第三章第三章金屬及其化合物第12講鐵鹽和亞鐵鹽含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課標(biāo)解讀1．掌握鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的重要價(jià)值。3．根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”理解鐵及其化合物的性質(zhì)?？键c(diǎn)二提能訓(xùn)練練案[12]考點(diǎn)一考點(diǎn)一鐵鹽和亞鐵鹽1．鐵鹽和亞鐵鹽(1)鐵鹽(2)亞鐵鹽(3)具體應(yīng)用2．鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的常用方法(2)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法[微點(diǎn)歸納]

(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，不能先加氯水后加K溶液，也不能將加K后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，F(xiàn)e3＋遇苯酚顯紫色，檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe)6]溶液?！菊`辨析】(1)溶液中Fe3＋遇－生成紅色沉淀。(

)[提示]

×

Fe3＋與－生成的Fe()3不是沉淀。(2)配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入鐵粉防止

Fe2＋被氧化。(

)[提示]

√

Fe2＋水解顯酸性，加入稀硫酸使水解平衡逆向某著名企業(yè)，從而抑制Fe2＋水解；因?yàn)镕e＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以加入鐵粉可以防止Fe2＋被氧化。(3)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能夠大量共存。(

)[提示]

×

Fe2＋會(huì)被ClO－氧化。(4)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(

)[提示]

×

FeCl3溶液中Cl－也會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色。[提示]

×

Fe3＋極，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。(6)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加K溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)。(

)(7)向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴K溶液后溶液顏色不變。(

)[提示]

√

FeCl3溶液與過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl2溶液，黃色逐漸消失，加K后溶液顏色不變。(8)向某溶液中，滴加氯水，再滴加K溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋。(

)[提示]

×應(yīng)先滴加K溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色才能證明溶液中一定含有Fe2＋。(9)(此題為重題學(xué)生書(shū)已刪除)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)。(

)[提示]

×

Fe3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1．欲探究鐵及其化合物的還原性或氧化性，可供選用的試劑有：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、鋅片。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋FeB．在FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)Fe3＋的氧化性微考點(diǎn)1鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化C．在酸性KMnO4溶液中滴加足量FeCl2溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去，體現(xiàn)Fe2＋的還原性D．在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[答案]

C2．(202某省市適應(yīng)性測(cè)試廣西化學(xué)，8)實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量FeCl3溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．浸出液呈中性B．濾渣只有銅粉C．用K溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D．溶液a回收后可用于處理覆銅板[答案]

D[解析]

用過(guò)量FeCl3溶液處理覆銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得浸出液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，由于Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，故浸出液呈酸性，A錯(cuò)誤；由于鐵粉過(guò)量，則濾渣中還有鐵單質(zhì)，B錯(cuò)誤；“氧化”步驟通入Cl2，將FeCl2氧化生成FeCl3，檢驗(yàn)是否“氧化”完全的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)溶液中是否含有

Fe2＋，不能用K溶液檢驗(yàn)，應(yīng)加入K3[Fe)6]溶液看是否生成藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；溶液a中含有FeCl3，回收后可用于處理覆銅板，D正確。3．(2025·廣東東莞模擬)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加K溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色后無(wú)明顯變化Fe3＋與－的反應(yīng)不可逆選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加K溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有Fe3＋D向沸水中逐某著名企業(yè)加5～6滴FeCl3飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀[答案]

D4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl3溶液中是否含有FeCl2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中最合理的是(

)A．加入適量銅粉，觀察溶液是否變藍(lán)B．先滴加氯水，再滴加K溶液，觀察溶液是否變紅C．滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色D．滴加K3[Fe)6]溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀[答案]

D微考點(diǎn)2

Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)原理及方法[解析]

加入適量銅粉無(wú)法檢驗(yàn)FeCl2，A錯(cuò)誤；先滴加氯水Cl2可將FeCl2氧化生成FeCl3，不能判斷是否含有FeCl2，B錯(cuò)誤；Fe2＋、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能判斷是否含有FeCl2，C錯(cuò)誤；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe)6]溶液，反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe)6]，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最明顯，該方案最合理，D正確。5．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論正確的是(

)A．滴加K溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B．滴加K溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C．依次滴加氯水、K溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D．滴加K溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)[答案]

A[解析]

取少量樣品溶于鹽酸，滴加K溶液，溶液變紅，則含有Fe3＋，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)，A正確；滴加K溶液，溶液未變紅，則不含F(xiàn)e3＋，但還原鐵粉有可能被氧化為Fe2＋，B錯(cuò)誤；依次滴加氯水、K溶液，溶液變紅，不能判斷鐵粉是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；滴加K溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤。6．(2025·茂名模擬)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時(shí)含有草酸，實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究菠菜的成分，下列說(shuō)法正確的是(

)A．灼燒在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．操作a需用到分液漏斗C．加入活性炭的目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)Fe2＋[析題·圖文詮釋]

[答案]

C[解析]

