遼西重點高中2025-2026學年上學期高一12月聯(lián)考化學試題考生注意1.本試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl36Cu64Na23Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題（共45分，每題只有一個正確答案）1．科學家通過實驗手段在水溶液中制備出一種金屬氧化物分散系，測得其分散質(zhì)粒子的直徑約為7.3nm。下列關于該分散系的說法中，錯誤的是A．所得分散系屬于膠體 B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應C．所得分散系中分散質(zhì)為金屬氧化物 D．過濾該分散系，可以分離出該金屬氧化物【答案】D2．在某無色透明溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】A3．部分含碳物質(zhì)與對應化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為有機物 B．b存在多種單質(zhì)C．c和d均能和強堿反應生成e D．e可以是碳酸鹽或碳酸氫鹽【答案】C4．離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示。已知：樹脂為氫型陽離子交換樹脂，溶液中陽離子(如、)與樹脂中的可以進行交換，樹脂為羥型陰離子交換樹脂，溶液中陰離子(如、)與樹脂中的可以進行交換。下列說法正確的是A．通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變B．HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換C．工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理D．通過樹脂時，溶液中有離子反應發(fā)生【答案】C5．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】C6．在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性：(在酸性環(huán)境中)>Fe3+。下列敘述正確的是A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不與硝酸反應B．該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為8:1C．若有1個發(fā)生還原反應則轉(zhuǎn)移8e-D．該反應中Fe2+是還原劑，是氧化產(chǎn)物【答案】C7．下列有關實驗操作正確的是A．用裝置①做鈉在空氣中燃燒的實驗B．裝置②可用于制備膠體C．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，可在裝置③中進行D．裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置，CO2應該從b口通入【答案】D8．將2.3gNa加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液中。充分反應后，下列說法正確的是A．可生成0.05molCu B．可生成0.1molC．反應后的溶液總質(zhì)量為102.3g D．反應后的溶液中，的質(zhì)量為8g【答案】D9．氯是一種重要的非金屬元素，部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與熱的溶液反應會生成和 B．和的酸均為一元強酸C．是高效安全滅菌消毒劑，可用作飲用水的消毒 D．的鉀鹽可以用于制備氧氣或氯氣【答案】B10．鈉和氯是海水中的重要元素。下列說法中，不正確的A．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中B．和中所含陽離子與陰離子的個數(shù)之比均為C．清洗衛(wèi)生間時，將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好D．純凈的在中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】C11．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別和取適量固體于試管，加適量水充分溶解，滴加溶液若有白色沉淀生成，則該固體為B探究鹵素單質(zhì)的氧化性向溴化鈉溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液若溶液先變橙色，后變藍色，則氧化性：C探究對氧化性的影響用調(diào)節(jié)相同濃度、和KI溶液的，測量與其發(fā)生氧化還原反應所需最低若最低順序：KI，則濃度越大，氧化性越強D探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量反應后的固體，加入蒸餾水若有氣體生成，則鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為A．A B．B C．C D．D【答案】C12．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和等于B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為C．常溫常壓下的和混合氣體含有的氧原子數(shù)為D．一定條件下，含的濃鹽酸與足量的反應可生成個氯氣分子【答案】C13．如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶上的標簽。下列說法正確的是A．該硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為B．配制250mL4.5mol·L-1稀硫酸時使用的容量瓶需清洗干凈并烘干C．配制250mL4.5mol·L-1稀硫酸需用100mL量筒取該硫酸溶液61.1mLD．配制250mL，4.5mol·L-1稀硫酸時未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液濃度偏低【答案】C14．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A．過量的與干燥的在加熱條件下生成B．高溫下，和水蒸氣反應生成和C．鐵的氧化物有、、，它們都是黑色的固體D．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成【答案】D15．已知，氧化性，工業(yè)上可以用溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向足量溶液與Cu反應后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應后，得到溶液Ⅱ，下列說法合理的是A．若無固體剩余，則溶液Ⅱ中一定不含B．