高中三年級（化學(xué)應(yīng)用）化學(xué)2027年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填在題后的括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯w2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)w3.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，反應(yīng)速率不變C.增加H?的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零w4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度w5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率w6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度w7.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolB?w8.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?w9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等w10.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中w11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全w12.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低w13.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動w14.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（）A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)w15.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.Cl?C.Na?CO?D.醋酸w16.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H?2?+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+(OH)?2?D.Na?SO?=2Na?+SO?2?w17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、SO?2?、OH?B.H?、Cl?、CO?2?C.Cu2?、Cl?、OH?D.Na?、NO??、SO?2?w18.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：H?+OH?=H?OC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OD.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2?=2Fe3?+3Cuw19.下列反應(yīng)能用離子方程式H?+OH?