第一部分核心專題復習主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應用第4講水和溶液化學方程式網(wǎng)絡構(gòu)建①________________________________②___________________________________③________________________________________________④_______________________________________⑤____________________________________

CaO＋H2O===Ca(OH)2

CO2＋H2O===H2CO3一、保護水資源1.水資源的現(xiàn)狀：地球上水的總儲量豐富，但是可以利用的淡水資源很少。自然界中的水都是①__________(填“純凈物”或“混合物”)。

2.保護水資源(1)合理利用水資源a.節(jié)約用水：工業(yè)用水重復利用;農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌、滴灌;生活中使用節(jié)水器具、一水多用、養(yǎng)成良好的用水習慣。b.調(diào)配水資源：國家可修建水庫和實施跨流域調(diào)水等措施?；旌衔?2)防治水體污染：生活中污水集中處理和排放;農(nóng)業(yè)上合理施用②________和③________;工業(yè)上使用新技術(shù)、新工藝減少污水排放，廢水處理達標后再排放。

農(nóng)藥化肥二、水的凈化1.自來水的生產(chǎn)流程2.常見的凈水方法凈水方法作用凈化程度沉淀靜置沉淀：利用重力作用使水中較大顆粒的不溶性雜質(zhì)沉降吸附沉淀：利用明礬溶于水后形成的膠狀物吸附懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降凈水方法作用凈化程度過濾除去水中的不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭的④________性吸附水中的色素和異味

殺菌消毒加入氯氣、漂白粉等殺滅水中的微生物蒸餾利用混合物中各組分沸點的不同除去水中的所有雜質(zhì)吸附3.硬水和軟水(1)⑤________：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

(2)⑥________：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

硬水軟水(1)天然水經(jīng)過自來水廠凈化后是否變?yōu)榧儍粑?不是純凈物，自來水廠凈化后的水中仍然含有可溶性物質(zhì)。(2)軟水中含有雜質(zhì)嗎?軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，所以可能含有雜質(zhì)，也可能不含有雜質(zhì)。三、溶液的形成1.溶液及其應用概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的⑦________、⑧________的⑨____________組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，⑩______是最常用的溶劑

特征?____________溶液中各部分組成完全一樣?____________外界條件(溫度、溶劑的量、壓強)不變時，溶質(zhì)與溶劑不分離用途醫(yī)療：葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等。農(nóng)業(yè)：無土栽培的營養(yǎng)液等均一穩(wěn)定混合物水均一性穩(wěn)定性2.溶解時的吸放熱現(xiàn)象吸熱：物質(zhì)在溶解形成溶液時，溶液溫度________，如NH4NO3固體。

放熱：物質(zhì)在溶解形成溶液時，溶液溫度________，如NaOH固體、濃硫酸。

吸放熱不明顯：物質(zhì)在溶解形成溶液時，溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體。降低升高3.懸濁液和乳濁液懸濁液：液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)，這種液體叫作懸濁液。如泥水。乳濁液：液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴，這種液體叫作乳濁液。如植物油與水的混合物。(1)醫(yī)用酒精和碘酒中的溶劑都是酒精嗎?有水存在的溶液，水是溶劑。醫(yī)用酒精中的溶劑是水，碘酒中的溶劑是酒精。(2)氧化鈣加入水中溶液溫度升高，屬于溶解放熱嗎?不屬于，溫度升高是因為氧化鈣與水發(fā)生了化學反應放出熱量。四、溶解度及溶解度圖表1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：在一定溫度下，向某溶液中加入少量的該溶質(zhì)，觀察能否溶解，若?________(填“能”或“不能”)溶解，則溶液達到飽和，否則不飽和。

(2)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化a.大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：b．Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：不能溶質(zhì)降低蒸發(fā)增加升高增加升高蒸發(fā)增加降低(3)結(jié)晶：物質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過程。方法原理適用范圍舉例升溫法(蒸發(fā)結(jié)晶)通過?____________的方法使溶質(zhì)析出溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)NaCl降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液)通過?____________的方法使溶質(zhì)析出溶解度隨溫度升高而增大且受溫度變化影響較大的物質(zhì)KNO3蒸發(fā)溶劑降低溫度2.溶解度固體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在?________________g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度的單位是?___________影響因素內(nèi)因(溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì))和外因(溫度)與溶解性關(guān)系100克氣體物質(zhì)的溶解度概念該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積影響因素內(nèi)因：氣體、溶劑本身的性質(zhì)。外因小大

2.溶液的稀釋(1)稀釋的原理：