絕密★啟用前六校聯(lián)合體2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)一、選擇題:本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色【答案】B【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間。2．下列反應(yīng)中，水發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2C．CI2＋H2OHClO+HCl D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑【答案】A【解析】反應(yīng)中H2O中O元素化合價升高，H元素化合價降低，H2O既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；反應(yīng)中H2O中H元素化合價降低，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)中H2O中元素的化合價沒有發(fā)生變化，C錯誤；反應(yīng)中H2O中H元素化合價降低，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42- BC．FeCl3=Fe2++3Cl- D．NaHCO【答案】A【解析】A．Na2SO4電離產(chǎn)生Na+、SO42-，故電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO4B．Ba(OH)2是二元強堿，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C．FeCl3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Fe3+、Cl-，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，C錯誤；D．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3故合理選項是A。4．“4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示，用Ⅰ～Ⅳ陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域，下列說法正確的是()A．粗硅提純：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，所屬區(qū)域可能是Ⅰ或B．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2=====△Na2O2，所屬的區(qū)域一定是C．實驗室制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所屬的區(qū)域可能是D．土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所屬的區(qū)域一定是Ⅳ【答案】D【解析】粗硅提純：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于Ⅲ，A錯誤；金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2=====△Na2O2，屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域應(yīng)該為Ⅰ或Ⅱ，B錯誤；實驗室制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不可能屬于Ⅲ，C錯誤；土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定是Ⅳ5．某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H＋A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子有④⑤⑦【答案】B【解析】因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H＋，則不含CO32-和HCO3-；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀硫酸鋇生成，說明溶液中含有SO42-；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化銀生成，因(2)中引入了Cl-，故無法說明原溶液中是否含有Cl-；由于每種離子的數(shù)目均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有N6．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋_______(未配平A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsO43-【答案】C【解析】A、As2S3轉(zhuǎn)化成AsO43-和SO42-，而NO3-轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NO3-=6AsO43-B、反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；C、N元素化合價降低，NO3-作氧化劑，As和S元素化合價升高，As2S3作還原劑，由上述離子方程式知，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28∶3，D、As2S3作還原劑，氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO故選C。7．鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．Na2O2與SO2B．鑒別Na2COC．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】A．Na2O2有氧化性，SO2B．飽和澄清石灰水與Na2CO3C．金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，會有氯化鈉固體析出，則觀察到的實驗現(xiàn)象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，D．物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故選：C。8．某溶液中含有較多的Cl-、CO32-、①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B【解析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子；實驗順序為滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．2L0.5mol·L-1的HB．25°CC．常溫常壓下，23gNO2與D．常溫常壓下，22.4L氯氣中含有的分子數(shù)小于N【答案】A【解析】2L0.5mol·L-1的H2SO64gSO2中含有的分子數(shù)為64g64g/mol23g混合氣體若全為NO2所含的原子數(shù)為23g46g/mol×3×NA=1.5NA，23g混合氣體若全為常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm>22.4L/mol，22.4L氯氣物質(zhì)的量為22.4LVm<10．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 【答案】A【解析】同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，若乙氣體是CO，則M(甲)∶28g·mol-1=17∶14，故M(甲)=34g·mol-1，各選項中只有H2S符合。11．X、Y均為常見金屬元素，同溫同壓下，0.1molX單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法不正確的是（）A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為VB．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2VC．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為VD．生成等量的H2，消耗X，Y的物質(zhì)的量比為V【答案】D【解析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～a2H2～Xa+、Y～bH2SO4～bH2～X2b+。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為V1V2，A項正確；X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比為ab，因為a2b=V1V2，故12．某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明中的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO2.5%，密度為1.08g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（A．配制過程中使用的容量瓶的規(guī)格為1000mLB．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為16.5gD．配得的NaClO消毒液久置后NaClO的物質(zhì)的量濃度減小【答案】D【解析】配制500mL消毒液，使用的容量瓶的規(guī)格為500mL，A項錯誤；容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，B項錯誤；需要NaClO的質(zhì)量為500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C項錯誤；由于NaClO溶液易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，所以久置后NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，D項正確。二、非選擇題13．(1)．請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③氯化鐵飽和溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘和酒精的混合物。屬于濁液的是________(填序號，下同)；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。(2)．將少量氯化鐵飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。①將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體？______________________________?！敬鸢浮?1)．①③，②④⑦，⑤⑥；(2)．①FeCl②利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從與光線垂直的方向觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)；【解析】(1)．①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；③氯化鐵飽和溶液中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于濁液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米粒子的直徑為1～100nm，得到膠體；⑦碘和酒精的混合物為碘酒溶液。綜上分析，屬于濁液的是(2)．①繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，發(fā)生反應(yīng)為FeCl314．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)．計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)．配制稀鹽酸時，應(yīng)選用___________mL的容量瓶。(3)．經(jīng)計算需要___________mL濃鹽酸。(4)．在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。(5)．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差。①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容___________(填字母序號)。a．偏大b．偏小c．無影響②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線___________(填字母序號)。a．偏大b．偏小c．無影響③容量瓶中原有少量蒸餾水___________(填字母序號)a．偏大b．偏小c．無影響【答案】(1)．11.6mol·L-1；(2)．250；(3)．21.6；(4)．③①④②；(5)．a(chǎn)，b，c；【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；(1)．36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw(2)．實驗室需這種鹽酸220mL，需要使用250mL的容量瓶；(3)．稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需要1mol/L×250mL11.6mol/L=21.6mL(4)．在量取濃鹽酸后，配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，則正確的順序是③①④②。(5)．①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，a正確。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，水的量偏大，濃度偏低，b正確。③容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，c正確。15．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2已知：FeCl3(1)．連接好儀器后首先應(yīng)進行的操作是_______；圖中盛放堿石灰的儀器是_______。(2)．寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_______。(3)．裝置B中盛放的試劑是_______。F裝置所起的作用是_______。(4)．實驗時，先點燃_______處的酒精燈，再點燃_______處酒精燈，D處發(fā)生的現(xiàn)象是_______。(5)．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)就可制取氯氣：_______KMnO4+_______HCl(濃)=_______KCl+_______①配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況_________。②當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下56LCl2【答案】(1)．檢查裝置的氣密性；(球形)干燥管；(2)．MnO2(3)．飽和食鹽水；吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入(4)．A；D；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；(5)．2，16，2，2，5，8；；5NA【解析】該裝置為實驗室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫，c中為濃硫酸干燥氯氣，氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)吸收過量的氯氣防止污染空氣，防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進入D中；(1)．連接好儀器后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；圖中盛放堿石灰的儀器是(球形)干燥管；(2)．A中反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2(3)．據(jù)解析可知，B中盛放的是飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫；F裝置所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入D(4)．實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，D處反應(yīng)為Fe(5)．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況，單線橋是從還原劑指向氧化劑，其中KMnO4為氧化劑，HCl16．回答下列問題：(1)．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②_______；③_______。(2)．HCO3-與H＋、OH-在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明HCO3-與OH(3)．離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45。據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是A．B．C．D．(4)．等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子個數(shù)之比_______。(5)．12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______。(6)．標(biāo)況下，16g二氧化碳和一氧化碳組成的