德強高中2025-2026學年度上學期12月月考

高二學年試題

答題時間：75分鐘滿分：100分

相對原子質量：H-1Li-7C-12N-140-16K-39Mn-55

一、單選題(每題3分，共45分)

1.化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是

A.含氟牙膏可以預防齲齒，利用了沉淀轉化的原理，降低齲齒的發(fā)生率

B.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒作催化劑，能加快反應速率，改變反應焓變

C.明礬水去除青銅器上的銅銹是利用鹽類水解產生的酸與堿式鹽反應

D.人體中H?CO?-NaHCO?緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用

2.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.在明礬溶液中：NH、Na+、HCO?、NO?

B.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K、Na+、[AI(OH)?]-、HCO?

C.中性溶液中：Fe3+、NH?、SO2一、OH-

D.的溶液中：NH4、Na+、CI?、NO?

3.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A.1.8gH?O中含有的質子數為NA

B.2.0L1.0mol/LAICl?溶液中AI3+的數目小于2.0NA

C.25℃時，pH為12的Ba(OH)?溶液中含有OH數目為0.01NA

D.0.1molH?和0.1moll?于密閉容器中充分反應后，容器中分子總數為0.2NA

4.下列方程式書寫正確的是

公眾號：高一高二高三試卷

A.表示H?燃燒熱的熱化學方程式：

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO?+H?O=H?O++SO?-

C.將硫酸鋁溶液和硫化鈉溶液混合制備Al?S?晶體：2Al3++3S2-=Al?S?↓

D.向H?S溶液中滴加少量CuCl?溶液：Cu2++H?S=CuS↓+2H+

5.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保

持溫度不變，將容器容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列判斷正確的是

A.x+y<ZB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率減小D.C的體積分數增大

試卷第1頁，共8頁

6.下列說法不正確的是

A.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程

B.當△H<0,△S>0時，反應能自發(fā)進行

C.2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D.反應NH?(g)+HCl(g)=NH?Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

7.將金屬Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，構成如圖所示原電池，則下列敘述正確的是

有絕緣皮的導線

表面皿

A.鋅片上無氣泡產生B.正極的反應式為Zn-2e-=Zn2+

C.電流由鋅片沿導線流向鐵片D.鐵片是原電池的負極

8.下列圖像均表示化學反應中的能量變化，其中描述錯誤的是

能量

能量能量

4能量

2molA(g)生成物

akJ

反應物

E'kkJ·mr1金剛石1molB(1)反應物

生成物石墨

反應過程反應過程反應過程反應過程

甲乙丙丁

A.圖甲可以表示反應CO?+C=2CO的能量變化

B.圖乙說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.根據圖丙可以判斷2molA(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ

D.圖丁中反應物中化學鍵斷裂所需的總能量高于形成生成物中化學鍵所釋放的總能量

9.合成氣的一種制備原理為CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下，甲烷脫

氫階段的反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列正確的是

8.0過渡態(tài)4

過渡態(tài)26.860

過渡態(tài)3

6.0-過渡態(tài)15.4966.357

4.837C*+4H

反應iv

反應ii/友應ii*Sn-Ni

4.0-2.9814.0354.051

CH?*+2H*CH*+3H*

2.0-公眾號：高一高二高三試卷

反應iCH?*+H*

0

CH

-2.0L

反應歷程

試卷第2頁，共8頁

A.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中最大能壘(活化能)為6.860eV·mol?1

B.脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂

C.反應CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)正反應的活化能小于逆反應的活化能

D.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的化學方程式為CH?+H*→CH?+2H*

10.我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現了不可思議的“水世界”,引起了全球科學界的轟動。

下列有關說法錯誤的是

A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，但溶液仍然保持中性

B.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，c水(H+)=5×10?mol·L1

C.由水電離出的c水(H+)=c水(OH)時，溶液不一定呈中性

D.向水中加入NaHSO?固體后(溶液溫度不變),水的電離程度減小

11.下列實驗裝置設計合理的是

石墨

食鹽Zn純銅廣粗銅

水浸

泡的

鐵釘

稀H?SO?CuSO?

