物理化學(xué)（下冊(cè)）期末考試大綱

第八章：

電化學(xué)、原電池、電解池、正負(fù)極、陰陽極等基本概念和電解定理；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、

摩爾電導(dǎo)率的意義及其與溶液濃度的關(guān)系；離子獨(dú)立移動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；電解

質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子及其計(jì)算方法；離子強(qiáng)度的計(jì)算，德拜-休克爾極限

公式.

第九章：

可逆電池，電池的書面寫法，電極反應(yīng)和電池反應(yīng),可逆電池的熱力學(xué)（橋梁公式、E0

與K%的關(guān)系），用Nernst公式計(jì)算電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用（計(jì)算平

均活度因子、解離平衡常數(shù)和pH值）.

第十章：

極化現(xiàn)象，超電勢(shì),極化對(duì)電解電壓和原電池電動(dòng)勢(shì)的影響，電解過程中電極電勢(shì)的

計(jì)算及反應(yīng)順序的判斷,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，化學(xué)電源的類型.

第十一章：

反應(yīng)速率表示法,基元反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)級(jí)數(shù):反應(yīng)分子數(shù),簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率

方程（推導(dǎo)和計(jì)算）及特點(diǎn)（反應(yīng)速率常數(shù)的量綱、半衰期），典型復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙、平行、

連續(xù)）的特點(diǎn),對(duì)峙、平行反應(yīng)速率方程的推導(dǎo),溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯公式

的含義及由它求活化能，鏈反應(yīng)的特點(diǎn),用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)、速控步等近似方法推導(dǎo)

速率方程.

第十二章：

碰撞理論、過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)，窗子強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率的影響，光化學(xué)反應(yīng)的基本定

律，光化學(xué)反應(yīng)與熱反應(yīng)的差別,量子產(chǎn)率,催化作用原理，催化劑,酶催化.

第十三章：

表面吉布斯自由能和表面張力的含義，表面張力與溫度的關(guān)系，彎曲液面上的附加

壓力，楊一拉普拉斯公式，開爾文公式，液一固界面現(xiàn)象（鋪展、潤濕、接觸角、毛細(xì)管液

面高度），表面活性劑的作用，表面活性物質(zhì)在溶液中的分布,物理吸附、化學(xué)吸附的特點(diǎn),

朗格繆爾等溫吸附模型.

第十四章：

分散系統(tǒng)，膠體，膠體的結(jié)構(gòu)表示式，膠體的丁鐸爾效應(yīng)，電動(dòng)現(xiàn)象（電泳、電滲），電

動(dòng)電位,膠體的穩(wěn)定性及一些因素對(duì)它的影響，大分子溶液與膠體的異同，大分子物質(zhì)平

均摩爾質(zhì)量的種類，唐南平衡.

考試題員類型

一.名詞解釋：（每詞3分，共4詞，計(jì)12分）

二.選擇填空：（每題2分，共20題,計(jì)40分）

三.證明與推導(dǎo)：（計(jì)8分）

四,計(jì)算題：（電化學(xué)1題，動(dòng)力學(xué)2題，表面化學(xué)1題，共計(jì)40分）

重要的名詞

1.電化學(xué)：研究電能和化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué).

2.遷移數(shù)：離子j所傳導(dǎo)的電流（量）與總電流（量）之比.。=）=今

3.摩爾電導(dǎo)率：指把含有Imol電解質(zhì)的溶液置于相距為單位距離的兩個(gè)平行電極之間

時(shí)所具有的電導(dǎo).A=KV=-

nmc

4.柯爾勞施離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng):遷移）定律：在無限稀溶液中，離子彼此獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響，

無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于無限稀釋時(shí)陰、陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和.

4：=上看,++也％L（化學(xué)計(jì)量單元），4：=筌++4,一（類元電荷計(jì)量單元）

5.離子強(qiáng)度：溶液中各種離子的濃度與其價(jià)數(shù)的平方的乘積之和的一半./=

6.可逆電池：將化學(xué)能以熱力學(xué)可逆的方式轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為可逆電池.包括化學(xué)

反應(yīng)可逆和能量交換可逆兩個(gè)方面.

