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汕尾市2025—2026學(xué)年度普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)

化學(xué)

本試題共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。

2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。

3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改

液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要由金屬材料制成的是

A.景德鎮(zhèn)窯青花碗B.竹雕牧牛圖筆筒C.紙質(zhì)清明上河圖D.曾侯乙青銅編鐘

2.化合物M是合成氯霉素的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)

B.存在2個(gè)手性碳原子

C.碳原子均為sp2雜化

D.在水溶液中可電離出H*

3.化學(xué)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)和食品營(yíng)養(yǎng)等領(lǐng)域有著重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)與農(nóng)業(yè)：草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用能增強(qiáng)肥效

B.化學(xué)與環(huán)境：SO?和NO?是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.化學(xué)與能源：鈣鈦礦疊層光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

D.化學(xué)與飲食：魚肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解成氨基酸

高三·化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.幸福屬于勞動(dòng)人民。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A注入熔融鋼水前先將模具干燥Fe與H?O在高溫條件下可以發(fā)生反應(yīng)

B用小蘇打作面包發(fā)泡劑NaHCO?受熱分解生成CO?

C使用醫(yī)用酒精進(jìn)行殺菌消毒CH?CH?OH能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH?=CH?

D用液氨作制冷劑液氨汽化能吸收大量的熱

5.現(xiàn)代科技增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說(shuō)法正確的是

A.“人造太陽(yáng)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)“億度千秒”運(yùn)行，核聚變是化學(xué)變化

B.“探索”載人月球車外殼采用的是新型鈦合金材料，鈦合金的硬度大于金屬鈦

C.“九州”是當(dāng)前全球規(guī)模最大的算力光網(wǎng)新基建，所用光纖的主要材料為單晶硅

D.“復(fù)興號(hào)”高鐵車體使用的碳纖維有高強(qiáng)度和輕量化的特性，碳纖維是有機(jī)高分子材料

6.實(shí)驗(yàn)室模擬以粉煤灰(主要成分為Al?O?、SiO?和少量Fe?O?)為原料，制取Al(OH)?的

部分工藝流程如下。下列相關(guān)裝置及操作錯(cuò)誤的是

AICl?溶液

A.溶解B.沉鐵C.過(guò)濾D.水解沉淀

7.硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)和生活有著重要作用。硫及其部分化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A.S單質(zhì)與足量O?充分反應(yīng)可一步轉(zhuǎn)化為Y

B.X能使紫色石蕊溶液褪色

C.Y分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.Z的濃溶液能使蔗糖變黑，只體現(xiàn)其脫水性

8.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ

A超分子具有分子識(shí)別的特征杯酚可用于分離C6與C?0

BFe與濃硝酸在常溫下不反應(yīng)可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸

C鈉和鉀元素金屬性不同焰色試驗(yàn)可用于檢驗(yàn)鈉和鉀元素

D硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應(yīng)催化劑能提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

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9.某藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，其中Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Y>X>W

B.第一電離能：Y>Z>X

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>Y

D.XZ?-和QZ2-的VSEPR模型均為正四面體形

10.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式書寫正確的是

A.向H?S溶液中加人CuSO?粉末，出現(xiàn)黑色渾濁：Cu2++s2-=CuS↓

B.鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理形成致密氧化膜：Fe+2HNO?(濃)=Fe0+2NO?↑+H?O

C.用明礬[KAl(SO?)?·12H?0]凈化自來(lái)水：Al3++3H?O=Al(OH)?↓+3H*

D.向Na?SiO?溶液中通人過(guò)量CO?產(chǎn)生白色膠狀沉淀：SiO2-+2CO?+2H?O=H?SiO?↓+2HCO?

11.反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.24LNH?中質(zhì)子的數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)生成0.1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

C.2molNO和1molO?在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)目為2N

D.將3.4gNH?完全溶于水中，所得溶液中NH?·H?O的數(shù)目為0.2N

12.Ca(C10)?具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。某興趣小組利用如圖所示裝置制取Ca(ClO)?。

已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(C1O)?遇熱會(huì)歧化生成Ca(ClO?)2。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

濃鹽酸

MnO?

應(yīng)

紫色

石蕊石灰乳

溶液

iiiiiiivV

A.裝置i中的反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和還原性

B.裝置ii中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液

C.裝置ii中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.可以對(duì)裝置iv進(jìn)行加熱以提高制取Ca(ClO)?的產(chǎn)率

高三·化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.25℃時(shí)，用0.10mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L?1的二元弱酸H?A,

滴定過(guò)程中溶液pH與含A微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)的

變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線M代表HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA")=c(H?A)

C.25℃時(shí)，A2一的水解常數(shù)K為10-7.1

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

14.由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

A鍵能：H—F>H—Cl>H—Br熱穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr

B水分子和乙醇分子都是極性分子水能與乙醇互溶

C苯酚中含有極性較強(qiáng)的0—H鍵苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨具有導(dǎo)電性

15.甲酸催化分解的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

相對(duì)能量/(kJ·mol?')

