2025—2026學年上學期高二期中考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能量與科學、技術、社會、環(huán)境聯(lián)系緊密。下列應用中能量轉(zhuǎn)化關系錯誤的是A.化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為光能C.化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.電能轉(zhuǎn)化為化學能2.下列敘述錯誤的是A.金剛石、石墨、碳納米管互為同素異形體B.基態(tài)氫原子的1s電子云是圓形，因此電子固定在圓周上運動C.1?C與1?N所含中子數(shù)不同D.N?通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大3.下列說法正確的是A.常溫常壓下,124g白磷比124g紅磷能量多xkJ,則P?(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-B.甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-C.在稀溶液中：H?(aq)+OH?(aq)═H?O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.6molH?SO?的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJD.恒溫恒容時,2molN?(g)和6molH?(g)充分反應生成NH3g,放出熱量77.2kJ,其熱化學方程式可表示為N?(g)+3H?(g)═2NH?(g)△4.下列化學圖示正確的是A.NaHCOB.基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：C.基態(tài)鋁原子最高能級的電子的電子云輪廓圖：D.基態(tài)鉻原子外圍電子的軌道表示式：5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：KB.含大量Al3+的澄清溶液：C.在cH+cD.經(jīng)酸化的0.1mol?L6.下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，錯誤的是A.內(nèi)置鎂管，熱水器鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕速率減慢B.銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕C.輪船片表面刷油漆可防止金屬腐蝕D.鋼閘門的電極反應式為Fe7.實驗室用NH4Cl+NaNO2A.標準狀況下,22.4LH?O中電子數(shù)為10NAB.基態(tài)N原子p軌道上有3個未成對電子C.上述反應每生成28gN?,NaNO?失去電子數(shù)為3D.1L0.1mol?L-1的8.某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入4molH2S和2molSO2發(fā)生反應A.5s內(nèi)vB.當反應放出熱量111.6kJ,此時v(正)>v(逆)C.該反應在低溫下能自發(fā)進行D.當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應已達平衡9.下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體KB2NO?=N正反應活化能大于逆反應活化能C向兩支試管中分別加入2mL0.1mol?L?1的酸性KMnO?溶液，然后向一支試管中加入(0.1mol其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快D用pH試紙分別測定(CH?COONa溶液和NaNO?溶液pH,CH結(jié)合H?能力：CH?10.已知M轉(zhuǎn)化為N和Q分步進行:①M(g)══3P(g)+N(g);②3P(g)═Q(g)+2N(g),其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是A.1molM(g)的總鍵能大于1molN(g)和3molP(g)的總鍵能B.總反應)M(C.P是該反應的催化劑D.反應初期P含量較高是因為E11.“C?化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含有一個碳原子的物質(zhì)(如CO、CH4、CH3OH)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝。某研究所設計一個下圖的電解裝置將CA.a為電源正極B.Ⅱ的電極反應為CC.反應一段時間后左池電解質(zhì)溶液A濃度下降D.若有1molH+12.下列說法正確的是A.H2B.在NaHS溶液中存在:cC.在Na2S溶液中存在：D.在Na2S溶液中存在：13.一定溫度下，Ag2CrO4s=2Ag+AB.b點有AgC.a點的該平衡體系中加入AgNO3固體，可實現(xiàn)a點到D.向Ag2CrO4s)中加入NaCl溶液,當有14.向密閉容器中充入1molNO(g)和一定量的H2g,，保持總壓強pkPa發(fā)生反應：2H2g+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)A.NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化曲線為ⅡB.a、d兩點的平衡常數(shù)KC.速率關系為v(b)>v(c)>v(d)>v(a)D.b點對應條件下的壓強平衡常數(shù)K二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)(1)Mo與Cr同族,Mo元素位于元素周期表區(qū),基態(tài)16O原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為2VO2+(3)比較半徑大小Ca2+_S2-(填“(4)H、O、S三種元素電負性由大到小的順序為。(5)第一電離能NO(填“<”或“>”),簡述原因:。(6)某同學將基態(tài)C原子外圍電子軌道表示式寫成了該核外電子軌道表示式違背了；當Ni2+從1s22s22p6316.(15分)氨燃料電池在航運、電力、交通等領域發(fā)揮著重要的作用。一種以氨燃料電池為電源的電解裝置如下圖所示，若A池工作5min時f極鐵鑰匙增重3.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)b電極為燃料電池的極,A池工作5min時b電極消耗(O2標準狀況下的體積為mL，a極電極反應式為，A池中的離子交換膜為交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)(2)B池NaCl溶液充足,若常溫下溶液體積為1L,則5min時該溶液的pH為。(3)若用C池進行電解精煉銅，則應將(填“e”或“f”)極更換為粗銅；電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度(填“減小”“增大”或“不變”(4)D池工作5min時,h電極(填“增重”或“減輕”)g;g電極的電極反應式為。17.(14分)重金屬有毒，會對水造成污染，某工廠生產(chǎn)的廢水中含有Cr2O72-已知：常溫下KspCuS=1.27×1回答下列問題：1Cr2O72-中Cr元素的化合價為，還原池中(Cr2(2)沉淀1是CrOH3,，若pH=5.6時沉淀1(3)Na?S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2是。(4)向10mL0.01mol?L-1H2CA.V=5mL:C.V=15mL溶液呈酸性:(c(Na?)>c(HC?O?)>c(C?O2?)>c(H?)>c(OH?)D.(5)NiS經(jīng)一系列反應可制得鎳氫電池材料NiO(OH)，堿性鎳氫電池的工作原理為NiO(OH)+MH→18.(14分)膽礬CuSO步驟1：準確稱取5.3000g膽礬樣品于燒杯中，加入5mL0.1mol步驟2：移取25mL上述試液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入過量的0.3mol?L-1KI溶液步驟3：用0.1000mol?L步驟4：向溶液中加入幾滴淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)用Na2S2步驟5：重復上述實驗2~3次，數(shù)據(jù)如下：實驗編號Na?S?滴定完成時，Na?S待測硫酸銅溶液的體積(mL)10.100020.0225.0020.100022.7225.0030.100019.9825.00已知：C(1)步驟1中配制250mL溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和，滴定時應從右圖中選擇(填“A”或“B”)來盛裝]Na2(2)溶解膽礬時稀硫酸用量不宜過多，原因是。(用離子方程式表示)(3)步驟2中將混合溶液置于暗處靜置5min的目的是。(4)實驗中滴定操作時眼睛應注視，滴定終點的判