7.液體接界電勢(shì)：在兩種不同的電解質(zhì)溶液或同種電解質(zhì)但濃度不同的溶液的界面間

產(chǎn)生的電勢(shì)差.它是由于離子的擴(kuò)散速率不同造成的,是不可逆的.也稱擴(kuò)散電勢(shì).

8.金屬難溶鹽電極：在金屬上覆蓋一層該金屬的難溶鹽后浸入含該難溶鹽陰離子的溶

液中構(gòu)成的電極.包括金屬-難溶氧化物電極和難溶氧化物-難溶鹽電極

9.分解電壓：使某電解質(zhì)溶液能連續(xù)不斷地進(jìn)行分解時(shí)所需（必須）的最小外加電壓.

10.極化：在有電流流過電極時(shí)，電極的電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象.

11.超電勢(shì)：在某一電流密度下，電極的電極電勢(shì)與其平衡電極電勢(shì)的差值的絕對(duì)值.

A

12.比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積.cis—

tn

13.界面：密切接觸的兩相之間的過渡區(qū)（約幾個(gè)分子厚度）.

14.表面：與氣體相接觸的界面.

15.表面張力：指向表面并與表面相切,垂直作用于單位長度上的緊縮力./=4.

16.附加壓力：由于界面張力的作用，在彎曲液面內(nèi)外產(chǎn)生的壓力差.心=之

17.吸附：在相界面上,某種物質(zhì)的濃度不同于體相濃度的現(xiàn)象.

18.物理吸附：由于范德華力的作用而產(chǎn)生的吸附.

19.化學(xué)吸附：由于生成化學(xué)鍵而發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移與原子重排的吸附.

20.吸附質(zhì)：被吸附劑吸附的物質(zhì).

21.吸附劑：具有吸附能力的物質(zhì).通常都是固體.

22.表面過剩/表面吸附量：在單位面積的表面層中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與同量溶劑在

溶液本體中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的差值.「=《=券?手

AsRida2

23.表面活性劑：能使溶液表面張力降低的物質(zhì).習(xí)慣上只把那些溶入少量就能顯著降

低溶液表面張力的物質(zhì)稱為表面活性劑.

24.臨界膠束濃度：形成一定形狀的膠束所需的表面活性物質(zhì)的最低濃度.

25.速率方程：表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度等參數(shù)間的關(guān)系式，或濃度與時(shí)間等參

數(shù)間的關(guān)系式.也稱動(dòng)力學(xué)方程.

26.轉(zhuǎn)化速率：單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)度.

27.反應(yīng)速率：單位時(shí)間單位體積內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度或單位體積內(nèi)，反應(yīng)

1/1de

進(jìn)度隨時(shí)間的變化率.r=——=-----（恒容）

Vdtvydt

28.反應(yīng)機(jī)理：表示一個(gè)總包（復(fù)雜）反應(yīng)所經(jīng)歷的具體途徑的若干基元反應(yīng)的有序集合.

也稱反應(yīng)歷程.

29.基元反應(yīng)：反應(yīng)物粒子在碰撞中相互作用直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng).

30.簡單反應(yīng)：只包含一個(gè)基元反應(yīng)的總包反應(yīng).

31.復(fù)合反應(yīng)：由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)組成的總包反應(yīng).也稱復(fù)雜反應(yīng)

32.具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)/簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)：反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的簡單方次（0或正整

數(shù)）有關(guān)的反應(yīng).可以是基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)，也可是復(fù)合反應(yīng)，但必須具有簡單級(jí)數(shù).

33.質(zhì)量作用定律：反應(yīng)的反應(yīng)速率與以計(jì)量系數(shù)的絕對(duì)值為指數(shù)的反應(yīng)物濃度的乘積

成正比.只適用于基元反應(yīng).

34.反應(yīng)級(jí)數(shù)：速率方程中各濃度項(xiàng)的指數(shù)和.若速率方程中有加減運(yùn)算,則無級(jí)數(shù)可言

35.零級(jí)反應(yīng)/一級(jí)反應(yīng)/二級(jí)反應(yīng)/三級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的0/1/2/3次方成

正比的一類反應(yīng).

