2026年高考化學二輪復習檢測卷02（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂。下列說法正確的是A．稀土被譽為“工業(yè)維生素”，稀土元素均為p區(qū)元素B．“九章三號”跑出新速度，其芯片材料的主要成分為SiO2C．“深中通道”隧道使用的LED燈具：發(fā)光過程電子吸收能量躍遷到較高能級D．我國“人造太陽”利用了2H和3H的核聚變，2H和3H互為同位素2．下列化學用語或相關敘述正確的是B．的名稱：3甲基2乙基戊烷D．HCl中鍵形成過程：3．類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中正確的組合是①AlCl3溶液和過量氨水反應生成白色沉淀，則CuCl2溶液和過量氨水反應也得到藍色沉淀；②Fe2O3能與Al發(fā)生鋁熱反應，則MgO也能與Al發(fā)生鋁熱反應；③FeCl3與Na2S溶液反應的產(chǎn)物與量有關，但FeCl3與H2S溶液反應的產(chǎn)物與量無關；④HCl一定條件下能被MnO2氧化為Cl2，則HBr一定條件下也能被MnO2氧化為Br2；⑤濃硫酸與蔗糖的黑面包實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，則濃硫酸使膽礬脫水也體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；⑥檢驗CO2和SO2的混合氣體的成分：氣體依次通過品紅溶液、澄清石灰水，則檢驗SO3和SO2的混合氣體的成分：氣體依次通過品紅溶液、BaCl2溶液。A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥4．下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是甲乙丙丁A．甲：可在水層中檢測出氨B．乙：用(杯酚)識別和，操作①②為過濾，操作③為分液C．丙：驗證電石與水生成乙炔5．硫酸鹽是大氣細顆粒物(PM2.5)的主要成分，對全球氣候變化、區(qū)域空氣質(zhì)量以及人類健康都有重要影響。研究發(fā)現(xiàn)，Cl可以增強大氣氧化性并促進二次硫酸鹽形成，其機制如下圖所示。下列敘述正確的是B．SO2為非極性分子D．Cl在該機制中起催化作用A．YX屬于分子晶體B．基態(tài)Y原子核外電子有6種不同的空間運動狀態(tài)7．下列對有關物質(zhì)結構或性質(zhì)的解釋不合理的是選項實例解釋AAs的4p能級處于半充滿狀態(tài)更加穩(wěn)定，更難失去電子，第一電離能更大B乙烷、乙烯、乙炔的鍵角依次增大孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C金剛石、碳化硅和晶體硅的熔點分別為3550℃、2700℃、1414℃，依次降低D金屬具有良好的延展性金屬受到外力作用時，晶體中各層原子發(fā)生相對滑動，但不改變原來的排列方式，彌漫其間的“電子氣”起到“潤滑”作用8．甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖。已知：甲是一種有色單質(zhì)氣體；在自然界，根瘤菌能實現(xiàn)反應③。下列敘述正確的是A．乙的水溶液能導電，故乙是電解質(zhì)B．丙易溶于水，其水溶液顯酸性C．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．實驗室可通過排丙的飽和溶液收集乙A．的配位數(shù)是410．辛烷在液態(tài)金屬合金催化下制備丙烯的裝置如下(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是A．若反應溫度為260℃，可采用油浴加熱B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷轉(zhuǎn)化率11．葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖δ內(nèi)酯都是生活中常見的有機物，其轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法不正確的是A．葡萄糖分子中的醛基可以與分子內(nèi)的羥基作用，形成六元環(huán)狀結構B．葡萄糖酸有對映異構，1分子葡萄糖酸中有5個手性碳原子C．制作豆腐時，可以用葡萄糖內(nèi)酯作凝固劑D．葡萄糖內(nèi)酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸B．充電時石墨電極與電源正極相連C．放電時有機陽離子向鋁電極方向移動D．離子液體有良好的導電性和難揮發(fā)的優(yōu)點，可用作電化學研究的電解質(zhì)實驗加入試劑實驗現(xiàn)象a蒸餾水產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈無色b稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，溶液變?yōu)樽攸S色下列推斷正確的是第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。（3）H3BO3是一元弱酸，由于硼是缺電子原子，硼酸水溶液的酸性來源不是硼酸本身給出質(zhì)子，請用化學用語表示稀的硼酸水溶液呈弱酸性的原因。在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為。（5）某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。①Mg(OH)2可以作阻燃劑的原因是(至少答兩點)②更易與EDTA配合生成可溶性化合物的是(填“Fe2+”或“Mg2+”)。16．（15分）二氯化錳常用于制藥和干電池制造等。某實驗小組設計實驗制備MnCl2并探究其性質(zhì)、測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中濃鹽酸沒有表現(xiàn)出的性質(zhì)有(填字母)。a．還原性

b．氧化性

c．酸性

d．揮發(fā)性（2）B裝置中試劑是(填名稱)，C裝置作用是。（3）E裝置中試劑宜選擇(填字母)。a．五氧化二磷

b．氯化鈣

c．堿石灰

d．NaOH溶液（4）為了探究MnCl2性質(zhì)設計如下實驗：序號操作及現(xiàn)象ab甲、乙試管分別裝有等體積等濃度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再分別加入少量等體積等濃度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，發(fā)現(xiàn)甲中很快褪色，乙中緩慢褪色①a實驗中，發(fā)生反應的離子方程式為。②b實驗中，除顏色變化外，還可能觀察到的現(xiàn)象是。③根據(jù)b實驗，不考慮陰離子影響，甲試管褪色較快的原因可能是。（5）測定MnCl2產(chǎn)品純度：稱取wgMnCl2樣品溶于稀鹽酸中，將溶液稀釋至250mL。準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加PAN指示劑，用cmol·L1標準EDTACu溶液滴定，到達滴定終點時消耗滴定溶液體積為VmL。已知：滴定反應為EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。該樣品中MnCl2質(zhì)量分數(shù)為%。如果滴定管用水洗后直接裝標準EDTACu溶液，測得結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17．（14分）CO2的綜合利用是解決溫室效應問題的有效途徑。①已知：(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為0kJ·mol1、393.5kJ·mol1、74.8kJ·mol1、110.5kJ·mol1(25℃和101kPa下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓)。則：ΔH=kJ·mol1。②其他條件不變，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖所示。a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點原因是。（2）CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如下。該過程的總化學反應方程式為。（3）二氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應如下。在一定溫度下，向體積為4L的恒容密閉容器中加入1molCO2和1molH2，發(fā)生上述反應。①下列說法正確的是(填標號)。A．平衡時向容器中充入He，反應Ⅱ正向移動B．容器內(nèi)壓強不變，說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)C．平衡時向容器中充入一定量H2，反應I和Ⅱ均正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高(結果保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18．（15分）吡喹酮(H)是一種廣譜抗寄生蟲藥的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔點為136~141℃。一種合成吡喹酮的路線如圖，回答下列問題：（1）吡喹酮是分子晶體，判斷依據(jù)是。（2）吡喹酮中含有的官能團的名稱是，B的化學名稱是。（4）X能與鹽酸反應，原因是。（5）有