廣東高一化學(xué)試卷及完整答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________廣東高一化學(xué)試卷考核對象：高一學(xué)生題型分值分布：-單選題（總共10題，每題2分）：20分-填空題（總共10題，每題2分）：20分-判斷題（總共10題，每題2分）：20分-簡答題（總共3題，每題4分）：12分-應(yīng)用題（總共2題，每題9分）：18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.在常溫下，下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氧化鐵B.氫氧化鋁C.碳酸鈣D.氫氧化鈉3.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由質(zhì)子和中子組成的D.原子的質(zhì)量主要集中在電子上4.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.2CO+O?→2CO?C.Na+H?O→NaOH+H?↑D.Cu+2HCl→CuCl?+H?↑5.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述中，正確的是（）A.氧化物中氧元素的化合價(jià)總是-2價(jià)B.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零C.在化合物中，金屬元素總是顯正價(jià)D.非金屬元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)6.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾C.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等D.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的物理性質(zhì)7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定放出熱量B.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)一定不發(fā)生離子交換D.酸堿中和反應(yīng)一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移8.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定導(dǎo)電B.電解質(zhì)在熔融時(shí)一定導(dǎo)電C.電解質(zhì)在水溶液中一定導(dǎo)電D.電解質(zhì)在非水溶劑中一定導(dǎo)電9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間相互作用的強(qiáng)力B.化學(xué)鍵是原子之間相互作用的弱力C.化學(xué)鍵是分子之間相互作用的強(qiáng)力D.化學(xué)鍵是分子之間相互作用的弱力10.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)量的學(xué)科B.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)科C.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)變化的學(xué)科D.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)結(jié)構(gòu)的學(xué)科二、填空題（每空2分，共20分）1.氫原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子，個(gè)電子。2.碳酸鈉的化學(xué)式是，其中鈉元素的化合價(jià)是。3.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5.摩爾質(zhì)量的單位是，相對分子質(zhì)量是無單位的。6.純凈水的化學(xué)式是，其中氫元素的化合價(jià)是。7.氧化鐵的化學(xué)式是，其中鐵元素的化合價(jià)是。8.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10.摩爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是。三、判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是純凈物。（）2.鹽酸是化合物。（）3.水銀是單質(zhì)。（）4.石灰水是混合物。（）5.氧化鐵是純凈物。（）6.氫氧化鋁是化合物。（）7.碳酸鈣是混合物。（）8.氫氧化鈉是單質(zhì)。（）9.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的物理性質(zhì)。（）10.化學(xué)鍵是原子之間相互作用的強(qiáng)力。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述原子和分子的區(qū)別與聯(lián)系。2.簡述酸和堿的定義及區(qū)別。3.簡述摩爾定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用100mL2mol/L的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2.某學(xué)生用100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液與足量的鋁反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.C-純凈物是由一種物質(zhì)組成的，水銀是金屬汞，屬于純凈物。2.B-氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。3.A-原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分。4.B-2CO+O?→2CO?是正確的化學(xué)方程式。5.B-單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。6.C-摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位是克/摩爾。7.B-酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水。8.C-電解質(zhì)在水溶液中一定導(dǎo)電。9.A-化學(xué)鍵是原子之間相互作用的強(qiáng)力。10.A-化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)量的學(xué)科。---二、填空題1.1，0，1-氫原子核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子，0個(gè)中子，1個(gè)電子。2.Na?CO?，+1-碳酸鈉的化學(xué)式是Na?CO?，其中鈉元素的化合價(jià)是+1。3.Al?O?+6HCl→2AlCl?+3H?O-氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al?O?+6HCl→2AlCl?+3H?O。4.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O-氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O。5.克/摩爾，無單位-摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾，相對分子質(zhì)量是無單位的。6.H?O，+1-純凈水的化學(xué)式是H?O，其中氫元素的化合價(jià)是+1。7.Fe?O?，+3-氧化鐵的化學(xué)式是Fe?O?，其中鐵元素的化合價(jià)是+3。8.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑-碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。9.Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O-氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O。10.V?/V?=n?/n?-摩爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是V?/V?=n?/n?。---三、判斷題1.×-空氣是混合物。2.×-鹽酸是混合物。3.√-水銀是單質(zhì)。4.√-石灰水是混合物。5.√-氧化鐵是純凈物。6.√-氫氧化鋁是化合物。7.×-碳酸鈣是純凈物。8.×-氫氧化鈉是化合物。9.√-摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的物理性質(zhì)。10.√-化學(xué)鍵是原子之間相互作用的強(qiáng)力。---四、簡答題1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是構(gòu)成分子的基本單位，分子由原子構(gòu)成。原子可以通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，分子也可以通過化學(xué)鍵斷裂分解成原子。2.酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸和堿的區(qū)別在于電離時(shí)生成的離子種類不同，酸生成氫離子，堿生成氫氧根離子。3.摩爾定律是指在相同溫度和壓力下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。摩爾定律的應(yīng)用包括計(jì)算氣體的體積、摩爾數(shù)等。---五、應(yīng)用題1.計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）-化學(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑-鹽酸體積：100mL=0.1L-鹽酸濃度：2mol/L-鹽酸摩爾數(shù)：0.1L×2mol/L=0.2mol-根據(jù)化學(xué)方程式，1molZn反應(yīng)生成1molH?，所以0.2molHCl反應(yīng)生成0.1molH?-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L-氫氣體積：0.1mol×22.4L/mol=2.24L2.計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量-化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H?O→2N