字節(jié)精準(zhǔn)教育聯(lián)盟·CDS2023級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只交回答題卡。1.勞動(dòng)是一切幸福的源泉。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與相應(yīng)化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)選項(xiàng)生產(chǎn)勞動(dòng)涉及化學(xué)知識(shí)A用石灰漿刷墻翻新石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀B制作饅頭時(shí)要加入小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使饅頭松軟C用鹵水點(diǎn)豆腐溶液等電解質(zhì)溶液使膠體聚沉用NaOH和鋁粉制成固體管道疏通D鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生H2劑A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．石灰漿（氫氧化鈣）與反應(yīng)生成，導(dǎo)致墻面變硬，關(guān)聯(lián)正確，A正確；B．制作饅頭使用的小蘇打應(yīng)為，而非，受熱分解產(chǎn)生使饅頭松軟，B錯(cuò)誤；C．鹵水中的等電解質(zhì)使豆?jié){膠體聚沉，形成豆腐，關(guān)聯(lián)正確，C正確；第1頁(yè)/共22頁(yè)D．鋁與NaOH反應(yīng)生成H2并放熱，可疏通管道，關(guān)聯(lián)正確，D正確；故答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2O分子的球棍模型：3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.KI的電子式：D.CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，圖示為直線形，A錯(cuò)誤；B．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．KI是離子化合物，電子式中I-需標(biāo)注最外層電子（用中括號(hào)括起來(lái)并注明電荷），鉀離子用離子符號(hào)代表，則正確的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CH3CH(CH2CH3)2主鏈為5個(gè)碳（戊烷3號(hào)碳連甲基，名稱為3?甲基戊烷，D正確；故答案選D。3.利用飽和FeCl3溶液與蒸餾水制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.N個(gè)FeCl3可生成N個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體D.Fe(OH)3膠粒帶正電荷【答案】D【解析】【詳解】A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，A錯(cuò)誤；B．已知FeCl3和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且是多個(gè)Fe(OH)3分子聚集形成一個(gè)膠體粒子，即生成Fe(OH)3膠體粒子小于N個(gè)，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中加FeCl3會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體，C錯(cuò)誤；D．由圖可知膠核吸附陽(yáng)離子，使膠粒帶正電，D正確；故答案為：D。4.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H2O2→H2OB.CO→CO2C.Fe3O4→FeD.Cl2→NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2→H2O中，O的化合價(jià)從-1降至-2，被還原，但H2O2自身可發(fā)生歧化反應(yīng)（如分解為H2O和O2無(wú)需外加還原劑，A不符合題意；B．CO→CO2中，C的化合價(jià)從+2升至+4，被氧化，需加入氧化劑而非還原劑，B不符合題意；C．Fe3O4→Fe中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2、+3降至0，必須加入還原劑（如CO、H2）提供電子實(shí)現(xiàn)還原，C正確；D．Cl2→NaCl中，Cl的化合價(jià)從0降至-1，但Cl2可通過(guò)歧化反應(yīng)（如與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO）實(shí)現(xiàn)，無(wú)需外加還原劑，D不符合題意；故選C。5.鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于鐵杉脂素的說(shuō)法不正確的是A分子中有3個(gè)手性碳原子B.分子中兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一平面C.分子中含氧官能團(tuán)只有羥基、酯基、醚鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鐵杉脂素分子中，帶“*”的碳原子為手性碳原子，共有3個(gè)手性碳原子，A正確；B．分子中兩個(gè)苯環(huán)連在sp3雜化的碳原子上，不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．分子中含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、酯基，C正確；D．1個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基，則1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)，D正確；故答案為B。6.下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.不同的烴密度不同，可通過(guò)分餾從石油中獲得汽油、柴油BFeloH),膠體具有吸附性，可采用滲析來(lái)分離膠體和溶液C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.苯甲酸具有酸性，可用重結(jié)晶的方式提純苯甲酸【答案】C【解析】【詳解】A．石油分餾通過(guò)沸點(diǎn)差異分離汽油、柴油，而非密度不同，A錯(cuò)誤；B．滲析分離膠體與溶液的原理是粒子大小，而非膠體的吸附性，B錯(cuò)誤；C．符合萃取劑要求（不溶于水、在中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的，C正確；DD．