36.反應(yīng)分子數(shù)：引發(fā)一個(gè)基元反應(yīng)所必需的反應(yīng)物相互作用的最少微觀粒子（分子、原

子、離子、自由基等）數(shù).即基元反應(yīng)中的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)之和.

37.半衰期：反應(yīng)物濃度降低到其初始濃度的一半所需的時(shí)間九2.

38.分?jǐn)?shù)壽期：消耗掉反應(yīng)初始濃度的某一分?jǐn)?shù)a所需的時(shí)間L.

分?jǐn)?shù)衰期：反應(yīng)物濃度降低到其初始濃度的某一分?jǐn)?shù)夕所需的時(shí)間V.

若a=l，則%如：某一級(jí)反應(yīng)四分之三壽期4/4=60min,而其四分

之一衰期。/4=60min

39.初始速率：反應(yīng)剛開始進(jìn)行的一瞬間的反應(yīng)速率.可以認(rèn)為反應(yīng)物沒有消耗.

40.范特霍夫規(guī)則：對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的溫度每升高10℃（K）,反應(yīng)速率約增加1?3

68.聚沉值：使一定量溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度.聚沉值越小

聚沉能力越強(qiáng).

69.感膠離子序：將帶有相同電荷的離子按聚沉能力從大到小排列的順序.

70.懸浮液：將不溶性固體粒子分散在液體中所形成的粗分散體系(系統(tǒng)).

71.乳狀液：由兩種不互溶或部分互溶的液體所形成的粗分散體系(系統(tǒng)).

72.唐南平衡：若用半透膜將小分子電解質(zhì)水溶液與大分子電解質(zhì)水溶液隔開，由于大

分子電解質(zhì)離子不能透過半透膜,而小分子電解質(zhì)離子可以透過半透膜，當(dāng)膜兩邊

達(dá)成滲透平衡時(shí)，小分子電解質(zhì)在膜兩邊的分布不同.

1.已知在300K時(shí),某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為50s,且反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增加1倍.

若指前因子A=2.979xl07<,且與溫度關(guān)系不大,試求：

(1).300K時(shí)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)到87.5%所需的時(shí)叵.

(2).使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率在50s內(nèi)達(dá)到75%所需的溫度.

解：

(D.因一級(jí)反應(yīng)有：/"2=空，和h(或—一■(一))

k\-yk

所以：Zr=—=—=0.01386(.r1)

is50

=lln-L=Mis%)=[或,==15()(.)]

k\-y0.013860.01386

(2).據(jù)題由：ln§=與(J1

)得:

匕R1

x8.3145xIn2=53.60(V-mol-l)

k、310-300

"，即：

將阿侖尼烏斯公式代入積分方程得：Inln-ln(l-y)=Zjgg

1-)，AtRT

所以：——若---53.60x10

T==31O(K)

8.3145In_1n

At2.979x10zx50

(也可先據(jù)In—二匕求出R=0.02773(5■,)，再由Ink=InA-旦求T)

l-ytRT

2.反應(yīng)A+的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

3

[Ao]/[mol/dm1.02.03.01.01.0

[Bo]/[mol/dm'3]1.01.01.02.03.0

r0/[mol/dmVs]0.150.300.450.150.15

若該反應(yīng)的速率方程為r=《知一司"，求a和6

解：據(jù)題有：%=%［知式例?,故可得：至=**

“2［加

將第1,2兩級(jí)數(shù)據(jù)代入上式得：—

(⑷?！窲

,0.30

In也In

即:"前

朦=1.0

,2.0

In

㈤?！?.0

同理，將第1,4組數(shù)據(jù)代入則可得：3網(wǎng)。,2

網(wǎng)°」

.().15

I吠In

亦即：尸=~_0J5=n

.2.0

In強(qiáng)In——

四?！?.0

3.今在473.2K時(shí)研究反應(yīng)A+2B—^2C+D,其速率方程可寫成r=k［A］x［B］y.現(xiàn)

經(jīng)實(shí)驗(yàn)1得當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.01mobdm0.02利〃.而尸時(shí),測(cè)得反應(yīng)物B

在不同小一刻的濃度數(shù)據(jù)如下表:

t/min0539513025

[B]/(mol-dm3)0.0200.0100.0050

試求：(1).該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)

(2).實(shí)驗(yàn)2:當(dāng)A、B的初始濃度均為0.02m。/.而一3時(shí)，測(cè)得初始反應(yīng)速率僅為

實(shí)驗(yàn)1的初始速率的1.414倍,求A、B的反應(yīng)級(jí)數(shù)式和y的值.

