2024高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理真題匯編（熱化學(xué)+電化學(xué)）姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨熱量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值D.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)2.下列電化學(xué)裝置中，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.電解池B.原電池C.電鍍池D.電解精煉池3.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molH?完全燃燒放出571.6kJ熱量C.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總能量高于物的總能量4.在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（）A.鋅作正極，銅作負(fù)極B.電子從鋅極流向銅極C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2?+2e?=ZnD.正極反應(yīng)：Cu2e?=Cu2?5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液B.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子的濃度和電荷數(shù)C.非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)下電解質(zhì)都能導(dǎo)電6.已知反應(yīng)：C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入催化劑，平衡常數(shù)增大7.在電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為（）A.2Cl?2e?=Cl?↑B.2H?O4e?=O?↑+4H?C.2H?O+2e?=H?↑+2OH?D.Na?+e?=Na8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化C.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快D.催化劑能使化學(xué)平衡發(fā)生移動9.已知：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=890kJ/mol，則1gCH?完全燃燒放出的熱量為（）A.55.6kJB.111.2kJC.890kJD.1780kJ10.在鐵的吸氧腐蝕中，下列敘述正確的是（）A.鐵作正極，碳作負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)：Fe3e?=Fe3?C.正極反應(yīng)：O?+2H?O+4e?=4OH?D.電解質(zhì)溶液為酸性溶液二、填空題（共5題，每空2分，共20分）11.化學(xué)反應(yīng)熱是指_______，其符號為_______，放熱反應(yīng)的ΔH_______0（填">"、"<"或"="）。12.原電池是將_______能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置，由_______、_______和_______三部分組成。13.在反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)中，若增大SO?的濃度，平衡向_______方向移動；若升高溫度，平衡向_______方向移動（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。14.電解NaCl溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生_______，陰極產(chǎn)生_______，總反應(yīng)方程式為_______。15.已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=92kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，升高溫度，K值_______（填"增大"、"減小"或"不變"）。三、簡答題（共3題，每題8分，共24分）16.簡述化學(xué)反應(yīng)熱的影響因素，并舉例說明。17.畫出銅鋅原電池的裝置示意圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流向，并寫出兩極的電極反應(yīng)式。18.解釋勒夏特列原理，并以合成氨反應(yīng)為例說明溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。四、計(jì)算題（共2題，每題8分，共16分）19.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=393.5kJ/molCO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=283kJ/mol求反應(yīng)：C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的反應(yīng)熱。20.在2L密閉容器中，投入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，求：（1）平衡時(shí)SO?的濃度（2）該溫度下的平衡常數(shù)K五、實(shí)驗(yàn)題（共1題，10分）21.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定中和熱：（1）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器（至少4種）（2）簡述實(shí)驗(yàn)步驟（3）計(jì)算反應(yīng)熱的表達(dá)式（4）指出實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生誤差的原因六、判斷題（共5題，每題2分，共10分）22.化學(xué)反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和物的種類有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。（）23.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）24.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）25.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）26.催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)。（）七、配平題（共3題，每題3分，共9分）27.____MnO??+____H?=____Mn2?+____H?O+____O?↑28.____Cu+____HNO?(濃)=____Cu(NO?)?+____NO?↑+____H?O29.____Cl?+____NaOH=____NaCl+____NaClO+____H?O八、物質(zhì)推斷題（共2題，每題5分，共10分）30.有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)，C為鹽，D為氧化物。已知：A與B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)C，C的水溶液電解時(shí)陽極產(chǎn)生B，陰極產(chǎn)生A。試推斷A、B、C、D各為什么物質(zhì)。31.某無色溶液中可能含有H?、Na?、Ba2?、Cl?、SO?2?等離子，取少量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加石蕊試液，溶液變紅②滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀③滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀試判斷該溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是_______。九、圖像分析題（共2題，每題5分，共10分）32.下圖為反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)的速率時(shí)間曲線，請分析：（1）t?