重結(jié)晶利用溶解度差異提純，與酸性無(wú)關(guān)，苯甲酸提純需通過(guò)溶解-結(jié)晶過(guò)程，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入H2S，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2SBt℃,測(cè)得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5C向Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生白煙和黑色固體CO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要來(lái)自AgNO3，不是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因此無(wú)法直接比較AgCl與Ag2S的溶解度，故A錯(cuò)誤；故B正確；C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，則元素非金屬性Cl＞S，故C正確；D．將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2的集氣瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合價(jià)降低，CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D正確；選A。8.一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：W>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC.原子半徑：X>WD.Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的第一電離能低【答案】D【解析】【分析】由陰離子結(jié)構(gòu)及元素是短周期且原子序數(shù)依次增大的信息，可看出X形成4個(gè)鍵，為C；Y形成2個(gè)鍵，為O；Z形成1個(gè)鍵，為F；基態(tài)W原子有3個(gè)未成對(duì)電子，W為P?！驹斀狻緼．F是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，所以電負(fù)性F＞P，即Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．X為C，C的氫化物有多種，不能直接比較它們的沸點(diǎn)高低，故B錯(cuò)誤；C．X為C，含有兩個(gè)電子層，W為P，有三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以P的原子半徑大于碳的原子半徑，即W＞X，故C錯(cuò)誤；D．Y是O，同周期相鄰元素是N、F，N原子2p軌道半充滿，第一電離能N＞O，F(xiàn)原子半徑小、核電荷數(shù)大，第一電離能F＞O，所以O(shè)的第一電離能比同周期左右相鄰元素低，故D正確；故選D。9.化合物M是從中草藥中分離出來(lái)的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M分子的說(shuō)法正確的是A.遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)B.含有手性碳原子C.含有7個(gè)采用雜化的碳原子D.ImolM最多能消耗3molNaoH【答案】B【解析】【詳解】A．顯色反應(yīng)需酚羥基（羥基直接連苯環(huán)），該分子中羥基均連在脂肪環(huán)或鏈烴上，為醇羥基，不能與顯色，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，分子中多個(gè)飽和碳（如連有-OH、-H及兩個(gè)不同環(huán)結(jié)構(gòu)的碳）滿足此條件，含有手性碳，B正確；C．sp2雜化的碳為雙鍵碳（C=C、C=O分子中含2個(gè)C=C雙鍵（4個(gè)碳）和2個(gè)羰基（2個(gè)碳共6個(gè)sp2雜化碳，C錯(cuò)誤；D．該分子結(jié)構(gòu)中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基（1個(gè)），水解生成醇羥基和羧基，共消耗1molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。10.鎳基磁性形狀記憶合金是兼有熱彈性馬氏體相變和鐵磁性轉(zhuǎn)變的新型功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni均位于面上)。已知A處Ni原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.25)。下列說(shuō)法正確的是A.B處Ni原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.25，0.75)B.在晶體中Ga原子周圍有6個(gè)Mn原子與之距離最近C.最近的Ni原子核間距為apmD.該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】【詳解】A．分?jǐn)?shù)坐標(biāo)以晶胞邊長(zhǎng)為單位1，A處Ni坐標(biāo)為(0,0.5,0.25)，表明其在x=0面（左側(cè)面）、y=0.5z=0.75（z方向處）故B處坐標(biāo)應(yīng)為(1,0.5,0.75)，A錯(cuò)誤；B．Ga原子周圍最近的Mn原子數(shù)目需根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷，以位于面心的Ga原子為研究對(duì)象，在晶體中Ga原子周圍有4個(gè)Mn原子與之距離最近，其配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．Ni原子在面上，最近Ni原子間距為上面對(duì)角線的一半，距離為，C錯(cuò)誤；D．晶胞體積，晶胞總相對(duì)原子質(zhì)量為486，密度故答案選D。11.草酸可用于金屬除銹和稀土生產(chǎn)，一種制取草酸的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成甲酸鈉的反應(yīng)還必須通入氧氣B.“過(guò)濾”后濾渣的主要成分是C.進(jìn)行“酸化”操作時(shí)可采用硫酸浸泡D.