(3).求算)值.

解：

(1).由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知，h2=5395min,r3/4=13025min.因此時(shí)有：?=丹=［川。,

故原方程可寫成廠=&句"［圖)'=9,2乙(［知0-%)、=9?2乙［為2=/［知”,

即此條件下,反應(yīng)速率與簡單n級(jí)反應(yīng)相同.

(1—。廣"一1‘3/44.1

利用簡單n級(jí)反應(yīng)的分?jǐn)?shù)壽期公式%=--―^Z-可得：丁=2+1

(^-1)COkG/2

ln(^-DM熠一1)

亦即：〃=1+JL^=1+^395—=1.50

In2In2

(2).由實(shí)驗(yàn)2知:立田元21.缺［4乩田瑞

In1414

即：0.02*x0.023'=1.414x0.01、x0.021所以：x=----------=0.50

ln(0.2/0.1)

因〃=x+y,所以：y=n—x=1.50—0.50=1.00

(3).由(1)得:

,k'(1-O.5)M5-120-5-1

y-v51O5

~22(1.5-l)[A]；)-r</-2'XO.5XO.O1-X5395

=7.68x10~4[(mol-dm")~0,5-min-1J

4.某一級(jí)反應(yīng)AfP,在某給定條件下的初始速率為1'10-3〃山.而r3,111皿7,111后速

率為0.25x10-33/.d"3.min)求反應(yīng)的A,2和初始濃度」()?

解：

de

(1).對(duì)一級(jí)反應(yīng)有：/=7-=)以，積分得:cA=心/一"=CA,()exp(一幼，而當(dāng)反應(yīng)剛開

始的一瞬間，則有：7=kcA0,故：廠=kcA=—c\0exp(一3=rQexp(一幼

CAQ

所以：A:=-In-^-=—InL0xl0,=0.0231(min)

tr600.25x103

(這是微分方程與積分方程聯(lián)合求解的實(shí)例)

(也可將為=h\o和r=h、同時(shí)代入ln%=比得：]n^=kt)

A*

(2).由一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式得：偌=^=1；=30.0(min)

k0.0231

1Ox1()-3

⑶.據(jù)題得:氫。=半r==0.04323(mol-dm-[)

K0.0231

5.現(xiàn)在的天然鈾礦中2380：235。=]39：1,已知的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為

1.52x10-1°a,235〃的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為9.72x10-1°小.問在20億年(2、1()9@)

前，238。235〃等于多少？S是時(shí)間單位年的符號(hào))

解：據(jù)題中反應(yīng)速率常數(shù)的單位可知，兩蛻變反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，由卜】包二匕可得：

C

238235(238/238A

MkTnk=ln得/丐=^-k2^t

ccIc。/c)

238238

,o,o9

所以?^=^expf(A238-Z:235)/]=139xexp[(1.52xlO--9.72xlO-)x2xlO]

=26.96:1?27:1

6.已知對(duì)峙反應(yīng)A(g)=n=B(g)在25℃時(shí)的正、逆向速率常數(shù)分別為0.3162仁和

k.

