高二化學(xué)（能力進(jìn)階）2027年上學(xué)期單元測試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反應(yīng)2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時(shí)間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolB?9.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/(L·min)B.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=2mol/(L·min)C.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=1.5mol/(L·min)D.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/(L·min)10.在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體壓強(qiáng)不再變化11.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?12.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，在某段時(shí)間內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)Z的反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)13.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)14.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNOB.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變16.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍17.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H?時(shí)，改用濃硫酸C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al?O?，將Al片改成Al粉18.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大19.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)20.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?第II卷（非選擇題共60分）（總共3題，每題20分，答題要求）答題要求：請將答案寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位21.（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO?、1.2molO?，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則SO?的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）在一定溫度下，將1molN?和3molH?充入一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH?的物質(zhì)的量為0.6mol。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。22.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________________倍；②若此時(shí)只將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。23.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=____________________。（2）從反應(yīng)開始到10min時(shí)，v(N)=____________________。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化答案：1.C2.C3.C4.C5.A6