課時跟蹤檢測(三十三)實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施和常見廢棄物的處理方法一、選擇題1.一般無機酸、堿液不慎沾到皮膚上時,正確的處理方法是()A.用酒精棉球擦 B.不作處理,馬上就醫(yī)C.用化學試劑中和 D.用大量水沖洗2.為避免誤食有毒的化學藥品,以下說法正確的是()A.可把食物、餐具帶進實驗室B.在實驗室內(nèi)可吃口香糖C.使用化學藥品后,必須在流水下充分洗凈后方能進食D.實驗室飲水,可以飲用實驗室中的蒸餾水3.如果觸電導致呼吸停止,應(yīng)先竭力采用胸外心臟按壓和方法進行施救()

A.按摩 B.點穴C.人工呼吸 D.送醫(yī)院4.Na、K等活潑金屬著火,滅火試劑可以是()A.水 B.CO2 C.沙土 D.海水5.下列廢液可以用有機溶劑如苯、四氯化碳萃取分液的是()A.稀H2SO4 B.稀Na2CO3溶液C.環(huán)己烷 D.CuCl2溶液6.下列廢液可用沉淀法處理的是()A.廢酸 B.廢堿法C.含汞離子的廢液 D.廢有機液7.下列滅火措施正確的是()A.Na著火可以用水滅火B(yǎng).鎂著火可用CO2滅火C.酒精著火可以用濕布蓋滅D.汽油著火可用水滅火8.處理某廢水時,反應(yīng)過程中部分離子的濃度與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3?、ClO、CNO(C為+4價,N為3價)、Cl等微粒。下列說法不正確的是(A.廢水呈強酸性B.氧化劑為ClO,氧化產(chǎn)物為N2C.反應(yīng)的離子方程式為3ClO+2CNO+H2O==N2↑+2HCO3D.每處理1molCNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9.(2024·河北卷)關(guān)于實驗室安全,下列表述錯誤的是()A.BaSO4等鋇的化合物均有毒,相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時,不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質(zhì),應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,使用時應(yīng)注意防護和通風10.硫酸除銹所產(chǎn)生的酸洗廢液中含有較高濃度的硫酸、大量的鐵(+2和+3價)和一些雜質(zhì)(Cu2+、H3AsO4等),利用硫酸酸洗廢液生產(chǎn)硫酸亞鐵的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.酸洗廢液反應(yīng)時,廢氣中的AsH3是H3AsO4的還原產(chǎn)物B.加入廢鐵后,被鐵還原的微粒有H3AsO4、Fe3+、H+和Cu2+等C.H2S與KMnO4反應(yīng)生成S和Mn2+時,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.用飽和FeSO4溶液洗滌晶體,在除去硫酸的同時能減少硫酸亞鐵晶體的溶解二、非選擇題11.(9分)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72?)有毒,必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑。反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)中的氧化劑是,被氧化的離子是,若處理1molCr2O72?(還原產(chǎn)物為Cr12.(6分)某工業(yè)廢水中可能含有Cu2+、Pb2+、Fe3+、H+,為了除去廢水中的重金屬離子,向廢水中充入足量H2S氣體,寫出有關(guān)的離子方程式:。13.(15分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖,回答下列問題。(1)填寫下列標號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學式,注意用量)或操作方法:①;②;

③;④;

⑤;⑥;

⑦;⑧。

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時,應(yīng)滴加的試劑依次是,現(xiàn)象依次是;請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

。(3)若取2mL溶液④加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是;此過程涉及反應(yīng)的化學方程式是。14.(15分)Ⅰ.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是。

(2)不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學方程式:,現(xiàn)象為。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分,也是中學化學一種常見的化學試劑。亞鐵鹽在空氣中容易被氧化而變質(zhì)。①為防止FeSO4溶液變質(zhì),應(yīng)在溶液中加入少量。

②甲同學取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液,加入幾滴雙氧水后,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明H2O2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為。乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是

。Ⅱ.氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅,某腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2,且cFe3+=c(4)從廢液中可回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:①濾渣a為(填物質(zhì)名稱)。

