2025-2026年高二化學(xué)（單元過關(guān)）下學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.1mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolB?9.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中10.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s11.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成12.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的組成正確的是（）|選項|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液||----|----|----|----||A|Cu|Zn|CuCl?||B|Zn|Cu|CuSO?||C|Cu|Zn|ZnCl?||D|Zn|Cu|ZnSO?|13.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原14.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕15.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O；碳棒：O?+2H?O+4e?=4OH?，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化16.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯誤的是（）A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參加電極反應(yīng)17.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?[Cu(OH)?]18.用石墨作電極電解CuSO?溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A.CuSO?B.H?OC.CuOD.CuSO?·5H?O19.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B.金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C.純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氧腐蝕20.下列有關(guān)金屬防護(hù)的說法不正確的是（）A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B.在鐵制品表面鍍鋅可防止其被腐蝕C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因為鋁不與空氣中的氧氣反應(yīng)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)由此推知該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2分）（2）如圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。（4分）（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（4分）a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變22.（12分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag?(aq)+Cu(s)=Cu2?(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。（4分）（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。（6分）（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（2分）23.（12分）如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO?溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______（填編號）；（2分）①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；（4分）（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；（4分）（4）檢驗a管中氣體的方法是______；（2分）24.（12分）某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后，觀察到Cu電極部分溶解。（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。（2分）（2）實驗結(jié)束后，要使Fe電極恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管中加入或通入一定量的______。（2分）（3）若將石墨電極改為Fe電極，Cu電極不變，U形管內(nèi)裝飽和食鹽水，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4分）（4）若將石墨電極改為Ag電極，Cu電極不變，U形管內(nèi)裝AgNO?溶液，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4分）25.（14分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為______。（4分）（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用______。（2分）A.銅B.鈉C.鋅D.石墨（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的______極。（2分）（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)