時(shí)刻改變的條件是什么？（2）t?時(shí)刻改變的條件是什么？（3）t?時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)v(正)_______v(逆)（填">"、"<"或"="）33.下圖為某可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率溫度曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，請回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高如何變化？（2）在T?溫度下，若要提高A的轉(zhuǎn)化率可采取哪些措施？（3）T?溫度下，反應(yīng)的ΔH_______0（填">"、"<"或"="）十、方程式書寫題（共4題，每題3分，共12分）34.鐵片鍍鋅的陽極反應(yīng)：_______35.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：_______36.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：_______37.甲烷燃料電池的堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)：_______十一、概念辨析題（共3題，每題4分，共12分）38.區(qū)分原電池和電解池的異同點(diǎn)。39.比較化學(xué)平衡和溶解平衡的異同。40.說明反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系。十二、應(yīng)用分析題（共2題，每題6分，共12分）41.分析新能源汽車中鋰離子電池的工作原理，寫出充放電時(shí)的電極反應(yīng)式。42.討論工業(yè)合成氨的條件選擇，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析為什么采用高溫高壓條件。十三、綜合計(jì)算題（共1題，8分）43.在2L密閉容器中，加入2molN?和6molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=92kJ/mol，5分鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)NH?的物質(zhì)的量為1.6mol。求：（1）N?的轉(zhuǎn)化率（2）用H?表示的平均反應(yīng)速率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（4）若保持溫度不變，再向容器中加入1molN?、3molH?和0.8molNH?，平衡將如何移動？十四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（共1題，10分）44.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同金屬的活動性順序：（1）寫出實(shí)驗(yàn)原理（2）列出實(shí)驗(yàn)用品（至少6種）（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（4）預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論（5）指出實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)十五、開放性問題（共1題，7分）45.結(jié)合熱化學(xué)和電化學(xué)知識，論述化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展中的重要意義，并舉例說明。一、選擇題答案：15：ABBDB610：BABAC二、填空題答案：11.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；ΔH；<12.化學(xué)；電；負(fù)極、正極、電解質(zhì)溶液13.正反應(yīng)；逆反應(yīng)14.Cl?；H?；2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑15.[NH?]2/([N?][H?]3)；減小三、簡答題答案：16.影響因素：反應(yīng)物和物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的量等。例：固態(tài)碳燃燒CO?比CO放熱更多。17.（圖略）負(fù)極：Zn；正極：Cu；電子從鋅極流向銅極負(fù)極反應(yīng)：Zn2e?=Zn2?正極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu18.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。合成氨反應(yīng)：升溫平衡左移，加壓平衡右移。四、計(jì)算題答案：19.ΔH=393.5(283)=110.5kJ/mol20.（1）[SO?]=0.6mol/L（2）K=9五、實(shí)驗(yàn)題答案：21.（1）燒杯、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒（2）步驟：量取酸堿→混合→測溫度→計(jì)算（3）Q=cmΔT（4）誤差原因：熱量損失、溫度讀數(shù)誤差等六、判斷題答案：2226：×√√√√七、配平題答案：27.2MnO??+4H?=2Mn2?+2H?O+O?↑28.Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O29.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O八、物質(zhì)推斷題答案：30.A：FeB：Cl?C：FeCl?D：Fe?O?31.一定含有：H?、Cl?；一定不含：Ba2?、SO?2?；可能含有：Na?九、圖像分析題答案：32.（1）增大壓強(qiáng)（2）升高溫度（3）=33.（1）減小（2）加壓、降溫（3）<十、方程式書寫題答案：34.Zn2e?=Zn2?35.Fe2e?=Fe2?36.2H?O+2e?=H?↑+2OH?37.CH?+10OH?8e?=CO?2?+7H?O十一、概念辨析題答案：38.原電池：自發(fā)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能→電能；電解池：非自發(fā)反應(yīng)，電能→化學(xué)能39.化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)；溶解平衡：溶解結(jié)晶過程40.反應(yīng)熱：過程熱量變化；焓變：狀態(tài)函數(shù)變化十二、應(yīng)用分析題答案：41.充電：Li?從正極→負(fù)極；放電：Li?從負(fù)極→正極42.高溫：提高速率但降低轉(zhuǎn)化率；高壓：提高速率和轉(zhuǎn)化率十三、綜合計(jì)算題答案：43.（1）40%（2）0.24mol/(L·min)（3）K=0.64（4）平衡右移十四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題答案：44.（1）金屬活動性差異原理（2）金屬片、導(dǎo)線、電流表、鹽橋等（3）連接電路觀察電流（4）活動性強(qiáng)弱順序（5）防止短路等十五、開放性問題答案：45.化學(xué)電池清潔能源，電解水制氫，燃料電池汽車等應(yīng)用。熱化學(xué)部分：1.反應(yīng)熱概念：放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>02.熱化學(xué)方程式書寫：注明物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)條件3.蓋斯定律應(yīng)用：反應(yīng)熱計(jì)算4.能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化電化學(xué)部分：1.原電池原理：負(fù)極氧化、正極還原2.電解池原理：陽極氧化、陰極還原3.電極反應(yīng)式書寫：考慮介質(zhì)條件4.金屬腐蝕：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)平衡部分：1.平衡特征：逆、等、動、定、變2.影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑3.平衡常數(shù)：表達(dá)式及意義4.勒夏特列原理應(yīng)用各題型考察知識點(diǎn)詳解：選擇題：基礎(chǔ)概念理解，如反應(yīng)熱符號、電極判斷、平衡移動等填空題：核心概念記憶，如裝置組成、