②物質(zhì)X為。

A.HClB.酸性KMnO4溶液C.ClC.Cl2(5)取該廢液20mL并加入mg鐵粉,充分反應(yīng)。①對反應(yīng)后的溶液分析錯誤的是。

A.溶液中一定含有Fe2+B.若有固體剩余,則固體中一定含有鐵C.若溶液中有Cu2+,則可能有固體析出D.溶液若有Fe3+剩余,則一定沒有固體析出②若m=2.72,則充分反應(yīng)后得到20mL3.0mol·L1氯化亞鐵溶液和2.24g固體混合物。則原廢液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。

課時跟蹤檢測(三十三)1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.C8.選A廢水若為強酸性,CNO、ClO與H+不能大量共存,A錯誤。9.選A可溶性鋇鹽有毒,而硫酸鋇無毒,可以在醫(yī)學中作為“鋇餐”,A錯誤;鈉與水的反應(yīng)比較劇烈,且有氣體生成,故觀察它的實驗現(xiàn)象時不能近距離俯視,B正確;根據(jù)實驗室中常見的化學品標識可判斷,C正確;硝酸具有腐蝕性且是揮發(fā)性酸,故使用時應(yīng)注意防護和通風,D正確。10.選CA.酸洗廢液加入鐵粉反應(yīng)時,H3AsO4中As元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成AsH3,AsH3是H3AsO4的還原產(chǎn)物,故A正確;B.加入廢鐵后,根據(jù)產(chǎn)物可知被鐵還原的微粒有H3AsO4、Fe3+、H+和Cu2+等,故B正確;C.H2S與KMnO4反應(yīng)生成S和Mn2+時,S元素的化合價由2升高為0、Mn元素的化合價由+7降低為+2,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5,故C錯誤;D.硫酸亞鐵難溶于飽和FeSO4溶液,用飽和FeSO4溶液洗滌晶體,在除去硫酸的同時能減少硫酸亞鐵晶體的溶解,故D正確。11.6Fe2++Cr2O72?+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2OCr2O72?Fe2+12.Cu2++H2S==CuS↓+2H+,Pb2++H2S==PbS↓+2H+,2Fe3++H2S==S+2Fe2++2H+13.(1)①Fe、Cu②FeSO4③Cu④FeSO4⑤過量Fe⑥過濾⑦稀H2SO4⑧過濾(2)KSCN溶液、H2O2溶液無現(xiàn)象、溶液變紅2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(3)生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314.解析:在處理印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,要回收銅,并獲得FeCl3溶液,可以向反應(yīng)后的廢液中加入過量的金屬Fe,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe==3FeCl2、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu,然后過濾,濾液為FeCl2,濾渣a中含有Fe、Cu,向濾渣a中加入過量HCl,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,過濾,分離出Cu單質(zhì),濾液為FeCl2、HCl混合物,將兩次濾液合并,向其中通入X即氯氣,發(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl2==2FeCl3,因此就達到回收銅,并獲得FeCl3溶液的目的。(1)膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有,則鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應(yīng);(2)溶液中白色沉淀被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀氫氧化鐵,則反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;(3)①Fe2+還原性較強,易被空氣中的氧氣氧化而使溶液變質(zhì),應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉防止溶液變質(zhì);②加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,考慮到空氣中的氧氣也可以氧化Fe2+,所以為了排除空氣中的氧氣的干擾,先加入0.5mL煤油,隔絕空氣,防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子,干擾實驗;(4)①據(jù)分析,濾渣a的物質(zhì)名稱為鐵單質(zhì)和銅單質(zhì);②物質(zhì)X為氯氣,選C;(5)①加入鐵粉后,鐵粉與廢液中的Fe3+、Cu2+反應(yīng),產(chǎn)物都是Fe2+,溶液中一定含有Fe2+,A正確;若有固體剩余,可能是鐵與銅,也可能固體中只有銅,B錯誤;若溶液中有Cu2+,則可能有部分銅析出,也可能加入的鐵偏少,三價鐵離子未反應(yīng)完,沒有置換出銅,沒有固體,所以C正確;溶液若有Fe3+剩余,則一定沒有固體析出,因為無論析出的固體是鐵還是銅,都會與三價鐵離子反應(yīng),D正確;②由于鐵先和三價鐵離子反應(yīng),再與銅離子反應(yīng),最后溶液全部是氯化亞鐵溶液,說明銅離子全部被反應(yīng),設(shè)20mL廢液中含三價鐵離子xmol,銅離子ymol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系1.