固體在坩堝中進(jìn)行灼燒，A錯(cuò)誤；操作a得到沉淀物和溶液A，為過(guò)濾操作，用漏斗而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正確；溶液B中的氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備1．基于“價(jià)—類(lèi)”二維圖理解含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化從物質(zhì)類(lèi)別和鐵元素化合價(jià)兩個(gè)維度總結(jié)、歸納鐵及其重要化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是掌握該部分內(nèi)容的重要方法之一。(1)橫向變化體現(xiàn)了鐵元素同價(jià)態(tài)不同類(lèi)別(氧化物、堿、鹽)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽(亞鐵鹽、鐵鹽)。②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿[Fe(OH)2、Fe(OH)3]。③難溶性的堿生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。如Fe(OH)3分解生成Fe2O3，但Fe2O3與H2O不反應(yīng)。(2)縱向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素不同價(jià)態(tài)同種類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素不同價(jià)態(tài)、不同類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。2．“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系：應(yīng)用：(1)從氧化還原反應(yīng)角度分析Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。①Fe只具有還原性，與弱氧化劑反應(yīng)：Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑氧化為Fe2＋，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：Fe能被Cl2、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋。②Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主，與氧化劑反應(yīng)：當(dāng)Fe2＋遇到強(qiáng)氧化劑(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)時(shí)，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；與還原劑反應(yīng)：當(dāng)Fe2＋遇到Al、Zn等還原劑時(shí)，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。3．兩種重要氯化物的制備(1)FeCl3的制備(2)FeCl2的制備制備原理化學(xué)方程式方法1：利用鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備FeCl2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑方法2：利用FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)制備FeCl22FeCl3＋Fe===3FeCl2【正誤辨析】(1)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物。(

)[提示]

×

Fe與氯氣反應(yīng)時(shí)被氯氣氧化為＋3價(jià)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)被H＋氧化為Fe2＋，得到FeCl2。(2)金屬陽(yáng)離子只有氧化性，不可能有還原性。(

)[提示]

×

Fe2＋既有氧化性又有還原性。(3)Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出。(

)[提示]

√過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。[提示]

×

FeCl3(aq)在加熱蒸干的過(guò)程中促進(jìn)Fe3＋的水解，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Fe(OH)3。[提示]

×

Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3。(6)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，制備Fe(OH)3膠體。(

)[提示]

√

Fe(OH)3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。1．如圖為鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(

)A．Fe(OH)2在空氣中加熱會(huì)分解成FeOB．Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2C．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過(guò)程中維生素C作氧化劑微考點(diǎn)1鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖及應(yīng)用[答案]

D[解析]

Fe(OH)2中＋2價(jià)鐵化為＋3價(jià)，即在空氣中加熱會(huì)生成氧化鐵，A錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，即Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)3，B錯(cuò)誤；維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過(guò)程中維生素C失去電子作還原劑，C錯(cuò)誤；高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，消殺水中細(xì)菌時(shí)得電子生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解可生成Fe(OH)3膠體，進(jìn)而可吸附水中的懸浮物，D正確。2．如圖為鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．鐵在高水蒸氣反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種紅棕色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加鹽酸溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③[答案]

D[解析]

鐵在高水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A錯(cuò)誤；FeO為黑色固體，在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為Fe3O4，B錯(cuò)誤；高鐵酸鹽中鐵元素顯＋6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥；加鹽酸，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D正確。3．(202某省市適應(yīng)性測(cè)試貴州化學(xué))高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是Al和CC．“操作1”通入的空氣可以用H2O2溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)pH”，可能會(huì)生成Cl2微考點(diǎn)2含鐵化合物制備的流程“微設(shè)計(jì)”[答案]

B[解析]

廢鐵屑的主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂，先加入NaOH溶液“堿浸”，可除去鐵屑中的油脂，A正確；“酸浸”時(shí)加入鹽酸，由于Al與NaOH溶液、鹽酸均發(fā)生反應(yīng)，故“濾渣”中不含Al，B錯(cuò)誤；“操作1”通入空氣的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，也可用H2O2溶液代替空氣，C正確；“酸浸”后的濾液呈酸性，若改為先“氧化”后“調(diào)pH”，酸性條件下Cl－、ClO－和H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，D正確。4．以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無(wú)水FeCl2的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“試劑1”可以是NaOH溶液B．鑒別“溶液2”中金屬陽(yáng)離子可用K溶液C．“反應(yīng)3”為化合反應(yīng)D．將“溶液3”蒸干可制得無(wú)水FeCl2[答案]

D[解析]

“試劑1”可以是NaOH溶液，加入試劑的目的是將Al2O3溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，從而除去雜質(zhì)，A正確；“溶液2”為FeCl3溶液，鑒別溶液中的Fe3＋應(yīng)選擇K溶液，B正確；“反應(yīng)3”為FeCl3溶液與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，C正確；FeCl2中Fe2＋具有還原性且水解，若直接將溶液蒸干無(wú)法制得無(wú)水FeCl2，應(yīng)隔絕空氣，在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到無(wú)水FeCl2，D錯(cuò)誤。5．(2025·湖南衡陽(yáng)三校聯(lián)考)工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵：微考點(diǎn)3常見(jiàn)含鐵物質(zhì)的制備下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃B處酒精燈B．為確保得到純凈的無(wú)水氯化亞鐵，要在A、B和B、C之間各添加一個(gè)干燥裝置C．用C裝置進(jìn)行尾氣處理，可吸收所有尾氣，且不會(huì)倒吸D．取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，滴加K溶液，溶液不變色，證明溶液中不含F(xiàn)eCl3[答案]

