學年度秋季高二期中考試高二化學試卷考試時間：年月7日下午：：試卷滿分：分注意事項：題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1CNO一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列措施能降低反應物的活化能的是A.降低溫度B.加入催化劑C.擴大容器體積D.增大反應物濃度2.實驗室配制溶液時，需區(qū)分電解質的強弱以控制溶解和電離效果。下列物質屬于強電解質的是A.CHCOOHB.NH·HOC.HOD.NaClO3.熱化學方程式是工業(yè)生產中計算反應熱、優(yōu)化工藝的重要依據。下列熱化學方程式書寫正確的是A.工業(yè)制硫酸中SO2的催化氧化：2SO+O22SO3ΔH=196.6kJ·mol1B.氫氣的燃燒熱(25℃、101kPa)：ΔH=285.8kJ·mol1C.焦炭燃燒生成CO：C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=+393.5kJ·mol1D.電解水制氫氣：2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=571.6kJ4.如圖所示曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是第1頁/共9頁C.加催化劑D.減小壓強5.氫氣是清潔能源，其燃燒反應的能量變化是化學研究的重要內容。下列說法正確的是A.放熱反應的ΔH>0，吸熱反應的ΔH<0B.氫氣燃燒的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關C.所有化學反應都伴隨著能量變化，且能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.1molH2與0.5molO2反應生成1molHO(g)和生成1molHO(l)，放出的熱量相同6.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列有關實驗裝置或操作合理的是A.用圖①進行中和熱的測定實驗時，氫氧化鈉分批加入，測定的中和熱數(shù)值誤差更小B.圖②是測定鹽酸物質的量濃度C.圖③是研究催化劑對化學反應速率的影響D.圖④用于定量測定HO2的分解速率7.工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方式。在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N(g)+3H(g)2NH(g)，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.容器內N、H、NH3的濃度之比為1︰3︰2B.單位時間內消耗1molN2的同時生成2molNH3C.容器內氣體總壓強不再發(fā)生變化D.容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化第2頁/共9頁8.下列常見的鹽溶液中，因鹽類水解而呈酸性的是A.KCl溶液B.NaCO3溶液C.NaHSO4溶液D.NHNO3溶液9.已知①②則反應的等于A.B.kJ/molC.676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol10.實驗室配制醋酸0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量CHCOONa法正確的是A.CHCOOH的電離程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CHCOO)增大D.溶液中水的電離程度減小H2與N2在某催化劑表面生成NH3的反應歷程及能量變化示意圖如下，下列說法錯誤的是A.①→②吸收能量B.②→③形成了NH鍵C.該反應為放熱反應D.該催化劑可提高NH3的平衡產率12.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)A．驗證濃硫酸稀釋為B．驗證催化劑對反應放熱過程速率的影響第3頁/共9頁C．驗證溫度對反應平DC(s衡移動的影響)<C(s，金剛石)A.AB.BC.CD.D13.下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是()A.在一定條件下，某可逆反應ΔH＝＋100kJ·mol1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol1B.圖中AB曲線可分別表示反應CH=CH(g)＋H(g)→CHCH(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化C.同溫同壓下，反應H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D.圖示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應14.0.1mol·L1的一元弱堿的電離度為1%[電離度]A.該溶液的pH=13B.室溫時，該一元弱堿Kb約為1×105C.加入等體積0.1mol·L1鹽酸后，所得溶液的pH=7D.向該溶液中逐步通入HCl至過量，水的電離程度逐步增大15.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO(s)+CO(g)MgO(s)+CO(g)+SO(g)△H>0x坐標y隨x變化趨勢合理的是第4頁/共9頁A溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A.AB.BC.CD.D二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.一，回答下列問題：(i)黃鐵礦(主要成分為FeS)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到SO2的途徑之一，研究其熱效應有利于工業(yè)生產。在25℃、101kPa下，F(xiàn)eS2燃燒的熱化學方程式為4FeS(g)=2FeO(s)+8SO(g)ΔH=3412kJ·mol1。（1）該反應屬于______(填“放熱”或“吸熱”)反應，據此可推理，反應物總能量比生成物總能量______(填“高”或“低”)。（2）FeS2的燃燒熱ΔH=______kJ·mol1。（3）下列過程中的ΔH>0的是______(填標號)。A.鎂條與鹽酸反應B.灼熱的木炭與二氧化碳反應C.將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中D.Ba(OH)·8HO與NHCl晶體混合(ii)測定化學反應的熱效應是研究反應熱的路徑之一。在25℃、101kPa下，某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定。第5頁/共9頁（5）該裝置有一處明顯的錯誤，該錯誤為______。（6）已知：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+HO(l)ΔH=67.7kJ·mol1②H+(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH=57.3kJ·mol1則HF電離的熱化學方程式為______。17.計了50mL不同濃度的鹽酸和1g不同狀態(tài)的碳酸鈣反應，實驗數(shù)據如下表所示。溶液溫度/℃實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/mol·L1碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1粒狀0.2粉末0.3粒狀0.4粒狀0.5粉末0.6粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.9粒狀1.回答下列問題：第6頁/共9頁指______(填標號)。A．鹽酸、碳酸鈣及發(fā)生的反應B．鹽酸、碳酸鈣、燒杯及發(fā)生的反應C．盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣（2）控制變量是研究化學反應規(guī)律的重要方法。實驗1和實驗2控制的變量為______。由實驗6和實驗7得出的結論為______，反應速率越快；能證明同一規(guī)律的實驗還有______(填實驗序號)。（3）根據表格數(shù)據，實驗3和4、6和8是研究______(填影響因素)對反應速率的影響。（45的反應速率且不影響產生氣體的物質的量(忽略CO2溶于水)______(填標號)。A．滴加少量NaCl溶液B．滴加幾滴濃鹽酸C．加入少量CHCOONa固體18.25℃0.1mol·L1的HA溶液中0.01mol·L1BOH溶液pH=12（1）HA是______(填“強酸”或“弱酸”)，BOH的電離方程式為______。（2）25℃時，0.1mol·L1HA溶液中由水電離出的c(OH)=______mol·L1。（3）在加水稀釋0.1mol·L1的HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______(填標號)。A.B.C.c(H+)與c(OH)的乘積D.c(OH)（4）常溫下，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CHCOOHHCO3HClO電離平衡常數(shù)17×105K=4.3×107，K=5.6×103.0×108回答下列問題：①常溫下，CHCOOH、HCO、HClO的酸性由弱到強的順序為______。②向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的化學方程式為______。Cl+HOHCl+HClOc(HClO)可向新制氯水中加入______(填化學式，至少寫出兩種)固體。第7頁/共9頁I．利用CO2制備CO一定溫度下，恒容密閉容器中進行反應CO(g)+H(g)CO(g)+HO(l)ΔH>0（1）該反應______(填“能”或“否”)自發(fā)進行，理由是該反應的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。Ⅱ．利用CO2制備甲醇(CHOH)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H。發(fā)生反應如下：主反應：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=90.4kJ·mol1K主副反應：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+40.5kJ·mol1K副（2）一定條件下，CO(g)+2H(g)CHOH(g)的平衡常數(shù)K=______(用K、K表示)。（3）我國科研人員研究了CO2在催化制甲醇的反應路徑(H原子未呈現(xiàn))如圖1所示。1(CuO/MgO)及催化劑2(CuO/OvMgO)在最后一步基元反應中“反應過程能量”如圖2表示。根據圖中信息，可推知在______(填“催化劑1”或“催化劑2”)催化作用下，最后一步基元反應更