1.B防腐劑作用是減緩食品變質(zhì)速度,延長保質(zhì)期,B項符合題意。2.CN2H4和NO2作為火箭推進劑,該反應為放熱反應,A項不符合題意;Al和Fe2O3的反應為鋁熱反應,反應時放出大量熱,可用于焊接鋼軌,B項不符合題意;煅燒石灰石的反應為吸熱反應,C項符合題意;乙炔燃燒為放熱反應,D項不符合題意。3.B由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知,異丁烷的能量比正丁烷低,因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定,A項正確;若增加反應物濃度使平衡正向移動,反應物轉(zhuǎn)化率不一定增大,B項錯誤;冰在室溫下自動熔化成水的過程,△S>0,是熵增過程,C項正確;為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”,原料氣需經(jīng)過凈化,D項正確。4.A計算1g可燃物完全燃燒時放出熱量如下:可燃物CH4(g)CH3CH2OH(l)CC相對分子質(zhì)量1g放出熱量/KJA項符合題意。5.D如果溫度不是常溫,PH=7的溶液不一定呈中性,A項錯誤;水的電離是吸熱反應,溫度升高,電離平衡正向移動,純水中c(H十)、c(OH—)均增大,但二者仍然相等,仍呈中性,B項錯誤;不管是強酸還是弱酸均會電離出H十,均會抑制水的電離,C項錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),常溫下0.10mol●L—1的醋酸中c(H十)1,PH>1,D項正確。6.D大多數(shù)烙減反應能自發(fā)進行,A項錯誤;大多數(shù)熵增反應能自發(fā)進行,B項錯誤;CO分解是吸熱反應、熵減反應,在任何溫度下均不能自發(fā)進行,C項錯誤;五氧化二氮分解是吸熱反應,正反應是熵增反應,根據(jù)自由能判據(jù),在較高溫度下能自發(fā)進行,D項正確。7.D溫度較高可能導致催化劑失去活性,反而降低反應速率,溫度適宜即可,A項錯誤;降低溫度,平衡正向移動,放出的熱量增多,但Q值不變,B項錯誤;2SO2(g)十O2(g)亍蘭2SO3(g)為可逆反應,SO2和O2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3,C項錯誤;平衡常數(shù)與溫度有關,該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù),D項正確。8.A0.2molMg與足量稀硫酸反應失去0.4mol電子,A項正確;合成氨反應是可逆反應,不能完全反應,B項錯誤;磷酸是弱酸,部分電離,C項錯誤;鹽酸電離接近水電離時要考慮水電離的H十,D項錯誤。9.D氯水有漂白性,不能用PH試紙測定其PH,可以用PH計測定,A項錯誤;測定醋酸導電性,只能證明它能否電離,不能證明它是幾元酸且純醋酸不導電,B項錯誤;顆粒相同的鋅粒與兩種濃度的硫酸溶液反應不1的硫酸是濃硫酸,與鋅反應產(chǎn)生SO2,不能比較速率,C項錯誤;在碳酸氫鈉中加入醋酸溶液,若產(chǎn)生氣泡,則說明醋酸的酸性比碳酸的強,D項正確。10.B由圖像可知,第2步反應是吸熱反應,△H2>0,A項錯誤;由圖像可知,第2步正反應的活化能大于第3步正反應的活化能,所以第2步的反應速率小于第3步的反應速率,B項正確;減小容器體積增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子增多,而活化分子百分數(shù)不變,反應速率加快,C項錯誤;由圖可以看出CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)△H>—112.9KJ●mol—1,D項錯誤。11,D項錯誤。11.Da點未平衡,正反應速率大于逆反應速率,c點達到平衡,正、逆反應速率相等,所以,a點逆反應速率小于c點正反應速率,A項正確;溫度不變,濃度、壓強都不變,甲、乙僅改變速率,不改變平衡狀態(tài),所以,加入催化劑,平衡不移動,但是縮短了達到平衡的時間,11,D項錯誤。12.C根據(jù)蓋斯定律可知,①—②×2—③×2得目標反應:△H=(—890十283×2十286×2)KJ●mol—1=—1×2—2E(C三O)=248KJ●mol—1,E(C三O)=1065KJ●mol—1,C項正確。13.B血漿中存在平衡:H2CO3亍蘭H十十HCO3—,若攝入堿性食物,平衡向右移動,減弱了堿的增加,保持PH穩(wěn)定,A項正確;如果增大,酸性增強,PH降低,B項錯誤;當c(H2CO3)=c(HCO3—)時代入ka1表達式可計算:PH=Pka1=6.37,C項正確;如果酸過量,服用小蘇打溶液,減弱了酸的增加,保持PH穩(wěn)定,D項正確。