初三化學期未試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：初三化學期末試卷考核對象：初三學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.化學反應中，質量守恒定律的依據是（）A.分子個數不變B.原子種類不變C.元素質量不變D.化學鍵斷裂重組3.下列物質中，不能與稀鹽酸反應的是（）A.鐵粉B.鋅粒C.氫氧化鈉D.碳酸鈉4.下列實驗操作中，正確的是（）A.點燃酒精燈時用火柴引燃B.讀取量筒示數時視線與液面水平C.向試管中傾倒液體時瓶塞倒放D.過濾液體時用玻璃棒引流5.下列物質中，屬于有機物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.甲烷D.氫氧化鈣6.下列物質中，屬于酸的是（）A.碳酸鈣B.氫氧化鉀C.硫酸D.氯化鈉7.下列物質中，屬于單質的是（）A.高錳酸鉀B.氧化鐵C.氮氣D.碳酸氫鈉8.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.氫氧化鈉B.氧化鎂C.碳酸鈉D.碳酸鈣9.下列物質中，屬于堿的是（）A.硫酸銅B.氫氧化鐵C.碳酸鉀D.氯化鋅10.下列物質中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鎂C.碳酸氫銨D.氧化鈣二、填空題（每空2分，共20分）1.水的化學式為________，其中氧元素的化合價為________。2.空氣中含量最多的氣體是________，其體積分數約為________。3.燃燒的三個條件是________、________、________。4.碳酸鈉的化學式為________，其中鈉元素的化合價為________。5.氫氧化鈣的化學式為________，其俗稱________。6.稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為________。7.氧化鐵的化學式為________，其中鐵元素的化合價為________。8.碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為________。9.氮氣的化學式為________，其化學性質________。10.硫酸的化學式為________，其水溶液俗稱________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化物都是由兩種元素組成的化合物。（）2.單質一定是由同種元素組成的純凈物。（）3.鹽酸具有腐蝕性，可以用來清洗鐵銹。（）4.碳酸鈉俗稱純堿，屬于堿。（）5.氫氧化鈉俗稱燒堿，可以用于制造肥皂。（）6.空氣是純凈物。（）7.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（）8.氧化鎂是一種黑色固體。（）9.稀硫酸可以與金屬氧化物反應。（）10.化學反應前后，元素的種類發(fā)生改變。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述質量守恒定律的內容及其應用。2.簡述酸、堿、鹽的定義及其共同特征。3.簡述實驗室制取氧氣的兩種方法及其化學方程式。五、應用題（每題9分，共18分）1.某化學興趣小組用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，實驗過程中觀察到以下現象：-鋅粒逐漸溶解-溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色-產生大量氣泡請回答：（1）該反應的化學方程式為________。（2）溶液顏色變化的原因是________。（3）該反應屬于________反應（填基本反應類型）。2.某學生用碳酸鈉和稀鹽酸反應制取二氧化碳，實驗過程中記錄以下數據：-取用碳酸鈉固體5.3克-產生二氧化碳氣體4.4克請回答：（1）該反應的化學方程式為________。（2）計算參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數（假設稀鹽酸完全反應）。（3）若用該裝置收集二氧化碳氣體，應如何收集？（填收集方法）標準答案及解析一、單選題1.C（干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物）2.B（質量守恒定律的依據是化學反應前后原子種類、數目、質量不變）3.D（碳酸鈣不與稀鹽酸反應）4.B（讀取量筒示數時視線與液面水平）5.C（甲烷是有機物）6.C（硫酸是酸）7.C（氮氣是單質）8.B（氧化鎂是氧化物）9.B（氫氧化鐵是堿）10.B（氯化鎂是鹽）二、填空題1.H?O；-22.氮氣；78%3.可燃物、氧氣（或助燃劑）、達到著火點4.Na?CO?；+15.Ca(OH)?；熟石灰6.HCl+NaOH→NaCl+H?O7.Fe?O?；+38.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑9.N?；穩(wěn)定10.H?SO?；硫酸三、判斷題1.√2.√3.√4.×（碳酸鈉是鹽）5.√6.×（空氣是混合物）7.×（碳酸鈣不溶于水）8.×（氧化鎂是白色固體）9.√10.×（化學反應前后元素種類不變）四、簡答題1.質量守恒定律的內容：化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。應用：可用于解釋化學反應中的質量關系，預測反應產物的質量，檢驗化學方程式的正確性等。2.酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。共同特征：均能電離出離子，溶液均能導電。3.實驗室制取氧氣的方法：-高錳酸鉀加熱分解：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑-氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO?→2KCl+3O?↑五、應用題1.（1）Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑（2）溶液顏色變化的原因是生成了硫酸鋅，其中鋅離子（Zn2?）呈淺綠色。（3）置換反應2.（1）Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（2）計算步驟：-根據化學方程式，106克碳酸鈉生成44克二氧化碳。-設參加反