開封五校2024～2025學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。A.天然氣屬于較清潔的二次能源B.光伏發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能C.加熱可增強純堿溶液的去污效果D.廢舊鎳鎘電池應(yīng)進行回收處理A.銅片應(yīng)接在電池的正極上B.CuSO?溶液作電解液列各量保持不變的是A.溶液的pHB.CH?COOH的電離程度C.溶液的導(dǎo)電能力Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是應(yīng)熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價鍵(gH(gH②③②④④⑤反應(yīng)歷程【高二上學(xué)期期中聯(lián)考·化學(xué)第1頁(共6頁)】25-L—107B時間/s0A.500s內(nèi)NO?的平均生成速率為5.92×10-3mol·L-1·s-1B.T?溫度下發(fā)生該反應(yīng)，N?Os的平衡轉(zhuǎn)化率為50%6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時總反應(yīng)為Zn+2MnO?+2H?(=2MnO(OH)十C.每消耗6.5gZn,轉(zhuǎn)移0.2moleD.電池工作7.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為2Li+FeS=Fe十a(chǎn)a水C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的AgNO?溶液，下列說法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成【高二上學(xué)期期中聯(lián)考·化學(xué)第2頁(共6頁)】25-L-107B10.以鉛蓄電池(Pb一PbO?—H?SO?)為電源可將CO?轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示(電解所用電極材料均為惰性電極)。下列說法錯誤的是A.a為鉛蓄電池的正極B.鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為PbO電極材料均為惰性電極)。下列說法錯誤的是A.a為鉛蓄電池的正極B.鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為PbO?+2e?+SO}-+C.電解池陰極上的電極反應(yīng)式為12H++2CO?+12e-— 一D.每生成1.25molC?H?OH,理論上鉛蓄電池中需消耗乙醇11.下列實驗操作和現(xiàn)象不能達到預(yù)期實驗?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論AAgNO?溶液，有白色沉淀生成，再滴人4滴0.1mol·L-1KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色沉淀B將40mL0.1mol·L-1KSCN溶液與10mL0.1mol·L-1證明溶液中存在平衡：Fe3+C常溫下，用pH計分別測定1mol·L-1的CH?COONH?溶液和0.1mol·L-1的CH?COONH溶液的pH,其pH均為7CH?COONH?溶液中水的電離程度相同D向Zn和稀H?SO?反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO?溶液，氣泡形成原電池能加快反應(yīng)速率12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，電解質(zhì)溶液的濃度相同時停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其A.電池放電過程中Ag(2)為正極B.b電極為電解池陰極，電極反應(yīng)式為D.b點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0【高二上學(xué)期期中聯(lián)考·化學(xué)第3頁(共6頁)】25—L-107B14.已知常溫下，K(ZnS)=1.6×10-24,K(CuS)=1.3×10-3?。CuS和ZnS飽和溶液中列說法正確的是A.直線M表示的是ZnS,直線N表示的是CuSB.向直線M表示的飽和溶液中加人Na?S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換C.p點表示CuS或ZnS的過飽和溶液二、非選擇題(本題共4小題，共58分)(1)利用CO?合成CH?,實現(xiàn)資源的再成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1反應(yīng)CO?(g)+4H?(g)—CH?(g)+2H?O(g)△H=_kJ·mol-1,為了讓(2)利用CH?制備合成氣(CO、H?)。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入①下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母，下A.容器內(nèi)壓強不再變化B.氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.v(CH?)生成=v(CO)消耗②下列可提高CH?平衡轉(zhuǎn)化率的措施有0A.升高溫度B.擴大容器體積C.平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量D.反應(yīng)達到平衡后，通人一定量稀有氣體③若平衡時，CH?的體積分數(shù)為12.5%,則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為(用分數(shù)表示)。(3)利用CH?消除污染。工業(yè)上利用CH?處理H?S的反應(yīng)原理為CH(g)+2H?S(g)CS?(g)+4H?(g)。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入1molCH?(g)、2molH?S(g),測得CH?的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。 與溫度有關(guān)).T?℃下(填數(shù)值)。0k(4)天然氣的主要成分是甲烷，隨著“西氣東輸”工程的完成，使用天然氣的居民應(yīng)將家用燃【高二上學(xué)期期中聯(lián)考·化學(xué)第4頁(共6頁)】25—L-107B16.(14分)25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：電離平回答下列問題：(2)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是(填字母，下同)。A.CH?COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H?B.常溫下，0.1mol·L?1的CH?COONa溶液的pH大于7C.CH?COOH溶液與Na?CO?反應(yīng)生成CO?D.向滴有紫色石蕊溶液的CH?COOH溶液中加人CH?COONa固體，溶液顏色變淺(3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是(4)向NaCN溶液中通入CO?氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)同濃度的CH?COO-、HCO?、CO?-、CN-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序是_o(6)用0.1000mol·L-1的CH?COOH溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液的過程中，下列操作或分析錯誤的是(填字母)。17.(14分)某廢水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及SO2-。某同學(xué)在實驗室以該廢水為原料制備金屬Mn的工藝流程如下：個調(diào)pH濾渣2已知：①氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：②K[Fe(OH)?]=4.0×10-38,K(MnS)=2.8×10-10,K(NiS)【高二上學(xué)期期中聯(lián)考·化學(xué)第5頁(共6頁)】25—L—107B用H?O?代替MnO?氧化Fe2+,則參加反應(yīng)的n(H?O?):n(Fe2+)=