋氣味的氣體(2)2H2S+3O22SO2+2H2O(3)S+6(4)生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體15.解析(1)①氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣,化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑;②磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,符合化合反應(yīng)的定義,化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,反應(yīng)后有兩個鈉原子、兩個氫原子、兩個氧原子、兩個氯原子,反應(yīng)前已有兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子,故一個X分子中含有兩個氯原子,化學(xué)式為Cl2;在NaClO中,Na元素的化合價為+1價,O元素的化合價為-2價,設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0,則+1+x+(-2)=0,解得x=+1;化合價要標(biāo)注在元素符號的正上方。(3)根據(jù)題意知反應(yīng)物為MgH2和水,生成物為堿和氫氣,堿應(yīng)該是氫氧化鎂,配平后得MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑。答案(1)①2KClO32KCl+3O2↑②4P+5O22P2O5化合反應(yīng)(2)Cl2NaCl+1(3)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑16.解析(1)氫元素通常顯+1價,氧元素通常顯-2價,所以HNO3中N的化合價為+5價,NO2中N的化合價為+4價;(2)碳元素的化合價從0價上升到+4價,氮元素的化合價從+5價下降到+4價,所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4,1C+4HNO3(濃)1CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案(1)+5+4(2)1414217.解析(1)A中內(nèi)外氣壓相等,在C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強減小,在大氣壓作用下,C中氣球小于A中氣球;(2)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等,天平平衡。答案(1)白磷燃燒消耗氧氣,生成固體五氧化二磷(或4P+5O22P2O5),使瓶中壓強變小,小于外界大氣壓,在大氣壓的