人教化學中考試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________人教化學中考試卷及答案考核對象：初中化學學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.化學反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律的依據(jù)是（）A.原子種類不變B.分子數(shù)目不變C.元素質(zhì)量不變D.化學鍵斷裂重組3.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.鐵片B.鋅粒C.氫氧化鈉D.碳酸鈉4.氧化物是由哪種元素組成的化合物？（）A.一種元素B.兩種元素C.三種元素D.四種元素5.下列實驗操作中，正確的是（）A.點燃酒精燈時用火柴B.稀釋濃硫酸時將水倒入硫酸中C.取用固體藥品時用手直接接觸D.實驗完畢后直接將廢液倒入下水道6.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.氧氣B.碳酸鈣C.甲烷D.氫氧化鈉7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.硫酸鈉B.氫氧化鉀C.硫酸D.碳酸鈣8.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氯化鈉B.氫氧化銅C.碳酸氫鈉D.硫酸銅9.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氧化鐵C.氮氣D.碳酸鈣10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈣B.碳酸氫鈉C.氯化銨D.硫酸二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.水的化學式是________，其中氧元素的化合價是________。2.空氣中含量最多的氣體是________，其體積分數(shù)約為________。3.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將________沿容器壁緩慢倒入________中，并不斷攪拌。4.化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和________生成物的質(zhì)量總和，這體現(xiàn)了________定律。5.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。6.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀酸反應(yīng)生成________，而排在氫后面的金屬則不能。7.氧化物是由________和________兩種元素組成的化合物。8.有機物通常含有________元素，常見的有機物如________、________等。9.酸具有________性，堿具有________性，鹽的溶液通常呈________性或________性。10.實驗室制取氧氣的方法有________法、________法、________法。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。（）2.化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目會發(fā)生改變。（）3.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中。（）4.氧化物一定是化合物，但不一定是純凈物。（）5.有機物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有機物。（）6.酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。（）7.金屬活動性順序中，鉀最活潑，銅最不活潑。（）8.堿的溶液通常呈藍色。（）9.實驗室制取氧氣時，高錳酸鉀加熱分解法不需要催化劑。（）10.鹽的溶液一定呈中性。（）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及其在化學反應(yīng)中的應(yīng)用。2.簡述實驗室制取氧氣的三種方法，并說明其原理。3.簡述酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，并舉例說明。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某化學興趣小組進行以下實驗：-將一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣。-將生成的氫氣通入灼熱的氧化銅中，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。請回答：（1）寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式。（2）若鋅粒質(zhì)量為10g，稀硫酸足量，計算生成氫氣的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)完全）。（3）若氧化銅質(zhì)量為20g，計算理論上最多能生成多少克銅？2.某工廠排放的廢水中含有硫酸，為測定其濃度，取100mL廢水樣品，加入足量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。測得消耗氫氧化鈉溶液200mL，氫氧化鈉溶液的濃度為10mol/L。請回答：（1）寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式。（2）計算廢水中硫酸的濃度（單位：mol/L）。（3）若要中和該廢水，需要加入多少克生石灰（CaO）？（假設(shè)反應(yīng)完全）標準答案及解析一、單選題1.C（干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物）2.A（質(zhì)量守恒定律的依據(jù)是原子種類和數(shù)目在反應(yīng)前后不變）3.D（碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳）4.B（氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素）5.A（點燃酒精燈時用火柴，其他選項均錯誤）6.C（甲烷是有機物，其他選項是無機物）7.C（硫酸是酸，其他選項是鹽或堿）8.B（氫氧化銅是堿，其他選項是鹽）9.C（氮氣是單質(zhì)，其他選項是化合物）10.C（氯化銨是鹽，其他選項是堿或酸）二、填空題1.H?O，-22.氮氣，78%3.濃硫酸，水4.等于，質(zhì)量守恒5.NaOH+HCl→NaCl+H?O，復(fù)分解6.氫氣7.氧，另一種元素8.碳，甲烷，乙醇9.酸，堿，中性，堿性10.高錳酸鉀加熱分解，過氧化氫分解，氯酸鉀加熱分解三、判斷題1.√2.×（原子種類和數(shù)目不變）3.×（應(yīng)將水倒入濃硫酸中）4.×（氧化物一定是純凈物）5.√6.√7.√8.×（堿的溶液通常呈無色或藍色，但不是所有堿都呈藍色）9.√10.×（鹽的溶液可能呈酸性、堿性或中性）四、簡答題1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。應(yīng)用：用于解釋化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量，以及進行化學計量計算。2.實驗室制取氧氣的三種方法：-高錳酸鉀加熱分解法：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑，原理是加熱使高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣。-過氧化氫分解法：2H?O?→2H?O+O?↑，原理是催化劑（如二氧化錳）加速過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。-氯酸鉀加熱分解法：2KClO?→2KCl+3O?↑，原理是加熱使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣（通常需要二氧化錳作催化劑）。3.酸、堿、鹽的化學性質(zhì)：-酸：能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，具有酸味和腐蝕性。例子：鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣（Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑）。-堿：能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新堿，具有滑膩感和堿性。例子：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水（NaOH+HCl→NaCl+H?O）。-鹽：能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸，能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿，某些鹽能與水反應(yīng)生成酸或堿。例子：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑）。五、應(yīng)用題1.（1）化學方程式：-Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑-H?+CuO→Cu+H?O（2）生成氫氣的質(zhì)量：根據(jù)化學方程式，1molZn（65g）與足量H?SO?反應(yīng)生成1molH?（2g），則10gZn生成的氫氣質(zhì)量為：10g×(2g/65g)≈0.31g。（3）生成銅的質(zhì)量：根據(jù)化學方程式，1molH?（2g）與足量CuO反應(yīng)生成1molCu（64g），則0.31gH?生成的銅質(zhì)量為：0.31g×(64g/2g)≈9.92g。2.（1）化學方程式：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O（2）硫酸的濃度：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，200mL溶液的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.2L=2molNaOH，根據(jù)化學方程式，1molH?SO?與2molNaOH反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量為：2molNaO