4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．過氧化鈣CaO2的電子式：B．用電子式表示H2S形成過程：C．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2為直線型，分子結(jié)構(gòu)模型為：D．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．次氯酸的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl－Cl D．N2分子的電子式：3．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法正確的是A．CH4中含有極性共價鍵和非極性共價鍵B．MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同C．HCl比H2S穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強(qiáng)于后者D．干冰升華時克服了共價鍵和分子間作用力4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，B和E同主族。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．元素A、D的原子最外層均有7個電子B．一個[CA4]+含有10個電子C．化合物BD3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．氯化鉀 B．氫氧化鈉C．二氧化碳 D．氨氣6．下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．CO27．化學(xué)家已經(jīng)合成了少量N4，關(guān)于N4和N2說法正確的是A．N2的電子式為B．兩者互為同素異形體C．兩者化學(xué)性質(zhì)相同D．N4和N2分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)相等8．白磷是一種白色的固體，在空氣中容易自燃，其球棍模型如圖所示。下列說法正確的是A．白磷與紅磷互為同位素 B．分子中只含有非極性共價鍵C．1mol分子含4mol共價鍵 D．等質(zhì)量的白磷和紅磷所含原子數(shù)不相同二、非選擇題9．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)用鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，焰色為紫色的是(填序號)a.NaClb.c.(2)同溫同壓下，同體積的和氣體中原子的個數(shù)比為。(3)將溶于水配制成1L溶液。溶液中的物質(zhì)的量濃度為；(4)的結(jié)構(gòu)式為。10．回答下列問題：(1)微粒中質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)，核外電子數(shù)是。(2)它與鈉元素形成的化合物的電子式，物質(zhì)類型(“離子化合物”/“共價化合物”)。(3)硫與氫元素形成的化合物是(共價化合物或離子化合物)。11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是（填元素名稱）。（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為，①與②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），②、③、⑧的原子半徑最小是（填素符號）。（5）④與⑧形成的化合物的屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。12．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比（1）寫出下列元素符號：Y，Z，W，R。（2）寫出下列化合物的電子式：乙，丙。（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子結(jié)合而成離子化合物，其電子式為，故A正確；B．H2S為共價化合物，電子式表示其形成過程為：，故B錯誤；C．CO2為直線型，但C原子半徑大于O，結(jié)構(gòu)模型不符，故C錯誤；D．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H，故D錯誤；故選：A。2．C解析：A．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．次氯酸中心原子為氧原子，電子式：，B錯誤；C．氯氣為雙原子分子，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl－Cl，C正確；D．N2分子的電子式：，D錯誤；故選C。3．B解析：A．CH4中含有極性共價鍵，A錯誤；B．MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，完全相同，B正確；C．HCl比H2S穩(wěn)定是因為共價鍵的鍵能前者強(qiáng)于后者，C錯誤；D．干冰升華時克服了分子間作用力，D錯誤；故選B。4．B【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al，B和E同主族，則B為B，A原子序數(shù)小于B，根據(jù)化合物[CA4]+[BD4]－的結(jié)構(gòu)，則A為H，C為C，D為F。解析：A．元素A最外層有1個電子，D的原子最外層有7個電子，故A錯誤；B．[CA4]+為銨根離子，一個[CA4]+含有10個電子，故B正確；C．化合物BD3中B原子最外層有6個電子，沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．E元素為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5．A【分析】離子化合物電子式的書寫中，簡單陽離子為離子符號，陰離子和復(fù)雜陽離子要寫上方括號和電荷，各離子分開書寫；解析：A、氯化鉀為離子化合物，電子式為，選項A正確；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，電子式為，選項B錯誤；C、二氧化碳中C原子周圍8個電子，所以二氧化碳的電子式為：，選項C錯誤；D、氨氣為共價化合物，電子式為，選項D錯誤；答案選A。6．A解析：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價鍵，故A正確；B．H2SO4分子中只存在共價鍵，故B錯誤；C．BaCl2中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．CO2分子中C和O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選：A。7．B解析：A．的電子式為，A錯誤；B．和均是N元素的單質(zhì)，二是互為同素異形體，B正確；C．和的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D．分子中含有28個質(zhì)子，分子中含有14個質(zhì)子，D錯誤；故選B。8．B解析：A．白磷與紅磷屬于同種單質(zhì)元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A錯誤；B．分子中只含有磷原子與磷原子之間的非極性共價鍵，B正確；C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知看出，1mol分子含6mol共價鍵，C錯誤；D．白磷與紅磷的最簡式均為“P”，所以等質(zhì)量的白磷和紅磷所含原子數(shù)相同，D錯誤；故選B。二、非選擇題9．(1)b(2)2：3(3)4mol?L?1(4)O=O解析：（1）用鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)時，鈉為黃色，鉀為紫色，銅為磚紅色，因此焰色為紫色的是碳酸鉀，故答案為：b。（2）同溫同壓下，同體積的和氣體即物質(zhì)的量相同，1個氮?dú)夂?個原子，1個硫化氫含有3個原子，因此同溫同壓下，同體積的和氣體中原子的個數(shù)比為2：3；故答案為：2：3。（3）將溶于水配制成1L溶液，則氯化鎂物質(zhì)的量濃度，因此溶液中的物質(zhì)的量濃度為4mol?L?1；故答案為：4mol?L?1。（4）是氧氧雙鍵，因此氧氣的結(jié)構(gòu)式為O=O；故答案為：O=O。10．(1)161616(2)離子化合物(3)共價化合物解析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。則微粒中質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)=32-16=16，該原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16。（2）S與鈉元素形成的化合物為Na2S，是活潑金屬、活潑非金屬元素組成的化合物、由鈉離子和硫離子構(gòu)成、電子式為，屬于離子化合物；（3）S與氫元素形成的H2S為共價化合物，電子式為。11．硅NaOHAl(OH)3HFN共價化合物原子解析：(1)⑩為Ne元素，為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成的單質(zhì)時半導(dǎo)體的為硅元素；(2)⑥為Na元素，⑨為S元素，形成離子化合物Na2S，其電子式為；①為H元素，②為C元素，形成的最簡單的化合物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；(3)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，表中金屬性最強(qiáng)的為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH；Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3呈兩性；(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其氫化物為HF；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是③即N元素；(5)④為O元素，⑧為Si元素，形成化合物SiO2，屬于共價化合物，屬于原子晶體。12．NONaSH2O2+Na2S=2NaOH+S↓N2H4+2H2O2=N2+4H2O【分析】根據(jù)題目，X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z為地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；Y、Z位于相鄰主族，則Y為N元素；X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)X元素的原子序數(shù)為x，則該原子的最外層電子數(shù)為x或x-2，當(dāng)最外層電子數(shù)為x時，根據(jù)題目x+5=7-x，解得x=1，當(dāng)最外層電子數(shù)為x-2時，根據(jù)題目，x-2+5=7-x，x=2，但題目要求X為主族元素，故X元素為H元素；X、W是同主族元素，則W為Na元素；根據(jù)表格，H和O兩種元素形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，則甲為H2O2，N和H兩種元素形成原子個數(shù)比為1:2的化合物，則乙為N2H4，Na和O兩種元素形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，則丙為Na2O2，Na和R元素形成原子個數(shù)比