C[解析]

裝置中含有氧氣，為防止氧氣跟鐵反應(yīng)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈，A正確；FeCl2，由于從A出來(lái)的氣體含有水蒸氣，故應(yīng)在A、B和B、C之間各添加一個(gè)干燥裝置以除去水蒸氣，B正確；C裝置無(wú)防倒吸裝置，故吸收某些氣體時(shí)容倒吸，C錯(cuò)誤；在制得的固體溶解液中滴加K溶液，溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3＋，D正確。6．如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3(已知：FeCl3遇水)，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B．儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→h→i→c→b→gC．可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCl3溶液D．用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰[答案]

C[解析]

MnO2與濃鹽酸制Cl2時(shí)需要加熱，不能換成MnO2，A錯(cuò)誤；KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去H2O(g)，干燥的Cl2與鐵粉反應(yīng)生成FeCl3，用NaOH溶液吸收尾氣，由于FeCl3遇水，在連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止NaOH溶液中H2O(g)進(jìn)入，故儀器的接口順序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g，B錯(cuò)誤；FeCl3水解反應(yīng)，配制其溶液時(shí)，要先將FeCl3溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)珻正確；Cl2可與堿石灰反應(yīng)，故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰，D錯(cuò)誤。7．(2025·江蘇南京六校聯(lián)合體聯(lián)考)硫酸亞鐵銨晶體可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，如圖是在常備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置，最終可在裝置①的底部結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)微考點(diǎn)4陌生含鐵物質(zhì)的制備A．實(shí)驗(yàn)所用鐵屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污B．裝置①中硫酸亞鐵銨結(jié)晶析出的可能原因是常①中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小C．待錐形瓶?jī)?nèi)的鐵屑全部耗盡后，關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1D．NaOH溶液的作用是洗滌除去雜質(zhì)氣體H2S[答案]

C [解析]

NaOH溶液可與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，使其從鐵屑表面去除，A正確；硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵、硫酸銨、硫酸亞鐵銨三種物質(zhì)中，硫酸亞鐵銨的溶解度最小，在溶液中先析出，B正確；反應(yīng)一段時(shí)間，待裝置內(nèi)空氣排盡，就應(yīng)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，不能等到鐵屑全部耗盡，C錯(cuò)誤；鐵屑中有FeS雜質(zhì)，F(xiàn)eS與酸反應(yīng)有雜質(zhì)氣體H2S生成，可利用NaOH溶液除去H2S，D正確。8．(2025·河北衡水中學(xué)調(diào)研)碳酸亞鐵與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。?shí)驗(yàn)室用如下裝置和步驟可以制備FeCO3(FeCO3化)。步驟一：實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1和3；步驟二：一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，在c瓶中得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．步驟一的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化B．步驟二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合[答案]

D1．(2023·浙江6月選考卷，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體[答案]

A[解析]

氯化鐵在水溶液中能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。2．(2023·江蘇卷，11)室，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(

)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加K溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況[答案]

B3．(2022·浙江6月選考卷)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是(

)A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高能生成Fe2(SiO3)3[答案]

B[解析]

FeO(OCH3)中O的化合價(jià)為－2，H的化合價(jià)為＋1，C的化合價(jià)為－2，可推出Fe的化合價(jià)為＋3。由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合題意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，C為－2價(jià)，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O，則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合題意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3＋能將I－氧化為I2，反應(yīng)原理為2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不符合題意；在空氣中，F(xiàn)eO(OCH3)在高下反應(yīng)生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3和SiO2在高應(yīng)生成Fe2(SiO3)3，故在空氣中，化合物FeO(OCH3)與SiO2高能生成Fe2(SiO3)3，D不符合題意。4．(2021·廣東卷，10,2分)部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系[答案]

C[解析]

A項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，推斷合理；B項(xiàng)，亞鐵鹽既能被氧化為鐵鹽，又能被還原為鐵單質(zhì)，推斷合理；C項(xiàng)，將鐵鹽加入濃堿液中生成的是Fe(OH)3沉淀，推斷不合理；D項(xiàng)，可存在Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋→Fe2＋的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷合理。5．(2023·重慶卷，15,14分)Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。25℃時(shí)各物質(zhì)溶度積見(jiàn)下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2溶度積(Ksp)4.9×10－172.8×10－395.0×10－6回答下列問(wèn)題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)是＋2和________。O2－的核外電子排布式為_(kāi)_______________。(2)反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________________________________。(3)反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時(shí)通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_________________________

_____________________________________________(寫(xiě)出兩項(xiàng)即可)。(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)，Ca2＋濃度為5.0mol·L－1，理論上pH不超過(guò)________。②稱(chēng)取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過(guò)量的Na2C2O4，將所得沉淀過(guò)濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________

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