45.343.5

0.022.6

÷31842.6

反應(yīng)進(jìn)程

A.X為H*

B.[L-Fe-H]+為反應(yīng)的催化劑

C.該過(guò)程的決速步為Ⅱ→Ⅲ

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為

16.我國(guó)科學(xué)家以Al和MnO?為電極材料，研發(fā)出一種如圖所示的水系電池(水分子在雙極

膜中會(huì)自動(dòng)解離為H+與OH-),電極反應(yīng)相應(yīng)的產(chǎn)物為[Al(OH)?]”和Mn2+。該電池

工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

負(fù)載

雙極膜

A.雙極膜中的H+移向Y電極X

膜a膜bY

電極發(fā)生反應(yīng)：H?O

B.XMnO?+2e?+4H?=Mn2++2H?ONaOH溶液

稀硫酸H+

C.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小+

OH-

D.理論上每消耗1molAl,負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加27g

高三·化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究CuCl?溶液與Zn反應(yīng)的還原產(chǎn)物。

I.配制1.00mol·L?1CuCl?溶液

(1)配制500mL1.00mol·L-1CuCl?溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭

滴管、玻璃棒和o

(2)利用二水合氯化銅(CuCl?·2H?O)配制該氯化銅溶液，需要用托盤天平稱量固體

藥品的質(zhì)量為go

Ⅱ.探究CuCl?溶液與Zn的反應(yīng)

將1g打磨過(guò)的鋅片分別插人10mL不同濃度的CuCl?溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

0.2mol·L-1CuCl?溶液

pH≈4鋅片迅速附著紫紅色固體，伴

實(shí)驗(yàn)a有少量氣泡，振蕩后出現(xiàn)白色

沉淀

鋅片迅速附著紫紅色固體，伴

0.5mol·L-'CuCl?溶液

1g鋅片—有少量氣泡，振蕩后出現(xiàn)較多

實(shí)驗(yàn)b

百白色沉淀

鋅片迅速附著紫紅色固體，伴

1.0mol·L-1CuCl?溶液有少量氣泡，溶液開(kāi)始出現(xiàn)少

實(shí)驗(yàn)c許白色沉淀，振蕩后沉淀消失

圖

已知：

①CuCl為難溶于水的白色固體，可溶于濃氨水，也可溶于CI-濃度較大的溶液生成[CuCl?]2-。

②[Cu(NH?)?]+為無(wú)色離子，易被空氣中的氧氣氧化為[Cu(NH?)?]2+藍(lán)色離子。

③[CuCl?]2-(aq)CuCl(s)+2Cl"(aq)。

(3)將1g鋅片插人10mLc(Cl-)=0.2mol·L-?1的KCl與HCl混合溶液中(pH≈4),

一段時(shí)間內(nèi)未觀察到氣泡。則實(shí)驗(yàn)a中迅速產(chǎn)生氣泡的主要原因?yàn)閛

(4)對(duì)于以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為CuCl。他取實(shí)驗(yàn)b中白色沉淀于試管中，(填操

作與現(xiàn)象),在空氣中振蕩試管，溶液逐漸變藍(lán)，說(shuō)明甲同學(xué)猜想正確。請(qǐng)用離子

方程式解釋溶液顏色變藍(lán)的原因：o

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)c反應(yīng)后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。請(qǐng)從平衡移

動(dòng)的角度解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：o

(5)為繼續(xù)探究Zn與CuCl?溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物，A-

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)d,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。3min后，

Zn石墨

石墨附近開(kāi)始出現(xiàn)白色渾濁，未檢測(cè)到Cu。0.2mol·L-10.2mol·L-1

ZnSO?溶液CuCl?溶液

生成白色渾濁的電極反應(yīng)式為o

(6)綜上所述，Zn與CuCl?溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同可能與、反應(yīng)物是否直接

接觸等因素有關(guān)。

高三·化學(xué)第.5頁(yè)(共8頁(yè))

18.(14分)我國(guó)橄欖石資源豐富，其主要成分為MgSiO?和FeSiO?,含少量Ni、A1元素。

利用橄欖石回收NiO并制備堿式硫酸鎂的工藝流程如圖所示：

試劑

空氣稀硫酸NaOH(HA)?X氨水

有機(jī)相↓水相

橄欖石焙燒1酸浸調(diào)pH=6萃取反萃取堿化堿式硫酸鎂

水相

濾渣1濾渣2電解

焙燒2→NiO

已知：

①“酸浸”后，溶液中陽(yáng)離子濃度：c(Mg2+)=0.5mol·L-1、c(Al3+)=0.05mol·L-1、

c(Fe3+)=0.15mol·L-1、c(Ni2+)=0.01mol·L?1。

②部分氫氧化物的K如下表所示：

氫氧化物Al(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?Ni(OH)?

