雅禮中學(xué)2024屆高三一?；瘜W(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．近期，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書(shū)宏院士團(tuán)隊(duì)受人類(lèi)“弓弩”等結(jié)構(gòu)啟發(fā)，研制出一種名為“碳彈簧”的新型碳材料，被認(rèn)為是制造智能磁性和振動(dòng)傳感器的理想材料，有望用于外太空探測(cè)。下列觀點(diǎn)不正確的是（）A．古代弓弩一般使用多層竹、木片制作，竹的主要成分是纖維素B．“碳彈簧”由多孔碳材料制作，石墨轉(zhuǎn)化為多孔碳材料發(fā)生化學(xué)變化C．是制造智能磁性材料的原料之一，屬于合金D．發(fā)射外太空探測(cè)設(shè)備最理想的燃料是液態(tài)氫2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．滴定管上標(biāo)有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液B．配制溶液時(shí)，容量瓶底部有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響C．測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)完鹽酸溫度后，應(yīng)沖洗干凈并擦干，再測(cè)氫氧化鈉溶液的溫度D．萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣B．測(cè)定某未知濃度的稀硫酸C．綠礬晶體制備FeSOD．濃氨水與濃硫酸反應(yīng)4．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．的形成過(guò)程：B．順-2-丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：5．某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上通過(guò)電解的化合物（熔融）冶煉單質(zhì)6．鈷（Co）在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過(guò)程如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)锽．色胺酮分子中原子均為雜化C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4D．射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)分子，是通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合7．探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（）A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水有酸性和漂白性8．下列方程式中正確的是（）A．少量溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：B．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：D．向溶液中通入少量9．配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．中含有鍵的數(shù)目為B．的溶液中，的數(shù)目為C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為10．Robinson合環(huán)反應(yīng)是合成多環(huán)化合物的重要方法，例如：下列說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)物M、P、Q互為同系物B．有機(jī)物M、P、Q均含有手性碳原子C．有機(jī)物N中所有原子可能在同一平面內(nèi)D．有機(jī)物N完全氫化后的名稱(chēng)為2-丁醇11．部分含銅物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)銅元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有還原性C．加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成d D．向固體c中通入氣體生成e12．某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在反應(yīng)過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂B．若用標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后仍在HAP中C．該反應(yīng)可表示為：D．HAP能提高與的反應(yīng)速率13．鎳離子和鈷離子性質(zhì)相似，可用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移；與乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨電極上的電勢(shì)低于石墨電極上的電勢(shì)B．石墨電極的電極反應(yīng)式為。C．水解離出的可以抑制Ⅱ室中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)D．導(dǎo)線中流過(guò)，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質(zhì)量變化之差約為14．時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液。[表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是（）A．②代表滴定溶液的變化關(guān)系B．一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液C．固體能完全溶于HR溶液D．滴定溶液至?xí)r，溶液中：二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）易溶于水，不溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，是定量分析中的還原劑和沖洗照相底片的定影劑。Ⅰ．制備硫代硫酸鈉的一種方法：。（1）請(qǐng)選擇制備的合適裝置：______（填字母），對(duì)應(yīng)的制備原理的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）將制得的硫代硫酸鈉晶體粗品純化后，再干燥得到純凈的硫代硫酸鈉晶體。干燥時(shí)溫度不能超過(guò)40℃的原因：______。Ⅱ．硫代硫酸鈉性質(zhì)探究（3）溶液溶液迅速變?yōu)樽虾谏芤侯伾饾u變淺最終呈淺綠色。查資料知：①（紫黑色）快②慢③慢試結(jié)合已知條件從動(dòng)力學(xué)角度解釋溶液顏色變化的可能原因：______。Ⅲ．硫代硫酸鈉的應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室定量分析中的重要還原劑。為測(cè)定咸菜中亞硝酸根離子的含量（忽略硝酸根離子的干擾），取咸菜榨汁，收集榨出的液體，加入提取劑，過(guò)濾得到無(wú)色濾液，將該濾液稀釋至體積為，取稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴淀粉溶液，用的溶液進(jìn)行滴定，共消耗溶液的體積為。（4）若配制的溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取______。（5）①在堿式滴定管中裝入溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_(kāi)_____（填字母）。②該咸菜中亞硝酸根離子的含量為_(kāi)_____（已知：，。）下列操作引起測(cè)量結(jié)果偏高的是______（填字母）。A．配制溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線B．稱(chēng)取時(shí)藥品和砝碼位置放反C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．堿式滴定管未潤(rùn)洗16．（14分）在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為，還含有等元素）制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。②弱酸性溶液中能將氧化生成。③氧化性順序：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，溶于氨水生成含有______鍵。（2）“調(diào)”是向“溶浸”后的溶液中加入少量______（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)至弱酸性（pH為5.5）。此時(shí)溶液中的最大濃度是______（3）加“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是和____________（4）“還原除雜”除去的離子是____________（5）生成堿式碳酸鋅沉淀，寫(xiě)出該步驟的離子方程式______。堿式碳酸鋅灼燒后得到的一種晶體的晶胞是立方晶胞（如圖所示），其中與鋅原子距離最近的氧原子數(shù)有______個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出該晶胞沿軸方向的平面投影圖。17．（14分）催化還原是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一。研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知和的燃燒熱分別為和的汽化熱分別為。則______。（2）下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．增大與的投料比有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若的濃度保持不變，則說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)C．體系達(dá)到平衡后，若升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)重新建立平衡的時(shí)間相同D．體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)E．及時(shí)將液化分離，有利于提高反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率（3）一般認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ通過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)：第一步：（慢）第二步：（快）下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______（填標(biāo)號(hào)）。（4）研究發(fā)現(xiàn)表面脫除原子形成的（氧空穴）決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機(jī)理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請(qǐng)結(jié)合催化機(jī)理解釋其原因______。（5）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入和。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示。05101520256.05.555.24.954.84.8平衡時(shí)測(cè)得在體系中的體積分?jǐn)?shù)為。則0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率______；該條件下，的選擇性（甲醇的物質(zhì)的量占消耗的的物質(zhì)的量的百分比）為_(kāi)_____（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______*（為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可）。18．（15分）褪黑激素的前體K的合成路線如