一中四模化學(xué)試卷及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：一中四?；瘜W(xué)試卷考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.干冰D.純水2.在常溫下，下列溶液pH值最大的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鈉D.0.1mol/L硫酸3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.SiO?C.NaHCO?D.CH?COOH5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高C.金屬晶體中一定存在自由電子D.離子晶體中一定存在離子鍵6.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙炔C.丙烷和丙烯D.氧氣和臭氧7.下列說法正確的是（）A.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定比醋酸強(qiáng)B.碳酸鈉溶液呈堿性，所以碳酸是弱酸C.氫氧化鈉溶液呈堿性，所以氫氧根離子是堿性的D.氯化鈉溶液呈中性，所以鈉鹽一定呈中性8.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔化過程需要吸收熱量，所以分子晶體的熔點(diǎn)越高，吸熱越多B.原子晶體的熔化過程需要吸收熱量，所以原子晶體的熔點(diǎn)越高，吸熱越多C.金屬晶體的熔化過程需要吸收熱量，所以金屬晶體的熔點(diǎn)越高，吸熱越多D.離子晶體的熔化過程需要吸收熱量，所以離子晶體的熔點(diǎn)越高，吸熱越多9.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣是白色固體，所以所有碳酸鹽都是白色固體B.碳酸鈣不溶于水，所以所有碳酸鹽都不溶于水C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以所有碳酸鹽高溫分解都會(huì)生成氧化物和氣體D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以所有碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳10.下列說法正確的是（）A.醋酸是弱酸，所以醋酸鈉溶液呈堿性B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉溶液呈堿性C.氯化鈉是中性鹽，所以氯化鈉溶液呈中性D.硫酸鈉是中性鹽，所以硫酸鈉溶液呈中性二、填空題（每空2分，共10空，計(jì)20分）1.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“酸堿中和”或“氧化還原”）。2.碳酸鈉俗稱__________，其水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。3.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。4.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其分子中碳原子之間存在的化學(xué)鍵是__________鍵。5.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“分解”或“化合”）。6.乙醇的分子式為__________，其水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。7.氯化鈉的化學(xué)式為__________，其晶體類型屬于__________晶體。8.硫酸的化學(xué)式為__________，其水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。9.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其分子中碳原子之間存在的化學(xué)鍵是__________鍵。10.氫氧化鈣的化學(xué)式為__________，其水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。三、判斷題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定比醋酸強(qiáng)。（）2.碳酸鈉溶液呈堿性，所以碳酸是弱酸。（）3.氫氧化鈉溶液呈堿性，所以氫氧根離子是堿性的。（）4.氯化鈉溶液呈中性，所以鈉鹽一定呈中性。（）5.碳酸鈣不溶于水，所以所有碳酸鹽都不溶于水。（）6.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以所有碳酸鹽高溫分解都會(huì)生成氧化物和氣體。（）7.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以所有碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳。（）8.醋酸是弱酸，所以醋酸鈉溶液呈堿性。（）9.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉溶液呈堿性。（）10.硫酸鈉是中性鹽，所以硫酸鈉溶液呈中性。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共3題，計(jì)12分）1.簡(jiǎn)述分子晶體的特點(diǎn)。2.簡(jiǎn)述離子晶體的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述金屬晶體的特點(diǎn)。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，計(jì)18分）1.某學(xué)生用100mL0.1mol/L鹽酸與足量碳酸鈣反應(yīng)，生成22.4LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)中碳酸鈣的消耗量（摩爾數(shù)），并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.某學(xué)生用100mL0.1mol/LNaOH溶液與足量醋酸反應(yīng)，生成0.001molCH?COONa。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)中醋酸的消耗量（摩爾數(shù)），并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B解析：熔融的氯化鈉能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。2.C解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其水溶液pH值最大。3.B解析：2H?O?→2H?O+O?↑中，氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：Al?O?既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?O，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO?和H?O。5.C解析：金屬晶體中一定存在自由電子，自由電子是金屬導(dǎo)電的原因。6.A解析：乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。7.B解析：碳酸鈉溶液呈堿性，說明碳酸是弱酸。8.B解析：原子晶體的熔化過程需要吸收熱量，熔點(diǎn)越高，吸熱越多。9.D解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以所有碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳。10.A解析：醋酸是弱酸，其共軛堿醋酸根離子水解，所以醋酸鈉溶液呈堿性。二、填空題1.NaOH+HCl→NaCl+H?O，酸堿中和解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)。2.純堿，堿解析：碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性。3.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象為鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。4.CH?=CH?，碳碳雙解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?，其分子中碳原子之間存在的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵。5.CaCO?高溫→CaO+CO?↑，分解解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)。6.C?H?OH，堿解析：乙醇的分子式為C?H?OH，其水溶液呈堿性。7.NaCl，離子解析：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，其晶體類型屬于離子晶體。8.H?SO?，酸解析：硫酸的化學(xué)式為H?SO?，其水溶液呈酸性。9.CH?CH?，碳碳單解析：乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?，其分子中碳原子之間存在的化學(xué)鍵是碳碳單鍵。10.Ca(OH)?，堿解析：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)?，其水溶液呈堿性。三、判斷題1.×解析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，但導(dǎo)電性不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與濃度有關(guān)。2.√解析：碳酸鈉溶液呈堿性，說明碳酸是弱酸。3.√解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，說明氫氧根離子是堿性的。4.×解析：鈉鹽不一定呈中性，如碳酸鈉溶液呈堿性。5.×解析：碳酸鈣不溶于水，但碳酸氫鈣溶于水。6.×解析：碳酸鉀高溫分解生成氧化鉀和二氧化碳。7.√解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以所有碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳。8.√解析：醋酸是弱酸，其共軛堿醋酸根離子水解，所以醋酸鈉溶液呈堿性。9.√解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其水溶液呈堿性。10.√解析：硫酸鈉是中性鹽，其水溶液呈中性。四、簡(jiǎn)答題1.分子晶體的特點(diǎn)：-由分子構(gòu)成，分子間作用力較弱；-熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低；-通常易溶于有機(jī)溶劑；-硬度較小，易壓縮。2.離子晶體的特點(diǎn)：-由離子構(gòu)成，離子間作用力較強(qiáng)；-熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；-通常難溶于有機(jī)溶劑，易溶于水；-硬度較大，不易壓縮。3.金屬晶體的特點(diǎn)：-由金屬原子構(gòu)成，金屬原子間存在金屬鍵；-熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差異較大；-通常導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好；-具有延展性，可壓成薄片或拉成絲。五、應(yīng)用題1.碳酸鈣的消耗量計(jì)算：反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?對(duì)應(yīng)1molCO?0.1mol/L鹽酸100mL，即0.01molHCl根據(jù)方程式，1molCaCO?生成1molCO?，消耗2molHCl所以，消耗CaCO?的摩爾數(shù)為：0.01molHCl×(1molCaCO?/2m