若體系中有固體，則固體中一定含有CuC．若溶液Ⅱ中有，則體系中一定沒有固體D．當溶液Ⅱ中有存在時，則一定沒有Cu析出【答案】B第Ⅱ卷(選擇題，共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。)16．物質(zhì)分類與氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及應用方面具有重要價值。(1)金屬鈉是活潑金屬，可以和水劇烈反應，其離子反應方程式為：，氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫元素化合價為價，發(fā)生的化學反應方程式為，水中的氫元素(填“被氧化”或“被還原”)。(2)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為：。該反應中氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為，反應中每生成1個N2分子，轉(zhuǎn)移個電子。(3)已知在酸性溶液中，Co2O3的還原產(chǎn)物是，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。則下列敘述中，正確的是。a．Co2O3在酸性溶液中可被還原生成b．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應c．FeCl3溶液能將KI溶液中的氧化d．I2具有較強的氧化性，可以將氧化成Co2O3(4)適量的二氧化硫(SO2)可以作為食品的防腐劑，但它也是一種大氣污染物。從物質(zhì)分類的角度看，SO2屬于(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用這類物質(zhì)的共性，可以用堿溶液吸收SO2，寫出用過量NaOH吸收SO2的離子反應方程式為。硫元素的最高化合價為＋6價，預測SO2具有還原性，可用下列試劑中的檢驗(填字母序號)。a．FeSO4b．酸性KMnO4c．KId．NaCl(5)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應離子方程式為：(方程式未配平)，生成1個時，消耗的個數(shù)為?！敬鸢浮?1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑-1被還原(2)3：26(3)ac(4)酸性氧化物SO2+2OH-=SO+H2Ob(5)717．常溫下為黃綠色氣體，極易溶于水，受熱易分解，常用作消毒劑；(亞氯酸鈉)是一種較穩(wěn)定的含氯消毒劑，可用于制備。請回答下列問題：(1)中元素的化合價為價；將置于火焰上灼燒，焰色為色。(2)的一種制備原理如下：i．；ii．(未配平)。①反應i中氧化產(chǎn)物為；反應i中體現(xiàn)了(填化學性質(zhì))性。②補全并配平反應ii的化學方程式：。③在發(fā)生反應ii的條件下，、、、四種物質(zhì)中，氧化性最強的為。(3)一種二氧化氯泡騰片主要成分為和，將該泡騰片投入水中，會發(fā)生反應生成、、和，該反應過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。(4)與的混合溶液可用于脫除有毒氣體，反應生成、和。該反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)+3黃(2)酸(3)1：4(4)18．海水中的重要元素鈉是非常典型的金屬元素，填寫下列鈉及其化合物的相關內(nèi)容。(1)若將單質(zhì)鈉長期置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物是(填化學式)。(2)載人航天器的返回艙內(nèi)，可用降低的濃度。寫出化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(3)下列實驗方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分數(shù)的是_______。A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體(4)向溶液中通入一定量的，充分反應后，向所得溶液中逐滴加入鹽酸。加入鹽酸的體積與產(chǎn)生體積的關系如圖所示：圖中滴加鹽酸之前，溶液中溶質(zhì)的成分為：(填化學式)。(5)過氧化鈉是一種重要的化學用品。測定某樣品(假定雜質(zhì)只有)的純度如圖所示：如果轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出，則測得的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏高”或“偏低”)。過氧化鈉與水或二氧化碳反應放出的氧氣稱為有效氧。有效氧含量。若某一產(chǎn)品有效氧含量，則該產(chǎn)品中過氧化鈉純度不低于?！敬鸢浮?1)Na2CO3(2)(3)C(4)Na2CO3、NaOH(5)偏低97.5%19．Ⅰ．聚合硫酸鐵(PFS)也稱堿式硫酸鐵，化學式可表示為，是新型、優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。(1)欲驗證堿式硫酸鐵中的三價鐵，可將堿式硫酸鐵溶于稀硫酸，再滴入___________。A．品紅溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液(2)已知聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而達到凈水的效果，請寫出相應的離子反應方程式：。Ⅱ．工業(yè)上用廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖所示：(3)聚合硫酸鐵中b與a、c的關系式為。(4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？(填“能”或“否”)原因是：。(5)反應釜中發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)。Ⅲ．以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵，轉(zhuǎn)化關系如下：某同學進行了如下實驗：步驟1：稱取一定量樣品完全溶于50mL稀鹽酸中，配成500mL溶液；步驟2：取步驟1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀23.300g；步驟3：另取步驟1所得溶液20.00mL，加入足量的某試劑(與酸性KMnO4溶液不反應)，將Fe3+完全還原為Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，測得Fe2+恰好完全反應時消耗KMnO4溶液16.00mL；(6)步驟1中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、