2025學(xué)年第一學(xué)期浙江北斗星盟階段性聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。Cu-64Zn-65Ag-108I1.下列物質(zhì)的水溶液因呈酸性，可用于去除鐵銹的是()A.NaClB.NaOHC.NH?ClD.KNO?2.摩爾鹽(NH4)?Fe(SO4)2·6H?O]在定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.H-和He的價(jià)層電子排布圖均為,化學(xué)性質(zhì)相似4.常溫下，下列指定溶液中，各離子組一定能大量共存的是()5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()C.鉛酸蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO?26.下列關(guān)于裝置及其用途描述均正確的是()NaOH溶液①②③的鐵釘④A.裝置①可用于測(cè)定食醋中醋酸含量B.裝置②可用于制備N(xiāo)aC1O消毒液C.裝置③可用于配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D.裝置④可用于探究金屬鐵的吸氧腐蝕7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.基于“強(qiáng)酸制弱酸”原理，利用濃硫酸制備HClB.基于“越稀越水解”原理，加水稀釋0.1mol-L-1Na?CO?溶液，c(OH)增大C.基于NH?+和CH?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,進(jìn)而推知兩者的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體D.基于兩種元素的最外層電子排布分別為3s1和4s1,可推知兩種元素一定位于同一主族下列表述正確的是()A.上述氣態(tài)產(chǎn)物都是含有非極性鍵的非極性分子，均難溶于水D.(CH?)4NC1中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.某化合物是一種常見(jiàn)泳池消毒劑，其化學(xué)式為ZYX?·5W?X。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，且均含2個(gè)未成對(duì)電子，Z的M層電子全充滿且s能級(jí)的電子總數(shù)為7。下列說(shuō)法不正確的是()C.由Na、X和Z組成的某化合物NaZX?具有強(qiáng)還原性D.0.05mol·L?1的Y的氧化物的水化物的水溶液的pH可能大于110.已知常溫下，H?A的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=2.6×10-7。下列說(shuō)法不正確的是()A.升溫促進(jìn)H?A的電離平衡正向移動(dòng)，C.等體積、等pH的H?A與H?SO4溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，生成H?的量：H?A>H?SO?D.向5mL0.2mol-L-1H?A溶液中滴加5mL0.2mol·L-1NaOH溶液，混合溶液呈堿性11.常溫下，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HB溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()pHD.點(diǎn)d所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)>3c(HB)在恒容密閉容器中，Si(NH?)4體系中氣相產(chǎn)物在T1溫度時(shí)的平衡分壓為p1。下列說(shuō)法不正確的是()A.Si(NH?)4熱分解制備Si?N4反應(yīng)的△H>0、△B.由于Si周?chē)陌被w積較大，排斥力強(qiáng)，Si-N鍵鍵能較小，導(dǎo)致Si(NH?)4較易分解C.向T?溫度的平衡體系中加入a線所示物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，該物質(zhì)濃度比原平衡狀態(tài)大D.T1溫度時(shí)，向容器中通入N?,再次平衡后氣相產(chǎn)物平衡分壓仍為p113.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是()D.若b為電源正極，K分別與A、B連接時(shí)，鐵棒腐蝕速率：A>B所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下8一Mn2+或Cu8一A.曲線b為Mn(OH)?在水中的沉淀溶解平衡曲線pH=9.0,體系中元素Mn主要以Mn(OH)?(s)存在D.向R點(diǎn)溶液中加入NaOH固體，溶液組成由R點(diǎn)向稀H?SO?金屬離子開(kāi)始沉淀完全沉淀下列說(shuō)法正確的是()二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)(1)基態(tài)碘原子的價(jià)層電子軌道表示式為▲0(2)下列關(guān)于該電池材料中元素的描述正確的是▲oA.基態(tài)C原子的電子排布為1s22s22px12py2pz?,位于p區(qū)C.基態(tài)Li原子核外有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子◎磷原子0氧原子②焦磷酸(H?P?O?,pKa4=9.3)與三磷酸(H?P?O10,pKa?=5.7)的pKa4大小不同，從P?O?4、HP?O?0?的結(jié)構(gòu)角度解釋原因▲o(3)已知Fe(CO)s在加熱條件下被濃硝酸完全氧化，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式▲o _(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液B中的低價(jià)金屬陽(yáng)離子 _(5)沸點(diǎn)：氣體A▲N?,從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：▲_○19.(13分)乙酸是一種重要大宗化學(xué)品，有著重要的工業(yè)用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：H+和OH-,并在直流電場(chǎng)的作用下分別向兩極遷移)。已知25℃時(shí)，Ka(CH?COOH)=1.8×10-5。+(2)常溫下，將電解所得的醋酸溶液加水稀釋至pH=6,則此醋(3)不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖甲所示，解釋250℃~400℃乙酸的生成■催化劑的催化效率■催化劑的催化效率(4)設(shè)起在恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH?的體積分?jǐn)?shù)與Z和(溫度)的關(guān)系(5)氣態(tài)乙酸易發(fā)生二聚反應(yīng)：2CH?COOH(g)=(CH20.(10分)比亞迪2025年推出新一代基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”,磷酸鐵(FePO?)是制取磷酸鐵鋰的前驅(qū)體。以硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe?O?、SiO?,少量的Fe?O4、CaO、MgO)為原料制備磷酸鐵的流程如下：31%鹽酸還原鐵粉NaF磷酸二氫銨、氨水浸渣還原濾渣氧化沉鐵過(guò)濾、洗滌、烘干PePO?(1)經(jīng)測(cè)定“除鈣鎂”后的溶液中c(F-)=2×10-2mol-L-1,則溶(2)純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品中混有▲(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(3)寫(xiě)出“氧化沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：(4)下列有關(guān)流程中的說(shuō)法正確的是_A.“酸浸”過(guò)程產(chǎn)生的浸渣的主要成分為SiO?C.“氧化沉鐵”過(guò)程氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,提高沉淀量D.后續(xù)階段仍需氧化Fe2+,所以“還原”可省去，不影響后續(xù)過(guò)程(5)實(shí)驗(yàn)制得的FePO?與Li?CO?在高溫下與H?C?O4煅燒可得LiFePO4,其常用作鋰離子電池的A.KNO?B.C?H??O?(葡萄糖)C.KMnO?21.(10分)亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置通過(guò)以下流程模擬制備亞硝酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：AB木屑一稀硫酸65%硝酸NaOH溶液已知：①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：C?H??O6(葡萄糖)+12HNO?=3H?C?O4+9NO?↑+3NO↑