一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1456789CDDDCABADACD【解析】C.汗液屬于混合物，所以不是電解質(zhì)：故選C?！窘馕觥緼.碘的升華過(guò)程吸熱，但該過(guò)程是物理變化，A不符合題意；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意：D.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；選D?！窘馕觥緼.HClI(g)+NH?(g)=NH?Cl(s)為熵減，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2N?Os(g)=4NO?(g)+O?(g),為吸熱反應(yīng)，熵增，符合題意，B正確；D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：COCl?(g)=CO(g)+Cl?(g),△H<0,與題意【解析】A.已知12g石墨即1mol,12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)放出110.5kJ熱量，則2C(石墨，s)+O?(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1,故A錯(cuò)B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液生成1molH?O的焓變?yōu)?57.3kJ·mol-1,則2NaOH(aq)+H?SO?(aq)=Na?SO+(aq)+2H?O(I)△H=-114.6kJ·mC.30gNO在空氣中完全氧化成紅棕色氣體時(shí)放出58.1kJ的熱量，則2NO?(g)=D.32g硫粉完全燃燒生成SO?氣體放出269.8kJ的熱量，則S(s)+O?(g)=SO?(g)綜上所述，答案為D?！窘馕觥繗錃獾娜紵裏崾?molH?完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H?<0,根據(jù)蓋斯定律可得△H?項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，△H與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變，A錯(cuò)誤；B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.增加固體反應(yīng)物的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；故答案為：D。【解析】A.鋼鐵生銹會(huì)造成材料資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)無(wú)益，故A不B.塑料的老化會(huì)造成材料資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)無(wú)益，故BC.汽車(chē)尾氣治理的反應(yīng)速率增大，會(huì)減少污染氣體的排放，對(duì)人類(lèi)有益，故CD.石材文物風(fēng)化速率增大會(huì)加快文物的腐蝕，對(duì)人類(lèi)無(wú)益，故D不選；8.答案A【解析】0～5min,反應(yīng)放出的熱量正確；只能計(jì)算一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不能計(jì)算瞬時(shí)速率，第5min時(shí)，H?的反應(yīng)速率不能確定，B說(shuō)法錯(cuò)誤；其他條件不變，增大CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，但體系中活化分子百分?jǐn)?shù)未改變，C說(shuō)法錯(cuò)誤：反應(yīng)到5min時(shí)，反應(yīng)0.6mol氫氣，生成0.3molCH?OH,D說(shuō)法錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.氣體的質(zhì)量一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正C.只要反應(yīng)發(fā)生就存在斷開(kāi)4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵，故C錯(cuò)誤；D.n(HCl):n(O?):n(Cl?):n(H?O)=4:1:2:2,不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，故D【解析】A.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正B.NO、H?是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有碰撞，第三步反應(yīng)中N?O與H?的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；【解析】A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：Cl?+H?O=H++Cl+HC1O,B.向溴水中加入AgNO?溶液后發(fā)生離子反應(yīng)Ag++Br=AgBr↓,溶液中Br濃度減D.恒溫、恒壓條件下，在2NO?N?O?平衡體系中充入He,體系的體積將增大，NO?(紅棕色)的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解B.升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤?！窘馕觥緼.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；C.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol,由熱化學(xué)方程式可D.100s時(shí)再通入0.40molN?O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與衡相比，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N?O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；【解析】由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH?OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2.反應(yīng)的△H<0,B錯(cuò)誤；A、B處的溫度不同數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；設(shè)向密閉容器充入了1m為x,則由C點(diǎn)甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)為50%列式計(jì)算可得x=0.75,D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(16分)I.(1)①放熱(1分)△H<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)(2分)(2)2NA(或1.204×1024)(2分)(2)1337.6(2分)即該反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole”。(3)由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)1molBr?(1)吸熱30kJ可得：H?(g)+Br?(g)=2HBr(g)△H=-102kJ·mol?1,則436+200-2a=-102,aII(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止打斷溫度計(jì)，玻璃攪拌器的(2)三次溫度差分別為：3.2℃、3.1℃、3.3℃,溫度的平均值為3.2℃,溶液的總質(zhì)量為100g,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q=4.18Jg?1·℃1×100g×3.2℃=1337.6J,故答案為：1337.6;(3)a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，使鹽酸的體積不準(zhǔn)確，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故a選；實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差，故b選；c.將50mL0.55mol·L·1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L1氫氧化鉀溶液，氫氧根的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故c不選；結(jié)果沒(méi)有影響，故d不選；差，故e選；16.(每空2分，共12分)(4)0.5mol/(L·min)(2分)1.5(2分)等于(2分)【解析】(1)反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為(3)A項(xiàng)，在t?時(shí)，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明t時(shí)增大了生成物濃(4)根據(jù)圖示可知曲線為SO?的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)過(guò)程中氣體體積不變，則2min時(shí)，生成SO?的物質(zhì)的量為n=5mol×40%=2mol,則2min平均反應(yīng)速率的體積分?jǐn)?shù)為60%,則n(SO?)=5mol×60%=3mol,n(O?)=5mol×40%=2mol,則平衡常數(shù),該反應(yīng)前后體積不變，則通入氧氣時(shí)，平衡17.(16分)(1)-666(2分)(3)0.04(2分)2(2分)(4)增大(2分)(5)濃度(1分)②>①(1分)(6)0.0596(2分)(7)該反應(yīng)放熱(2分)【解析】II.(2)A.由圖象可知，Ti時(shí)先達(dá)到平衡，所以Ti>T?,溫度升高NO轉(zhuǎn)化率減C.增大NO的濃度，平衡右移，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.溫度為T(mén)i、T?時(shí)的平衡常數(shù)分別為K?故答案為AD。(3)T?溫度下，0～10min內(nèi)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則CO的轉(zhuǎn)化率也為moVL,c(N?)=0.125molL,c(CO?)=0.25molL,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥竣?(5)①和②實(shí)驗(yàn)中，KMnO?溶液的濃度和體積均相同，但H?C?O?溶液的濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO?體積：②>①。(6)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24mLCO?(即1×10??mol),根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的MnO4為2×10??mol,原有MnO4的物質(zhì)的量為0.003mol,則在2m18.(14分)(2)①>(2分)計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K?、K?,得K?<K?,所以△H>0(2【解析】(2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1(700℃)的三段式：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2(800℃)的三段式：