第頁2025年貴州省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬一化學(xué)第I卷(選擇題共66分)一、選擇題(本題包括28小題,每小題3分,共84分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1．下列離子在溶液中能大量共存的一組是A．H＋、Na＋、Cl－B．Ag＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是A．油脂和蔗糖都屬于高分子化合物B．乙酸乙酯在一定條件下可水解為乙醇和乙酸C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸D．淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖4．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡5．燃料電極是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如右圖所示，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中OH－向正極移動(dòng)D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化6．下列說法錯(cuò)誤的是A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來7．下列說法不正確的是A．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)元素之一B．醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉D．青蘋果轉(zhuǎn)熟為紅蘋果主要是淀粉水解生成葡萄糖的過程8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，6gH2O中含有的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCO2中含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11．2L氯氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9．下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A．氯化氫氣體溶于水B．干冰升華C．氯化鈉固體溶于水D．氫氣在氧氣中燃燒10．某校研學(xué)小組下鄉(xiāng)學(xué)農(nóng)一周，學(xué)習(xí)了多種生活技能。用柴火做飯時(shí)，下列做法不利于促進(jìn)木柴燃燒的是A．用木柴塞滿灶膛B．對(duì)灶膛扇風(fēng)C．翻轉(zhuǎn)木柴、清除灰燼D．將木柴架空擺放11．將一定質(zhì)量的鐵加入100mL稀硫酸中，為了中和過量的硫酸，而且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的濃度是A．0．5mol·L－1B．1mol·L－1C．1．5mol·L－1D．2mol·L－112．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二?jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤13．下列物質(zhì)溶于水，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NH3B．SO3C．NO2D．Na2O14．下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2SO4→MgSO4B．C→CO2C．CuSO4→CuD．HClO→O215．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑16．古典詩詞源遠(yuǎn)流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩句隱含化學(xué)變化的是A．荷風(fēng)送香氣，竹露滴清響B(tài)．遙見尋沙岸，春風(fēng)動(dòng)草衣C．綠蟻新醅酒，紅泥小火爐D．日落山水靜，為君起松聲17．含離子鍵的氧化物是A．Na2OB．HClOC．NOD．KOH18．下列儀器可以直接加熱的是A．B．C．D．19．下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷20．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是A．稀釋濃硫酸B．分離水和乙酸C．轉(zhuǎn)移溶液D．制取蒸餾水21．下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=H2O＋Ca2＋D．醋酸與氫氧化鉀：H＋＋OH－=H2O22．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Feeq\o(→,\s\up10(Cl2),\s\do10(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2B．Seq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4C．NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up10(Ca（OH）2),\s\do10(△))NH3eq\o(→,\s\up10(MgCl2（aq）))Mg(OH)2D．Al2O3eq\o(→,\s\up10(H2O))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO223．下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是A．2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2OB．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OD．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑24．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．在含大量Ba2＋溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)25．除去鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)，發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高溫))CaSiO3，從渣口排出。除去脈石的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)26．下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無27．下列比較不正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＞H2SB．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．中子數(shù)：eq\o\al(16,)8O＞eq\o\al(14,)6CD．原子半徑：P＞O28．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，能有效降低CO、NO、NO2等氣體的排放，其中涉及的一個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CO＋2NON2＋2CO2。下列說法正確的是A．催化劑能使氮的氧化物完全轉(zhuǎn)化為N2B．采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放C．汽車排氣管的高溫有利于提高該反應(yīng)的速率D．加裝催化轉(zhuǎn)化器之后，汽車行駛時(shí)不再產(chǎn)生污染氣體第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、非選擇題(本題包括2小題，共16分)29．下表列出了①～⑩十種元素在元素周期表中的位置。根據(jù)表中元素①～⑩，回答下列問題：(1)位于短周期的元素共有__________種，含②的物質(zhì)常用于新能源汽車電池的制造，該元素的名稱為__________。(2)⑤、⑥、⑦中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。(3)③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3BO3__________H2CO3(選填“＞”或“＜”)。(4)⑩的元素符號(hào)為Kr，該原子的電子式為__________。(5)⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出CaH2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。30．鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。日常生活中可通過食物攝入鐵元素，例如黑木耳中就含有比較豐富的鐵元素。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某地黑木耳中鐵的含量，開展了如下研究與實(shí)踐活動(dòng)?！狙芯颗c實(shí)踐活動(dòng)一】研究黑木耳中含鐵物質(zhì)的水溶性：稱取ag黑木耳，洗凈切碎，用蒸餾水浸泡后取浸泡液進(jìn)行鐵元素檢測，結(jié)果未能檢測到鐵元素?！狙芯颗c實(shí)踐活動(dòng)二】研究黑木耳中鐵的含量：稱取ag黑木耳，高溫灼燒使之完全灰化，按如下流程對(duì)得到的黑木耳灰進(jìn)行處理。____回答下列問題：(1)浸泡液中未能檢測到鐵元素，說明黑木耳中的含鐵物質(zhì)__________溶于水(選填“能”或“不能”)。(2)取少量濾液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅。則濾液中鐵元素的存在形式有Fe2+、__________(填離子符號(hào))(3)濾液與Fe生成A的離子方程式是__________。(4)由A轉(zhuǎn)化為B可加入的試劑X可以是__________(填字母)a．KMnO4(H+)__________________b．Cl2____________________(5)由C轉(zhuǎn)化成D的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開_________。(6)將ag黑木耳中的鐵元素經(jīng)流程A→C-D進(jìn)行完全轉(zhuǎn)化，將D經(jīng)過一系列處理，得到bg紅棕色固體。若流程中加入的鐵反應(yīng)掉cg，則該黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含a、b、c