甲乙丙丁

A.裝置甲證明活潑性：Al>CuB.乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕

C.丙裝置可用來制備NaC1O消毒液D.丁裝置可用于模擬粗銅的電解精煉

12.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產業(yè)的重要組成部分，LiFePO?電池是能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖

充電

所示，電池工作時的總反應為Li?.下列說法正確的是

用電器

電極a電極b

LiC?Li?-FePO?

Li

電解質電解質

隔膜

A.放電時，正極的電極反應為Li?-xFePO?+xLi++xe=LiFePO?

B.放電時，負極材料質量減少1.4g,轉移0.4mol電子

C.充電時，電極b與電源負極連接，電極a與電源正極連接

D.為了延長電池使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質的水溶液

試卷第3頁，共8頁

13.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

增大壓強，平衡正

A2NO?(g)=N?O?(g),平衡后縮小體積顏色變淺

向移動

往等體積、等pH的HA溶液和HB溶HA溶液產生更證明Ka(HA)>

B

液中分別加入足量鋅粉，充分反應多的氫氣Ka(HB)

向含有酚酞的Na?CO?溶液中加入少量產生白色沉淀且證明Na?CO?溶液

C

BaCl?固體溶液紅色變淺中存在水解平衡

D向某溶液中滴加K?[Fe(CN)?]溶液產生藍色沉淀含有Fe2+,無Fe3+

14.一定條件下，反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO?(g)的平衡常數為0.5,在體積為2L的容器中充入

0.5molCO(g)、0.1molCO?(g)發(fā)生上述反應直至達到平衡，下列說法正確的是

A.該反應的平衡常數的表達式為：

B.CO的平衡轉化率為80%

C.若升高溫度，反應物中活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大

D.保持溫度不變，將體系體積壓縮，正、逆反應速率均加快而反應限度不變

15.甲醛法測定NH4的反應原理為4NH4+6HCHO=(CH?)?N?H++3H++6H?O。取含NH?CI的廢水濃縮

至原體積的后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應后，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定。滴定

曲線如圖1,含氮微粒的分布分數δ與pH關系如圖2[比如：

列說法正確的是

1.0-

(6.00,0.88)

0.8

周0.6

0.4

0.2

0.0+-

028

V(NaOH)/mLpH

圖1圖2

A.廢水中NH的含量為20.00mg·L-1

B.c點：c[(CH?)?N?H+]+c(H+)=c(OH?)

C.a點：c[(CH?)?N?H+]>c(H+)>c(OH?)>c[(CH?)?N4]

試卷第4頁，共8頁

D.(CH?)?N?H+=(CH?)?N?+H+的平衡常數K≈7.3×10-6

二、填空題(共計55分)

16.類別萬千的酸堿溶液共同構筑了化學世界的豐富多彩。

I.(1)現有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH?H?O(丙),請根據下列操作回答：

①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數值一定變小的是(填字母)。

C.n(NH)D.

②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL,稀釋后，水的電離程度：乙甲(填“>”“<”或“=”)。

③某溫度時，測得0.01mol/LNaOH溶液pH為11,則該溫度25℃。(填“>”“<”或“=”)

Ⅱ.乙二酸(H?C?O?)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。

(2)常溫下，草酸溶液中含碳微粒的分布系數[如C?O2-的分布系數：

與pH的關系如下圖所示。

1.0r

0.9

0.8一H?C?O?

0.7C?O2-

0.6HC?O

0.5a

0.4

0.3

0.2

0.1

2344.25

pH

①常溫下，草酸的第一步電離常數Ka?=◎

②0.1mol·L-1KHC?O?溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(填標號)。

a.c(K+)+c(H+)=c(HC?O4)+c(C?O2-)+c(OH)

b.c(K+)>c(HC?O4)>c(C?O2-)>c(H?C?O?)

c.c(K+)=c(HC?O4)+c(C?O2-)+c(H?C?O?)

