2025-2026年高一化學(xué)（考點(diǎn)梳理）下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案填寫在相應(yīng)位置）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.1mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)3.對(duì)于反應(yīng)A?+3B??2AB?以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A.v(A?)=0.4mol/(L·min)B.v(B?)=0.8mol/(L·min)C.v(AB?)=0.6mol/(L·min)D.v(A?)=0.01mol/(L·s)4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)6.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)7.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO?溶液D.不用鐵片改用鐵粉9.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止10.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+O?(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N?C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗了0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成$2n$molAB，同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?的物質(zhì)的量之比為定值13.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等14.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N?+3H??2NH?來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是A.v(H?)=0.6mol/(L·min)B.v(N?)=0.3mol/(L·min)C.v(H?)=0.01mol/(L·s)D.v(NH?)=0.5mol/(L·min)15.已知反應(yīng)A+2B?C+D，5min內(nèi)A的濃度減少了$0.1mol/L$，則在此期間B的濃度變化表示正確的是A.增加了$0.1mol/L$B.減少了$0.2mol/L$C.減少了$0.1mol/L$D.增加了$0.2mol/L$16.反應(yīng)2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時(shí)間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s17.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s18.對(duì)于反應(yīng)COCl?(g)?CO(g)+Cl?(g)。改變下列條件：①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加COCl?濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥19.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率20.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H?+Cl?=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H?)]?[c(Cl?)]?，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。|c(H?)(mol/L