以上流程中，NaOH可循環(huán)使用【答案】A【解析】【分析】由流程可知，200℃、2MPa條件下，CO和NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2HCOONaNa2C2O4+H2↑,熟石灰（氫氧化鈣）和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，過(guò)濾得到CaC2O4,草酸鈣酸化生成草酸溶液，結(jié)晶得到草酸成品，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由分析可知，200℃、2MPa條件下，CO和NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，熟石灰（氫氧化鈣）和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，“過(guò)濾”后濾渣的主要成分是，B正確；C．草酸鈣能夠和強(qiáng)酸反應(yīng)生成草酸，進(jìn)行“酸化”操作時(shí)可采用硫酸浸泡，C正確；D．由分析可知，氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成NaOH和，流程中第一步消耗NaOH，則NaOH可循環(huán)使用，D正確；故選A。12.下列表示或說(shuō)法不正確的是A.圖標(biāo)的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向C.用電子式表示KCl的形成過(guò)程：D.H2O2的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．該圖標(biāo)為“當(dāng)心割傷”圖標(biāo)，警示防止鋒利物品扎傷或割傷，A正確；B．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)Q與K大小的比較可知：若Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行；Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，B正確；C．K失去最外層的一個(gè)電子，形成穩(wěn)定的kt，Cl最外層有7個(gè)電子，得到鉀失去的那個(gè)電子，形成穩(wěn)定的，kt和通過(guò)離子鍵形成離子化合物，電子式表示KCl的形成過(guò)程：D．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A.充電時(shí)，鉛酸蓄電池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+B.丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CNC.刻蝕電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.少量氯氣通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【答案】B【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）應(yīng)為PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，反應(yīng)式應(yīng)為B．丙烯腈（CH2=CHCN）在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正確；C．Fe3+腐蝕銅的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．還原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+而非Br-，正確反應(yīng)為故答案選B。14.高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FQ+2e-+2H+=FQH2C.充電時(shí)，陰極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液增加11.7gD.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)pH變小【答案】C【解析】【分析】高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時(shí)為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為；充電時(shí)電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，因此充電時(shí)，m接外接電源的負(fù)極，n接外接電源的正極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)Q為正極，則b端電勢(shì)高于a端，A正確；B．根據(jù)分析可知，放電時(shí)，F(xiàn)Q所在電極為正極，正極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為，增重13gZn（0.2mol）時(shí)轉(zhuǎn)移0.4nole-。陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子CIt0.4nol)向陽(yáng)極遷移，中性電解質(zhì)溶液失去0.4molNaCl（質(zhì)量23.4g質(zhì)量減少而非增加，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為，生成hr使陽(yáng)極區(qū)pH變小，D正確；答案選C。15.25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和的混合溶液以測(cè)定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)與pil關(guān)系如圖乙所示。如：。下列說(shuō)法正確的是A.該混合溶液中B.曲線1對(duì)應(yīng)粒子為C.D.a、、點(diǎn)均存在【答案】D【解析】【分析】已知：堿性用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和時(shí)，先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，結(jié)合滴定過(guò)程中反應(yīng)順序可知，乙圖中曲線對(duì)應(yīng)粒子為【詳解】A．混合溶液中兩種堿的物質(zhì)的量需通過(guò)滴定消耗HCl體積判斷。圖甲中，0-20mLHCl對(duì)應(yīng)堿性強(qiáng)的CH3NH2，20-60mL對(duì)應(yīng)NH2OH，后者消耗HCl體積多，故NH2OH物質(zhì)的量較大，濃度較大，A錯(cuò)B．由分析可知，曲線1對(duì)應(yīng)粒子為NH3+OH，B錯(cuò)誤；C．CH3NH2的Kb計(jì)算：當(dāng)δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)時(shí)，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此時(shí)pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C錯(cuò)誤；D．