廣東省清遠(yuǎn)市20252026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題一、單選題A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸2．下列說法不正確的是B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量3．下列事實能用平衡移動原理解釋的是4．反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體5．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是6．下列選項中為弱電解質(zhì)的是A．NH3?H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO37．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH)=106mol·L1溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．CH3COOH B．NaCl C．升高溫度 D．NaOH9．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是10．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A． B． C． D．B．加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率C．恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，一定能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D．達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．若混合氣體的密度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH)D．水電離出的H+或OH與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸性或堿性14．常溫下，下列有關(guān)說法錯誤的是C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=106mol·L1時，此溶液的pH=6或8D．常溫下，pH=7的醋酸銨與氯化鈉溶液中水的電離程度相同15．下列方程式錯誤的是D．f、d兩點的比較，前者大二、解答題17．滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。(1)該實驗中選擇的指示劑是(填“甲基橙”或“酚酞”)。(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。(3)如圖為盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其讀數(shù)為mL。(4)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(5)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為：。(6)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，所測結(jié)果將。(填“偏大”“偏小”不影響“，下同)。若滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分未充滿溶液，所測結(jié)果將。18．Ⅰ、某溫度下，在2L密閉容器中、、三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。(2)反應(yīng)起始至t1min(設(shè)t1=5)，的平均反應(yīng)速率是，X的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。(3)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大的措施有(已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．使用高效催化劑E．恒容條件下充入氮氣，使壓強(qiáng)增大t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(5)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(6)將上述反應(yīng)改在恒壓容器中進(jìn)行，充入一定量氬氣，達(dá)新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”變小”或“不變”)。常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：金屬離子1.53.48.912.02.84.710.913.8(1)為了加快“焙燒”速率，可采用的物理方法為(填一種即可)。(3)在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，最先析出的離子為(填離子符號)。(4)水漫渣在160℃“酸溶”，最適合的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)加熱。三、填空題20．實驗室(室溫下)存放著如下幾種試劑：回答下列問題：(4)將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)試劑⑧中電荷守恒的表達(dá)式是。

參考答案1．B2．D3．B4．D5．C6．A7．B8．C9．A10．A11．B12．C13．C14．D15．A16．B17．(1)酚酞(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)22.80(4)酸式(5)最后半滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色(6)56.25%(7)偏小偏大18．(1)2X(g)3Y(g)+Z(g)(2)0.04mol?L1?mol133.3%