0.06324hlo現(xiàn)將溫度升高IOC,發(fā)現(xiàn)正向反應(yīng)的速率比25℃時(shí)增加2.5倍,逆反應(yīng)的

活化能為45.8kJ/mol。試求：

(1).反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp

(2).正反應(yīng)的活化能Ea及逆反應(yīng)在35c時(shí)的速率常數(shù)匕

(3).反應(yīng)在35℃時(shí)的平衡常數(shù)KP

(4).反應(yīng)1小時(shí)后的轉(zhuǎn)化率a及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化35%所需的時(shí)間1

(5).反應(yīng)的熱效應(yīng)Q

解：(1).反應(yīng)開始后，正反應(yīng)的速率為：，.正=匕〃°(1一〃)，逆反應(yīng)的速率為：

,0L“7。0.3162

r逆k_】Pa.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).有：*=Kp=k：=———=5.0

,k

(2).由阿侖尼烏斯公式皿廣2=至寧一石)

Ed,1

對(duì)逆反應(yīng)有：加

RT、G)

45.8x1()3(35—25)、

=0.06324xex

故有:8.3145x298.15x308.15,

=0.11518(r1)

-1

(3).因：kl2=(1+2.5)xk]、=3.5x0.3162=1.1067(5)

k]]067

由⑴和(2)和結(jié)果可得：K(T?)=k°(T2)=—=:=9.608

k_、,20.11518

(4).對(duì)峙反應(yīng)的凈正向反應(yīng)速率為:

d[p0(\-a)]

=尤p°(1—a)-k_[p°a=即p"—(k、+k_l)p°a

dt

積分得：InIn--------------=(k、+k.)r

k「(k[+k_{)a1-(1+3/占)。

反應(yīng)1小時(shí)后的轉(zhuǎn)化率為：

1-exp[-(勺+公”]l-exp[-(1.1067+0.11518)x1]八一。。

CI—-'—UeOejOO

1+Z_]/k、1+0.11518/1.1067

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化30%所需的時(shí)間為:

111

=-------InIn

k\+k_、\-(\+k_Jk^a1.1067+0.115181-(1+0.11518/1.1067)x0.3

=0.329(A)

一、選擇題（22分）

1.強(qiáng)電解質(zhì)。C/2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（）

AN-）=聾（Ca2+）+2：（C/-）B.A：（CaCl2）=0.5套（或產(chǎn)）+戲（C/一）

CA：（CaCl2）=號(hào)（。2+）+2%（C/-）口.A：（口心乙）=2[%（。〃?+）+看

2.強(qiáng)電解質(zhì)C〃C72的水溶液，其離子平均活度應(yīng)與電解質(zhì)活度%之間的關(guān)系為（）A.

5

口土=%B%=a1ca±=°片口％=a；

3.在不可逆電極過程中，隨著電流密度的增大（）

A.陰極電勢(shì)變低，陽極電勢(shì)變高B.電池的電動(dòng)勢(shì)降低

C.電解池耗電能增加D.以上說法都對(duì)

4.某電池反應(yīng)為2弦（/）+。2（,幻+2/0（/）=2為2-+40"，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電

池的電動(dòng)勢(shì)E必然是（）

A.￡>°B.E=E9c.E<°D.E=°

5.下列說法中正確的是：（）

A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B.具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)

C.不同反應(yīng)若具有相同的級(jí)數(shù)形式，一定具有相同的反應(yīng)機(jī)理

D.反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是簡單正整數(shù)

6.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A-B,在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為（）

A.二級(jí)反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.以上都無法確定

7.設(shè)理想氣體反應(yīng)體系4fp的速率方程為4=維圖，若用分壓表示濃度，退率方程

可寫為〃=怎？，式中仆與心的關(guān)系為（）

Ak,，=kpBk,.=kp.RTckp=k。.RT°kc=1/kp

8.催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.催化劑改變了反應(yīng)歷程B.催化劑降低了反應(yīng)活化能

C.催化劑改變了反應(yīng)平衡，提高了轉(zhuǎn)化率

D.催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)

9.一定溫度、壓力下，將1克液體水分散成半徑為104米的小水滴，經(jīng)過此變化后，

以下性質(zhì)保持不變的是（）

A.總表面能B.表面張力C.比表面積D.液面下的附加壓力

10.硅膠吸水后其表面吉布斯自由能將()

A.降低B.升高C.不變D.無法確定

11.在水中加入肥皂液后，將發(fā)生()