任何水溶液均滿足電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子為H+、CH3NH3+、NH3+OH，陰離子為Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正確；故選D。16.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽對(duì)平衡體系的影響。回答下列問(wèn)題：（1）取一定量溶于水，過(guò)濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，觀察到____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可證明飽和pbso,溶液中存在上述平衡。（2）在飽和溶液中加入適量粉末，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解。①Na,c0,和pbso,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。②列舉上述原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用：____________。（3）常溫下，在100mL不同濃度的溶液中加入溶解量與溶液濃度的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體溶解，得到無(wú)色透明溶液。已知：溶液導(dǎo)電率很小。pbso,易溶于溶液的主要原因是____________，的電離方程式（4）溶液中離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽(吸引)，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度如圖2所示。分析在時(shí)，pbso,溶解度發(fā)生變化的原因：____________。②拓展探究。已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：AgcI'S)在稀食鹽水中的溶解度隨著的增大而呈先減小后增大的變化趨勢(shì)。分析AgCl溶解度“增大”的原因：____________。【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)（2）①.②.用飽和Na2CO3溶液浸泡鉛蓄電池電極表面PbSO4，然后用鹽酸(或硝酸)清洗（3）①.生成了難電離的，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)②.（4）①.較小時(shí)，受同離子效應(yīng)影響平衡向左移動(dòng)；較大時(shí)，受鹽效應(yīng)影響平衡向右移動(dòng)，且鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用和cir形成，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)②.和ci形成，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，AgCl溶解度增大【解析】【小問(wèn)1詳解】取一定量溶于水，過(guò)濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，即增加鉛離子濃度，觀察到產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)，可證明飽和pbso,溶液中存在上述平衡；【小問(wèn)2詳解】在飽和溶液中加入適量粉末，生成碳酸鉛沉淀，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解，①和反應(yīng)的離子方程式為②借助上述原理在生產(chǎn)中加以應(yīng)用，用飽和Na,c0,溶液浸泡鉛蓄電池電極表面pbso,，然后用鹽酸(或硝酸)清洗；【小問(wèn)3詳解】易溶于溶液的主要原因是生成了難電離的，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，是一種弱電解質(zhì)，所以部分電離，電離方程式為；【小問(wèn)4詳解】①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度先減小后增大，溶解度發(fā)生變化的原因是較小時(shí)，受同離子效應(yīng)影響平衡向左移動(dòng)，溶解度減小，較大時(shí)，受鹽效應(yīng)影響平衡向右移動(dòng)，且鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用，溶解度增大；②AgCl(s)在稀食鹽水中的溶解度隨著(NaCl)的增大而呈先減小后增大，Ag'和cr形成，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，AgCl溶解度增大。17.廢舊鋰離子電池材料含、、以及鋁片、石墨粉以及導(dǎo)電聚合物等。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案回收金屬，流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）初步處理時(shí)要將電池完全放電，從安全角度是為了_______；為了加快反應(yīng)速率，堿浸前還應(yīng)進(jìn)行的處理是_______。（2）含鋁廢液中的主要陰離子是_______。（3）步驟②中將高價(jià)金屬還原，寫(xiě)出Licc0:參與反應(yīng)的離子方程式_______。（4）的結(jié)構(gòu)式為，判斷S元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，其在酸性條件下具有極強(qiáng)的氧化性，由此推測(cè)流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是_______。（5）若溶液中離子濃度小于mol/L，可視為沉淀完全，則Ni恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)______（6）在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度溫度/℃0102025溶解度/g1.541.431.331.29由濾液C反應(yīng)得到li,c0,粗品，可以采用_______洗滌除去雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）①.避免電池在回收過(guò)程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故②.粉碎（4）①.＋6②.