I.氧化還原滴定是中學化學常用的定量分析方法。KMnO?是常見的氧化劑，在實驗室利用KMnO?和乙二

酸(H?C?O?)的反應進行滴定實驗。

①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L?1KMnO?溶液滴定至乙二酸恰好

全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO?溶液20.00mL。

回答下列問題：

(3)計算此樣品的純度為(保留3位有效數字)。

(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有○

A.滴定終點讀數時俯視讀數B.滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

試卷第5頁，共8頁

17.I.利用CH?燃料電池電解制備Ca(H?PO?)?并得到副產物NaOH、H?、Cl?,裝置如圖所示：

A膜B膜C膜

O2-石墨石墨

COK

?h

O2-

CaCl?Ca(H?PO?)?NaH?PO?NaOH

O2-濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

CH?o?

a極固體b極X室產品室原料室Y室

電解質

回答下列問題：

(1)a極為極，該極上消耗2.24L(標準狀況下)甲烷，陽極室Ca2+減少mol。

(2)Y室中石墨電極的電極反應式為。A膜、B膜和C膜中屬于陽離子交換膜的是

(填“A’”“B”或“C”)。

II.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假設通電前后

溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近溶液呈紅色。回答下列問題：

CuSO?滴有酚酞的飽Fe(OH)?膠體

溶液(過量)和NaCl溶液

甲乙丙丁

(3)B極是電源的極；電解飽和NaCI溶液的總反應化學方程式為o

(4)若在丙池中進行鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，則鎳應為電極(填“G”或“H”)。通

電一段時間后，欲使甲裝置中電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的填“CuO”CuSO?”

或“Cu(OH)2”]。

18.研究減少CO?排放是一項重要課題。CO?經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.6kJ/mol

反應II:CH?OCH?(g)+H?O(g)=2CH?OH(g)△H?=+23.4kJ/mol

反應Ⅲ:2CO?(g)+6H?(g)=CH?OCH?(g)+3H?O(g)△H?

(1)△H?=.0

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO?和H?發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀

態(tài)的是(填序號)。

A.反應體系總壓強保持不變

試卷第6頁，共8頁

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D.CH?OH和H?O的濃度之比保持不變

(3)反應IⅡ在某溫度下的平衡常數為K=0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH?OCH?(g)和

H?O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如表：

物質CH?OCH?(g)H?O(g)CH?OH(g)

濃度/mol·L-11.81.80.4

此時反應速率v正v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某壓強下，反應Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO?的平衡轉化率如圖所示。反應溫度T1

T?(選填“">”“<”或“=”);T?溫度下，將6molCO?和12molH?充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀

態(tài)，則0~5min內的平均反應速率v(CH?OCH?)=;KA、KB、Kc三者之間的大小關系

為o

投料比[n(H?)/n(CO?)]

(5)某溫度下，在某剛性容器中只發(fā)生反應I和副反應IV:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=

+41.2kJ/mol。向該容器中加入1molCO?(g)和1molH?(g),此時容器中氣體壓強為100kPa,保持溫度不

變，一段時間后反應達到平衡測得容器中氣體壓強為75kPa,H?O(g)體積分數為20%。則該溫度下反應I的

分壓平衡常數是

(kPa)2。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數；計算結果保留兩位有效

數字]

19.硫酸錳(MnSO?·H?O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上

由天然二氧化錳與硫化錳礦(還含Fe、A1、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸錳的工藝如圖所示。回答下列

問題：

氨水

H?SO?H?O?MnF?NH?HCO?

MnS礦_

溶浸氧化調pH-除雜沉錳-

MnO?

濾渣1濾渣2濾渣3

試卷第7頁，共8頁

已知：①相關物質的溶度積常數

物質Mn(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?Fe(OH)?Al(OH)?MgF?

2.04.95.62.81.37.4

Kp

×10-13×10-17×10-12×10-39×10-33×10-11

②√7.4=2.7

(1)為加快“溶浸”過程的浸出速率，可采取的措施有(任寫一種)。

(2)“濾渣1”中含有S和,請寫出生成S的離子方程式O

(3)加入H?O?的作用是0

(4)加入MnF?除鎂時，需控制溶液中c(F)≥mol·L-1才能將Mg2+沉淀完全。

(5)已知K?(NH?·H?O)=1.8×10-5,Ka?(H?CO?)=4.5×10-7,Ka?(H?CO?)=4.7×10-11,NH?HCO?溶

液顯性(填“酸”或“堿”)。

(6)“沉錳”時發(fā)生的離子方程式為○

(7)廢棄電池中錳可通過浸