2025年高職化工（化學(xué)反應(yīng)操作）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)答案：C3.對(duì)于反應(yīng)A?+3B??2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B?)=0.8mol/(L·s)B.v(A?)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B?)=4.2mol/(L·min)答案：B4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C5.一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)+2B(g)?C(g)+2D(g)測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.15mol/L最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol答案：C6.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案：C8.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol答案：D9.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量答案：C10.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol答案：C11.已知2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H=-197kJ/mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO?和1molO?；(乙)1molSO?和0.5molO?；(丙)2molSO?。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙B.SO?的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO?)與c(O?)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙答案：B12.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤答案：A13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量答案：BC14.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t?時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t?時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t?前的反應(yīng)速率變化已省略)答案：BD15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：CD16.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)；△H<0，下列各圖中正確的是（）答案：A17.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案：B18.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：AB19.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO?氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO?(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO?(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO?(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)答案：B20.一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO?(g)?N?O?(g)，恒溫下，再向容器通入一定量NO?，重新建立平衡后，則NO?與N?O?的物質(zhì)的量之比（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷答案：C第II卷（非選擇題，共60分）21.（12分）在一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/LB.SO?為0.25mol/LC.SO?、SO?均為0.①5mol/LD.SO?為0.4mol/L答案解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。A項(xiàng)，若SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/L，則SO?為0，不符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；C項(xiàng)，若SO?、SO?均為0.①5mol/L，則違背硫原子守恒；D項(xiàng)，若SO?為0.4mol/L，則SO?、O?均為0，不符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。B項(xiàng)，SO?為0.25mol/L是可能存在的數(shù)據(jù)。22.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x值等于______；(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；(3)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）；(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入______物質(zhì)______mol。答案解析：(1)平衡時(shí)n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol，n(C):n(D)=1:1，所以x=2。(2)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷2mol×100%=60%。(3)v(D)=0.8mol÷(②L×2min)=0.2mol/(L·min)。(4)該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(5)根據(jù)等效平衡原理，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)4/3mol。23.（12分）在一定溫度下，把2molSO?和①molO?通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO?、O?和SO?的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=______；(2)若a=0.5，則b=______，c=______；(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：______，______。答案解析：(1)根據(jù)等效平衡原理，若a=0，b=0，則c=2。(2)若a=0.5，根據(jù)硫原子守恒，c=1.5，再根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，b=0.25。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+c=2，b+c/2=1。24.（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH?COONH?）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。資料：NH?COONH?+2H?O?NH?HCO?+NH?·H?O該小組分別用兩種不同方法測(cè)定NH?COONH?水解反應(yīng)速率。方法一：通過(guò)測(cè)量體系pH變化來(lái)測(cè)定水解反應(yīng)速率。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的NH?COONH?固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH?COONH?(s)?2NH?(g)+CO?(g)。實(shí)