A.正吸附B.勿/"。＜°負(fù)吸附

C.勿/°正吸附D."http://逅＞°負(fù)吸附

12.將少量的A7溶液加入AgNOj溶液中制得Ag/溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是

()

A.NaClB.FeChC.MgSOxD.K3P0，

13.下列各分散體系中丁鐸爾(Tyndall)效應(yīng)最強(qiáng)的是()

A.食鹽水溶液B.大分子溶液C.空氣D.Fe(OH)3溶膠

14.下列電池中能測(cè)定4gC7的A/GAAga)的是()

9

A.Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|C12(p),PtB,Ag(s)|Agq|CUC12(g),Pt

C.Ag(s)|Ag+||CHAgCl(s)|Ag(s)D.Ag(s)|AgCl(s)|Cl||Ag+|Ag(s)

15.乳狀液屬于()

A.分子分散體系B.膠體分散體系C.粗分散體系D.憎液溶膠

16.蘭繆爾(Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設(shè)是()

A.氣體處于低壓下B.固體表面的不均勻性

C.吸附是單分子層的D.吸附是放熱的

17.電池在恒溫、恒壓下可逆放電1F與以一定的電壓放電1F,二者相比不同的是()

A,電池反應(yīng)的B.電池反應(yīng)的?斗，

C.與環(huán)境交換的熱QD.電池反應(yīng)的AG,”

18.一定T、P下可以發(fā)生AG〉。的反應(yīng)是()

A.原電池中的反應(yīng)B.光化學(xué)反應(yīng)C.催化反應(yīng)D.溶液中的反應(yīng)

19.膠體體系能夠保持相對(duì)穩(wěn)定的最重要因素是()

A.布朗運(yùn)動(dòng)B.膠粒表面的擴(kuò)散雙電層

C.溶劑化層的作用D.膠體為微多相體系

20.某光化學(xué)反應(yīng)A+hv7A*,其速率與()

A.A的濃度有關(guān)B.A的濃度無關(guān)

CA的濃度和hv有關(guān)D.不確定

21.實(shí)驗(yàn)活化能Ea、臨界能Ec和OK時(shí)的能量差Eo,三者在數(shù)值上近似相等的條件是（）

A.基態(tài)振動(dòng)頻率很高B.Ec很小C.溫度很低D.基元反應(yīng)

22.BET吸附等溫式中Vm為（）

A.飽和吸附量B.平衡吸附量C.鋪滿第一層的吸附量D.總吸附量

二、簡答題（16分）

1、試用所學(xué)知識(shí)解釋毛細(xì)凝聚現(xiàn)象。

B（1）EiI—>

2、平行反應(yīng)AIT討:物，C為副產(chǎn)物，

>

C（2）E2~

已知活化能EAE2,怎樣改變溫度對(duì)反應(yīng)（1）有利?還可以采取什么措施？

3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？

三、計(jì)算題（62分）

dP_

1、反應(yīng)H2（g）+，2（g）的速率方程為一丁Hi="與外，400K時(shí)

攵=1x10"s-。將比引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，比的初始?jí)毫?0kPa,

假設(shè)固體碘與其蒸氣迅速達(dá)成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa,試計(jì)算該反應(yīng)的半衰期

=?（10分）

1

2、2、某氣相反應(yīng)2A—>P,已知該反應(yīng)的心與時(shí)間t為直線關(guān)系，5（）℃下截距為

150atm斜率為2.0X10-3atm,.s-1,

（1）說明該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)？導(dǎo)出該反應(yīng)速率的定積分表達(dá)式；

（2）反應(yīng)的活化能紇=602/例/二試計(jì)算100c時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)月=?

（15分）

3、已知100℃時(shí)水的表面張力加2。=58.85乂10-3人’.〃/，密度為夕=958版?江:在

100℃、101325Pa壓力下的純水中，假設(shè)在水面下形成一個(gè)半經(jīng)外=10?的小氣泡。問：

（15分）

（1）該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓多大?

（3）由以上數(shù)據(jù)說明液體過熱的原因。

4、已知298K時(shí)電池尸/,“2儼町”28。4仍“。2（尸用尸￡的￡為1.228丫，水的生成焰

△.298K）=—286.〃也尸。（15分）

（1）寫出電極及電池反應(yīng)式；（濟(jì)）9

（2）計(jì)算電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)“7人.