控制溶液的酸堿性，減弱的氧化性，防止金屬元素(Mn等)被氧化到更高價(jià)態(tài)不易分離（5）9.15（6）熱水【解析】【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰離子電池(、、Lii0,以及鋁片、石墨粉等)，回收金屬元素分別得到含鋁濾液、、、、。廢舊電池初步處理，經(jīng)堿浸， 鋁片與堿溶液反應(yīng)生成過(guò)濾得含鋁濾液，鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰以及石墨粉為濾渣成分，經(jīng)硫酸/H2O2及氨水調(diào)pH，過(guò)濾分離得石墨，根據(jù)濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價(jià)，可知濾餅在酸性環(huán)境與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中H2O2為還原劑，過(guò)程③使濾液A中+2價(jià)的Mn被氧化生成分離出去，濾液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分離出來(lái)后，濾液C中含有Li+，加入濃得到。【小問(wèn)1詳解】初步處理時(shí)要將電池完全放電，從安全角度是為了避免電池在回收過(guò)程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故；為了加快反應(yīng)速率，堿浸前還應(yīng)進(jìn)行的處理是粉碎，增大接觸面積?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)分析，含鋁廢液中的主要陰離子是?！拘?wèn)3詳解】步驟②中將高價(jià)金屬還原，自身被氧化生成氧氣，參與反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)4詳解】的結(jié)構(gòu)式為，過(guò)氧鍵中O為-1價(jià)，其它O為-2價(jià)，判斷S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；在酸性條件下具有極強(qiáng)的氧化性，流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是控制溶液的酸堿性，減弱的氧化性，防止金屬元素(Mn等)被氧化到更高價(jià)態(tài)不易分離?！拘?wèn)5詳解】則恰好完全沉淀時(shí)溶液的氫氧根濃度為，H+濃度為【小問(wèn)6詳解】根據(jù)在不同溫度下的溶解度，溫度升高，其溶解度降低，粗品，可以采用熱水洗滌除去雜質(zhì)，減少溶解損失。18.Ⅰ、已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)______(填“A”或“B”)，將PH=9的NaOH溶液與pl-4的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與H,SO,溶液的體積比為_(kāi)______。（2）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的pll-_______。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用5InL1,50nol1'醋酸與溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為_(kāi)___：氫氧化鈉稍過(guò)量的原因是_____。（4）已知：稀溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①AH=-41.7kJ/mol；①②AH=-57.3kJ/mol；則可得：s8e_______kJ/mol。（5）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得醋酸電離的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，可能的原因是_______。A.測(cè)完醋酸的溫度計(jì)直接測(cè)NaOH溶液溫度B.用量筒量取酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)(忽略對(duì)溶液總質(zhì)量的影響)C.杯蓋未蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差D.NaOH溶液一次性迅速倒入【答案】（1）①.A②.10：1（2）10（3）①.溫度計(jì)②.確保醋酸能夠被完全中和，從而準(zhǔn)確測(cè)得中和放熱量（4）+15.6（5）B【解析】【分析】對(duì)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量從而計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)原理是分別測(cè)定醋酸與溶液的溫度，得平均值r0,兩溶液快速混合后記錄體系達(dá)到的最高溫度T1，根據(jù)，計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！拘?wèn)1詳解】由圖可知，隨溫度升高水的離子積增大，曲線向上移動(dòng)，因此。25?！鏁r(shí)對(duì)應(yīng)曲線為。A，95。℃時(shí)對(duì)應(yīng)曲線為。B；25℃時(shí)，pH。=。9。的NaOH溶液中。，pH。=。4。的H2SO4溶液中。，若二者恰好混合得pH。=。7【小問(wèn)2詳解】從圖中B曲線可知。，95?！鏁r(shí)水的離子積為，因此0.01mol/LNaOH溶液中;【小問(wèn)3詳解】裝置中缺少的玻璃儀器是“溫度計(jì)”；NaOH稍過(guò)量是為了確保醋酸能夠被完全中和，從而準(zhǔn)確測(cè)得中和放熱量；【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】A．測(cè)完醋酸的溫度計(jì)直接測(cè)NaOH溶液溫度，會(huì)在溫度計(jì)上發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH溶液的初始溫度偏高，使反應(yīng)體系初始溫度T0過(guò)高，根據(jù)，則會(huì)使Q偏小，則反應(yīng)①的偏大，會(huì)使醋酸電離的反應(yīng)熱偏大，A錯(cuò)誤；B．用量筒量取酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使醋酸的實(shí)際體積偏大，使反應(yīng)①放出的實(shí)際熱量偏大，反應(yīng)①的偏小，會(huì)使醋酸電離的反應(yīng)熱偏小，B正確；,則會(huì)使得Q偏小，則反應(yīng)①的偏大，會(huì)使醋酸電離的反應(yīng)熱偏大，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液一次性迅速倒入，是正確操作