四川高考模擬化學(xué)試卷及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________四川高考模擬化學(xué)試卷考核對(duì)象：高三學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）：10題，每題2分-填空題（20分）：10題，每題2分-判斷題（20分）：10題，每題2分-簡答題（12分）：3題，每題4分-應(yīng)用題（18分）：2題，每題9分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融氯化鈉D.空氣2.在常溫下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸鈉溶液D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?HCO?D.NaHCO?5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.聚乙烯是由單體乙烯加聚而成B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體C.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體D.油脂屬于高分子化合物6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝上B.用移液管移取液體時(shí)，應(yīng)俯視刻度線C.用滴定管滴定時(shí)，應(yīng)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶D.用過濾法分離氯化鈉和泥沙7.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.氫元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素和氟元素位于同一周期8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B.化學(xué)平衡是靜止的C.化學(xué)平衡是絕對(duì)的D.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等9.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（）A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.蓄電池在充電時(shí)是原電池D.熱力學(xué)上不可能發(fā)生的反應(yīng)，動(dòng)力學(xué)上也不可能發(fā)生10.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的敘述正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積D.摩爾分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鋁的化學(xué)式為______，它是一種______色______狀固體，具有______性。2.碳酸鈉的俗稱是______，它溶于水時(shí)，溶液溫度______（升高/降低/不變）。3.有機(jī)物CH?COOH的名稱是______，它是一種______酸，其結(jié)構(gòu)簡式為______。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)______；還原劑失電子，化合價(jià)______。5.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______，其值越大，表示反應(yīng)______。6.原電池中，電子流向______極，陽離子向______極移動(dòng)。7.溶液的pH值越小，表示溶液的______性越強(qiáng)。8.有機(jī)物CH?=CH?和CH?CH?OH在一定條件下可以發(fā)生______反應(yīng)，生成CH?COOCH?CH?。9.元素周期表中，位于第IA族的元素都是______元素，它們的最外層電子數(shù)為______。10.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)______的變化來表示。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物都是由一種元素組成的。（）2.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）4.氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液以1:1體積比混合，所得溶液的pH值為7。（）5.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)。（）6.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物。（）7.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。（）8.原電池中，電子從負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)。（）9.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。（）10.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡述有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。3.簡述原電池的工作原理。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用0.1mol/L鹽酸滴定20mL未知濃度的NaOH溶液，滴定過程中記錄了以下數(shù)據(jù)：初始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為20.00mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度。2.某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其分子式為C?H?O。該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且能發(fā)生酯化反應(yīng)。寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其名稱。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.C-解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。熔融氯化鈉能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。2.A-解析：pH值越小，酸性越強(qiáng)。鹽酸是強(qiáng)酸，其pH值最小。3.B-解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2H?O?→2H?O+O?↑中，氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4.D-解析：NaHCO?既能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O和CO?，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na?CO?、H?O。5.A-解析：聚乙烯是由單體乙烯加聚而成的高分子化合物。6.C-解析：用移液管移取液體時(shí)，應(yīng)平視刻度線；用過濾法分離氯化鈉和泥沙時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。7.A-解析：同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。8.A-解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。9.A-解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極。10.B-解析：摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。---二、填空題1.Al(OH)?，白色，粉末狀，兩性-解析：氫氧化鋁是一種白色粉末狀固體，具有兩性。2.純堿，升高-解析：碳酸鈉溶于水時(shí)，溶液溫度升高。3.乙酸，有機(jī)，CH?COOH-解析：CH?COOH的名稱是乙酸，是一種有機(jī)酸。4.降低，升高-解析：氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。5.K=[生成物]?/[反應(yīng)物]?，正向進(jìn)行-解析：化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=[生成物]?/[反應(yīng)物]?，其值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行。6.正，正-解析：原電池中，電子流向正極，陽離子向正極移動(dòng)。7.酸-解析：溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)。8.酯化-解析：CH?=CH?和CH?CH?OH在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH?COOCH?CH?。9.堿，1-解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是堿金屬元素，它們的最外層電子數(shù)為1。10.某種物質(zhì)的量-解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)某種物質(zhì)的量的變化來表示。---三、判斷題1.×-解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，可以是單質(zhì)或化合物。2.√-解析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸。3.√-解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.×-解析：氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液以1:1體積比混合，所得溶液的pH值不一定為7，取決于濃度。5.√-解析：有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)。6.√-解析：聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物。7.×-解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。8.√-解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)。9.√-解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。10.√-解析：溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)。---四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。-解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的過程。2.有機(jī)物通常含有碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)多樣；無機(jī)物通常不含碳元素，結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)相對(duì)單一。-解析：有機(jī)物通常含有碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)多樣；無機(jī)物通常不含碳元素，結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)相對(duì)單一。3.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流。-解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電子的轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流。---五、應(yīng)用題1.計(jì)算NaOH溶液的濃度：-解析：根據(jù)滴定數(shù)據(jù)，消耗的鹽酸體積為20.00mL-0.00mL=20.00mL。鹽酸的濃度為0.1mol/L。-計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量：n(HCl)=C×V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。-根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，n(NaOH)=n(HCl)