5、25℃時(shí)，某溶液中含有Ag+（a尸0.001）,Ni2+（a2=0.1）和H+（a3=0.001）,且已知H2（g）

在Pt、Ag、Ni上的超電勢(shì)分別為0.12,0.2及0.24。用Pt電極電解上述溶液，當(dāng)外加電

壓從零開始逐漸增加時(shí)，在陰極上依次發(fā)生什么反應(yīng)？假設(shè)在Pt等金屬上析出上述各

金屬的超電勢(shì)可忽略不計(jì)C

已知心“=°-799W,嘿”=423/（7分）

一、單項(xiàng)選擇題（22分）

1.C；2.D；3.D；4.D；5.D；6.D；7.A；8.C；9.B；10.A；11.A；12.D；13.D；

14.A；I5.C；16.C；17.C；18.B；19.B；20.B；21.C：22.C；

二、簡答題（16分）

3、試用所學(xué)知識(shí)解釋毛細(xì)凝聚現(xiàn)象。

答：由開爾文公式可知，相同溫度下凹液面上方液體的蒸氣壓小于平液面，因此

對(duì)平液面沒有達(dá)到飽和時(shí)，對(duì)凹液面已經(jīng)達(dá)到飽和甚至過飽和，蒸氣將在毛細(xì)管

中凝聚，例如硅膠吸水就是水對(duì)硅膠潤濕由于毛細(xì)凝聚所至。

B(1)Ei

4、平行反應(yīng)A特物，C為副產(chǎn)物,

C(2)E2

已知活化能EAE2,怎樣改變溫度對(duì)反應(yīng)（1）有利?還可以采取什么措施？

答：升高溫度有利。還可采用加入適當(dāng)催化劑的方法增加目的產(chǎn)物B的量。

3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？

答：加入電解質(zhì)；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加入少量的高分子溶液；升溫等

方法。

三、計(jì)算題（62分）

-邈TPP

3、反應(yīng)"2（g）+，2（g）」^2M（g）的速率方程為dt%'2,400K時(shí)

71

k=1x10-<'.kPa。將乩引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，H2的初始?jí)毫?0kPa,

假設(shè)固體碘與其蒸氣迅速達(dá)成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa,試計(jì)算該反應(yīng)的半衰期

自2=?(10分)

一工kPP.k'Pk反應(yīng)為準(zhǔn)一級(jí)

解：依題意可知dt%%

In2In2In24

*1/2二下二獲sec=5.78xlOsec

1X1()-7X120

反應(yīng)的半衰期

1

2、某氣相反應(yīng)24—＞尸，已知該反應(yīng)的?與時(shí)間1為直線關(guān)系,50℃下截距為150almL

斜率為2.0X10%.1.。,

（1）說明該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)？導(dǎo)出該反應(yīng)速率的定積分表達(dá)式；

（2）反應(yīng)的活化能生"60%/"""'試計(jì)算100℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)&=?

（15分）

1

解：（1）該反應(yīng)的尸八與時(shí)間t為直線關(guān)系，反應(yīng)為二級(jí)

1dP,11力小

-------=kP------------=2kt=kt

2dtP,，%

(2)50℃下斜率為2.0X10-3atm-Ls-】，即k、=2.0XCAtmLs"

Ea(\___1_

Tlkr-T;

k2=25.1atm1.s'1

3、已知100℃時(shí)水的表面張力加2。=58.85乂10-3八1.〃尸，密度為夕=958必?〃/。在

100℃,101325Pa壓力下的純水中，假設(shè)在水面下形成一個(gè)半經(jīng)死二1。、機(jī)的小氣泡。

問：

（1）該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？

（2）小氣泡內(nèi)水的蒸汽壓多大？

（3）由以上數(shù)據(jù)說明液體過熱的原因。

（15分）

解：（1）該小氣泡需承受的力:

尸二八+尸大氣=*+p大氣

2x58,85X107

=|s4-101325]&=1.19x10Pa