14.C同一壓強下,溫度升高,乙烯平衡轉(zhuǎn)化率下降,說明溫度升高,平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,△H<0,A項正確;假設n(H2O)=n(C2H4)=1mol,乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,則參與反應的乙烯為0.2mol,平衡時n=n=0.8mol,n=0.2mol,kPB項正確;相同溫度下,壓強越大則乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,因此p3>p2>p1,C項錯誤;b點的溫度、壓強均高于a點,反應速率:【高二期中考試卷●化學參考答案第1頁(共2頁)】25—T—267Bb>a,因此達到平衡所需時間:a>b,D項正確。15.(1)CD(少選得1分,有錯不得分)(2)CH3CH2OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)十3H2O(l)△H=—1276.8KJ●mol—1(或其他合理形式)(4)①CH3COOH亍蘭H十十CH3COO—;使酸完全反應,減少誤差②△H1=△H2<△H3(每空2分)16.(1)其他條件相同,反應物濃度越大,反應速率越快(2分)(2)>(1分);其他條件相同,溫度越高,反應越快(2分)(3)2(1分)(4)Mn2十起催化作用(2分)(6).%;偏低(各2分)(5)酸式滴定管或移液管(1分);滴最后半滴溶液,溶液剛好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(2分)(6).%;偏低(各2分)w解析:根據(jù)控制變量實驗設計原則,分析(1)(2)(3)。(4)隨著反應進行,溫度不變,濃度減小,速率突然增大,只能從催化劑角度分析,說明生成Mn2十起催化作用。(5)高錳酸鉀有強氧化性,選擇酸式滴定管。終點現(xiàn)象:紫紅色變?yōu)闊o色。(6)5n(KMnO4)=2n(H2C2O4),w(KMnO4)=1000∞×100%= %。開始:仰視讀數(shù),測得體積偏大,終點時俯視讀數(shù),體積偏小,結果測得消耗滴定液體積偏小,測得高錳酸鉀純度偏低。17.(1)C(1分)(2)[H3NCH2CH2NH2]十十H2O亍蘭[H3NCH2CH2NH3]2十十OH—(2分)(3)①減小;6.3×10—3(各2分)②B(2分)=HCN十HCO3(2分)(5)30(2分)(6)第一步電離出的H十使溶液中c(H十)增大,使第二步電離向逆反應方向移動,抑制第二步電離(2分)解析:(1)相同溫度下,電離常數(shù)越大,酸性越強。(2)仿照例子書寫,結合水電離的氫離子,電離出氫氧根離子。(3)HF電離是放熱反應,升溫,平衡向左移動,電離程度減小。用電離常數(shù)表達式計算。由于HF電離時要放熱,故HF測定中和熱時放出熱量偏多,反應熱偏低。(4)碳酸的酸性比HCN強,少量CO2,若生成CO—,不能與HCN大量共存,因為酸性:HCN>HCO3—。(5)次磷酸為一元酸,等物質(zhì)的量的次磷酸和氫氧化鈉完全反應。(6)根據(jù)電離方程式可知,第一步電離的氫離子會抑制第二步電離。(2)AD(少選得1分,有錯不得分)(4)①C②0.52(每空2分) 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律 (2)在合成氨反應中,正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,A項正確;由反應式可知,若某時刻NH3的物,H父)mol,N2體積分數(shù)為50%,它是定值,B項錯誤;在恒溫恒壓條件下,通入氬氣,氣體體積增大,相當于減壓,平衡向逆反應方向移動,N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;平衡后,充入少量氨氣,產(chǎn)物濃度增大,逆反應速率增大,逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,D項正確。選AD。(3)從圖1看出,溫度不變,反應速率不變,即半衰期與起始濃度成正比例,由L1和L3可知,當起始濃度1時半衰期為5.0min。起始濃度相同,L2直線代表速率比L1大,故T2溫度高于●L(4)①比較甲、乙條件下反應,觀察圖2可知,甲比乙速率大,平衡時甲的轉(zhuǎn)化率較大,即由甲改變一個條件速率增大,平衡向正方向移動。如果加入催化劑,平衡不移動,A項不符合題意;升高溫度,正反應放熱,平衡向左移動,氮氣轉(zhuǎn)化率降低,B項不符合題意;增大壓強,速率增大,平衡向正方向移動,氮氣平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項符合題意;分離氨氣,速率減慢,轉(zhuǎn)化率增大,D項不符合題