K3.0×10-333.2×10-381.8×10-15.8×10-16

(1)“焙燒1”時(shí)，F(xiàn)eSiO?在高溫條件下生成紅棕色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)“酸浸”時(shí)，為使金屬元素充分浸出，可以采取的措施為(寫一條)。

(3)向溶液中加入NaOH“調(diào)pH=6”,過(guò)濾后，濾渣2的主要成分為(填化學(xué)

式),調(diào)pH后濾液中Al3+的濃度為mol·L-1。

(4)利用有機(jī)物(HA)?萃取Mg2+的反應(yīng)為(HA)?(有機(jī)相)+Mg2+(水相)一MgA?(有

機(jī)相)+2H+(水相)。“反萃取”時(shí)加入的試劑X為(填化學(xué)式)。

(5)“電解”時(shí)采用惰性電極電解“萃取”后的水相，請(qǐng)寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)

式：_o

(6)NiO廣泛應(yīng)用于陶瓷著色、電池電極以及電子磁性材料等領(lǐng)域。一種NiO的立方晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①02-的配位數(shù)是_o

②已知微粒.1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,0),則微粒2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)o

19.(14分)CH?、C?H?均是重要的化工原料，二者均可由CO?制備。

I.制備CH?

CO?與H?反應(yīng)制備CH?時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H?=-165.0kJ·mol-;

副反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+40.7kJ·mol-1。

高三·化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

(1)根據(jù)主反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖(圖1)可知，E?=.kJ·mol?1;

利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。

個(gè)能量過(guò)渡態(tài)

E=78.9kmol-'

CO?(g)+4H?(g)

E?

CH?(g)+2H?O(B)

反應(yīng)過(guò)程

圖1

(2)在恒容密閉容器中，CO?與H?的起始濃度分別為2.00mol·L?1和8.00mol·L-1,發(fā)

生主反應(yīng)和副反應(yīng)，CO?、CH?的平衡濃度隨溫度的變化如圖2所示。則650℃時(shí)，

CH?的選擇性S%=(CH?的選擇性0

1.50

CO?

1.20

0.90(650,0.78)

0.60

0.30(650,0.70)

0CH

400650750

溫度/℃

圖2

Ⅱ.制備C?H?

CO?的乙烯化反應(yīng)為2CO?(g)+6H?(g)一C?H?(g)+4H?O(g)△H<0。將CO?

和H?以物質(zhì)的量之比1:3充入VL恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)

n(H?)和n(H?O)隨溫度的變化如圖3所示。

圖3

(3)L代表平衡時(shí)(填“H?O”或“H?”)的物質(zhì)的量隨溫度的變化。

(4)一定溫度下，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變B.氣體密度不變

C.C?H?與H?O的物質(zhì)的量之比不變D.3v正(CO?)=v逆(H?)

(5)393K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。=(列出算式)。

(6)x=mol;M點(diǎn)時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為o

高三·化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))

20.(14分)麻醉藥布比卡因(vi)的合成路線如圖所示，其中“Ac”代表

“Ph”代表苯基。

已知：

(1)化合物ii中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)0

(2)①化合物i的分子式為o

②化合物M比i的相對(duì)分子質(zhì)量大14,在M的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有

種(含化合物M)。

(3)下列說(shuō)法中正確的有(填字母)。

A.ii→iii的過(guò)程中有π鍵斷裂與σ鍵形成

B.iii分子中碳原子均采取sp3雜化，存在手性碳原子

C.化合物E可以形成分子間氫鍵

D.v→vi的過(guò)程原子利用率為100%

(4)化合物ii與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(5)已知化合物vi還有另一條合成路線，部分反應(yīng)如下：

①第一步：引入氯，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

②第二步：X與E進(jìn)行.(填反應(yīng)類型);

③第三步：Y與H?反應(yīng)合成v。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

高三·化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

汕尾市2025—2026學(xué)年度普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)

答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(參考)化學(xué)

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，

每小題4分。

題號(hào)12345678

答案DBACBDCA

題號(hào)910111213141516

答案